精品解析：山西省太原师范学院附属中学2025-2026学年高二上学期开学（分班测评）化学试题

山西省太原师范学院附属中学2025-2026学年高二上学期开学(分班测评) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的考号、姓名、校班等信息。将条形码横贴在答题卡“考生条形码粘贴区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 B. 长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 C. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 D. 通过和发生取代反应制取，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” 2. 下列化学用语表达正确的是 A. H元素的三种核素： B. HClO的结构式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 空间填充模型()既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 下列文物艺术品的主要成分属于无机非金属材料的是 艺术品 选项 A．清·丝绸团扇 B．清·茶叶锡罐 C．春秋·水晶笏板 D．清·弓弩箭 A. A B. B C. C D. D 4. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－ C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－ 5. 下列图示操作或装置能达到实验目的的是 A．配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．收集NO C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱 D．比较Al和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期。X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素；W的单质存在于火山口附近，是一种黄色难溶于水的晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 既有氧化性又有还原性 C. 和均为离子化合物，且只含离子键 D. 和均具有漂白性，且漂白原理相同 7. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管 微溶于水 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入氯化亚铁溶液： B. 钠与水反应： C. 石灰石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 9. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B. 面包师给糕点裱花的动物奶油是高分子 C. 淀粉是否水解完全可以用碘水来检验 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 10. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 豆科类植物的根瘤可直接固氮 B. “雷雨发庄稼”与历程③有关 C. 历程②涉及方程式： D. 循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 11. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制乙烯：煤苯乙烯 B. 工业制硫酸： C. 工业制碳酸钠：饱和 D. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 12. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中按物质的量比1：3充入和，发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 起始时容器中充入氢气的物质的量为3mol B. 10min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率均为零 C. 容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态 D. 当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小 13. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. (ⅰ)中不止一种元素化合价发生变化 C. 反应过程中催化剂未参加反应 D. 步骤(ⅲ)中有共价键的断裂，没有共价键的生成 14. 为了研究原电池的工作原理，某小组将纯镁片和纯铝片按图所示方式插入溶液中一段时间。下列说法正确的是 A. 当溶液为稀硫酸或溶液时，甲装置中片上均有气泡产生 B. 当溶液为稀硫酸时，乙装置中片上的电极反应式为 C. 当溶液为溶液时，乙装置中电子流向为：溶液 D. 当溶液为溶液时，甲和乙装置中产生气泡的速率一样快 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的脱水制得，其原理为。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为_______。 （2）A中产生的化学方程式是_______。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和NaCl溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中获得的离子方程式为_______。 （5）D中漏斗的作用是_______。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是：取少量样品配成溶液，滴加稀盐酸，加入_______溶液产生白色沉淀，说明_______(填结论)。 16. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸渣”中所含的金属元素主要为_______(填元素符号)，氧化物为_______(填化学式)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有_______(填字母)。 a．和 b．和 c．和 （4）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤_______中循环利用。 （5）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be。 ①BeO与在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质。不能选择作为惰性气氛的原因为_______。 17. 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，化学反应原理一直是我国科研重点。消除汽车尾气中的有毒化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： （1）3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率。 （2）其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。 （3）该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。 （4）下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。 （6）在不同催化剂上CO的转化率与温度之间的关系如下图，最佳的催化剂为_______。 18. 淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如下： 已知：B分子中含有一个甲基()，C和E有芳香气味，D是。 （1）A的结构简式是_______。 （2）B中官能团的名称为_______，的反应类型是_______。 （3）写出的化学方程式：_______。 （4）六元环酯，写出该六元环酯的结构简式：_______。 （5）某物质H是A的同系物，分子式为，H有_______种同分异构体。 （6）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可用溶液鉴别C和E b．葡萄糖在酒化酶作用下生成A，温度越高越有利于该反应进行 c．1molF与完全加成时需要消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省太原师范学院附属中学2025-2026学年高二上学期开学(分班测评) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上填写好自己的考号、姓名、校班等信息。将条形码横贴在答题卡“考生条形码粘贴区”。 3.考生作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 B. 长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 C. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 D. 通过和发生取代反应制取，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” 【答案】D 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，A正确； B．锂离子电池放电时化学能转化为电能，B正确； C．石油和天然气含多种成分，均为混合物，C正确； D．甲烷与Cl2取代反应生成CH3Cl的同时产生其他副产物和HCl，原子利用率低，不符合绿色化学的原子经济性，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. H元素的三种核素： B. HClO的结构式： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 空间填充模型()既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，、、为分子，不是原子，A错误； B．HClO的结构式应为H-O-Cl，氧原子分别与氢、氯原子成键，H-Cl-O中氧原子只形成一个键，不符合成键规律，B错误； C．NaCl是离子化合物，NaCl形成过程中Na元素失去1个电子，Cl原子得到1个电子，用电子式表示NaCl的形成过程：，C正确； D．空间填充模型需体现原子相对大小，中C原子比H大，中Cl原子比C大，模型中原子大小比例不同，不能通用，D错误； 故选C。 3. 下列文物艺术品的主要成分属于无机非金属材料的是 艺术品 选项 A．清·丝绸团扇 B．清·茶叶锡罐 C．春秋·水晶笏板 D．清·弓弩箭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，A错误； B．锡罐的主要成分为金属锡，属于金属材料，B错误； C．水晶的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，C正确； D．木架的主要成分为纤维素，属于有机材料，箭头属于金属材料，D错误； 故答案选C。 4. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－ C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－ 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B. Ag＋与Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2＋与CO32－反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。 【考点定位】考查离子共存正误判断 【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-） 5. 下列图示操作或装置能达到实验目的的是 A．配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．收集NO C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性强弱 D．比较Al和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体。NaOH固体溶解会放热，容量瓶为精密仪器，受热易导致容积不准确，应在烧杯中溶解冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．NO易与O2反应生成NO2，需用排水法收集。排水法收集气体时，应从短导管通入NO，将水从长导管排出，若装置中导管为长进短出，NO会直接从短导管逸出，无法收集，B错误； C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，需将热稳定性差的NaHCO3放在温度较低的位置，热稳定性强的Na2CO3放在温度较高的位置。装置中Na2CO3在试管底部（高温区）、NaHCO3在试管中上部（低温区），加热后NaHCO3分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，可证明NaHCO3热稳定性弱于Na2CO3，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，常温下会使Al钝化，无法观察到Al与酸的反应，而Cu与浓硝酸反应剧烈，此现象不能用于比较Al和Cu的金属活动性，应使用稀盐酸或稀硫酸，D错误； 故选C。 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W位于同一周期。X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是同周期中原子半径最大的元素；W的单质存在于火山口附近，是一种黄色难溶于水的晶体。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 既有氧化性又有还原性 C. 和均为离子化合物，且只含离子键 D. 和均具有漂白性，且漂白原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O元素；只有Z和W位于同一周期，则Z和W位于第三周期，X位于第一周期，X的族序数等于周期序数，则X为H元素； Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为Na元素；W的单质存在于火山口附近，则W为S元素。 【详解】A．有3个电子层，和均为2个电子层，但的核电荷数更小，故离子半径：＞，因此简单离子半径：＞＞＞，A错误； B．中S为-2价，可被氧化生成S或，体现还原性；H为+1价，可被还原生成，体现氧化性，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．由和构成，含离子键和共价键；由和构成，仅含离子键，C错误； D．的漂白性基于强氧化性，的漂白性源于它能与有色物质化合生成无色物质，原理不同，D错误； 答案选B。 7. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管 微溶于水 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与乙醇反应比水缓慢，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的活泼，A正确； B．NO2与水反应生成HNO3和NO，体积减少导致水未充满，是因为生成了不溶于水的一氧化氮，而非NO2微溶，B错误； C．乙醇使酸性重铬酸钾溶液变绿，说明乙醇被氧化，体现还原性，C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成卤代烃和氯化氢，混合气体使石蕊试纸变红是因生成的HCl，而非氯甲烷具有酸性，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入氯化亚铁溶液： B. 钠与水反应： C. 石灰石与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入氯化亚铁溶液，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，A正确； B．钠与水反应的正确离子方程式应为：，B错误； C．石灰石是难溶物，应保留化学式；醋酸是弱酸，应保留分子式，正确离子方程式为：，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成NO而非H2，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 9. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B. 面包师给糕点裱花的动物奶油是高分子 C. 淀粉是否水解完全可以用碘水来检验 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，油脂的皂化是化学变化，故A错误； B．动物奶油的主要成分是脂肪，属于油脂，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C．淀粉完全水解后，水解液中不含淀粉，加碘水不显蓝色，因此可用碘水检验淀粉是否水解完全，故C正确； D．饱和食盐水使蛋白质析出是盐析，故D错误； 选C。 10. 氮元素在大自然中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 豆科类植物的根瘤可直接固氮 B. “雷雨发庄稼”与历程③有关 C. 历程②涉及方程式： D. 循环图的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆科植物的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为含氮化合物，属于生物固氮，故A正确； B．“雷雨发庄稼”原理是雷电作用下N2与O2转化为NO，因此与历程①有关，故B错误； C．若历程②为NO转化为，总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，故C正确； D．含氮有机物可被微生物分解为，无机物可被植物吸收转化为有机氮，说明含氮有机物和无机物可相互转化，故D正确； 选B。 11. 在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制乙烯：煤苯乙烯 B. 工业制硫酸： C. 工业制碳酸钠：饱和 D. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤液化主要生成液态烃类混合物，苯来自煤的干馏而非液化；乙烯通过石油裂解而非苯分馏获得，故A错误； B．FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化转化为SO3，故B错误； C．工业制碳酸钠通过侯氏制碱法，先发生NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C错误； D．电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2与石灰乳反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到漂白粉[CaCl2、Ca(ClO)2]步骤正确，故D正确； 答案为D。 12. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中按物质的量比1：3充入和，发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 起始时容器中充入氢气的物质的量为3mol B. 10min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率均为零 C. 容器内气体平均相对分子质量不变表明反应达到平衡状态 D. 当其他条件相同时，升高温度，该化学反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应起始时，则，按题意 ，则起始时，A错误； B．平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误； C．反应前后气体总质量不变（均为气体），气体总物质的量变化（左侧4mol气体，右侧2mol气体），平均相对分子质量，m不变、n变化时M变化，平衡时n不变则M不变，故M不变可表明达平衡，C正确； D．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，D错误； 故选C。 13. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. (ⅰ)中不止一种元素化合价发生变化 C. 反应过程中催化剂未参加反应 D. 步骤(ⅲ)中有共价键的断裂，没有共价键的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，总反应放热，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，A错误； B．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B正确； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误； D．步骤(ⅲ)中，中的共价键会发生断裂，生成碳氧键，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D错误； 故选B。 14. 为了研究原电池的工作原理，某小组将纯镁片和纯铝片按图所示方式插入溶液中一段时间。下列说法正确的是 A. 当溶液为稀硫酸或溶液时，甲装置中片上均有气泡产生 B. 当溶液为稀硫酸时，乙装置中片上的电极反应式为 C. 当溶液为溶液时，乙装置中电子流向为：溶液 D. 当溶液为溶液时，甲和乙装置中产生气泡的速率一样快 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸或溶液均反应产生氢气，所以甲装置中片上均有气泡产生，A正确； B．当溶液为稀硫酸时，乙装置中金属电极为负极，Al电极为正极，片上的电极反应式为：，B错误； C．当溶液为溶液时，Al作负极，电子由负极沿导线流向正极，电子不能通过电解质溶液，C错误； D．当溶液为溶液时，乙装置中产生气泡的速率更快，因为乙装置构成了原电池，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由C中生成的脱水制得，其原理为。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为_______。 （2）A中产生的化学方程式是_______。 （3）B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和NaCl溶液 c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液 （4）C中获得的离子方程式为_______。 （5）D中漏斗的作用是_______。 （6）在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是：取少量样品配成溶液，滴加稀盐酸，加入_______溶液产生白色沉淀，说明_______(填结论)。 【答案】（1）+4 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）c （4）SO2+OH-= （5）防止倒吸 （6） ①. BaCl2 ②. 被氧化变质 【解析】 【分析】A中Cu与浓硫酸加热制取SO2气体，通过装置B，可以观察气体产生的速率，进入NaOH溶液得到NaHSO3，尾气被D中NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 中Na为+1价，O是-2价，则S为+4价； 【小问2详解】 A中Cu与浓硫酸加热制取SO2气体，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 B的作用之一是观察的生成速率。SO2能溶于水，与NaOH反应，不溶于饱和的NaHSO3溶液，试剂X为饱和的NaHSO3溶液，答案选c； 【小问4详解】 SO2与NaOH溶液反应得到NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH-=； 【小问5详解】 SO2与NaOH溶液反应，D中倒置的漏斗的作用是防止倒吸； 【小问6详解】 在保存过程中易变质生成。检验是否变质的方法是检验溶液中是否存在硫酸根离子，实验方案是：取少量样品配成溶液，滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在硫酸根离子，说明被氧化变质。 16. 铍(Be)可用于宇航器件的构筑。一种利用铍精矿(主要含BeO，还含有少量)依次分离氟、铁、铝并制备铍的工艺流程如下。 已知：“酸浸”时，中的会与结合形成。 （1）Be位于元素周期表第_______周期第_______族。 （2）“浸渣”中所含的金属元素主要为_______(填元素符号)，氧化物为_______(填化学式)。 （3）“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有_______(填字母)。 a．和 b．和 c．和 （4）“水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀。“含铝滤液”中经分离再生的物质可进入步骤_______中循环利用。 （5）“煅烧”生成的BeO经过系列反应转化为Be。 ①BeO与在高温下反应生成和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 ②高温下，Mg在惰性气氛中与反应，可置换出单质。不能选择作为惰性气氛的原因为_______。 【答案】（1） ①. 二 ②. （2） ①. Ca ②. （3） （4）碱溶 （5） ①. ②. 高温下会与氮气反应 【解析】 【分析】铍精矿用硫酸酸浸，二氧化硅不与硫酸反应，浸渣为二氧化硅和硫酸钙，加入氨水将转化为沉淀和含氟滤液，含氟滤液主要有未反应完全的氨水，反应生成的，接着向沉淀中加入NaOH，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Be(OH)2转化为Na2[Be(OH)4]，水解后除去含铝滤液，然后煅烧Be(OH)2得到BeO，最后得到Be，据此回答。 【小问1详解】 Be有2个电子层，最外层有2个电子，故Be位于元素周期表第二周期。 【小问2详解】 根据分析可知，“浸渣”为二氧化硅和硫酸钙，故浸渣所含的金属元素主要为Ca。 【小问3详解】 根据分析可知“沉淀”时，“含氟滤液”中溶质的主要成分有氨水、，故选。 【小问4详解】 “水解”时，加入一定量水并煮沸，转化为沉淀，“含铝滤液”中含有，经分离再生后可进入步骤“碱溶”中循环利用。 【小问5详解】 ①BeO与C、在高温下反应生成和一种可燃性气体CO，该反应的化学方程式为：。 ②镁的还原性强，高温下Mg会在氮气中反应，影响镁还原出，所以Mg在惰性气氛中与反应，不能选择氮气作为惰性气氛。 17. 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，化学反应原理一直是我国科研重点。消除汽车尾气中的有毒化合物的原理之一为。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： （1）3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率。 （2）其中B表示_______(填“”或“”)物质的量的变化曲线。 （3）该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率_______。 （4）下列曲线表示反应中某物理量随时间的变化，其中错误的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将转化为和。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。 （6）在不同催化剂上CO的转化率与温度之间的关系如下图，最佳的催化剂为_______。 【答案】（1） ①. 未达到 ②. = （2） （3） （4）BC （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，3min时，气体物质的量还在变化，反应未达到化学平衡，6min时，反应达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率,故答案为未达到；=。 【小问2详解】 其中A表示反应物NO或CO的物质的量的变化曲线，由反应方程式可知，反应0.4mol的NO和CO时，生成0.2mol的，则B表示的物质的量的变化曲线；故答案为。 【小问3详解】 该温度下反应的平均反应速率，故答案为。 【小问4详解】 A．该反应是气体体积改变的反应，混合气体的物质的量在减小，平衡后不变，A正确； B．由于反应物、生成物都是气体，根据质量守恒，气体的总质量始终保持不变，B错误； C．该平衡的建立是从反应物开始，所以开始时正反应速率最大，然后逐渐减小，最后不变，C错误； D．从反应物开始发生反应，所以生成物氮气的体积分数逐渐增大，平衡后不变，D正确； 故答案为BC。 【小问5详解】 NaOH溶液将转化为和的离子方程式为,故答案为。 【小问6详解】 由图可知，当温度相同时，催化剂为，一氧化碳的转化率最高，是最佳催化剂，故答案为。 18. 淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如下： 已知：B分子中含有一个甲基()，C和E有芳香气味，D是。 （1）A的结构简式是_______。 （2）B中官能团的名称为_______，的反应类型是_______。 （3）写出的化学方程式：_______。 （4）六元环酯，写出该六元环酯的结构简式：_______。 （5）某物质H是A的同系物，分子式为，H有_______种同分异构体。 （6）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可用溶液鉴别C和E b．葡萄糖在酒化酶作用下生成A，温度越高越有利于该反应进行 c．1molF与完全加成时需要消耗 【答案】（1）CH3CH2OH （2） ①. 羟基、羧基 ②. 酯化(取代)反应 （3）2+O22+2H2O （4） （5）8 （6）a 【解析】 【分析】淀粉水解产生糊精，然后糊精水解变为小分子化合物葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应产生A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；葡萄糖在O2不足条件下发生氧化反应产生B是乳酸：，乳酸与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生D是，A与B在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生C是，B与D在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E是；B在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应产生F是丙烯酸CH2=CH-COOH，丙烯酸在一定条件下发生加聚反应产生高聚物：。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH。 【小问2详解】 由分析可知，B为，官能团的名称为羟基、羧基；B与D在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯E和水，该反应属于酯化反应，酯化反应又属于取代反应。 【小问3详解】 B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应生成，化学方程式为：2+O22+2H2O。 【小问4详解】 由分析可知，B是乳酸：，其中含有羟基和羧基，则两分子B可以生成含有六元环酯，化学方程式为：2+2H2O，该六元环酯的结构简式为。 【小问5详解】 根据上述分析可知A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，某物质H是A的同系物，其分子式为C5H12O，H为饱和一元醇，可能结构有CH3CH2CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH2CH3，共8种。 【小问6详解】 a．C是，E是，E中含有羧基，可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，C与碳酸钠不反应，则可用Na2CO3溶液鉴别C和E，a正确； b．酶催化反应通常有最适温度，温度过高会导致酶变性失活，b错误； c．F是CH2=CH—COOH，其中1分子F中含有1个碳碳双键，则1mol F与H2加成时需要1mol H2，c错误； 故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $