第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习2025-2026学年化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是①体积不变，增加Fe的量；  ②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大（    ） A. ①②③           B. ②④              C. ②③         D. ② 2、A、B在溶液中发生反应:A+BC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由大到小的顺序正确的是(　　) ①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B ②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B ③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O ④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B ⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 B A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.④②⑤①③ D.③⑤④②① 3、将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸溶液中,2 min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)(　　) A.用铁表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 B.用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 D.用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 4、（双选）一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1:c2＝3:1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1 5、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是(　　) A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强[来源:Z#xx#k.Com] C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂[来源:学科网] 6、一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　) ①增加C的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 7、T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是（ ） t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B．反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48L C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前： v正＞v逆 D．平衡时，再充入1.0molPCl5(g)，平衡正向移动，K增大 8、在图（1）中的A、B两容器中，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开（如图（2）所示），两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ） A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 9、热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) ===MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A．活化能：E正＞E逆 B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小 C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大 10、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.3 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 11、在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是（ ）  A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 12、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（   ） A. υA=0.5mol·L-1·s-1        B. υB=0.3mol·L-1·s-1   C. υC=0.8mol·L-1·s-1        D. υD=1.0mol·L-1·s-1 13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图1表示C与O2反应的能量变化 B．图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化 C．图3表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂下SO2的体积分数随时间变化 D．图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 14、（双选）下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为∆H均小于零 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知此温度下，MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+ Cl2(g)=MgCl2(s)+ Br2(g) ∆H=-117 kJ·mol-1 15、T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 D．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 16、一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．压强：p1＞p2 B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2) C．a点：NH3的转化率为 D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb 17、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中、、浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法正确的是（ ） A．随的减小，反应的速率不断下降，而反应的速率不断增大 B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系： C．欲提高的产率，需降低反应温度且控制反应时间 D．温度高于时，总反应速率由反应决定 18、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（   ） A. 2ν(A)=ν(B)      B. 3ν(B)=ν(C)         C. 4ν(C)=3ν(D)         D. 2ν(A)=ν(D) 二、填空题。 19、Ⅰ、根据如图填空： (1)反应物是_______。 (2)在2 min内用C表示的化学反应速率_______ 。 (3)该反应的化学方程式是_______ 。 Ⅱ、回答下列问题 （1）已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH= -x kJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH= -y kJ·mol-1 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H—H键 N≡N键 N—H键 E/(kJ·mol-1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=_______kJ·mol-1。 ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为： ______ _ 。 （3）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： I．2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH1＜0 II．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2＜0 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2表示)； 20、羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡： （1）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．反应前的物质的量为7mol d．达到平衡时CO的转化率为80% （2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为___________。 21、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。 （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 （3）CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。 三、实验题。 22、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示： 已知：氯化过程主要发生反应： 完成下列填空： (1)工业生产氯气的方法是________ （请用文字表述）。 (2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①_______ ；②减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。 (3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：______ 。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_______。 (4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表： 加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） c d e e (i)进行加热操作时，应将固体置于________（填仪器名称）中。 (ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_______ 。 (iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。______ 。 第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习2025-2026学年化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是①体积不变，增加Fe的量；  ②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大（    ） A. ①②③           B. ②④              C. ②③         D. ② 【答案】D 2、A、B在溶液中发生反应:A+BC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由大到小的顺序正确的是(　　) ①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B ②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B ③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O ④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B ⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 B A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.④②⑤①③ D.③⑤④②① 【答案】B 3、将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L-1硫酸溶液中,2 min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)(　　) A.用铁表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 B.用硫酸表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 C.用硫酸亚铁表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 D.用氢气表示的反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 【答案】B 4、（双选）一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1:c2＝3:1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1 【答案】CD 5、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是(　　) A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强[来源:Z#xx#k.Com] C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂[来源:学科网] 【答案】C 6、一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是(　　) ①增加C的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 【答案】A 7、T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是（ ） t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B．反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48L C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前： v正＞v逆 D．平衡时，再充入1.0molPCl5(g)，平衡正向移动，K增大 【答案】C 8、在图（1）中的A、B两容器中，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开（如图（2）所示），两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ） A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 【答案】D 9、热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) ===MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ） A．活化能：E正＞E逆 B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小 C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大 D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大 【答案】A 10、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A．v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C．v(D)=0.3 mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 【答案】D 11、在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是（ ）  A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 【答案】D 12、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（   ） A. υA=0.5mol·L-1·s-1        B. υB=0.3mol·L-1·s-1   C. υC=0.8mol·L-1·s-1        D. υD=1.0mol·L-1·s-1 【答案】B 13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图1表示C与O2反应的能量变化 B．图2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，导电性随加入Ba(OH)2物质的量的变化 C．图3表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂下SO2的体积分数随时间变化 D．图4表示反应H2＋I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 【答案】B 14、（双选）下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为∆H均小于零 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知此温度下，MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+ Cl2(g)=MgCl2(s)+ Br2(g) ∆H=-117 kJ·mol-1 【答案】AD 15、T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应 D．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 【答案】C 16、一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．压强：p1＞p2 B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2) C．a点：NH3的转化率为 D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb 【答案】D 17、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中、、浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法正确的是（ ） A．随的减小，反应的速率不断下降，而反应的速率不断增大 B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系： C．欲提高的产率，需降低反应温度且控制反应时间 D．温度高于时，总反应速率由反应决定 【答案】B 18、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是（   ） A. 2ν(A)=ν(B)      B. 3ν(B)=ν(C)         C. 4ν(C)=3ν(D)         D. 2ν(A)=ν(D) 【答案】D 二、填空题。 19、Ⅰ、根据如图填空： (1)反应物是_______。 (2)在2 min内用C表示的化学反应速率_______ 。 (3)该反应的化学方程式是_______ 。 Ⅱ、回答下列问题 （1）已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH= -x kJ·mol-1 2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH= -y kJ·mol-1 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 查阅文献资料，化学键的键能如下表： 化学键 H—H键 N≡N键 N—H键 E/(kJ·mol-1) 436 946 391 ①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=_______kJ·mol-1。 ②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为： ______ _ 。 （3）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： I．2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH1＜0 II．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2＜0 则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2表示)； 【答案】Ⅰ、A、B 3 mol/(L·min) 3A+2B⇌3C Ⅱ、(1) (2) 254 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.8 kJ·mol-1 (3)2ΔH1-ΔH2 20、羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡： （1）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．反应前的物质的量为7mol d．达到平衡时CO的转化率为80% （2）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （3）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为___________。 【答案】（1）c （2）放热 （3） 21、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。 （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 （3）CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。 【答案】（1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) （2）Br BrCl+H2O=HCl+HBrO （3）①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa 三、实验题。 22、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示： 已知：氯化过程主要发生反应： 完成下列填空： (1)工业生产氯气的方法是________ （请用文字表述）。 (2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①_______ ；②减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。 (3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：______ 。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_______。 (4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表： 加热次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） c d e e (i)进行加热操作时，应将固体置于________（填仪器名称）中。 (ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_______ 。 (iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。______ 。 【答案】（1）电解饱和食盐水 （2）加快反应速率 （3）Ca(ClO3)2 +2KCl=CaCl2+2KClO3↓ 重结晶 （4）坩埚 剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全 ①未在干燥器中冷却，剩余固体吸水②加热时间不足，氯酸钾未完全分解(任写一种) 学科网（北京）股份有限公司 $$