2.1.7钠的化合物小结2 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版必修第一册

人民教育出版社高中化学必修第一册 钠及其化合物——第7课时 （钠的化合物小结） 碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名     用途 纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等 做发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱 苏打、纯碱 小苏打 2 碳酸钠和碳酸氢钠 【练习1】为更直观地比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，某同学启用套管实验装置设置了如下实验。 （1）为更好达到实验目的，外管所装物质为 ，内管所装物质为 ， （2）试分析内管中沾有无水硫酸铜的棉花球的作用。 3 碳酸钠和碳酸氢钠 【练习2】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为 （ ） A.53∶84 B.84∶53 C.1∶1 D.42∶53 4 碳酸钠和碳酸氢钠 【练习3】过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质（ ） A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O 5 碳酸钠和碳酸氢钠和酸反应的相关分析 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 耗酸多 相同数目 耗酸多 ③生成CO2的体积 等质量 产生的多 相同数目 6 含碳化合物的相互转化 CO32- HCO3- CO2（H2CO3） 7 二氧化碳和氢氧化钠反应后所得溶液的溶质分析 CO2 OH- 8 随堂练习 【练习4】将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图所示： (1)溶液中所含溶质为________________ (2)OA段发生反应的离子方程式：___________________________________________ (3)AB段发生反应的离子方程式：___________________________________________ (4)溶质之间的浓度比为：______________________________ 9 侯氏制碱法的初步认识 10 侯氏制碱法的初步认识 (3)思考：向饱和食盐水中是先通NH3还是先通CO2？为什么？   (4) 制取方法评价 1.循环利用了CO2 和NaCl 2.提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染 CO2在NaCl中溶解度很小，先通NH3使溶液呈碱性，吸收大量CO2 ，产生高浓度HCO3-，才能析出NaHCO3晶体 11 侯氏制碱法的初步认识 【练习3】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　) A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 12 焰色试验 焰色试验：某些 在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 变化，是元素的性质，可用作元素的定性分析。 (2)焰色试验的操作 a.清洗铂丝：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 清洗， b.将洗净的铂丝在外焰上灼烧至 ， 能否用硫酸代替？ c.蘸取并灼烧试样：蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察 。 盐酸 原火焰颜色相同 火焰的颜色 物理 金属和它们的化合物 盐酸沸点比硫酸低，加热时易挥发无残留。 13 焰色试验 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 (3)熟记常见金属的焰色（教材P41） (4)应用 ①检验金属元素的存在 ②制作节日烟花 14 焰色试验 【思考1】为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝？  铂丝或铁丝做焰色试验时没有颜色，而铜在灼烧时有绿色的焰色。 【思考2】利用焰色试验检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察？ 因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便于观察到钾元素的紫色光。 【思考3】判断正误：焰色实验观察到火焰呈黄色，说明该物质是钠盐。 15 焰色试验 【练习4】用焰色试验检验K＋时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为 A.①②③④ B.④②①②③ C.④①② D.①③②④ 16 焰色试验 【练习5】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验 17 随堂练习 【练习1】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L-1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列判断不正确的有哪些(　　) A．在O～a内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 18 随堂练习 【练习2】有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 19 随堂练习 【练习2】有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 20 【练习8】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： ①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后， 首先进行的操作是______________________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； 称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________。 ④关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 ⑤打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 21 【练习8】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的 影响是______________________。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作 用是____________________，如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为____________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 22 运动会期间作业 周练 方程式过关单 整理错题 $$