专题3 第1单元 第3课时 氧化还原反应（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

第一单元　氯气及氯的化合物 第3课时　氧化还原反应 专题3　从海水中获得的化学物质 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 转移(得失或偏移) 升降 失去 升高 氧化 氧化 氧化 还原 得到 降低 还原 还原 还原 氧化 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 ＞ ＞ 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 ＞ 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 ＞ 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 [学习目标]　 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化剂和还原剂，了解氧化性和还原性。 3.了解氧化还原反应的应用。 知识点一　氧气还原反应概念的认识 (1)电子的______________________引起化合价的________。 (2)还原剂________电子，导致化合价________，发生________反应，被________，得到________产物，表现出________性。 (3)氧化剂________电子，导致化合价________，发生________反应，被________，得到________产物，表现出________性。 1．探究氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱 (1)根据下列化学反应比较有关物质氧化性、还原性的强弱。 化学反应 ①Cu＋2Ag＋=== Cu2+＋2Ag ②Cl2＋2Br－=== 2Cl－＋Br2 氧化剂与氧化产物的氧化性强弱比较 ____________ ____________ ____________ ____________ 还原剂与还原产物的还原性强弱比较 ____________ ____________ ____________ ____________ ③得出结论： ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________。 (2)已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 由反应条件可判断氧化性：KMnO4________MnO2(填“>”或“<”，下同)。 (3)已知：①2Fe＋3Cl22FeCl3；②Fe＋SFeS。 根据变价元素被氧化或被还原的程度比较，铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：Cl2________S。 提示　(1)①Ag＋>Cu2+　Cu>Ag　②Cl2>Br2　Br－>Cl－　③同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性 (2)>　(3)> 2．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原吗？ 提示　不一定。在氧化还原反应中可能同一种元素既被氧化，同时又被还原，自身发生氧化还原反应。如Cl2和水反应生成HCl和HClO，氯元素的化合价有升有降，氯元素既被氧化，又被还原。 氧化还原反应 (1)特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高或降低)。 (2)实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。 (3)判断：有元素化合价变化的化学反应(或有电子转移的化学反应)是氧化还原反应。 (4)概念间的关系 1．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 解析　磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。 答案　C 2．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素(　　) A．一定得到电子 B．一定失去电子 C．可能被氧化也可能被还原 D．不可能有电子转移 解析　单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，即可能得到电子也可能失去电子，也就是说，既可能被还原又可能被氧化。 答案　C 知识点二　氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 1．双线桥法 表示反应前后同一元素的原子间电子转移的情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 基本步骤——“三步曲” 2．单线桥法 表示反应前后不同元素的原子间电子转移的情况。 基本步骤——“三步曲” 1．下列反应中，电子转移方向和数目是否正确？不正确的错在何处？ (1) (　　) (2) (　　) (3) (　　) (4) (　　) 提示　(1)错，4HCl―→Cl2，应失2×e－；(2)错，Fe―→FeCl2应失2e－，2HCl―→H2应得2×e－；(3)正确；(4)错，WO3―→W应被还原，3H2―→3H2O应被氧化。 2．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，氧化剂、还原剂的质量比为多少？ 提示　CuSO4是氧化剂，Fe是还原剂，二者的质量之比为160∶56＝20∶7。 使用双线桥法和单线桥法的注意事项 1．双线桥法 (1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。 (2)必须注明“得”“失”。 (3)氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 2．单线桥法 (1)箭头标明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子。 (2)只标明电子转移的数目，不需注明“得”“失”。 1．下列表示正确的是(　　) 答案　B 2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是____________。 (2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： ________________________________________________________。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： ________________________________________________________。 解析　由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。 答案　(1)Cu　N　Cu　HNO3 知识点三　物质氧化性和还原性强弱比较 1．根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂____氧化产物， 还原性：还原剂____还原产物。 2．根据元素的活动性顺序比较 3．根据反应的难易(反应条件)比较 (1)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4____MnO2。 4．根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)Fe＋SFeS 铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，其氧化性：氯气____硫。 1．是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？ 提示　不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。 2．一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，这种说法正确吗？试说明理由。 提示　不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2；有些物质只具有还原性，如K、Na等；也有些物质既具有氧化性，又具有还原性，如SO2，在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在反应2SO2＋O22SO3中表现还原性。 1．根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 2．常见氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物。 a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等； c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物。 a．某些氧化物：如CO、SO2等； b．某些氢化物：如HCl、H2S等； c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 1．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－ ③2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3+ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C．还原性：SO2＜Fe2+＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3+＞Fe2+ 解析　根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞SO；还原性强弱顺序为SO2＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞Cr3+ 。 答案　A 2．已知在相同的条件下，下列几种粒子的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　) A．2MnO(H＋)＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋ B．2Fe3+＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2+ C．I2＋2Fe2+===2Fe3+＋2I－ D．2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－ 解析　根据题中所给粒子的还原性强弱结合反应方程式，可得各粒子对应高价态粒子的氧化性强弱顺序为MnO(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO。列出对应关系，然后分析可能发生的氧化还原反应。 可知题中所给的四个选项的反应中，I2＋2Fe2+===2Fe3+＋2I－不能发生。 答案　C 1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 答案　D 2．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(　　) 答案　D 3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案　D 4．根据下列反应的方程式： ①O2＋2H2S===2S↓＋2H2O ②Na2S＋I2===2NaI＋S↓ ③4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　) A．O2＞I2＞S　　　　 B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 答案　A 5．在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中： (1)________元素被氧化，________发生还原反应。 (2)________元素被还原，________发生氧化反应。 (3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________________。 答案　(1)Cl(或氯)　K2Cr2O7 (2)Cr(或铬)　HCl (3) $$