专题3 第1单元 第2课时 氯气的性质及应用（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

第一单元　氯气及氯的化合物 第2课时　氯气的性质及应用 专题3　从海水中获得的化学物质 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 得到 化合态 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 黄绿色 大 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 金属 非金属 氯化物 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 黄色 大量白烟 大量棕褐色烟 大量棕黄色烟 蓝绿色 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 苍白色 白雾 爆炸 白雾 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 浅黄绿 能 2体积 浅黄绿 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 不褪色 干燥的氯气不具有漂白性 褪色 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 先变红后褪色 酸性 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解 氯水中存在Cl－ 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 次氯酸钠 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 次氯酸钙 次氯酸 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 [学习目标]　 1.了解氯气与金属单质、非金属单质、H2O、碱的反应及应用。 2.理解次氯酸的性质。 知识点一　氯气的结构与基本性质 一、氯的原子结构及物理性质 1．氯的原子结构 氯的原子结构示意图为______________，氯原子容易________1个电子而形成Cl－，在自然界中均以__________存在。 2．氯气物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 __________ 有刺激 性气味 气体 比空 气______ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒 二、氯气的化学性质——与单质的反应 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种________和__________单质反应，生成__________。 1．与金属单质反应 项目 反应现象 推测生成物 化学方程式 Na 剧烈燃烧，发出________火焰，产生____________ NaCl 2Na＋Cl2===2NaCl Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生________________ FeCl3 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生________________，溶于水后，溶液呈__________ CuCl2 Cu＋Cl2CuCl2 2．与非金属单质反应 非金属单质 化学方程式 现象 H2 H2＋Cl22HCl H2＋Cl22HCl 点燃时安静地燃烧，发出__________火焰，瓶口产生________； 光照时剧烈反应，发生________，瓶口产生________ 1．田鼠对庄稼产生危害，Cl2可用于消灭田鼠，因此可将Cl2用软管通入田鼠洞中。这是利用了下列氯气性质中的________(填序号)。 ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化 ⑤能溶于水 提示　②③ 提示　氯气能与绝大多数金属反应；无论氯气量多少，氯气与变价金属反应均生成高价金属氯化物。 2．铁可以在氯气中点燃生成FeCl3，为什么日常运输或者使用中可以将液氯存储于钢瓶中？ 提示　反应条件不同，液氯在常温下与铁不发生反应。 3．总结氯气与金属反应有什么特点？ 1．下列说法不正确的是(　　) A．氯气的密度比空气的密度大 B．氯气是黄绿色气体 C．可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味 D．氯气可用于自来水杀菌、消毒 解析　氯气有毒且有强烈刺激性气味，闻药品气味时不应将鼻子对着瓶口，而是用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C项错误。 答案　C 2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析　铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。 答案　D 知识点二　氯气与水的反应　氯水的性质 1．氯气与水的反应——实验探究 (1)【实验探究1】氯气在水中的溶解实验 ①实验操作：取一支100 mL的针筒抽取80 mL氯气和20 mL水，振荡。 ②实验现象：活塞向内移动，水溶液颜色逐渐变为__________色。 ③实验结论：氯气______(填“能”或“不能”)溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解__________氯气，氯水呈__________色。 (2)【实验探究2】氯水的成分探究 实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条__________ ________________________ 有色布条________ 湿润的氯气具有漂白性 实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上。 实验操作 实验现象 实验结论 新制氯水滴在pH 试纸上 pH试纸________________ 新制氯水显酸性、具有漂白性 稀盐酸滴在pH 试纸上 pH试纸变红 稀盐酸只显________，不具有漂白性 实验3：在洁净的试管中加入1 mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 实验现象：____________________________________。 实验结论：__________________。 2．结论：氯水中含Cl2、H2O、HClO分子，含有H＋和Cl－等离子。 氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。 1．将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？ 提示　酸性增强(发生反应2HClO2HCl＋O2↑，反应中放出O2，且有HCl生成，故烧瓶内溶液的酸性增强)。 2．新制氯水和久置氯水的成分一样吗？请写出二者的区别及变化原因。 提示　不一样； (1)区别 项目 新制氯水 久置氯水 颜色 浅黄绿色 无色 主要微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－ H＋、Cl－、H2O 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 (2)变化的原因 Cl2＋H2O⥫⥬HClO＋HCl，2HClO2HCl＋O2↑。 3．实验室如何保存氯水？ 提示　保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中于阴凉处密封保存。 新制氯水的多重性质 在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下： 所加试剂 参与反应微粒 实验现象 化学方程式或解释 AgNO3溶液 Cl－ 白色沉淀 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 Na2CO3固体 H＋ 有气泡产生 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 有色布条 HClO 有色布条颜色褪去 漂白性 FeCl2溶液 Cl2 溶液由浅黄绿色变成黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　 石蕊试液 H＋、HClO 先变红后褪色 酸性和漂白性 提醒　(1)因为氯水具有漂白性，可以漂白pH试纸，所以无法确定pH的大小。应用pH计测量氯水的pH。 (2)新制氯水置于棕色试剂瓶中放在阴凉处密封保存。 1．下列有关次氯酸的叙述不正确的是(　　) A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 解析　HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。 答案　C 2．某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同，有较强的刺激性气味，通过查阅资料和向自来水公司询问，知道了自来水是用氯气进行消毒的，该小组同学认为较强的刺激性气味是由于氯气过量导致的，故自来水具有与氯水相同的成分，故设计以下四个实验探究自来水的成分，请根据下表回答问题：(已知：2KI＋Cl2===2KCl＋I2) 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ① 将自来水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ② 将自来水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ③ KI淀粉试纸变蓝色 自来水中含有Cl2 ④ 将足量的自来水滴加到Na2CO3溶液中 自来水中含有H＋ (1)实验①得出的结论______________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________；④________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_________________ _____________________________________________。 解析　(1)氯气通入水中存在：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，可用AgNO3溶液检验Cl－的存在。(2)氯气通入水中使水中含有Cl2、HCl、HClO，中和反应及HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(3)自来水中的Cl2能将KI中的I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色。 答案　(1)自来水中含有Cl－ (2)溶液褪色　有气泡冒出 (3)取一片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取自来水，滴在试纸上 知识点三　氯气与碱的反应　含氯消毒剂 1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂 (1)制取反应的化学方程式： ____________________________________。 (2)漂白剂的有效成分是____________。 2．与石灰乳反应——制取漂白粉 (1)制取反应的化学方程式： _____________________________________________。 (2)漂白粉的主要成分是_____________________，有效成分是____________，漂粉精的主要成分是____________。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的____________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的__________。 1．日常生活中为什么不能直接使用新制氯水或HClO进行漂白和消毒，而是制成漂白液、漂白粉后再使用？漂白粉失效的原理是什么？如何对漂白液和漂白粉进行保存？ 提示　①新制氯水含游离态的Cl2，有毒；②HClO不稳定，难以保存。漂白粉失效的原理是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 2HClO2HCl＋O2↑，因此，漂白液和漂白粉应密闭避光保存。 2．84消毒液使用时不能与洁厕剂(主要成分为HCl)混合使用，否则会发生氧化还原反应产生氯气中毒，请写出对应化学方程式。 提示　84消毒液和洁厕剂混合使用引起中毒的化学方程式为NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O 。 1．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白剂、漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，因为两者混合会发生反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强，更高效安全。 2．氯气的用途 (1)氯气可用于消毒。 (2)工业上制造盐酸、漂白剂、农药等。 (3)广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。 1．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　) A.酚酞溶液　　　　　 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 解析　Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生白色沉淀的是纯净水。 答案　D 2．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。请回答下列问题： (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为 ________________________________________________________。 (2)漂白粉的有效成分是____________。 (3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___________________________________。 (4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 。 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填字母)。 ①CO2　②HCl　③H2O　④H2 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．②③ D．①④ 答案　(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　 (2)Ca(ClO)2　 (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　 (4)A 漂白粉和明矾处理自来水的区别 用漂白粉处理是利用Ca(ClO)2产生的HClO的强氧化性对自来水进行杀菌、消毒；而明矾净水是利用其与水反应生成的氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮固体对自来水进行净化。 1．下列说法中正确的是(　　) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 答案　C 2．(2024·太原检测)下列叙述正确的是(　　) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C．氯气具有漂白性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 答案　D 3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．使红色布条褪色(HCl) B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) C．氯水呈黄绿色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 答案　A 4．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述错误的是(　　) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，起作用的微粒是HClO C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D．若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化 解析　氯气与水反应方程式：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，据此分析解答。氯气与水反应方程式：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，生成HCl、HClO，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；HClO具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，溶液中仍然含有盐酸，故B正确；形成饱和氯水溶液中显浅黄绿色为溶解的氯气分子，故C正确；向盛有紫色石蕊溶液的试管中加入过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，使石蕊溶液呈蓝色，过氧化钠具有强氧化性使蓝色褪去，溶液颜色也不可能出现浅黄绿色、红色，故D错误。 答案　D 5．在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体袭来，很快数百名英、法军士兵窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。 (1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_________________________ ___________________________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式。 ①铁丝在氯气中燃烧：__________________________________。 ②铁粉溶于盐酸中：____________________________________。 ③少量的铁粉溶于氯水中：______________________________。 (3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是______________________________________________________。 (4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸____________，反应的化学方程式为______________________。 答案　(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大 (2)①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3)花瓣褪色　新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性 (4)不稳定　2HClO2HCl＋O2↑ $$