专题3 第1单元 第1课时 氯气的发现与制备（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦“从海水中获得化学物质”专题，核心知识点包括氯气的发现与制备、电解饱和食盐水等。通过展示分液漏斗-圆底烧瓶制备装置及铁电极-石墨电极电解装置导入，衔接氯气发现到工业氯碱工业的脉络，以“新知学习探究”“随堂巩固演练”等栏目为学习支架。 其亮点在于实验探究环节系统呈现装置、现象与结论，如电解饱和食盐水实验中左侧爆鸣声、黄绿色气体及溶液变色现象，培养科学探究与实践能力。结合氯碱工业、氨碱工业体现化学观念（物质转化、性质决定用途），栏目分层设计助力学生阶梯式掌握，教师可借助结构化资源提升教学效率。

第一单元　氯气及氯的化合物 第1课时　氯气的发现与制备 专题3　从海水中获得的化学物质 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 分液漏斗、圆底烧瓶 除去Cl2中少量的HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 出现爆鸣声 a管中气体为氢气 产生黄绿色的气体 B管中气体为氯气 铁棒端溶液变红，石 墨棒端溶液不变色 U形管左端溶液显碱性， U形管右端溶液不显碱性 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 氯 氢 1∶1 吸收多余的氯气 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 氢氧化钠 氯碱工业 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 [学习目标]　 1.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。 2.学会实验室制氯气的方法，通过分析、推理、设计实验并完成实验。 知识点一　氯气的发现和实验室制法 一、氯元素的发现 1．元素的存在形态 游离态：元素以单质形式存在的状态。 化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．氯元素在自然界中的存在 在自然界中，氯元素全部以化合态的形式存在。 海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。 3．氯气的发现 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，意外的产生一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。 1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种气体，并将其命名为氯气。 二、氯气的实验室制法 1．反应原理 实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2．仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气 (2)发生装置所用仪器的名称为______________________。 (3)装置C的作用是______________________________。 (4)装置D的作用是____________________________________。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是________________。 (2)该液体的作用是________________________________。 1．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若所用浓盐酸中含有146 g HCl，跟足量MnO2充分反应时，能否生成71 g Cl2? 提示　由于MnO2只能与浓盐酸反应，但随着反应的进行盐酸浓度会越来越小，当变为稀盐酸时，反应就自行停止了，所以盐酸一定会有剩余，则146 g HCl不能完全反应，则生成的Cl2一定少于71 g。 2．如何检验氯气已经收集满？ 提示　将湿润的淀粉­KI试纸放在集气瓶瓶口，若湿润的淀粉­KI试纸变蓝，则证明氯气已收集满。 1．实验室制取氯气要用浓盐酸反应，稀盐酸不能与MnO2等物质反应产生氯气，因此盐酸足量时，MnO2能完全反应，但MnO2足量时，盐酸不能完全反应。 2．氯气中的杂质气体是HCl(盐酸挥发产生)和水蒸气，要得到干燥的氯气要先用饱和食盐水吸收HCl气体，再用浓硫酸等干燥剂干燥。 3．由于盐酸易挥发，为了减少盐酸的挥发，实验过程中应慢慢加入浓盐酸，不要一次性加入盐酸，加热时用小火慢慢加热。 4．饱和食盐水的作用是吸收氯气中混有的HCl气体，同时降低氯气在水中的溶解度。 5．吸收氯气的尾气要用NaOH溶液，不能用饱和石灰水。 1．某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是(　　) A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．①中缺少加热装置 C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气 D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气 解析　①中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；②中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。 答案　C 2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　) A．①比②多　　　　　　 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 解析　由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，87 g MnO2可以与146 g HCl反应，但是由于稀盐酸与MnO2不反应，所以含有4 mol HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应。 答案　B MnO2与盐酸反应特点 (1)浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，被氧化的Cl－为参加反应HCl的。 (2)随着反应的进行盐酸浓度变小，故无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 知识点二　氯气的工业制法 1．仪器装置 2．实验现象与分析 (1)接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通过一段时间后，将小试管套在a管上，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。 (2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。 实验分析： 实验现象 结论 ① ______________ ____________________ ② ____________________ ____________________ ③ ___________________ ___________________ _______________________ ________________________ 根据实验现象推断， ①电解饱和食盐水化学方程式： _________________________________________。 ②与电源正极相连的电极(阳极)上产生______气；与电源负极相连的电极(阴极)上产生______气。 两电极产生的气体体积比为________；b端通入氢氧化钠溶液的目的是__________________。 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ③电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到____________。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为____________，它是目前化学工业的重要支柱之一。 提示　不相等。Cl2等于NaOH溶液、产生气色慢。 1．工业上电解熔融的氯化钠是制氯气吗？ 提示　工业上电解饱和食盐水制氯气，电解熔融的氯化钠是制取金属钠。 2．两极产生气泡的速率相等吗？ 1．反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．产物的检验 H2：快速收集一试管生成的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指，可听到爆鸣声。 Cl2：使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。 NaOH：滴入酚酞试液，溶液变红。 1．下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是(　　) A．装置中，a导管导出的气体为氢气 B．b导管导出的气体为氯气 C．以食盐水为基础原料制氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D．在石墨棒电极区域滴入酚酞试液，溶液会变红 解析　铁棒电极与电源的负极相连，为阴极，其区域产生氢氧化钠和氢气；石墨棒电极与电源的正极相连，为阳极，其区域产生氯气，不产生碱性物质；A、B、C正确，D错误。 答案　D 2．下列关于“氯碱工业”的说法中错误的是(　　) A．“氯碱工业”是以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业 B．根据“氯碱工业”原理分析，若电解饱和氯化钾溶液，发生的反应为2KCl＋2H2O2KOH ＋ Cl2↑＋H2↑ C．“氯碱工业”产生两种气体，一种是无色的，一种是黄绿色的 D．“氯碱工业”的主要产品是纯碱 解析　工业上电解饱和食盐水制氯气，同时生成氢氧化钠和氢气，A正确；根据电解饱和食盐水的实验，可以推导出电解饱和氯化钾溶液，在阴极区(与负极相连)产生氢氧化钾和氢气，在阳极区(与正极相连)产生氯气，B正确；产生的氢气是无色的，氯气是黄绿色的，C正确；“氯碱工业”的主要产品中有氯气、氢氧化钠和氢气，没有纯碱，D错误。 答案　D 1．下列物质中，可以用来除去Cl2中的水蒸气的是(　　) ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl2　④固体烧碱 A．①②　　　　　　　 B．①③④ C．②③ D．①②③④ 答案　C 2．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是(　　) A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 答案　D 3．实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。下列收集氯气的装置正确的是(　　) 答案　C 4．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2在标准状况下体积是(　　) A．8.96 L　 B．2.24 L C．3.36 L　 D．4.48 L 答案　D 5．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K闭合片刻后，请回答下列问题： (1)电解饱和食盐水的化学方程式为_________________________ ____________________________________。 (2)a为电源的________(填“正”或“负”)极；D中收集的气体是________。 (3)C试管盛放________________溶液检测产物。溶液中A电极附近的现象为__________________________________________。 解析　电解饱和食盐水产生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空气小，用向下排空气法收集，所以D中收集的气体是H2，而H2在与直流电源的负极相连的电极上产生，所以a为电源的负极，A电极上除了有氢气生成外，溶液中还生成NaOH，所以遇酚酞变红。b为电源的正极，B电极上产生氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验。 答案　(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)负　氢气(或H2) (3)淀粉碘化钾(其他合理答案均可)　有气泡产生，溶液由无色变为红色 $$