专题达标检测2 研究物质的基本方法（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

(时间：75分钟　满分：100分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列有关化学实验安全问题的叙述错误的是(　　) A．少量浓盐酸沾到皮肤上，应立即用干布抹去，再用大量的水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 答案　C 2．月球的土壤中吸附着大量的He，地球上氦元素则主要以He形式存在。下列说法正确的是(　　) A．He的质量数为5 B．He和He互为同位素 C．He的中子数为4 D．He的核外电子数为3 答案　B 3．配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解　②转移　③定容　④计算 ⑤称量　⑥洗涤，正确的顺序为(　　) A．⑤④①⑥②③　　　 B．⑤④②①⑥③ C．④⑤①②⑥③ D．⑥④③⑤①② 答案　C 4．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是(　　) 硫酸　化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% A．100 mL该硫酸的质量是184 g B．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 C．10 g 98%的硫酸(密度1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是相同的 D．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 解析　100 mL该硫酸的质量m＝100 mL×1.84 g·mL-1＝184 g，故A正确；硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量都是98 g·mol-1，故B正确；98%的硫酸(密度1.84 g·cm-3)的物质的量浓度为＝18.4 mol·L-1，10 g 98%的硫酸(密度1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度是相同的，故C正确；该硫酸的物质的量浓度为＝18.4 mol·L-1，故D错误。 答案　D 5．下列各组物质中，分子数相同的是(　　) A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体 解析　没有指明气体所处的状态，无法比较，A项不符合题意；9 g水即0.5 mol H2O，标准状况下11.2 L CO2即0.5 mol CO2，二者的分子数相同，B项符合题意；标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量不是1 mol，C项不符合题意；没有说明HCl气体所处的状态，无法比较，D项不符合题意。 答案　B 6．下列实验中，所选装置不合理的是(　　) A．用①装置除去KCl中的KNO3 B．用②装置从食盐水中获得食盐 C．用③装置用自来水制取蒸馏水 D．用④装置分离苯和水 解析　氯化钾和硝酸钾都是可溶性盐不能用过滤分离，故A错误；从食盐水中蒸发可以得到氯化钠晶体，故B正确；用蒸馏的方式即可获得蒸馏水，将自来水加热至沸腾即可，可以不用温度计，故C正确；苯和水互不相溶可以用分液的方式分离，故D正确。 答案　A 7．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为(　　) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 解析　标准状况下的a L HCl气体，n(HCl)＝ mol；所得溶液的质量为(1000 g＋ mol×36.5 g/mol)＝g，溶液体积为＝ L，该盐酸的物质的量浓度为＝ mol/L，故选D。 答案　D 8．某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行了如下实验： 实验Ⅰ. 实验Ⅱ. 则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1 C．0.12 mol·L-1 D．0.16 mol·L-1 解析　实验Ⅰ生成硫酸钡0.015 mol，则氯化钡为0.015 mol；实验Ⅱ生成氯化银0.04 mol，根据氯元素守恒可知，氯化钾为0.04 mol－0.015 mol×2＝0.01 mol；原混合溶液中K＋的物质的量浓度为0.01 mol÷0.25 L＝0.04 mol·L-1。 答案　A 9．某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 解析　核外有三层，最外层上有4个电子，则第一、第二层已排满，每层电子数分别为2、8，则该原子结构示意图为，A正确。 答案　A 10．(2024·江阴一中月考)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂均过量)，下列叙述正确的是(　　) 称取粗盐 滤液 精盐 A．第④步发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl B．第③步试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 C．步骤②和④顺序可以颠倒 D．第⑤步操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 解析　④中加入的碳酸钠除了沉淀钙离子，还除去了②中加入的过量的钡离子，发生的反应有CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl和BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，A错误；③中的试剂若换成KOH溶液，将引入杂质离子K＋，B错误；若步骤②和④顺序颠倒，过量的Ba2+将不能除去，C错误；第⑤步操作为过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确。 答案　D 11．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除去杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4，萃取 B KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液，过滤 C Cu CuO 盐酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 解析　单质碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，A正确；硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，过滤即可，B正确；铜和盐酸不反应，但氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤即可，C正确；碳酸钙和氧化钙均可以和盐酸反应生成氯化钙，故不能用盐酸来除碳酸钙中的氧化钙，D不正确。 答案　D 12．实验室需要用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是(　　) A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液 B．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入500 mL水配成溶液 C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液 D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，溶于500 mL水中 解析　硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480 mL溶液，需使用500 mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500 mL该浓度溶液的用量计算。配制0.1 mol/L CuSO4溶液500 mL，需要CuSO4 0.05 mol，所以需称取胆矾的质量为0.05 mol×250 g/mol＝12.5 g，A正确；胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500 mL溶液”，B错误；实验室没有480 mL规格的容量瓶，C错误；无水硫酸铜的质量为0.05 mol×160 g/mol＝8.0 g，但不一定形成500 mL溶液，D错误。 答案　A 13．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是(　　) ①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ②利用图a配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 ③利用图b配制一定浓度的NaCl溶液 ④利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 ⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑥配制溶液的定容操作可以用图d表示 A．②⑤ B．①④⑥ C．① D．①③⑤ 解析　①为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，正确；②使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，图a错误；③定容时，视线要与凹液面最低点相切，图b错误；④使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，图c错误；⑤用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，错误；⑥定容时，玻璃棒不能伸入液面以下，故图d错误。 答案　C 14．如图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关说法不正确的是(　　) A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发 B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．操作3可以是洗剂、干燥 D．操作4、操作5分别是萃取、分液 解析　由于操作2和操作6都要得到固体和液体，而蒸发操作只能得到固体，故不能为蒸发，A错误；操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B正确；操作3可以是洗剂、干燥，C正确；操作4、操作5分别是萃取、分液，D正确。 答案　A 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(14分)据报道，某些花岗岩会释放氡(Rn)，对人体造成伤害。 (1)氡原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。 (2)请将Rn的原子结构示意图补全。 (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质________(填字母)。 A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 选择该选项的理由是____________________________________________________。 解析　(1)由原子符号Rn可知，该原子的质量数为222，质子数为86，中子数为222－86＝136；(2)Rn的核外电子总数为86，根据核外电子排布规律可知Rn的原子结构示意图为；(3)Rn的原子结构示意图如上，其最外层已达到8电子稳定结构，所以其化学性质很稳定，几乎不与其他元素化合而形成相应的化合物。 答案　(1)222　86　136 (2) (3)D　氡原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定 16．(15分)Ⅰ.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D填入适当的空格中。 (1)用四氯化碳提取碘水中碘________。 (2)除去粗盐中的泥沙________。 (3)与海水晒盐原理相似的是________。 (4)分离CCl4(沸点：76.75 ℃)和甲苯(沸点：110.6 ℃)的混合物________。 Ⅱ.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)： (1)第①步中，操作A是________，第⑦步中，操作C是________，第①⑤⑦步中都用到的仪器是________。 (2)写出第④步中相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)判断氯化钡已过量的方法是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　Ⅰ.(1)单质碘易溶在有机溶剂中，用四氯化碳萃取分液即可提取碘水中的碘，选用C装置。(2)泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙用过滤的方法，选B装置。(3)海水晒盐采用的是蒸发溶剂的方法，与海水晒盐原理相似的是D装置。(4)CCl4、甲苯是沸点不同的两种液体，分离CCl4(沸点：76.75 ℃)和甲苯(沸点：110.6 ℃)的混合物用蒸馏法，选A装置。 Ⅱ.(1)第①步中，操作A是溶解，第⑦步中，操作C是蒸发结晶，第①⑤⑦步中都用到的仪器是玻璃棒。(2)第④步中加入碳酸钠，除去Ca2+、Ba2+，化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓。(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去。(4)在反应后的上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。 答案　Ⅰ.(1)C　(2)B　(3)D　(4)A Ⅱ.(1)溶解　蒸发结晶　玻璃棒 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓ (3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 (4)在反应后的上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量 17．(15分)(1)现需配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。 ①该实验要用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。 ②根据计算得知，所需NaOH的质量为______g。 ③配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算所得质量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将冷却至室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3 cm处 ④下列操作对溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配制的溶液浓度________；溶液未冷却至室温就移液和定容，所配制的溶液浓度________________。 (2)①10.6 g的Na2CO3含有______mol氧原子。 ②等质量的O2和O3所含的分子数比是________，原子数比是________。 ③标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与________g H2O所含原子数相等。 ④14.2 g Na2SO4溶于水，配制成500 mL的溶液，该溶液中钠离子的物质的量浓度c＝______。 ⑤100 mL未知浓度的NaOH溶液，通入适量的CO2，充分反应后，逐滴滴加150 mL 2.00 mol·L-1的盐酸，恰好完全反应，最后得到NaCl溶液，则NaOH的物质的量浓度c＝________。 (3)下列叙述正确的是________(填字母)。 A．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 B．标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 C．28 g CO的体积为22.4 L D．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 E．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 F．同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比 解析　(1)①实验室没有450 mL容量瓶，所以配制500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液时，应选用500 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶，则缺少的仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶；②配制500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液需要称量氢氧化钠的质量为0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1＝2.0 g；③由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制500 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的操作顺序为BCAFED；④定容时，俯视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配制的溶液浓度偏高；溶液未冷却至室温就移液和定容会使溶液的体积偏大，导致所配制的溶液浓度偏高。 (2)①碳酸钠中含有3个氧原子，则10.6 g碳酸钠中含有氧原子的物质的量为×3＝0.3 mol；②等质量的氧气和臭氧含有的分子数之比为∶＝3∶2，含有的原子个数比为×2∶×3＝1∶1；③标准状况下6.72 L氨分子含有原子的物质的量为×4＝1.2 mol，则含有1.2 mol原子的水分子的质量为1.2 mol××18 g·mol-1＝7.2 g；④14.2 g硫酸钠溶于水配制成500 mL的溶液中钠离子浓度为＝0.4 mol·L-1；⑤由题意可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应所得溶液与盐酸恰好反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，溶液中钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，设氢氧化钠溶液的浓度为c mol·L-1，由原子个数守恒可得：c mol·L-1×0.1 L＝2.00 mol·L-1×0.15 L，解得c＝3.00。 (3)A.标准状况下，水为液态，1 L氯化氢气体的物质的量为≈0.045 mol，1 L水的物质的量为≈55.6 mol，则两者的物质的量不相同，故错误；B.标准状况下，1 g氢气的体积为×22.4 L·mol-1＝11.2 L，14 g氮气的体积为×22.4 L·mol-1＝11.2 L，则两者的体积相同，故正确；C.缺标准状况下，无法计算28 g一氧化碳的体积，故错误；D.若两种物质为非气态，标准状况下，物质的量相同的两种物质的体积不相同，故错误；E.由阿伏加德罗定律可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；F.由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，故正确；故选BEF。 答案　(1)①胶头滴管　500 mL容量瓶　②2.0　③BCAFED　④偏高　偏高 (2)①0.3　②3∶2　1∶1　③7.2 ④0.4 mol·L-1　⑤3.00 mol·L-1 (3)BEF 18．(14分)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？ 解析　Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝n(CO2)＝＝0.005 mol m(BaCO3)＝0.005 mol×197 g·mol-1＝0.985 g m(BaSO4)＝1.451 g－0.985 g＝0.466 g n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.002 mol c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L-1 c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L-1 答案　0.2 mol·L-1　0.5 mol·L-1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$