专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P18]

[基础巩固]

1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)

A．将40 g NaOH溶解在1 L水中

B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

解析　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L-1。

答案　D

2．实验室中需要配制2 mol·L-1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　)

A．850 mL；76.0 g　　 B．500 mL；80.0 g

C．1000 mL；80.0 g    D．1000 mL；76.0 g

答案　C

3．下图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)

答案　C

4．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是(　　)

产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g·cm-3

A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物

B．配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL

C．该盐酸物质的量浓度为12 mol·L-1

D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中

解析　盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；c＝＝mol·L-1＝12 mol·L-1，配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸≈0.0083 L＝8.3 mL，故B错误、C正确；配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。

答案　C

5．欲配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸钠溶液，不正确的方法是(　　)

A．将14.2 g硫酸钠溶于100 mL水中

B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL

C．将20 mL 5.0 mol·L-1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL

D．将14.2 g硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液

答案　A

6．实验室需要配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________________________________。

(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________________________________________________________________________。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中