专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P18] [基础巩固] 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 解析　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L-1。 答案　D 2．实验室中需要配制2 mol·L-1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　) A．850 mL；76.0 g　　 B．500 mL；80.0 g C．1000 mL；80.0 g D．1000 mL；76.0 g 答案　C 3．下图表示配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　) 答案　C 4．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是(　　) 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g·cm-3 A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B．配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL C．该盐酸物质的量浓度为12 mol·L-1 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 解析　盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；c＝＝mol·L-1＝12 mol·L-1，配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸≈0.0083 L＝8.3 mL，故B错误、C正确；配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 答案　C 5．欲配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸钠溶液，不正确的方法是(　　) A．将14.2 g硫酸钠溶于100 mL水中 B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL C．将20 mL 5.0 mol·L-1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL D．将14.2 g硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液 答案　A 6．实验室需要配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________________________________。 (2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________________________________________________________________________。 A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________________、后用于________________。 (4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水，其中正确的是________(填字母)。 A．①②③④ B．仅②③ C．仅①②④ D．仅②③④ (5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。 答案　(1)b、d　500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)B→C→A→F→E→D (3)搅拌　引流　(4)A　(5)2.0 [能力提升] 7．从2 L物质的量浓度为1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．氢氧化钠的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．含有4 g氢氧化钠 D．含有0.1 mol氢氧化钠 解析　100 mL 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质的量为0.1 L×1 mol·L-1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol-1＝4 g。 答案　A 8．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，正确的做法是(　　) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g硫酸铜溶于1 L水中 解析　1 L 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 mol，其质量为16 g。溶液配制方案：称取16 g硫酸铜溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。 答案　C 9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析　A中称量固体药品时，应遵循“左物右码”原则；C中转移溶液应用玻璃棒引流；D中定容时胶头滴管不能插入容量瓶中。 答案　B 10．(2024·沧州检测)下列关于物质的量浓度表述中正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度之比为1∶2 D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 解析　没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol，A错误；虽然强调了氨水的体积是1 L，而不是溶剂为1 L，但是22.4 L的氨气没有指明是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时浓度也不一定是1 mol·L-1，B错误；若混合液中有1 mol K2SO4，则必含有1 mol SO、2 mol K＋，若Na＋与SO的物质的量浓度相等，则混合液中只含1 mol NaCl，此时，混合液中K＋为2 mol ，Cl－为1 mol ，K＋与Cl－的物质的量浓度之比为2∶1，C错误；对于10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液，蒸发了水分必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D正确。 答案　D 11．实验室配制0.1 mol·L-1的氯化钡溶液。 第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解，配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。 (1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。 (2)E操作的具体方法是__________________________________________________。 (3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入__________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填字母)。 A.将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 解析　(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c＝＝，由m、V的大小判断。A项，将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液的浓度偏低；B项，无影响；C项，摇匀后再加水，即增大了溶液的体积，所得溶液的浓度偏低。 答案　(1)C　F　E　D　B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡 (3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　振荡　定容　摇匀 (4)AC 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$