第三单元 课题2 原子结构-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

钟后可以观察到的现象是甲烧杯中溶液变红,其中乙烧杯 的作用是作对照,通过对比可知,空气中的物质不能使酚 酞溶液变色,通过该实验可以得出或推导出分子在不断运 动等结论。[分析讨论] (1) 按照改进后的实验,氨分子是 不断运动的,当运动到滤纸条上的酚酞溶液中时,和其中 的水结合生成氨水,从而使酚酞溶液变红,因此几分钟后 观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由右向左依次变红。 (2) 实验过程中若发现滤纸条没有变红而脱脂棉变红了, 则其原因可能是将酚酞溶液滴到了脱脂棉上,浓氨水滴到 了滤纸条上。[拓展延伸] (3) 按照题图Ⅲ所示的装置进行 操作,几分钟后观察到的现象是棉纱布D比棉纱布B先变 红,该现象说明了温度越高,分子运动越快。(4) 与题图Ⅰ 所示的实验方法相比,题图Ⅲ所示的实验方法具有的优点 是节约试剂,可以验证温度对分子运动速率的影响等。 课题2　原子结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子排布 1. D 2. D 3. B 4. (1) 53 (2) C (3) 容易得到电子 5. D 解析:根据图示可知,a为电子,b为中子,c为质子。 碳原子的质子数一定为6,中子数可能为6,A正确;原子的 质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上,则碳原子 的质量主要集中在b和c上,B正确;决定原子种类的是质 子数,即c的数目,C正确;原子中,质子数=核外电子数, 则a与c的数目一定相同,且碳原子的质子数和核外电子 数一定均为6,D错误。 6. C 解析:氮原子的最外层电子数是5,在化学反应中易 得到电子,A错误;原子中,质子数不一定等于中子数,镓原 子的中子数不一定是31,B错误;原子中,质子数=核外电子 数,则31=2+8+18+x,x=3,C正确;两种原子的最外层 电子数不同,化学性质不相似,D错误。 7. B 解析:正电子、负质子等都是反粒子,它们跟通常所 说的电子、质子相比,质量相等但电性相反。氢原子是由 1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成的,则反 氢原子可能是由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电 子构成的。 8. (1) 11 (2) ① 四种原子的最外层电子数相同 ② 从锂 到铷,四种物质的熔点、沸点逐渐降低 ③ 从锂到铷,四种物 质与冷水的反应越来越剧烈(合理答案均可) 解析:(2) 描述 原子结构方面的规律从最外层电子数入手;描述物理性质 方面的规律从熔点、沸点入手;描述化学性质方面的规律 从与冷水反应的剧烈程度入手。 归纳法的应用 归纳法是化学教学以及其他学科学习中最常用的 方法之一,是人们认识事物、发现规律的重要途径。所 谓归纳法是指由一系列的具体事实概括出一般性的原 理或规律,它是一种常用的推理方法。例如元素周期表 中每个周期或每个族的元素排列规律就是依据各元素 原子的核外电子排布归纳总结出来的。通过具体事实 归纳出一般的原理,用归纳出的一般原理可以更好地认 识一些具体事实。 9. D 解析:该过程中形成新的原子核,化学变化中原子不 变,故该过程不是化学变化,A错误;碳-14原子核中含 6个质子和8个中子,衰变时,1个中子变成质子,新原子核 为氮原子核,含7个质子、7个中子,B、C错误,D正确。 10. (1) 电子 (2) 原子 C (3) BC 解析:(1) 汤姆孙 发现原子内有带负电荷的粒子,根据原子的构成可知,带 负电荷的粒子为电子。(2) 金箔是由原子直接构成的。绝 大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进,说明原子内部 有较大的空间;有少数α粒子却发生了较大角度的偏转,并 且有极少数α粒子的偏转角度超过90°,像是被金箔弹了回 来,说明原子内部有带正电荷的粒子且原子内部存在质量 较大的部分。通过卢瑟福的α粒子轰击金箔实验,说明原 子是由位于原子中心的原子核与核外电子构成的,可推出 的原子结构模型为C。(3) α粒子由2个质子和2个中子 构成,带正电荷,原子核也带正电荷,故当α粒子轰击金箔 时,不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的轨迹,故题 图乙所示的运动轨迹中,不可能出现的是BC。 第2课时 离子 相对原子质量 1. B 2. D 3. B 4. (1) 8 (2) 失去 (3) D A 5. C 6. C 7. C 解析:①为稀有气体原子,④为阳离子,两者化学性 质不相同,A错误;②可能是原子,也可能是阴离子,故x 的值可能为6,也可能为8,B错误、C正确;当②为原子时, 最外层电子数为6,不是相对稳定结构,D错误。 8. A 解析:③的质子数是1,属于氢原子,失去一个电子 形成氢离子,符号为H+,A正确;①的质子数是1,②的质 子数是2,①②的质子数不同,不属于同种元素,B错误;① 的质子数是1,核外有1个电子,对应的原子结构示意图是 ③,C错误;②的最外层是第一层,有2个电子,属于相对稳 定结构,故由其构成的物质化学性质稳定,D错误。 9. B 解析:b-a和d-c分别表示X和Y原子的中子 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 21 数,虽然 b aXn+和 d cYm-的电子层排布完全相同,但是X、Y 原子的中子数不一定相等,A错误。a-n表示baXn+电子 层排布的电子数,c+m 表示dcYm-电子层排布的电子数, 因为baXn+和dcYm-的电子层排布完全相同,所以a-n与 c+m 相等,B正确。a+n表示X原子的质子数加上失去 的电子数,c-m 表示Y原子的质子数减去得到的电子数, 由baXn+和dcYm-的电子层排布完全相同可得,a+n>c- m,C错误。b-n表示X原子核内质子数与中子数之和减 去失去的电子数,d+m 表示Y原子核内质子数与中子数 之和加上得到的电子数,b-n不一定等于d+m,D错误。 10. D 解析:带电荷的粒子不一定是离子,如电子带负电 荷,A错误;氦气是稀有气体,氦原子的最外层电子数为2, 并且最外层电子数为8的粒子也可能为离子,B错误;有些 离子(如原子团)在化学变化中可再分,C错误;原子失去电 子后形成阳离子,得到电子后形成阴离子,D正确。 11. (1) 2 (2) Sr2+ (3) 88 (4) ab 得到1个电子 12. (1) 原子 分子 离子 (2) ① 18 ② 阳离子 K+ 构成物质的微观粒子的判断方法 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。金属、 某些固态非金属、稀有气体由原子直接构成,只含非金 属原子的物质(如氧气、二氧化碳等)一般由分子构成, 由金属原子与非金属原子相互结合而成的物质(如氯化 钠、硫酸铜等)一般由离子构成。 13. C 解析:X粒子的质量最小,则X为电子。若该离子 为阳离子,则质子数大于核外电子数,因为b>a=c,所以 Y为质子,X为电子,Z为中子,A、B错误;若该离子为阴离 子,则质子数小于核外电子数,因为a=b>c,所以X为电 子,Y为中子,Z为质子,C正确;若该离子为阴离子,则质 子数小于核外电子数,因为a>b=c,所以X为电子,Y、Z 分别为质子和中子中的一种,D 错误。 14. (1) 27 14 (2) 2.657×10-26kg (3) 锂 解析:(1) 若一个铝原子的质量约是4.482×10-26kg,则铝 原子的相对原子质量是 4.482×10 -26kg 1.993×10-26kg× 1 12 ≈27。已知 铝原子核中有13个质子,相对原子质量≈质子数+中子 数,则铝原子核中的中子数是27-13=14。(2) 若氧原子 的相对原子质 量 是16,设 一 个 氧 原 子 的 质 量 是 x, x 1.993×10-26kg× 1 12 =16,解得x≈2.657×10-26kg。 (3) 原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的,由于 相对原子质量的大小关系是铝>锂,因此相同质量的锂和 铝,锂含有的原子个数更多。 课题3　元　素 1. A 2. A 3. D 4. (1) ① O ② H ③ Hg ④ 3S ⑤ 2Fe3+ (2) ① 氯元素、一个氯原子 ② 两个铁原子 ③ 两个镁 离子 5. B 解析:纯净物的组成中可以含有多种元素,如二氧化 碳是由两种元素组成的,A错误;混合物的组成中可以只 含有一种元素,如氧气和臭氧的混合气体中只含有氧元 素,C错误;相同的元素组成的物质不一定相同,如氢元素 和氧元素可以组成水、过氧化氢等,D错误。 6. C 解析:氢元素、氯元素都属于非金属元素,HCl由非 金属元素组成,A错误;原子的数目= 物质的质量 一个原子的质量 , Ne、Ar两种稀有气体中,Ne的相对原子质量小于Ar,则 1个Ne原子的质量小于1个Ar原子的质量,相同质量的 Ne、Ar两种稀有气体,所含原子的数目不相等,Ne多于 Ar,B错误;Cl的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中 易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子,其离 子符号为Cl-,C正确;元素周期表的单元格中,左上角的 数字表示原子序数,则氟元素的原子序数为9,原子中,原 子序数=核外电子数,氟原子核外有9个电子,D错误。 7. (1) 8 S2- (2) 原子核外均有2个电子层 (3) Mg 解析:(1) A表示某原子,在原子中,质子数=核外电子数, 即x=2+6=8;B的原子核内有16个质子,是硫元素,原 子核外有18个电子,即该粒子为硫原子得到2个电子形成 的带有2个单位负电荷的硫离子,化学符号为S2-。 (2) 由 图甲中的信息分析可知,第一圈元素的原子核外有1个电 子层,第二圈元素的原子核外有2个电子层,即元素所在圈 数与对应原子核外的电子层数相等,所以图甲中3号至 10号元素位于第二圈的原因是原子核外均有2个电子层。 (3) 由图甲可知,元素所在圈数与对应原子核外的电子层 数相等,20号元素是钙元素,该原子核外有4个电子层,因 此位于第四圈,由图甲分析可知,第三圈与第四圈紧挨着 的元素的原子最外层电子数相同,钙原子的最外层有2个 电子,因此与12 号元素镁紧挨着,镁的元素符号为Mg。 8. (1) 钠 非金属 (2) 每一周期元素原子的核外电子层 数相同(或第二周期元素的原子核外有2个电子层;或第三 周期元素的原子核外有3个电子层;或每一周期元素原子 的最外层电子数从左到右依次增加等合理答案均可) (3) > < 解析:(3) 在元素周期表中,同一周期(横行) 中的元素,除0族元素(稀有气体元素)外,从左到右原子序 数逐渐增大,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 31 30 课题2　原子结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子排布 ▶ “答案与解析”见P12 1. 下列关于原子的说法,正确的是 ( ) A. 原子不显电性是因为原子中不存在带电 荷的粒子 B. 原子是由原子核和中子构成的 C. 原子是由质子和电子构成的,呈电中性 D. 原子中原子核内质子数一定等于核外电子数 2. (2024·邯郸质检)硒是人体必需的一种微量 元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒 的核外电子数为34,质子数与中子数之和为 79。 下列关于硒原子的说法,错误的是( ) A. 质子数为34 B. 中子数为45 C. 核电荷数为34 D. 中子数为34 (第3题) 3. 如图所示为硫原子的结构示意图, 下列从图中获取的信息中,错误 的是 ( ) A. 硫原子的核电荷数为16 B. 硫原子在化学反应中易失去电子 C. 硫原子的结构示意图中的x等于8 D. 硫原子核外有三个电子层 (第4题) 4. 已知碘原子的结构示意图如图 所示。请回答下列问题: (1) x的值为 。 (2) 一般情况下,最外层电子数 相同的原子,具有相似的化学性质。下列原 子中,化学性质与碘原子最相似的是 (填字母)。 A. B. C. D. (3) 根据原子结构和原子性质的关系推知, 碘原子的化学性质主要表现为 。 (第5题) 5. 核心素养·模型构建 如图 所示为碳原子的结构模 型,其中a、b、c是该碳原 子内的三种不同粒子。 下列说法中,错误的是 ( ) A. 碳原子核中可能含有6个 c 和6个 b B. 碳原子的质量主要集中在 b 和 c 上 C. 决定原子种类的是 c 的数目 D. 该碳原子中含有6个 a 和8个 c 6. (2024·运城期中)氮化镓具有较高的光电转 换效率和优异的电子输运性能,是当前研究 的热点。如图所示依次为氮和镓的原子结构 示意图。下列说法中,正确的是 ( ) (第6题) A. 氮原子在化学反应中易失去电子 B. 镓原子的中子数一定是31 C. 镓原子的结构示意图中的x等于3 D. 两种原子的化学性质相似 7. 新情境·社会热点 科学家设想宇宙中可能存 在完全由反粒子构成的物质———反物质。物 质与反物质相遇会释放出巨大的能量,在能 源研究领域有广阔的应用前景。正电子、负 质子等都是反粒子,它们跟通常所说的电子、 质子相比,质量相等但电性相反。请你猜测, 反氢原子可能是 ( ) A. 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷 的电子构成的 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 31 B. 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷 的电子构成的 C. 由1个带正电荷的质子和1个带正电荷 的电子构成的 D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷 的电子构成的 8. ★比较与归纳是学习化学的重要方法。请你 分析表中的信息,回答下列问题: 名 称 锂 钠 钾 铷 符 号 Li Na K Rb 原子 结构 示意图 熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 沸点/℃ 1347 882.9 774 688 与冷水的 反应 缓慢 剧烈 轻微爆炸 爆炸 (1) 请写出钠原子的结构示意图中x 的值: 。 (2) 从不同方面找出对应规律(各写出一条)。 ① 原子结构: 。 ② 物理性质: 。 ③ 化学性质: 。 9. (2024·宿迁调研)生物体死亡后,体内含有 的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学 家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来 计算它存活的年代,这种方法称为放射性碳 测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个 中子,衰变时,1个中子变成质子,形成新的 原子核。下列说法中,正确的是 ( ) A. 该过程是化学变化 B. 新原子核为碳原子核,含7个质子、7个中子 C. 新原子核为碳原子核,含7个质子、8个中子 D. 新原子核为氮原子核,含7个质子、7个中子 10. 核心素养·科学思维 为了揭示原子 结构的奥秘,人类经历了漫长的探 索过程。阅读下列材料,回答问题: 材料一:1808年,道尔顿提出原子论:物质 由微小的不可再分的原子构成。 材料二:1897年,汤姆孙发现原子内有带负 电荷的粒子,否定了“原子不可再分”。 材料三:1909年,卢瑟福进行了α粒子(α粒 子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实 验。结果发现:绝大多数α粒子穿过金箔后 仍沿原方向前进,但是有少数α粒子却发生 了较大角度的偏转,并且有极少数α粒子的 偏转角度超过90°,像是被金箔弹了回来。 材料四:1919年,卢瑟福用经过加速的高能 α粒子轰击氮原子,发现一个α粒子留在了 一个氮原子中,使氮原子变成了氧原子,同 时有粒子从氮原子中被打出。 (1) 汤姆孙发现的带负电荷的粒子是 。 (2) 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中使用 的金箔是由 (填“分子”“原子”或 “离子”)构成的。通过卢瑟福的α粒子轰击 金箔实验,可推出的原子结构模型为 (填图甲中字母)。 甲 乙 (第10题) (3) 当α粒子轰击金箔时,如图乙所示的运 动轨迹中,不可能出现的是 (填图 乙中字母)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三单元　物质构成的奥秘 32 第2课时 离子 相对原子质量 ▶ “答案与解析”见P12 1. (2024·河南)分子、原子、离子都是构成物质 的微观粒子。下列物质中,由离子构成的是 ( ) A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 2. (2024·徐州期中)铯原子钟是一种精密的计 时器具,广泛应用在科研、国防等领域,它的 稳定程度很高,国际上普遍使用铯原子钟的 跃迁频率作为时间频率的标准。已知某种原 子核内有55个质子和79个中子,则该原子 的相对原子质量为 ( ) A. 24 B. 55 C. 79 D. 134 3. 已知一种原子的实际质量为ag,一个碳-12 原子的实际质量为bg。该原子的相对原子 质量为 ( ) A. a B. 12a b C. 12b a D. ab 12 4. 如图甲所示为某粒子的结构示意图,如图乙 所示为铝原子的结构示意图,如图丙所示为 金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。 (第4题) (1) 若如图甲所示为某阴离子的结构示意 图,则y= 。 (2) 如图乙所示的原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成相 对稳定的结构。 (3) 由图丙可知,决定原子种类的是原子的 (填字母,下同),决定原子在化学反 应中的表现的是 。 A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 质子数 5. 原子变成离子后,一定不发生变化的是( ) ① 化学性质 ② 相对原子质量 ③ 原子的电性 ④ 原子核 ⑤ 电子层数 ⑥ 核外电子数 A. ①②④ B. ②④⑥ C. ②④ D. ①②④⑤ 6. 下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法,正确的是 ( ) ① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 电子层结构完全相同 ④ 质量几乎相等 ⑤ 等质量的三种粒子所含的质子数相同 A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③④ 7. 如图所示为四种粒子的结构示意图,下列关 于各粒子的说法,正确的是 ( ) (第7题) A. ①④的化学性质相同 B. ②中的x和③中的y的值一定均为8 C. ②可能是离子,也可能是原子 D. ①②③④均为相对稳定结构 8. 模型建构是化学研究的基本方法。如图所示 为某同学绘制的原子结构模型和原子结构示 意图,下列说法中,正确的是 ( ) (第8题) A. ③形成的阳离子符号是H+ B. ①②属于同种元素 C. ①对应的原子结构示意图是④ D. 由②构成的物质化学性质不稳定 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 33 9. 化学上用符号 A ZX表示原子的组成,其中X 代表原子符号,Z 表示原子核内的质子数,A 表示原子核内质子数与中子数之和。已知 b aXn+的电子层排布和 d cYm-的完全相同,下 列关系式中,正确的是 ( ) A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 10. 核心素养·科学推理 推理是化学学习中常用 的思维方法。下列推理中,正确的是 ( ) A. 离子是带电荷的原子或原子团,所以带 电荷的粒子一定是离子 B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8,所 以最外层电子数为8的粒子一定是稀有 气体的原子 C. 原子在化学变化中不能再分,则离子在 化学变化中也不能再分 D. 原子失去电子后形成阳离子,则原子得 到电子后一定形成阴离子 11. 科学家研制出了目前世界上最精确的锶原子 光晶格钟。锶的原子结构示意图如图甲所示。 甲 乙 (第11题) (1) 图甲中,x的值为 。 (2) 锶的符号为Sr,锶离子的化学符号 为 。 (3) 已知锶原子核内有50个中子,锶的相 对原子质量约为 。 (4) 如图乙所示的粒子中,具有相对稳定结构 的是 (填字母)。图乙中未达到相对 稳定结构的粒子需 达到相对 稳定结构。 12. ★如图所示为物质与构成物质的微观粒子之 间的关系图。据图回答问题: (第12题) (1) 金属镁是由 (填“原子”“分子”或 “离子”,下同)构成的;过氧化氢是由 构成的;高锰酸钾是由 构成的。 (2) 某粒子的结构示意图为 。 ① 当a= 时,该粒子是原子。 ② 当a=19时,该粒子是 (填“原子” “阳离子”或“阴离子”),其符号为 。 (提示:质子数为19的原子的符号为K) 13. 一个离子中含有X、Y、Z三种粒子 (均为质子、电子、中子三者之一, 且不重复出现),X、Y、Z的粒子数 目依次为a、b、c,且X粒子的质量最小。关 于此离子,下列说法中正确的是 ( ) A. 若该离子为阳离子,且b>a=c,则Z为质子 B. 若该离子为阳离子,且b>a=c,则Z为电子 C. 若该离子为阴离子,且a=b>c,则Z为质子 D. 若该离子为阴离子,且a>b=c,则Z为电子 14. 已知作为相对原子质量标准的一种碳原子 的质量约是1.993×10-26kg。 (1) 若一个铝原子的质量约是4.482×10-26kg, 则铝原子的相对原子质量约是 (结 果保留整数)。已知铝原子核中有13个质 子,则铝原子核中的中子数是 。 (2) 若氧原子的相对原子质量是16,则一个 氧原子的质量约是 (结果保留 四位有效数字)。 (3) 相同质量的锂和铝, 含有的原 子个数更多。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第三单元　物质构成的奥秘