第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．(2022·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析　金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A项不合题意；石灰(CaO)“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B项不合题意；石硫黄(S)“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C项符合题意；石钟乳(CaCO3)“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D项不合题意。 答案　C 2．(2025·江苏南京月考)下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是(　　) A．CO→CO2 B．H＋→H2 C．Fe→Fe3＋ D．Cl2→Cl－ 解析　碳酸根离子转化为二氧化碳的过程中，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，加入酸溶液就能实现，A不符合题意；氢离子转化为氢气的过程中，氢元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意；铁转化为铁离子的过程中，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意；氯气转化为氯离子的过程中，氯元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现或者是氯气和水反应，D不符合题意。 答案　C 3．(2024·浙江绍兴期末)在反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，还原产物是(　　) A．H2O B．HNO3 C．Cu(NO3)2 D．NO 解析　反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素化合价由0价变为＋2价，发生氧化反应，Cu为还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；N元素化合价由＋5价变为＋2价，发生还原反应，HNO3为氧化剂，NO为还原产物，D项正确。 答案　D 4．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　　) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1个氧化产物转移6个电子 解析　在反应中，Cl2,　NaCl，化合价降低，被还原；Cl2,　NaClO3，化合价升高，被氧化；该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，A项错误、C项正确；被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1∶5，B项错误；NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1个NaClO3转移5个电子，D项错误。 答案　C 5．已知有如下三个氧化还原反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4　 C．FeCl3 D．HCl 解析　由题目中的三个反应可知，氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D不合题意。 答案　C 6．(2022·浙江1月卷)关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是(　　) A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子 解析　根据反应方程式可知：碳元素的化合价由＋4价降为＋2价，CO为还原产物，A错误；硅元素化合价由－4价升为＋4价，SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为CO2，还原剂为SiH4，二者物质的量之比为4∶1，C错误；Si元素的化合价由－4价升高至＋4价，因此生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子，D正确。 答案　D 7．Cr2O的毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．Cr2O在反应中表现氧化性 B．Cr3＋是氧化产物 C．HSO发生还原反应 D．生成1 mol Cr3＋时转移6 mol电子 解析　Cr2O→Cr3＋过程中，Cr的化合价由＋6价降低到＋3价，Cr2O是氧化剂，Cr3＋是还原产物，Cr2O表现氧化性，A项正确，B项错误；HSO→SO的过程中，S的化合价由＋4价升高到＋6价，HSO是还原剂，发生氧化反应，C项错误；根据化合价变化和电子转移的关系可知，生成1 mol Cr3＋时转移3 mol电子，D项错误。 答案　A 8．(2025·广西玉林月考)关于反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，下列说法正确的是(　　) A．NH3中的N元素被还原 B．CuO中的Cu元素被氧化 C．N元素化合价升高 D．在该反应中，Cu元素被氧化 解析　在方程式2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O中NH3中N元素为－3价，失电子作为还原剂，发生氧化反应，变为氮气中0价，N2是氧化产物。CuO中的Cu从＋2价得电子作氧化剂，发生还原反应，变为单质铜0价，Cu是还原产物。由分析可知，NH3中的N元素化合价升高，被氧化，A项错误；由分析可知，CuO中的Cu元素化合价降低，被还原，B项错误；由分析可知，N元素化合价升高，C项正确；由分析可知，CuO中的Cu元素化合价降低，被还原，D项错误。 答案　C 9．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4===2Cr23＋2K2SO4＋8H2O＋3CO2↑。 (1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 (3)若生成6.72 L CO2(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为________ mol。 解析　(1)在反应2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO4===2Cr23＋2K2SO4＋8H2O＋3CO2↑中，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，化合价降低，得到电子；C元素化合价由0价变为＋4价，化合价升高，失去电子，用双线桥法表示的电子转移方向和数目见答案。 (2)在上述反应中，C为还原剂，生成的CO2为氧化产物；K2Cr2O7为氧化剂，生成的Cr23为还原产物，故该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2。 (3)标准状况下6.72 L CO2气体的物质的量n＝＝0.3 mol，根据化学方程式可知，每反应生成3 mol CO2气体，转移12 mol电子，则反应生成0.3 mol CO2气体，转移电子的物质的量n＝×12 mol＝1.2 mol。 答案　(1) (2)3∶2　(3)1.2 10．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________(填字母)。 A．Fe　　 B．Fe2＋　　　C．Fe3＋ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现这种转化的物质是________(填字母)。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．浓硫酸 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为________个，转移电子数________个。用单线桥法标出该反应电子转移：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性，铁元素的最高价是＋3、最低价是0，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋； (2)NaNO2能将Fe2＋转化为Fe3＋，则NaNO2作氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、KMnO4(H＋)，它们均能将Fe2＋转化为Fe3＋，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2＋转化为Fe3＋，故不能实现转化的是FeCl3； (3)NaNO2具有氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性； (4)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价降低，硝酸表现氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表现了酸性。所以在该反应中硝酸表现了氧化性、酸性；每有1个Fe参加反应，元素原子化合价升高3，则失去3个电子，那么被还原的HNO3为1个，转移电子数3个；用单线桥法标出该反应电子转移数为：===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。 答案　(1)B　(2)氧化　C　(3)还原 (4)氧化　酸　1　3　===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O [能力提升] 11．下列说法正确的是(　　) A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO的氧化性强 B．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生 C．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 解析　HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，只能得出HClO4的酸性强，根据化合价不能得出HClO的氧化性强，故A错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C－＞D－，故反应 2C－＋D2===2D－＋C2能发生，还原性：B－＞C－，故反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，故B错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，氧化剂是Cu2＋，氧化产物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反应②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故C正确；具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误。 答案　C 12．已知有下列四个反应： ①Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　②Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　③Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－　④Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列有关说法错误的是(　　) A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2 B．根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2＋>Br－ C．可以发生反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶2 解析　在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3＋、Cl2，故A正确；根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应①②③可知，还原性顺序为I－>Fe2＋>Br－，故B正确；由B项分析可知，还原性：Fe2＋>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1∶1时，Cl2先氧化Fe2＋，故C错误；在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6 mol，则只有2 mol HCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶2，故D正确。 答案　C 13．(双选)将Cl2持续缓慢通入到1 L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中Cl－、I2以及IO的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．曲线a表示IO的变化 B．OA段发生的反应为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ C．原KI溶液的浓度为0.2 mol·L－1 D．AB段溶液的酸性逐渐减弱 解析　将Cl2持续缓慢通入到1 L一定浓度的KI溶液中，先生成I2单质，最后I2被氧化为IO曲线a物质的量在增加，代表Cl－的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表I2的物质的量变化，曲线b代表IO的物质的量变化。经过分析曲线a表示Cl－的变化，A错误；OA段Cl－在增加，I2的物质的量在增加，发生的反应为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B正确；达到A点时I－全部生成I2单质，消耗Cl2的物质的量为0.1 mol，根据反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－可知，KI的物质的量为0.2 mol，浓度为0.2 mol·L－1，C正确；AB段发生的反应方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋10Cl－＋2IO，生成有H＋，酸性增强，D错误。 答案　AD 14．(双选)(2023·福建卷改编)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与NaOH溶液反应 ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O 下列说法错误的是(　　) A．反应ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 B．OH－的还原性比H2O强 C．反应ⅰ～ⅳ中的4个反应都是氧化还原反应 D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子 解析　反应ⅱ中，XeF2中Xe的化合价降低，作氧化剂，参加反应的OH－中二分之一的O化合价升高，作还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，A错误；由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，B正确；ⅰ、ⅲ、ⅳ三个化学反应为氧化还原反应，C错误；分析ⅳ可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 mol O2，转移6 mol电子，D正确。 答案　AC 15．(2024·济南高一期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)“维生素C可以使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”，说明维生素C具有________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①氧化性：NaClO3________(填“>”或“<”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl－的是________(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 (3)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ：HgS＋O2Hg＋SO2 反应Ⅱ：4HgS＋4CaO4Hg＋3CaS＋CaSO4 ①反应Ⅰ中，还原产物是________，反应中每生成1个SO2，转移电子的数目为________。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：___________________________。 (4)亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是________。 ②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的________倍(产物视为Cl－，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 解析　(1)由题意可知，维生素C可以使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，维生素C是还原剂，具有还原性。 (2)①根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：NaClO3>Cl2。②ClO转化成Cl－，Cl元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，O3、KMnO4常用作氧化剂，FeSO4、KI反应过程中，Fe、I元素化合价升高，是还原剂，故选bc。 (3)①已知氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg元素的化合价由＋2价降低到0价，是氧化剂，O2中O元素的化合价由0价降低到－2价，是氧化剂，所以还原产物是Hg、SO2；HgS中S元素的化合价由－2价变成＋4价，所以每生成1个SO2，转移电子的数目为6。②反应Ⅱ中HgS中S元素的化合价由－2价变成＋6价，HgS中Hg元素的化合价由＋2价变成0价，所以反应以双线桥法表示为。 (4)①反应Ⅰ为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1；反应Ⅱ中过氧化氢失电子作还原剂，氧化产物为O2。 ②1 mol Cl2得到2 mol电子，1 mol NaClO2得到4 mol电子，＝≈1.57。 答案　(1)还原　(2)①>　②bc (3)①Hg、SO2　6 ② (4)①2∶1　O2　②1.57 学科网（北京）股份有限公司 $$