第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．下列物质转化过程发生还原反应的是(　　) A．MnO→Mn2＋ B．Cl－→Cl2 C．H2S→SO2 D．Fe→Fe2＋ 解析　A项，Mn元素化合价降低(＋7→＋2)，发生还原反应；B项，Cl元素化合价升高(－1→0)，发生氧化反应；C项，S元素化合价升高(－2→＋4)，发生氧化反应；D项，Fe元素化合价升高(0→＋2)，发生氧化反应。 答案　A 2．(2024·海南华侨中学高一上学期期末)如图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间的关系的是(　　) 解析　氧化还原反应包含置换反应、部分化合反应和部分分解反应，所以氧化还原反应包含置换反应，离子反应可能是氧化还原反应，可能是置换反应，也可能不是氧化还原反应、不是置换反应，C项正确。 答案　C 3．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是(　　) A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 解析　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应是在－2价硫和＋4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，故A正确；该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，氧元素化合价由－2价变为0价，是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故B错误；该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价，反应是在氯元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故C错误；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O该反应中各元素化合价不变，故D错误。 答案　A 4．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是(　　) A．C B．N C．N和S D．N和C 解析　元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应；N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。 答案　A 5．(2024·安徽皖北六校期末)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是(　　) A．植物光合作用 B．食物腐败 C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蚀大理石雕像 解析　绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，C不符合题意；大理石的主要成分为CaCO3，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意。 答案　D 6．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 C．有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原 D．氧化产物和还原产物可能是一种物质也可能是两种或多种物质 答案　D 7．制备硅单质时的主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　　) A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中Si元素均被还原 解析　反应②中硅元素由0价变成＋4价，发生氧化反应，硅元素被氧化，反应①③中硅元素由＋4价变为0价，发生还原反应，硅元素被还原，D项错误。 答案　D 8．(2024·浙江杭州检测)下列反应，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是(　　) A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 D．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 解析　化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应。2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3是置换反应，A不选；Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O是分解反应，B不选；4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3是化合反应，C不选；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不属于四大基本反应类型，D选。 答案　D 9．氧化铁粉末和铝粉在高温下可发生反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应又叫铝热反应，利用其在高温下生成的铁水可以焊接钢轨和建筑上的钢筋接头。在该反应中： (1)________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)，生成了________。 (2)________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。 (3)反应中转移了____个电子。 答案　(1)Al　失　氧化　Al2O3　(2)Fe　得　还原　(3)6 10．亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸钠有毒，且有致癌性。 (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸中氮元素化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C能______(填“得到”或“失去”)电子。 (2)已知NaNO2可发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________。 ②该反应中发生氧化反应的是____，还原产物是____，反应中转移的电子数是______。 答案　(1)氧化　降低　得到 ②HI　NO　2 [能力提升] 11．(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2中Cl的化合价为＋4价 C．H2C2O4发生氧化反应 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 解析　反应中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则KClO3在反应中得到电子，A错误；ClO2中的O元素呈－2价，则Cl元素呈＋4价，B正确；因C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，发生氧化反应，C正确；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，1 mol KClO3参加反应转移的电子为1 mol×(5－4)＝1 mol，D错误。 答案　AD 12．(2024·河北衡水检测)锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨(N2H4)处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．液态N2H4不能导电 B．反应①②③④均属于氧化还原反应 C．反应②中，每生成23.2 g Fe3O4，同时生成0.1 mol N2 D．反应①的电子转移可表示为 解析　N2H4液态时不能导电，A项正确；反应①②③④中均有元素化合价发生改变，都是氧化还原反应，B项正确；反应②的化学方程式为：N2H4＋6Fe2O3===4Fe3O4＋N2＋2H2O，23.2 g Fe3O4的物质的量为＝0.1 mol，根据方程式可知生成0.025 mol N2，C项错误；反应①的化学方程式为：N2H4＋O2===N2＋2H2O，N元素共升高4价，O元素降低4价，电子转移可表示为：；D项正确。 答案　C 13．化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如图，下列反应与其对应区域匹配正确的是(　　) A．a区：甲烷＋氧气点燃,水＋二氧化碳 B．b区：碳＋氧气点燃,二氧化碳 C．c区：水通电,氢气＋氧气 D．d区：大理石＋盐酸,　氯化钙＋二氧化碳＋水 解析　a区表示的反应属于化合反应，但不是氧化反应，甲烷＋氧气点燃,水＋二氧化碳，不属于化合反应，属于氧化还原反应，因此与a区不匹配，A错误；b区表示的反应既属于氧化反应，又为化合反应，碳＋氧气点燃,二氧化碳，既属于氧化反应，也属于化合反应，因此与b区匹配，B正确；c区表示的反应属于氧化反应，但不是化合反应，也不是分解反应，水通电,氢气＋氧气，属于氧化还原反应，但其属于分解反应，因此与c区不匹配，C错误；d区表示的反应属于分解反应，但不是氧化反应，大理石＋盐酸,　氯化钙＋二氧化碳＋水，虽不属于氧化还原反应，但也不属于分解反应，因此与d区不匹配，D错误。 答案　B 14．Ⅰ.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦4NH3＋3O22N2＋6H2O ⑧2H2O2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。 (5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________(填字母)。 A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失 C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变 Ⅱ.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。 请回答下列问题： (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。 (2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：____________________________。 解析　Ⅱ.在10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。 答案　Ⅰ.(1)①④⑩　⑤⑦　(2)②⑩　(3)⑧ (4)③⑨　(5)C Ⅱ.(1)Al　失去　N　还原 学科网（北京）股份有限公司 $$