第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练] 1．(2025·安徽马鞍山检测)下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是(　　) A．“断烟残月共苍苍”中的“烟” B．“黑云压城城欲摧”中的“云” C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 解析　“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意；“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意；“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意。 答案　D 2．(2024·山西朔州月考)下列关于胶体的叙述中，不正确的是(　　) A．胶体属于混合物 B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C．氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水 D．氢氧化铁胶体可以用饱和氯化铁溶液和浓氢氧化钠溶液反应制备 解析　胶体属于分散系，是混合物，A项正确；当有光照射胶体时，会形成一条光亮的通路，即丁达尔效应，B项正确；胶体具有吸附性，可用作净水剂，C项正确；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀，D项错误。 答案　D 3．(2024·河南郑州期中)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　) A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液(含16.25 g FeCl3)，形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电 解析　明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，A项正确；16.25 g氯化铁的物质的量是16.25 g÷162.5 g·mol－1＝0.1 mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B项正确；水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理，C项正确；Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，D项错误。 答案　D 4．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5 mL 20 ℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色；③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是(　　) A．分散质粒子直径：②＞③＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 解析　①②③三种分散系分别是溶液、胶体和浊液。分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，即③>②>①，故A错误；分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液，即①＞②＞③，故B错误；饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中形成的是黄色溶液，滴入5 mL沸水中并加热至红褐色形成胶体，滴入5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液形成红褐色沉淀，仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，故C正确；向氯化铁溶液中滴入酸性硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，将酸性AgNO3溶液滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L－1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误。 答案　C 5．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为1～10 nm。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖溶液的分散质直径在1～10 nm B．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C．利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液 D．科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 解析　葡萄糖溶液的分散质直径＜1 nm，A错误；根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误；Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，故可利用丁达尔效应来鉴别，C正确；胶体是分散系，直径为4.5 nm的硫化镉为纯净物，D错误。 答案　C 6．(2025·盐城高一检测)科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径6～9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是(　　) A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．C60是一种新型的化合物 C．将若干辆“纳米车”分散在水中形成分散系，用激光笔照射时会产生一条光亮的通路 D．“纳米车”是胶体 解析　因纳米车很小，直径6～9纳米，不能直接用肉眼清晰地看到“纳米车”的运动，故A错误；C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故B错误；纳米材料分散到水中形成胶体，所以用激光笔照射该物质分散在水中形成的分散系，光线通过时出现光亮的通路，故C正确；“纳米车”是纯净物，不是胶体，故D错误。 答案　C 7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质变蓝色。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 解析　若半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只有Na＋和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，即可说明半透膜完好无损。 答案　B 8．(2024·上海调研)胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如下图所示)。某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。 (1)制备原理用化学方程式表示为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用半透膜精制胶体的方法是__________。 (3)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体即Cu(OH)2胶体，制备原理用化学方程式表示为CuCl2＋2H2OCu(OH)2(胶体)＋2HCl。(2)胶体不能透过半透膜，利用半透膜精制胶体的方法是渗析。(3)胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体，反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。 答案　(1)CuCl2＋2H2OCu(OH)2(胶体)＋2HCl　(2)渗析　(3)由于一次性加入大量CuCl2溶液，使Cu(OH)2胶体发生了聚沉 9．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母，下同)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________。 (4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：______________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是－2价，总的负价是－8价，铬元素的化合价是＋3价，2个铬原子化合价是＋6价，所以铁元素化合价是＋2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；(2)溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误；(3)胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；(4)硫酸根离子可以和钡离子反应产生不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生。 答案　(1)＋2　盐　(2)b　(3)C　(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生 [能力提升] 10．利用FeCl3与H2O制备Fe(OH)3胶体，新制Fe(OH)3胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋·(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图所示)。下列说法错误的是(　　) A．胶粒的直径介于1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D．Fe(OH)3胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 解析　依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确；Fe(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电，故B错误；胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确；Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确。 答案　B 11．(双选)有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米到几十纳米)，这将引起它作为建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是(　　) A．纳米碳酸钙与水形成的分散系混浊不清 B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙属于胶体　 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过半透膜 解析　纳米碳酸钙与水形成的分散系属于胶体，是澄清透明的，且能产生丁达尔效应，A项不可能，B项可能；纳米碳酸钙本身不是胶体，其与水形成的分散系是胶体，C项不可能；纳米碳酸钙的微粒直径大于半透膜孔隙，不能透过滤纸，D项可能。 答案　BD 12．(双选)已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。某同学取5 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是(　　) A．实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断地加热 B．实验过程中产生的气体为CO2 C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，Fe(OH)3胶体会发生聚沉 解析　实验室制取氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后继续加热至出现红褐色即停止加热，A错误；由题中信息可知，过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象，则实验中有Fe(OH)3胶体产生，根据题给实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式可知，反应过程中应有HCl产生，HCl可与CaCO3发生反应生成CO2气体，B正确；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是微粒直径大小不同，C错误；加入过量Na2CO3即向胶体中加入可溶性的电解质，液体中生成大量带电粒子，Fe(OH)3胶体会发生聚沉，D正确。 答案　AC 13．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是________。写出此过程中的化学方程式：_______________ ____________________________________________________。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是____________________________。 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带________电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 ________________________________________________________________________。 ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是________；该操作名称是________。 解析　(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当液体变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，因此操作正确的同学是丙。(2)胶体能产生丁达尔现象，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成。(3)①Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深；②胶体遇电解质溶液会发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成；③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。④由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中溶质粒子可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。 答案　(1)丙　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成 (3)①正　②生成红褐色的沉淀　③加电解质胶体聚沉　2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O　④半透膜　渗析 学科网（北京）股份有限公司 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