第2章 微专题(三) 离子反应的应用（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[学科素养]　离子反应是电解质溶液中化学反应的本质，基于离子的性质认识物质间的反应，判断离子的共存问题，对组成物质的离子进行检验和推断，可以发展宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养。

一、溶液中离子大量共存的判断

1．判断离子能否大量共存的本质

所谓离子能大量共存也就是说离子间不发生反应，则判断溶液中的离子能否大量共存，事实上就是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存，若不能发生反应，则能大量共存。

2．离子不能大量共存的类型

3.离子共存判断中的常见“条件要求”

(1)题目的要求：明确题目要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)溶液的颜色：“无色透明”溶液——不存在有色离子。

(3)溶液的酸碱性

①酸性溶液

②碱性溶液

1．在含有大量的H＋、Ag＋、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

A．CO   B．OH－　

C．Cl－   D．Na＋

解析　A项，CO与H＋、Ag＋均反应，不能大量共存；B项，OH－与H＋、Ag＋均反应，不能大量共存；C项，Cl－与Ag＋反应，不能大量共存；D项，Na＋与H＋、Ag＋、NO均不反应，能大量共存。

答案　D

2．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)

A．K＋、Cu2＋、NO、SO

B．CO、Na＋、Cl－、SO

C．Al3＋、Cl－、NO、Mg2＋

D．H＋、Ba2＋、NO、SO

解析　先看离子是否有颜色，再看能否与H＋共存(即酸性条件)，三看其他离子间能否共存。A项中因Cu2＋显蓝色而不能存在；C项中离子间不发生反应能够大量共存；B项中因CO可与H＋反应而不能共存；D项中因Ba2＋和SO反应生成沉淀而不能大量共存。

答案　C

3．(双选)在给定的四种溶液中，以下各组离子能大量共存的是(　　)

A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO

B．滴加酚酞显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO

C．氢氧化钠溶液：K＋、SO、NO、Na＋

D．滴加石蕊显红色的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋

解析　A项，pH＜7的溶液，即酸性溶液，几种离子都能大量共存；B项，滴加酚酞溶液显红色的溶液，即碱性溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，不能大量共存；C项，含有溶质为NaOH的溶液，即为碱性溶液，几种离子都能大量共存；D项，滴加石蕊溶液显红色的溶液，即为酸性溶液：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，不能大量共存。

答案　AC

4．(2025·山东联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)

A．与Al反应产生H2的溶液：HCO、Na＋、NO、SO

B．常温下，pH＝1的溶液：K＋、NH、C2O、SO

C．遇酚酞变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、CO

D．过氧化钠与水反应后的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－

解析　与Al反应产生H2的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，所给的离子组中的HCO既能与酸反应，又能与碱反应，不能大量共存，A错误；常温下，pH＝1的溶液中，C2O能与H＋反应生成草酸，不能大量共存，B错误；遇酚酞变红的溶液显碱性，下列组合都能发生反应而不能共存：Fe2＋与OH－、Fe2＋与S2－、Fe2＋与CO，C错误；过氧化钠与水反应后的溶液为NaOH溶液，与所给的离子都不能发生反应，能大量共存，D正确。

答案　D

5．(2025·山东联考)下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是(　　)

解析　MnO有颜色，不能在无色透明溶液中大量存在，A不选；滴入紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中I－、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；含有NH的溶液滴加NaOH溶液并加热有气体产生，Na＋、NH、SO、CH3COO－之间不发生反应，可以大量共存，C选；Mg2＋、Ag＋和CO会反应生成沉淀，不能大量共存，D不选。

答案　C

二、常见离子的检验

1．离子检验的常见方法

根据离子检验时的不同实验现象，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色，检验时的关键是排除干扰因素的存在。

2．常见离子的检验

检验溶液中某种离子时，要选择合适的试剂安排合理的滴加顺序以排除相关离子的干扰。