第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第3节　氧化还原反应

第1课时　认识氧化还原反应

[学习目标]　1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是电子的转移。2.会用单线桥和双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移情况。3.能利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明。

知识点一　氧化还原反应

1．氧化还原反应的特征——化合价升降

(1)概念关系

(2)实例分析

在氢气与氧化铜发生的氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氢气中H的化合价由0价升高到＋1价，发生氧化反应；氧化铜中的Cu的化合价由＋2价降低到0价发生还原反应。两个反应过程相反，同存在于一个氧化还原反应中。

2．氧化还原反应的实质——电子转移

(1)示例：

①金属钠与氯气反应时：

②铁与CuSO4溶液反应时：

(2)结论：所有氧化还原反应中都有电子转移，电子转移是氧化还原反应的实质，物质所含元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应；物质所含元素得到电子，化合价降低，发生还原反应。

有下列反应：

①CO2＋C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

④CuO＋COCu＋CO2

⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O

⑧2H2O2H2↑＋O2↑

⑨CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

⑩CO2＋H2O===H2CO3

按要求回答问题。

(1)上述反应属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(2)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原吗？举例说明。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(3)从四种基本类型的反应和氧化还原反应角度分析上述十个反应，从中探索氧化还原反应与四种基本类型的反应之间的关系。

提示　(1)①③④⑤⑦⑧

(2)不一定，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中化合价变化的均为氯元素。

(3)②⑧　⑧　①⑩　①　⑤⑦　⑤⑦　⑥⑨　③④

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)关系图解

(2)易错警示

①四种基本反应类型并非包含所有化学反应，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑就不属于四种基本反应类型。

②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。

③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化反应3O22O3中既有单质参加又有单质生成，但不是氧化还原反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。(　　)

(2)物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。(　　)

(3)氧化还原反应是一定有氧元素参与的反应。(　　)

(4)氧化还原反应中一定有电子的转移。(　　)

(5)化合反应和分解反应一定是氧化还原反应。(　　)

(6)所有的置换反应都是氧化还原反应。(　　)

(7)某一氧化还原反应一定属于四种基本反应类型中的一种。(　　)

(8)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化。(　　)

提示　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×

2．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　)

A．FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

解析　反应FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑中铁元素价态不变；反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中铁元素由0价升高到＋2价；反应FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O中铁元素价态不变；反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中铁元素由＋3价降低到0价。

答案　B

3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)