第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，涵盖特征（化合价升降）、实质（电子转移）及表示方法（双线桥/单线桥），通过H₂还原CuO等实例分析和10个反应分类问题，衔接元素化合价知识，搭建从特征到实质的认知支架。 其亮点是以“思考探究+应用体验”任务链驱动，通过反应分类、同种元素氧化还原分析培养科学思维，结合Fe与CuSO₄反应电流现象深化科学探究与实践。结构化练习助学生巩固，为教师提供清晰教学流程，提升教学效率。

第2章　元素与物质世界 第3节　氧化还原反应 第1课时　认识氧化还原反应 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 02 随堂知识演练 03 知能达标训练 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 氧化 还原 相反 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 电子转移 电子转移 升高 氧化 得到 降低 还原 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 失去1个电子 升高1价 氧化反应 得到1个电子 降低1价 还原反应 电子的转移 元素化合价的变化 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 红色物质 蓝色变浅 发生偏转 有 升高 氧化 降低 还原 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 随堂知识演练 02 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 [学习目标]　1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是电子的转移。2.会用单线桥和双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移情况。3.能利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明。 知识点一　氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征——化合价升降 (1)概念关系 (2)实例分析 在氢气与氧化铜发生的氧化还原反应CuO＋H2eq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋H2O中，氢气中H的化合价由0价升高到＋1价，发生_____反应；氧化铜中的Cu的化合价由＋2价降低到0价发生_____反应。两个反应过程_____，同存在于一个氧化还原反应中。 2．氧化还原反应的实质——电子转移 (1)示例： ①金属钠与氯气反应时： ②铁与CuSO4溶液反应时： (2)结论：所有氧化还原反应中都有__________，__________是氧化还原反应的实质，物质所含元素失去电子，化合价_____，发生_____反应；物质所含元素_____电子，化合价_____，发生_____反应。 有下列反应： ①CO2＋Ceq \o(=====,\s\up17(高温))2CO ②Cu2(OH)2CO3eq \o(=====,\s\up17(△))2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④CuO＋COeq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 ⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑦4NH3＋3O2(纯)eq \o(=====,\s\up17(点燃))2N2＋6H2O ⑧2H2Oeq \o(=====,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑ ⑨CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ⑩CO2＋H2O===H2CO3 按要求回答问题。 (1)上述反应属于氧化还原反应的是________(填序号)。 (2)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原吗？举例说明。 ______________________________________________________________________________________________________________________________________ (3)从四种基本类型的反应和氧化还原反应角度分析上述十个反应，从中探索氧化还原反应与四种基本类型的反应之间的关系。 反应类型 反应序号 其中属于氧化还原反应 分解反应 ____ ____ 化合反应 ____ ____ 置换反应 ____ ____ 复分解反应 ____ 均不是 其他 ____ ③④ 提示　(1)①③④⑤⑦⑧ (2)不一定，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中化合价变化的均为氯元素。 (3)②⑧　⑧　①⑩　①　⑤⑦　⑤⑦　⑥⑨　③④ 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)关系图解 (2)易错警示 ①四种基本反应类型并非包含所有化学反应，如2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑就不属于四种基本反应类型。 ②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。 ③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化反应3O2eq \o(=====,\s\up17(高温))2O3中既有单质参加又有单质生成，但不是氧化还原反应。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。(　　) (2)物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。(　　) (3)氧化还原反应是一定有氧元素参与的反应。(　　) (4)氧化还原反应中一定有电子的转移。(　　) (5)化合反应和分解反应一定是氧化还原反应。(　　) (6)所有的置换反应都是氧化还原反应。(　　) (7)某一氧化还原反应一定属于四种基本反应类型中的一种。(　　) (8)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化。(　　) 提示　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)× 2．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　) A．FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 解析　反应FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑中铁元素价态不变；反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中铁元素由0价升高到＋2价；反应FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O中铁元素价态不变；反应Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2中铁元素由＋3价降低到0价。 答案　B 3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　) A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．在反应中所有元素的化合价都发生变化 C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．氧化还原反应中一定有电子的转移 解析　由反应2H2O2eq \o(=====,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑可知，氧化还原反应中，也可能是一种元素既被氧化又被还原，元素由化合态变为游离态既可能被氧化也可能被还原，反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，A、B、C错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，D正确。 答案　D 4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mgeq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(　))C＋2MgO，该反应属于(　　) ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥离子反应　⑦非氧化还原反应 A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥ 解析　根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。 答案　C 知识点二　氧化还原反应的表示方法 1．氧化还原反应的实质 (1)以钠与氯气反应为例 ①2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2NaCl反应的实质可以表示为 结合上面图示完成表格。 原子 电子转移情况 化合价变化情况 反应类型 Na _______________ __________ __________ Cl _______________ __________ __________ ②结论：氧化还原反应的实质是__________________，其外观表现是____________________。 (2)以金属铁与CuSO4溶液反应为例 ①完成实验填写下表空格。 装置及操作 现象 a.石墨表面析出_____________ b.溶液__________ c.电流表指针__________ ②结论：反应过程中___电子转移，形成电池 Fe 化合价_____ 发生_____反应 Cu2＋ 化合价_____ 发生_____反应 2.氧化还原反应的两种表示方法 Na在Cl2中燃烧，反应中电子的转移可用如表所示的两种方法表示： 方法 表示 双线桥法 单线桥法 1．下列氧化还原反应中，电子转移方向和数目的表示正确吗？请说明理由。 (　　) 原因：___________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (　　) 原因：___________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 提示　(1)×　箭头连接方式不对，应该由被氧化元素(H)指向被还原元素(Cu) (2)×　单线桥法中，箭头应该由被氧化元素指向被还原元素，箭头不能跨越等号 2．在一个氧化还原反应中有得到电子过程，有失去电子过程，是不是反应中转移的电子数为二者之和？ 提示　不对。 “双线桥法”和“单线桥法”的注意事项 1．双线桥法 (1)箭头和箭尾均指向同一元素，并且由反应物指向生成物。 (2)线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等。 (3)标电子转移数目时，用a×be－的形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数。 2．单线桥法 (1)箭头和箭尾均指向反应物，并且由化合价升高的元素指向化合价降低的元素。 (2)线桥上不需标明“得到”或“失去”，只需标明转移电子的总数目，即只写ne－。 1．(2024·四川凉山期中)下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是(　　) 解析　硫得到电子生成硫化钠、失去电子生成亚硫酸钠，，A项错误；氨气中氮失去电子、二氧化氮中氮得到电子，，B项错误；氯酸钾中氯得到1×5个电子、HCl中氯失去5个电子，为 ，C项错误；铁失去2×3＝6个电子、氯得到6个电子，D项正确。 答案　D 2．标出变价元素的化合价，分别用双线桥法和单线桥法标出电子转移情况。 (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 答案　 1．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　) A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 解析　金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，则在氧化还原反应中得电子被还原。 答案　B 2．(2025·福建长泰月考)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析　3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，C选；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，D不选。 答案　C 3．(双选)歌曲《青花瓷》中有歌词“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法正确的是(　　) A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B．6.4 g O2参与反应转移0.8 mol e－ C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu失电子，发生的是氧化反应 解析　该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有铜、氧两种元素，A项错误；氧元素化合价由0降低为－2,6.4 g O2参与反应转移电子的物质的量为eq \f(6.4 g,16 g·mol－1)×2＝0.8 mol，B项正确；化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，C项错误；Cu元素化合价升高失电子，发生的是氧化反应，D项正确。 答案　BD 4．(2025·宁夏六盘山高一月考)天然气中含有少量H2S等气体，在酸性溶液中T.F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应①②均为氧化还原反应 B．每处理1分子H2S，转移1个电子 C．反应前后Fe3＋浓度基本保持不变 D．反应①中H2S被氧化 解析　反应①中Fe、S元素化合价改变，反应②中Fe、O元素化合价改变，反应①②均为氧化还原反应，故A正确；总反应的化学方程式为2H2S＋O2eq \o(=====,\s\up17(T.F菌))2H2O＋2S↓，S元素化合价由－2价升高为0价，每处理1分子H2S，转移2个电子，故B错误；根据题图，Fe3＋在反应①中消耗，在反应②中生成，反应前后Fe3＋浓度基本保持不变，故C正确；反应①H2S中S元素化合价由－2价升高为0价，H2S被氧化，故D正确。 答案　B 5．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 (2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________________ ___________________________________________________________________。 (3)用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：____________________ ___________________________________________________________________。 解析　由反应的化学方程式可知，铜元素化合价升高，由0价变为＋2价，被氧化；部分氮元素化合价降低，由＋5价变为＋2价，被还原，故Cu发生氧化反应，部分HNO3发生还原反应。 答案　(1)Cu　N　Cu　HNO3 $$