03 第一章 第三节 氧化还原反应 测试卷 -2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版必修第一册）

第一章 第三节 氧化还原反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 第三节 氧化还原反应（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原的是 A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：(中元素为价)，下列说法中正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．每生成1个分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 4．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 5．当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 6．吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 7．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 8．根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 9．若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1 10．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 A．CO2+2OH-=H2O+ B．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 11．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 12．高铁酸钠是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：，关于该反应说法正确的是 A．中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．具有强氧化性，可做氧化剂 13．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取，过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程I的反应： B．过程II的反应： C．两个转化过程元素都被氧化 D．纳米级是该分解水制取的催化剂 14．某离子反应涉及 H2O、ClO-、 NH、OH-、N2、Cl- 等微粒，其中 N2、ClO- 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中Cl-为还原产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6 个电子 C．NH被ClO- 氧化成N2 D．反应后溶液的碱性减弱 15．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 ；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 (填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中氯元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO﹣ (填“>”、“═”或“<”)。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 17．（11分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 (1)已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 (2) (填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是 ，推测具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 18．（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示（部分产品未标出）。 （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填名称），Ⅱ中发生反应的氧化剂是 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。 （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是 。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是 。 19．（11分）请根据条件书写画出方程式： (1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式： 。 (3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，而自身被还原为+2价氧化物，试写出该反应的离子方程式： 。 20．（11分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应： 。 ①配平该反应的离子方程式： 。 ②该反应的实验现象为 。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是 (写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为 。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 。 ③若消耗，则生成氧气的质量为 。 (3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 第三节 氧化还原反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 第三节 氧化还原反应（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原的是 A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】D 【详解】A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A不选； B．雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故B不选； C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选； 故选D。 2．下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯气与水反应生成次氯酸，故A错误； B．，属于非氧化还原反应，加入盐酸即可实现，故B错误； C．铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C项正确； D．亚硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，硫粉不属于氧化剂，故D错误； 故选C。 3．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：(中元素为价)，下列说法中正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化剂，是还原剂 C．每生成1个分子，转移2个电子 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 【答案】D 【详解】A．中元素为价，则元素为价，被氧化生成H2，NaBH4只是还原剂，A错误； B．是还原剂，中元素由价降低至0价，则是氧化剂，B错误； C．根据化合价变化，反应中生成4个分子，转移4个电子，则每生成1个氢气分子，转移1个电子，C错误； D．由反应式可知，1mol中的元素被氧化时，有2mol中的元素被还原，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为，D正确； 故选D。 4．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．过程①中氮元素化合价降低 B．过程②属于氧化还原反应 C．该过程的最终产物为和 D．上述过程实现了锂循环使用 【答案】B 【详解】A．过程①中氮元素化合价由0降低为-3价，故A正确； B．过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．根据图示，该过程生成氮气和水反应生成氨气和氧气，最终产物为和，故C正确； D．根据图示，Li是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确； 答案选B。 5．当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得； 故答案为：D。 6．吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 【答案】A 【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。 7．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 【答案】C 【详解】同一种氧化剂与不同还原剂反应时，还原性强的还原剂先反应，已知还原性：，将通入到、、的混合溶液中，反应顺序为S2-，I-，Br-，故产物生成的先后顺序为，，，故答案为C。 8．根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物>氧化剂。 ①反应中H2S为还原剂，I-为还原产物，则还原性H2S>I-； ②反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则还原性H2S>SO2； ③反应中I-为还原剂，Br-为还原产物，则还原性I->Br-； ④反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，则还原性SO2>I- 综上所述还原性由强到弱的顺序为。 故答案选B。 9．若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1 【答案】B 【详解】利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为 3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。 10．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 A．CO2+2OH-=H2O+ B．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】B 【详解】A．反应CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不是置换反应且属于氧化还原的离子反应，B符合题意； C．反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+是置换反应，C不符合题意； D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是离子反应，D不符合题意； 故选B。 11．下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Cl元素的化合价由0降低为-1，共得到2个电子，Cl元素由0价升高为+1价，共失去2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，A错误； B．Cu元素的化合价由0价升高为+2价，失去2e-，S元素由+6价降低为+4价，得到2e-，用单线桥标出反应中电子的转移方向和数目为：，B错误； C．根据价态归中原理，S元素由H2S中-2价升高为S中0价，共失去2个电子，S元素由H2SO4中+6价降低为SO2中+4价，共得到2个电子，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，C错误； D．O元素由-2价升高为0价，共失去2×2e-，Mn元素由+7价降低为+4价，得到3e-，Mn元素由+7价降低为+6价，得到1个e-，用双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，D正确； 故答案为：D。 12．高铁酸钠是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：，关于该反应说法正确的是 A．中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．具有强氧化性，可做氧化剂 【答案】D 【详解】A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误； B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，反应中被还原，NaCl是还原产物，故B错误； C．生成5mol H2O，消耗3molNaClO，由Cl元素的化合价变化可知，生成5mol H2O有6mol电子转移，故C错误； D．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，可做氧化剂，故D正确； 故选：D。 13．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制取，过程如图所示。下列说法中错误的是 A．过程I的反应： B．过程II的反应： C．两个转化过程元素都被氧化 D．纳米级是该分解水制取的催化剂 【答案】C 【详解】A．根据图示，过程I是分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式为，故A正确； B．根据图示，过程II是氧化亚铁和水反应生成和氢气，反应方程式为，故B正确； C．过程I中部分铁元素化合价降低，铁元素发生还原反应，过程II中部分铁元素化合价升高，铁元素发生氧化反应，故C错误； D．过程I消耗，过程II又生成，总反应为，纳米级是该分解水制取的催化剂，故D正确； 答案选C。 14．某离子反应涉及 H2O、ClO-、 NH、OH-、N2、Cl- 等微粒，其中 N2、ClO- 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应中Cl-为还原产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6 个电子 C．NH被ClO- 氧化成N2 D．反应后溶液的碱性减弱 【答案】B 【详解】由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化还原反应中次氯酸根为氧化剂，将还原性铵根离子氧化为氮气，根据守恒关系配平方程：； A．该反应中Cl-为还原产物，A正确； B．铵根离子由-3升高为氮气中的0价，故消耗1个铵根离子，转移3个电子，B错误； C．NH被ClO- 氧化成N2，C正确； D．反应消耗氢氧根，故反应后溶液的碱性减弱，D正确； 故选B。 15．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高 C．反应②的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②有过氧化氢参与反应，应避免反应温度过高使过氧化氢分解，故B正确； C．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由+3升高为+6，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 ；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 (填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中氯元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO﹣ (填“>”、“═”或“<”)。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 【答案】 (1)+6 (2)还原 Fe3+ 物理 (3)消毒杀菌、净水 (4)+1 −1 ＞ 【详解】（1）K2FeO4中K为+1，O为−2价，则铁元素的化合价为+6价；故答案为：+6。 （2）过程①中K2FeO4中Fe化合价降低，活性菌中元素化合价升高，因此活性菌表现了还原性，化合价降低得到的产物为还原产物，因此该过程的还原产物是Fe3+；过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用，属于物理变化；故答案为：还原；Fe3+；物理。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4作氧化剂，能消毒杀菌，得到的产物生成胶体具有净水作用，因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水；故答案为：消毒杀菌、净水。 （4）①该反应中氯元素的化合价由+1价变为−1价；通过该反应说明：在碱性条件下，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性ClO﹣＞；故答案为：+1；−1；＞。 ②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：；故答案为：。 17．（11分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。 (1)已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 (2) (填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是 ，推测具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 【答案】 (1)   (2)是 +3 氧化性和还原性 (3)氧化性 酸性高锰酸钾溶液褪色 【详解】（1）已知能发生如下反应：，亚硝酸钠中氮化合价降低，HI中碘化合价升高，因此用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：  ；故答案为：  。 （2）是盐，属于电解质，根据中钠为+1价，氧为−2价，则N的化合价是+3，处于中间价态，则具有氧化性和还原性；故答案i：是；+3；氧化性和还原性。 （3）①取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，亚硝酸钠将碘离子氧化为单质碘，则具有氧化性；故答案为：氧化性。 ②具有还原性，则会使酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色。 ③根据第二个实验得到高锰酸钾具有氧化性，亚硝酸钠具有还原性，则氧化性，根据第一个实验分析亚硝酸钠是氧化剂，单质碘是氧化产物，则氧化性，则三者的氧化性由强到弱的顺序为；故答案为：。 ④实验3是固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体，则发生反应的化学方程式：；故答案为： 。 18．（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示（部分产品未标出）。 （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填名称），Ⅱ中发生反应的氧化剂是 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。 （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。 ①该反应中氧化剂和还原剂的微粒数之比是 。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是 。 【答案】亚硫酸钠 ClO2 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O 1：4 ClO2的氧化性（或Cl-的还原性）随溶液的酸性和浓度的增大而增强 【详解】根据流程可知，氯酸钠与硫酸、亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯；二氧化氯与双氧水、NaOH反应生成亚氯酸钠和氧气。 (1)由氯元素的化合价变化判断氧化剂、还原剂，反应I中，亚硫酸钠中的S化合价升高作还原剂；反应II中，二氧化氯中的Cl化合价降低作氧化剂； (2)Ⅱ中被还原，则H2O2被氧化，故气体a应为O2，反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2+2H2O。 (3)①NaClO2既作氧化剂又作还原剂，其中1个NaClO2作氧化剂，转化为1个NaCl，4个NaClO2作还原剂，转化为4个ClO2，故氧化剂与还原剂的微粒数之比为1：4。 ②反应NaClO2+4HCl=NaCl+2ClO2↑+2H2O中，NaClO2作氧化剂，HCl部分作还原剂，反应开始时，盐酸浓度越大，气体产物中Cl2的含量越大，可能的原因是溶液酸性增强，导致ClO2的氧化性增强，Cl-的还原性增强。 19．（11分）请根据条件书写画出方程式： (1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式： 。 (3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，而自身被还原为+2价氧化物，试写出该反应的离子方程式： 。 【答案】 (1)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O (2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O (3)Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O 【详解】（1）根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，Ag→Ag2S，Ag化合价由0价升高到+1价，而O2中氧元素只能由0价降低为-2价生成水，可以写出Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O，根据化合价升高和降低总数相等得  ，配平得到4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。 （2）根据题目信息，反应中Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 （3）NaNO2中N化合价为+3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为+2价，根据化合价变化先配平为Fe2++NO→Fe3++NO，根据电荷守恒在左边加上H+得Fe2++NO+2H+→Fe3++NO，最后根据原子守恒得到Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O。Fe2+发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。 20．（11分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应： 。 ①配平该反应的离子方程式： 。 ②该反应的实验现象为 。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是 (写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为 。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式： 。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 。 ③若消耗，则生成氧气的质量为 。 (3)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】 (1) 有气泡产生，溶液显紫红色 15 (2) 2∶5 8g (3) 【详解】（1）①反应中，Xe由+6价降低到0价，降6价，Mn由+2升高到+7价，升5价，根据得失电子守恒，Xe乘以5，Mn乘以6，结合电荷守恒和原子守恒，故可得。 ②该反应的实验现象为有气泡产生，溶液显紫红色。 ③化合价降低，被还原，发生还原反应；Mn由+2升高到+7价，升5价，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。 （2）①由图知，MnO减少，为反应物；氧气增多，为生成物；可得离子方程式为。 ②氧化剂为MnO，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 ③的物质的量为=0.1mol，则生成氧气的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×32g/mol=8g。 （3）“氧的固定” 即为氧气与反应生成，Mn由+2升高到+4价，升2价，氧气中氧元素降低2价，则发生反应的化学方程式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$