第3章 第3节 物质组成的表示和分析-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

44 第3节　物质组成的表示和分析 第1课时 化学式 化合价 ▶ “答案与解析”见P19 1. 下列同学对“SO2”的认识中,错误的是 ( ) A. B. C. D. 2. (2024·天津南开期中)钼(Mo)是植物和人 体中重要的微量元素,是组成眼睛虹膜的重 要成分,虹膜可调节瞳孔大小,保证视物清 楚。已知 Na2MoO4 是钼元素的重要化合 物,其中钼元素的化合价是 ( ) A. +6 B. +5 C. +4 D. +7 3. 臭氧、二氧化氯、过氧化氢等都是常用的消毒 剂,三种物质中都含有 ( ) A. 氧分子B. 氧元素C. 氧气 D. 氧离子 4. (2024·苏州工业园区期中)科学家使用普通 氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子 (O4)。下列叙述中,正确的是 ( ) A. O4是呈电中性的分子 B. 1个O4分子含有2个O2分子 C. O4与O2的性质完全相同 D. O4和O2混合形成的是纯净物 5. 请用化学用语填空。 (1) 氢气: 。(2) 硫: 。 (3) 磷: 。(4) 氩气: 。 (5) 铜: 。(6) 汞: 。 (7) 保持氧气的化学性质的微观粒子: 。 (8) 5个氮分子: 。 6. 下列说法中,正确的是 ( ) A. 在化合物中金属元素一定显正价,非金属 元素一定显负价 B. 原子团中各元素化合价的代数和为零 C. 在同一种化合物中,同一种元素的化合价 一定相同 D. 同种元素在不同种物质中化合价可能 不同 7. NH3、N2、NO、X、HNO3 五种物质中均含有 氮元素,且氮元素的化合价是按一定的顺序 排列的,则物质X可能是 ( ) A. NO2 B. N2O C. N2O5 D. NaNO3 8. 新情境·地域特色 陕西临潼“火晶柿子”软化 后,色红耀眼似火球,晶莹透亮如水晶,故得 名“火晶柿子”。“火晶柿子”中富含葡萄糖 (C6H12O6)、维生素C、钙、磷等,其营养丰富。 下列说法中,正确的是 ( ) A. 1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原 子、 6个氧原子构成 B. 葡萄糖由24个原子构成 C. 葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成 D. “火晶柿子”中的“钙、磷”指单质 9. 锗酸铋是我国研制的一种闪烁晶体材料,化 学式为BixGe3O12,已知其中Ge的化合价是 +4,Bi的化合价是+3,则x的值应为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. 正确使用化学用语是重要的化学学科素养。 下列说法中,正确的是 ( ) A. H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子 B. KCl、KClO、KClO3 中氯元素的化合价 相同 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 45 C. 、 、 表示的都是阳离子 D. CO、CO2、H2CO3 都是含碳元素的化 合物 11. 易错题 化学符号是独特的化学语言,其中 数字被赋予了丰富的含义。下列化学用语 中,有关数字“2”的说法,不正确的是( ) ① 2H+ ② H2 ③ 2NH3 ④ Cu +2 O ⑤ Mg2+ ⑥ 2N ⑦ H2O A. 表示微观粒子个数的是①③⑥ B. 表示离子所带的电荷数的是①⑤ C. 表示分子中原子数目的是②⑦ D. 表示元素化合价的只有④ 12. 以化合价为纵轴、物质类别为横轴所绘制的 图像叫价类图。如图所示为硫元素的价类 图。下列说法中,正确的是 ( ) (第12题) A. a、b、c三种物质都是由两种元素组成的 B. c物质常温下是有刺激性气味的气体 C. b物质属于氧化物,但不属于化合物 D. a物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色 火焰 13. 乙烯不仅具有促进果实成熟的作用,还是合 成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料。乙烯 是无色、不溶于水、密度比空气小的气体,化 学式为C2H4,充分燃烧后生成二氧化碳和 水,与空气混合后遇明火有引起燃烧、爆炸 的危险。 (1) 请根据所给乙烯的化学式,写出其表示 的意义:(写出两条即可) ① 。 ② 。 (2) 写出乙烯充分燃烧后生成的物质的化 学式: 。 (3) 根据乙烯的化学性质,在生产、运输、贮 存乙烯时应注意: 。 14. 丙烷的分子模型如图所示。 (第14题) (1) 丙烷的化学式为 。 (2) 1个丙烷分子中有 个原子。 (3) 与甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷、丁烷 (C4H10)、戊烷(C5H12)等分子结构相似的 一类有机物,统称为“烷烃”。在CnHy 中, y= (用含n 的代数式 表示)。 15. 如图所示为1~18号元素的部分最高正化 合价和最低负化合价。请回答下列问题: (第15题) (1) 11号元素属于 (填“金属”或 “非金属”)元素,它在化学反应中形成的离 子与 (填元素符号)原子具有相同 的核外电子排布。为什么由原子变成离子 是化学变化? 。 (2) 16号元素最高正化合价的氧化物的化 学式为 。 (3) C、N、O属于同一周期的原因是 。 (4) 从化合价角度分析,我们可以发现一些 规律: (写出一条即可)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第3章　物质构成的奥秘 46 第2课时 化学式的书写及化合物的命名 ▶ “答案与解析”见P20 1. (2024·保定莲池期中)某同学制作了一些试 剂标签,其中化学式书写不正确的是 ( ) A. 氢氧化钙 Ca(OH)2 B. 氯化镁 MgCl C. 硫酸钾 K2SO4 D. 氧化铁 Fe2O3 2. 亚硒酸钠由钠、硒、氧三种元素组成,其中硒 (Se)元素显+4价,氧元素显-2价,则亚硒 酸钠的化学式为 ( ) A. Na2SeO2 B. NaSeO3 C. Na2SeO3 D. Na2SeO4 3. 写出下列物质的名称。 (1) ZnCl2: 。 (2) Fe3O4: 。 (3) Mg(OH)2: 。 (4) Al2(SO4)3: 。 (5) Fe(NO3)3: 。 (6) BaCO3: 。 4. 写出下列反应的符号表达式。 (1) 镁条在氧气中燃烧: 。 (2) 用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢: 。 (3) 电解水: 。 (4) 氢气在空气中燃烧: 。 (5) 高锰酸钾受热分解: 。 (6) 碳酸钙与稀盐酸(HCl)反应生成氯化钙、 水和二氧化碳: 。 (7) 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水: 。 5. (2024·泰州靖江期中)火药是我国的四大发 明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、 木炭,爆炸时发生的主要反应为S+KNO3+ C 点燃 →K2S+N2+CO2,下列对应化学用语表 达正确的是 ( ) A. K2S———硫酸钾 B. NO-3———硝酸根 C. C 4 O2———碳元素的化合价 D. N2———2个氮原子 6. (2024·武汉期中)某种酒精检测仪的工作原 理是橙红色的酸性K2Cr2O7溶液遇酒精后, 与其反应生成硫酸铬(铬元素显+3价),溶液 变为灰绿色。下列说法中,正确的是 ( ) A. 酸性K2Cr2O7溶液遇酒精变色属于物理变化 B. K2Cr2O7属于氧化物 C. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6 D. 硫酸铬的化学式为CrSO4 7. M和N两种原子的核外电子层数都是3,已 知M原子的最外层电子数是1,N原子的最 外层电子数为6,则M和N形成的化合物的 化学式为 ( ) A. MN B. M2N C. MN2 D. M2N3 8. 空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的 金属元素和非金属元素,共同组成的化合物 的化学式为 ( ) A. Al2SiO3 B. Al(OH)3 C. Al2(NO3)3 D. Al(NO3)3 9. 从给定化合价的O -2 、Cl -1 、Ca 0 、H +1 、Cu +2 、C +4 六种元 素中,选择适当的元素,按下列要求组成物 质。(填化学式) (1) 单质: 。 (2) 氧化物: 、 、 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 47 (3) 由一种金属元素和一种非金属元素组成 的化合物(氧化物除外): 。 (4) 由三种元素组成的化合物: 。 10. (2024·衡阳期中)请阅读材料信息,回答下 列问题: 材料一:像Na2CO3、KClO3 这样的金属阳 离子与酸根形成的化合物称为盐,若将金属 阳离子替换为氢离子,则为酸。例:Na2CO3→ H2CO3。 材料二:在盐的定义中,可以根据阳离子确 定盐的名称,例:Na2CO3称为钠盐。 根据以上信息,回答问题: (1) KClO3对应的酸为 ;BaSO4对 应的酸为 。 (2) HClO也是一种酸,其对应的钙盐为 。 11. 小华初步构建了氯元素的化合价与物质类 别关系图,如图所示。请根据图示回答下列 问题: (第11题) (1) 写出A、B 两点所表示的物质的化学 式,并标出氯元素的化合价: 、 。 (2) C 点所表示的物质常用于实验室制取 氧气,同时生成D 点所表示的物质,写出该 反应的符号表达式: 。D 点所表示的物质是由 (用化学符号表示)构成的。 12. 通过对已学知识的对比和归纳,我们往往可 以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以 帮助我们掌握学习化学的方法。仔细阅读 下表中的内容,并回答下列问题: 常见的 几种离子 H + Na+ Mg2+ OH- Cl- SO2-4 对应元素或 原子团在化合 物中的化合价 H +1 Na +1 Mg +2 OH -1 Cl -1 SO4 -2 (1) 由表中内容对照可得出的规律是 。 (2) 通过元素或原子团的 可以确 定相应化合物的化学式。请你利用表格中 所给出的内容,写出三种物质的化学式: , , 。 (3) 硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,则可推 断出所含阳离子的符号为 。 13. 已知某元素具有可变化合价,把低价态的该 元素称为亚某,如Na2SO3 称为亚硫酸钠, Na2SO4称为硫酸钠。四氧化三铁是一种复 杂的化合物,其中铁元素的化合价有+2、 +3,所以四氧化三铁的化学式也可以写成 FeO·Fe2O3;从另一层面理解,四氧化三铁 还可认为是铁酸亚铁,则铁酸亚铁的化学 式为 ( ) A. Fe(FeO2)2 B. Fe2FeO4 C. Fe2O4Fe D. FeO4Fe2 (第14题) 14. 天然的晶体和绝大部分人 工制备的晶体中都存在各 种缺陷,例如在某种氧化 镍(NiO)晶体中就存在如 图所示的缺陷:一个Ni2+ 空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其 结果晶体仍呈电中性,但此化合物中Ni和 O的比值却发生了变化。某氧化镍样品中 Ni、O元素的原子个数比为97∶100。 (1) 该氧化镍样品的化学式为 。 (2) 该晶体中 Ni2+ 与 Ni3+ 的个数 比 为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第3章　物质构成的奥秘 48 第3课时 依据化学式的计算 ▶ “答案与解析”见P21 1. (2024·宜宾)很多人有食用大蒜的习惯。大 蒜素(C6H10OS2)是大蒜的成分之一,下列关 于大蒜素的说法,正确的是 ( ) A. 由四种元素组成 B. 由19个原子构成 C. 属于氧化物 D. 其中氢、硫元素的质量比为5∶1 2. (2024·宿迁泗洪期中)下列各组物质中,氢 元素的质量分数不相同的是 ( ) A. C2H2和C6H6 B. H2O2和H2S C. H2SO4和Cu(OH)2 D. H2SO4和H3PO4 3. (2024· 齐 齐 哈 尔)蔗 糖 (化 学 式 为 C12H22O11)是红糖、白糖和冰糖的主要成分, 是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化 学式进行计算: (1) 蔗糖的相对分子质量是 。 (2) 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 (填最简整数比)。 (3) 34.2g蔗糖中含有 g碳元素。 4. (2024·洛阳伊川期中)锌是人体必需的微量 元素。如图所示为某品牌补锌口服液的标签。 ✕✕牌补锌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化 学 式:C12H22O14Zn 含 量:每支含葡萄糖酸锌6.5mg (第4题) (1) 葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。 (2) 葡萄糖酸锌中氢元素和锌元素的质量比 为 。 (3) 如果一天服用2支该口服液,且口服液 中的锌元素都来源于葡萄糖酸锌,那么一天 服用葡萄糖酸锌的质量为 。 5. 现有某元素 R 的氧化物,其中 R 元素和氧元 素的质量比为7∶20,两种元素的相对原子 质量之比为7∶8,该物质的化学式为 ( ) A. R2O B. RO C. RO2 D. R2O5 6. (2023·广安)食醋是生活中常用的调味剂, 其主要成分乙酸的结构模型如图所示。下列 说法中,不正确的是 ( ) (第6题) A. 乙酸的化学式为CH3COOH B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧 原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 7. (2024·扬州江都期中)某气体由SO2、H2、 CO2中的一种或几种气体混合而成。现测知 该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气 体的组成情况不可能是 ( ) A. SO2 B. H2、CO2 C. SO2、H2、CO2 D. SO2、H2 8. (2024·常州期中改编)中国瓷器在世界上享 有盛 誉,景 德 镇 的 高 岭 土[主 要 成 分 是 Al2(Si2O5)(OH)m]是生产瓷器的主要原料。 Al2(Si2O5)(OH)m 中各元素均显常见化合 价,原子团 Si2O2-5 显-2价。下列 关 于 Al2(Si2O5)(OH)m 的说法,正确的是 ( ) ① m=2 ② m=4 ③ 铝和氧元素质量比为3∶8 ④ 硅和氧元素的原子个数比为1∶3 ⑤ 硅元素的化合价与SiO2 中硅元素化合价 不同 A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ④⑤ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 49 9. 如表所示为某系列物质的化学式,下列说法 中,正确的是 ( ) 物质序号 ① ② ③ ④ 化学式 C2H5NO2 C3H7NO2 C4H9NO2C5H11NO2 A. 物质①②③中,氮元素的质量分数从小到 大的顺序为①②③ B. 若①②两种物质中碳元素的质量相等,则 ①②两种物质的质量之比为1∶2 C. 该系列物质中都含有O2 D. 该系列物质中,某物质所含氮元素的质量 分数约为11.97%,该物质的化学式为 C5H11NO2 10. (2023·荆州)某补钙剂说明书的部分内容 如图所示。下列说法中,正确的是 ( ) ✕✕钙片 主要成分:碳酸钙、维生素D 适 应 证:骨质疏松症 用 法:口服 规 格:每片1.5g,每片含碳酸钙1.25g (第10题) A. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 10∶3∶4 B. 碳酸钙的相对分子质量为100g C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D. 服用2片这种钙片,可摄入1g钙元素 11. (2024·泰州高港期中)蛋白质在人体胃肠 内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。 丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一 种。请回答下列问题: (1) 丙氨酸分子中,碳、氢、氧、氮四种原子 的个数比是 。 (2) 丙氨酸的相对分子质量是 。 (3) 丙氨酸中氮元素的质量分数约为 (结果精确到0.1%)。 (4) 89g丙氨酸中的氮元素与 g尿 素[CO(NH2)2]中所含的氮元素质量相等。 12. (2024·安庆桐城期中)如图所示为某品牌 牙膏的部分说明,其主要活性成分是单氟磷 酸钠(化学式为Na2PO3F),实验表明,牙膏 中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7%~ 0.8%时,防蛀牙的效果较好。 主要活性成分:单氟磷酸钠(Na2PO3F) 净 含 量:130g 含 氟 量:114mg 功 效:防止蛀牙 (第12题) (1) 单氟磷酸钠中氟元素的质量分数约为 (结果精确到0.1%)。 (2) 通过计算,判断该牙膏是否有较好的防 蛀牙的效果。 13. (2024·达州期中)在农业科研实验室里,可 用一定量的NH4NO3 和K2SO4 的固体混 合物来配制无土栽培营养液。已知固体混 合物中氮元素的质量分数为14%,则固体 混合物中 K2SO4的质量分数为 ( ) A. 85% B. 80% C. 65% D. 60% 14. (2024· 邯 郸 魏 县 期 中)在 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的 混合物中,已知硫元素的质量分数 为16%,则氧元素的质量分数为 ( ) A. 58% B. 62% C. 72% D. 78% 15. ★已知某种铁的氧化物的质量为23.2g,其 中铁元素的质量为16.8g,试求该氧化物的 化学式。(该化学式中各元素的原子个数比 为最简整数比) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第3章　物质构成的奥秘 成新的分子(或化学变化前后原子种类、个数不变等合理 答案均可) 4. B 解析:在A~D中,只有C中核内质子数不等于核外 电子数,故只有一个离子结构示意图,A 不正确;由题图可 知,C 元素对应原子的核外电子层数为3, C、D 两种元素原 子的核外电子层数相等,两者位于同一周期,B正确;在 A~D中,四个微观粒子的核内质子数均不相同,表示四种 不同的元素,C 不正确;由题图可知,铈带“钅”字旁,属于金 属元素,其相对原子质量为140.1,单位是“1”,不是“g”, D 不正确。 5. (1) (2) 50.94 8 (3) 锂、钠原子的最外层 电子数相同 (4) 失去 (5) 投入有害垃圾桶中(合理答 案均可) 解析:(2) 在原子中,核内质子数=核外电子数, 故23=2+x+11+2,x=8。(5) 废旧电池中含有有害物 质,要投入有害垃圾桶中,随意丢弃会污染环境且造成金 属资源的浪费。 6. C 解析:同种元素具有相同的质子数,但是具有相同质 子 数的微观粒子,不一定属于同一种元素,如氢氧根 (OH-)和氟离子具有相同质子数,A错误;金属元素的原 子,最外层电子数小于4,但最外层电子数小于4的原子不 一定是金属元素的原子,如氢原子,B错误;原子通过得失 电子形成离子,所以离子按电性分,有带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子,C正确;最外层电子数相同的原子, 化学性质不一定相似,如氦原子和镁原子,两者最外层电 子数相等,但是两者化学性质不相似,D错误。 7. B 8. (1) 金属 38 五 (2) 失去 两者原子的最外层电子 数相等 (3) acd (4) 强 解析:(1) 由锶元素的汉字名 称可知,锶带“钅”字旁,属于金属元素;由锶原子的原子结 构示意图可知,锶的质子数为38,由于在原子中,质子数= 核外电子数,因此锶原子的核外电子数为38;由于锶元素 的原子核外有5个电子层,故其位于元素周期表的第五周 期。(2) 由A微观粒子的结构示意图可知,A微观粒子的 最外层电子数是2,在化学反应中容易失去电子;锶元素和 镁元素的化学性质相似,原因是两者原子的最外层电子数 相等。(3) 由元素周期表可知,Z、Y在同一周期且Y在Z 之前,因此原子序数Z>Y,a、c正确;X、Y在同一族,因此 它们的原子核外电子数不同,但最外层电子数相同,它们 具有相似的化学性质,b错误、d正确。(4) 由题中信息可 知,镁原子与锶原子的最外层电子数都是2,锶原子的核外 电子层数比镁原子多,因此锶的失电子能力比镁的失电子 能力强。 9. (1) 质子数不同 P (2) 核外电子层数相同,均为2 失去 Mg2+ (3) Na+、Cl- (4) AC 解析:(4) 每个 CO 与N2分子中原子数相同,原子中质子数=核外电子 数,所以电子数分别为6+8=14,7+7=14,电子数相等, 是等电子体;每个SO2和CO2 分子中原子数相同,但电子 数分别为16+8+8=32,6+8+8=22,电子数不同,不是 等电子体;每个碳酸根和硝酸根中原子数均为4,电子数分 别为6+8×3+2=32,7+8×3+1=32,电子数相等,是等 电子体;每个H2O和NH3分子中原子数分别为3和4,不 相等,不是等电子体。 第3节　物质组成的表示和分析 第1课时 化学式 化合价 1. B 2. A 3. B 4. A 5. (1) H2 (2) S (3) P (4) Ar (5) Cu (6) Hg (7) O2 (8) 5N2 6. D 7. A 解析:单质中元素的化合价为0,则 N2 中氮元素的 化合价为0;根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 零的原则,可求出 NH3、NO、HNO3 中氮元素的化合价分 别是-3、+2、+5,分析可知五种物质中氮元素的化合价依 次升高。NO2、N2O、N2O5、NaNO3 中氮元素的化合价分 别为+4、+1、+5、+5,故物质X可能是NO2 。 8. A 解析:1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、 6个氧原子构成,A正确;葡萄糖是由葡萄糖分子构成的, 1个葡萄糖分子由24个原子构成,B错误;分子是由原子 构成的,葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成,C错误;“火 晶柿子”中的“钙、磷”是强调存在的元素,与具体形态无关, D错误。 9. D 解析:Ge的化合价是+4,Bi的化合价是+3,氧元素 显-2价,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为 零,可得(+3)×x+(+4)×3+(-2)×12=0,解得x=4。 10. D 解析:H2O、H2O2、H2SO4 这三种物质都是由分子 构成的纯净物,不可能含有其他分子,这三种物质的每个 分子中都含有2个氢原子,但不含氢分子,A错误。KCl是 由K+和Cl-构成的,其中钾元素的化合价为+1,氯元素的 化合价为-1;KClO是由K+和ClO-构成的,ClO-是原子 团,在该原子团中氧元素的化合价为-2,氯元素的化合价 为+1;KClO3是由K+和ClO-3 构成的,ClO-3 是原子团, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 91 在该原子团中氧元素的化合价为-2,氯元素的化合价为 +5,所以这三种物质中氯元素的化合价不同,B错误。原 子中,核内质子数等于核外电子数;原子失去最外层电子 形成带正电荷的阳离子,阳离子中核内质子数大于核外电 子数;原子得到电子形成带负电荷的阴离子,阴离子中核 内质子数小于核外电子数,根据各微观粒子的结构示意图 可知,三种微观粒子中第一个是原子,第二、三个微观粒子 是阳离子,C错误。化合物是由两种或两种以上元素组成 的纯净物,根据这三种物质的化学式可知,CO、CO2、 H2CO3都是含碳元素的化合物,D正确。 11. B 解析:① 2H+中的“2”表示两个氢离子;② H2 中 的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子;③ 2NH3 中的 “2”表示两个氨分子;④ Cu +2 O中的“2”表示氧化铜中铜元 素的化合价为+2;⑤ Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两 个单位的正电荷;⑥ 2N 中的“2”表示两个氮原子;⑦ H2O 中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子,故表示微观 粒子个数的是①③⑥,A正确;表示离子所带电荷数的是 ⑤,B错误;表示分子中原子数目的是②⑦,C正确;表示元 素化合价的只有④,D正确。 化学符号周围数字的意义 化学符号中,不同位置的数字所表示的意义各不相 同,若不仔细区分,极易混淆。单独的元素符号或化学 式既有宏观意义,又有微观意义。但在前面加上化学计 量数,便失去宏观意义,只有微观意义,仅表示微观粒子 的个数;符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子 个数;符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少;正 上方的数字表示某元素化合价的绝对值。 12. B 解析:a物质中硫元素的化合价为0,为单质,只含 有一种元素,A错误;c物质为氧化物,且硫元素的化合价 为+4,根据化合物中正、负化合价的代数和为零可知,c物 质为二氧化硫,二氧化硫常温下是一种有刺激性气味的气 体,B正确;b物质属于氧化物,氧化物是只含有两种元素 且其中一种元素是氧元素的纯净物,属于化合物,C错误;a 物质为硫,硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰,D错误。 13. (1) ① 乙烯这种物质 ② 乙烯是由碳、氢两种元素组 成的(或1个乙烯分子;或乙烯分子是由碳、氢两种原子构 成的;或1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成 的等合理答案均可) (2) CO2、H2O (3) 严禁烟火(合理 答案均可) 解析:(2) 由题意可知,反应物为乙烯和氧气, 生成物为二氧化碳和水。(3) 乙烯与空气混合形成的混合 物遇明火有引起燃烧、爆炸的危险,所以在生产、运输、贮存 乙烯时应注意严禁烟火。 14. (1) C3H8 (2) 11 (3) 2n+2 解析:(1) 由丙烷的 分子模型图可知,1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原 子构成,故丙烷的化学式为C3H8。(2) 由丙烷的分子模型 图可知,1个丙烷分子中含有3+8=11个原子。(3) 由甲 烷、乙烷、丙烷、丁烷等的化学式可推知,y=2n+2。 15. (1) 金属 Ne 有新物质生成 (2) SO3 (3) 原子 的核外电子层数相同 (4) 同一周期从左到右,元素的最 高正化合价逐渐升高(合理答案均可) 解析: (1) 11号元 素是钠元素,属于金属元素,根据元素周期表分析,钠原子 的最外层电子数为1,在化学反应中易失去最外层电子,从 而达到8电子的相对稳定结构,钠离子与氖原子具有相同 的核外电子排布,氖的元素符号为Ne;由原子变成离子的 过程中,产生了新物质,故属于化学变化。(2) 同一周期, 从左到右,元素的最高正化合价依次增大,则16号元素的 最高正化合价应为+6,其最高正化合价的氧化物的化学 式为SO3。(3) 根据元素周期表可知,电子层数相同的元 素为同一周期,最外层电子数相同的元素为同一族。 (4) 根据表格提供的信息可以看出,同一纵列的元素具有 相同的化合价;同一横行(周期)从左到右,元素的最高正化 合价逐渐升高。 第2课时 化学式的书写及化合物的命名 1. B 2. C 3. (1) 氯化锌 (2) 四氧化三铁 (3) 氢氧化镁 (4) 硫 酸铝 (5) 硝酸铁 (6) 碳酸钡 4. (1) Mg+O2 点燃 →MgO (2) H2O2 MnO2 →H2O+O2 (3) H2O 通电 →H2+O2 (4) H2+O2 点燃 →H2O (5) KMnO4 加热 →K2MnO4+MnO2+O2 (6) CaCO3+HCl →CaCl2+ H2O+CO2 (7) CO2+Ca(OH)2 →CaCO3+H2O 5. B 解析:K2S读作硫化钾,A错误。离子的表示方法为 在该离子的元素符号(或原子团)的右上角,标出该离子所 带的电荷数,数字在前,正、负号在后,带1个单位电荷时,1 要省略,若表示多个该离子,则在其离子符号前加上相应 的数字,所以硝酸根的化学符号为NO-3,B正确。元素化 合价的表示方法:在其化学式中该元素符号的正上方用 正、负号和数字表示,正、负号在前,数字在后,数值为1时, 不能省略。二氧化碳中氧元素为-2价,根据化合物中各 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 02 元素正、负化合价代数和为0可知,二氧化碳中碳元素的化 合价为+4,故应表示为C +4 O2,C错误。N2 可以表示1个氮 分子或氮气或1个氮分子中含2个氮原子,D错误。 6. C 解析:酸性K2Cr2O7 溶液遇酒精变色,有新物质硫 酸铬生成,属于化学变化,A错误;K2Cr2O7 是由钾、铬、氧 三种元素组成的化合物,不属于氧化物,B错误;K2Cr2O7 中钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是 x,根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零,可得 (+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6,C正确;硫酸铬 的化学式为Cr2(SO4)3,D错误。 7. B 解析:已知M原子的最外层电子数是1,在化学反应 中容易失去最外层的1个电子,在化合物中显+1价,N原 子的最外层电子数为6,在化学反应中容易得到2个电子, 在化合物中显-2价,在书写化合物的化学式时,正价在 前,负价在后,故两者形成的化合物的化学式为M2N。 8. D 解析:空气中含量最多的元素是氮,地壳中含量最多 的金属元素和非金属元素分别是铝和氧,因此组成的化合 物中应含氮、铝、氧三种元素,A、B不符合题意;铝元素常 见的化合价为+3,硝酸根常见的化合价为-1,所以硝酸 铝的化学式为Al(NO3)3,D符合题意。 9. (1) Ca (2) H2O CuO CO2 (3) CuCl2 (4) Cu(OH)2(合理答案均可) 解析:解答本题时要注意 0价元素只能出现在单质中,不能出现在化合物中。 10. (1) HClO3 H2SO4 (2) Ca(ClO)2 解析:(2) HClO 中氢元素显+1价,而钙元素在化合物中显+2价,则对应 的钙盐为Ca(ClO)2。 11. (1) Cl2 0 Cl +4 O2 (2) KClO3 MnO2 加热→KCl+O2 K +、 Cl- 解析:(1) A、B 两点所表示的物质分别是氯元素形 成的单质和+4价氯元素的氧化物,氯气属于气态非金属 单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的 数字,其化学式为Cl2。氯元素显+4价,氧元素显-2价, 其氧化物的化学式为ClO2。(2) C 点所表示的物质中氯 元素显+5价,常用于实验室制取氧气,则C点所表示的物 质是氯酸钾;D 点所表示的物质中氯元素显-1价,且为C 点所表示的物质制取氧气的产物,因此D 点所表示的物质 是氯化钾。C点所表示的物质在二氧化锰的催化作用下受 热分解为氯化钾和氧气;氯化钾是由钾离子和氯离子构成的。 12. (1) 元素或原子团的化合价的数值与相应的离子所带 的电荷数相等,元素或原子团的化合价的正、负与相应离 子所带电荷的电性相同(合理答案均可) (2) 化合价 HCl NaOH MgCl2 (合理答案均可) (3) Fe3+ 解析:(1) 由表格中的内容可知,元素或原子团的化合价的 数值与相应的离子所带的电荷数相等,元素或原子团的化 合价的正、负与相应离子所带电荷的电性相同。(2) 根据 化合物中正、负化合价的代数和为零,氢元素显+1价,氯 元素显-1价,形成的氯化氢的化学式为 HCl;钠元素显 +1价,氢氧根显-1价,形成的氢氧化钠的化学式为 NaOH;镁元素显+2价,氯元素显-1价,形成的氯化镁的 化学式为MgCl2。(3) Fe2(SO4)3中硫酸根显-2价,则铁 元素显+3价,所以硫酸铁中阳离子(即铁离子)的符号 为Fe3+。 13. A 解析:Fe(FeO2)2的铁酸根中铁元素的化合价为+3, 亚铁离子的化合价为+2,A正确;Fe2FeO4 的铁酸根中铁 元素的化合价为+3时,亚铁离子的化合价为+52 ,B错 误;Fe2O4Fe的铁酸根中铁元素的化合价为+3时,亚铁离 子的化合价为+2,书写化学式时,一般正价元素在左边,负 价元素在右边,C错误;FeO4Fe2的铁酸根中铁元素的化合 价为+3时,亚铁离子的化合价为+52 ,D错误。 14. (1) Ni97O100 (2) 91∶6 解析:(1) 因该氧化镍样品 中Ni、O 元素的原子个数比为97∶100,故化学式为 Ni97O100。(2) 可设Ni2+的个数为x,Ni3+的个数为(97- x),根据化合物中正、负化合价代数和为零,可列式:(+2)× x+(+3)×(97-x)+(-2)×100=0,解得x=91,因此 Ni2+与Ni3+的个数比为91∶6。 第3课时 依据化学式的计算 1. A 2. D 解析:C2H2 和C6H6 两种化合物的最简式均为 “CH”,所以氢元素的质量分数相同,A不符合题意;氧元素 的相对原子质量为16,硫元素的相对原子质量为32,因此 H2O2和H2S的相对分子质量相同,且化学式中所含氢原 子个数相同,因此氢元素的质量分数相同,B不符合题意; H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量均为98,且化学式中 所含氢原子个数相同,因此氢元素的质量分数相同,C不符 合题意;H2SO4和 H3PO4 的相对分子质量均为98,但这 两种物质的化学式中所含氢原子个数不同,因此氢元素的 质量分数不相同,D符合题意。 3. (1) 342 (2) 1∶8 (3) 14.4 解析:(1) 蔗糖的相对分 子质量为12×12+1×22+11×16=342。 (2) 蔗糖中氢、氧 元素的质量比为(1×22)∶(11×16)=1∶8。 (3) 34.2g蔗 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 12 糖中含有碳元素的质量为34.2g× 12×12342 ×100% = 14.4g。 4. (1) 455 (2) 22∶65 (3) 13mg 解析:(1) 葡萄糖酸 锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455。 (2) 葡萄糖酸锌中氢、锌元素的质量比为(1×22)∶65= 22∶65。(3) 由标签可知,1支该品牌补锌口服液含葡萄糖 酸锌6.5mg,如果一天服用2支该口服液,且口服液中的 锌元素都来源于葡萄糖酸锌,那么一天服用葡萄糖酸锌的 质量为2×6.5mg=13mg。 5. D 解析:设该氧化物的化学式为RxOy,由于该物质中 R元素和氧元素的质量比为7∶20,两种元素的相对原子 质量之比为7∶8,则有7x∶8y=7∶20,解得x∶y=2∶5, 则该物质的化学式为R2O5。 6. C 解析:根据题图分析,乙酸的化学式为CH3COOH,A 正确;乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 (12×2)∶(1×4)= 6∶1,B 正确;乙酸是由分子构成的,1个乙酸分子由2个 碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,C 错误;乙酸中碳、 氢、氧元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)=6∶ 1∶8,氧元素的质量分数最大, D正确。 7. D 解析:SO2 中氧元素的质量分数为 16×2 32+16×2× 100%=50%,CO2 中氧元素的质量分数为 16×2 12+16×2× 100%≈72.7%>50%,所以若该气体是一种气体,则为 SO2;若是混合气体,要满足混合气体中氧元素的质量分数 为50%,则混合气体中一定含有不含氧元素或含氧元素的 质量分数小于50%的气体和含氧元素的质量分数大于 50%的气体,该气体可能的组成情况有① SO2;② H2、 CO2;③ SO2、H2、CO2。 8. B 解析:根据化合物中各元素化合价代数和为零,铝元 素化合价为+3,氢氧根的化合价为-1,Si2O2-5 显-2价, 则(+3)×2+(-2)×1+(-1)×m=0,m=4,所以化学 式为Al2(Si2O5)(OH)4,①错误,②正确;铝和氧元素的质 量比为(27×2)∶[(5+4)×16]=3∶8,③正确;硅和氧元 素的原子个数比为2∶(5+4)=2∶9,④错误;由于其中各 元素均显常见的化合价,则其中硅元素的化合价为+4,而 二氧化硅中硅元素化合价也为+4,则化合价相同,⑤错误。 9. D 解析:物质①②③中,每种物质的1个分子中均含有 1个氮原子,但这三种物质的相对分子质量依次增大,所以 氮元素的质量分数从小到大的顺序为③②①,A错误;物 质①的相对分子质量为12×2+1×5+14+16×2=75,物 质②的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89,若 ①②两种物质中碳元素的质量相等,设碳元素的质量为x, 则① ② 两 种 物 质 的 质 量 之 比 为 x12×2 75 ×100% ∶ x 12×3 89 ×100% =225∶178,B错误;该系列物质均为纯净 物,不含O2,C错误;C5H11NO2 中氮元素的质量分数为 14 12×5+1×11+14+16×2×100%≈11.97% ,D正确。 10. D 解析:碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 40∶12∶(16×3)=10∶3∶12,A错误;碳酸钙的相对分子 质量为40+12+16×3=100,单位为“1”,不是“g”,B错误; 该钙片中碳酸钙的质量分数为1.25g 1.5g×100% ≈83.3%, C错误;服用2片这种钙片,可摄入钙元素的质量为2× 1.25g× 4040+12+16×3×100% =1g,D正确。 11. (1) 3∶7∶2∶1 (2) 89 (3) 15.7% (4) 30 解析:(1) 1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、 2个氧原子和1个氮原子构成的,则丙氨酸分子中C、H、 O、N各原子个数比为3∶7∶2∶1。(2) 丙氨酸的相对分 子质量为12×3+1×7+16×2+14=89。(3) 丙氨酸中氮 元素的质量分数为14 89×100%≈15.7% 。(4) 设尿素的质 量为x,则89g× 1489×100% =x× 14×212+16+14×2+1×4× 100% ,x=30g。 12. (1) 13.2% (2) 解:130g牙膏中氟元素的质量为 114mg=0.114g,含0.114g氟元素的单氟磷酸钠的质量 为0.114g 13.2% ≈0.864g ,则该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为 0.864g 130g×100% ≈0.665%,由于计算结果不在 0.7%到 0.8%之间,故该牙膏没有较好的防蛀牙效果。 答:该牙膏没有较好的防蛀牙效果。 解析:(1) 单 氟 磷 酸 钠 中 氟 元 素 的 质 量 分 数 为 19 23×2+31+16×3+19×100%≈13.2% 。 13. D 解 析:NH4NO3 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为 14×2 14+1×4+14+16×3×100%=35% ,由于在混合物中氮 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 22 元素的质量分数为14%,则硝酸铵在混合物中的质量分数 为14% 35%×100%=40% ,所以固体混合物中K2SO4 的质量 分数为1-40%=60%,D选项正确。 14. C 解析:由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个 与Mg等效的整体M(即将“NaH”和 Mg都换用“M”来表 示,其相对原子质量可视作24)。M与S的原子个数比为 1∶1,则M、S的质量比为24∶32=3∶4;硫元素的质量分 数为16%,则M的质量分数为12%,因此氧元素的质量分 数为1-12%-16%=72%。 15. 解:23.2g该氧化物中铁元素的质量为16.8g,则氧元 素的质量为23.2g-16.8g=6.4g,该铁的氧化物中铁和 氧元素的原子个数比为16.8g 56 ∶ 6.4g 16 =3∶4 ,所以该铁的 氧化物的化学式为Fe3O4。 答:该氧化物的化学式为Fe3O4。 运用比例法确定化合物的化学式 不同元素在形成化合物时都必须遵循一定的规则, 也就是说,化合物中各元素的原子数目及元素的质量都 有固定的比例,其计算方法如下:设由A和B两种元素 组成的化合物的化学式为AxBy,元素A和B的相对原 子质量分别为a和b,化合物中元素A和B的质量分别 为m(A)、m(B),则化合物中A、B元素的原子个数比为 x∶y= m(A) a ∶ m(B) b ,即原子个数之比为化合物中各元 素的质量与对应元素的相对原子质量的比值之比。 第3章整合拔尖 ［知识体系构建］ 质量和体积很小、不停地运动、微观粒子之间有空隙 化 学性质 带电荷的原子或原子团 核电荷数 质子数 氧、硅、铝、铁 ［高频考点突破］ 典例1 D 解析:离子是带电微观粒子,但带电的微观粒 子不一定是离子,也可能是质子、电子等,A错误;除氦外, 稀有气体原子的最外层电子数都为8,但最外层电子数为8 的微观粒子不一定是稀有气体的原子,也可能是离子,B 错 误;原子在化学变化中不能再分,但离子在化学变化中能 再分,如加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸根发生了改变,C 错误;原子失去电子后形成阳离子,则原子得到电子后带 负电荷,一定形成阴离子,D 正确。 典例2 D 解析:若相对原子质量改为以一个氧原子的质 量的1 12 为标准,不影响一个氢原子的实际质量、一滴水中 所含水分子的个数以及一个氧分子和一个氢分子的质量 之比,但是氨分子的相对分子质量会发生改变,因为氮原 子和氢原子的相对原子质量发生了改变。 [跟踪训练] 1. (1) ① 12 12nm ② 相等 (2) 11 解析:(1) ① 根据 相对原子质量的定义可知,碳的相对原子质量为12,钙的 相对原子质量为nkg m 12kg =12nm ;② 国际上是以一种碳原子的 质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到 的比值,就是该原子的相对原子质量,两种原子的相对原 子质量之比等于它们的实际质量之比。(2) 原子的相对原 子质量约等于质子数和中子数之和,若R原子的相对原子 质量为23,设质子数为x,有x+(x+1)=23,x=11。 典例3 C 解析:②③的最外层电子数都为8,化学性质 都比较稳定,A正确;①④的最外层电子数相同,故两者的 化学性质相似,B正确;①③的质子数不同,①得到电子不 可能形成③,C错误;②③的质子数不同,且质子数都不等 于核外电子数,故②③表示不同种离子,D正确。 [跟踪训练] 2. D 解析:若x-y=9,即x=9+y,质子数为17,核外 电子数为18,质子数<核外电子数,为Cl-,A正确;若x- y=10,即x=10+y,则该微观粒子一定是原子,B正确;若 x-y=11,即x=11+y,质子数为19,核外电子数为18, 质子数>核外电子数,为K+,C正确;若x-y=12,即x= 12+y,则质子数为20,核外电子数为18,质子数>核外电 子数,为Ca2+,D错误。 典例4 C 解析:钛原子的中子数是48-22=26,A不正 确。钛的相对原子质量是47.87,单位不是“g”,B不正确。 x=22-2-8-10=2,C正确。钛元素的原子核外电子层 数是4,位于元素周期表第四周期,D不正确。 典例5 A 解析:单质是由同种元素组成的纯净物;氧化 物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物, 也是纯净物;混合物是由两种或两种以上物质组成的物 质。氧气是单质,二氧化碳是氧化物,洁净的空气是混合 物,A正确;蒸馏水、二氧化锰是氧化物,自来水是混合物, B错误;液氧是单质,氯酸钾中含有三种元素,不是氧化物, 冰水共存物是纯净物,也是氧化物,C错误;铁是单质,高锰 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 32