9.3溶质的质量分数 -2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

课题3　溶质的质量分数 知识梳理 知识点1　溶质的质量分数 (1)概念：溶液中 质量与 质量之比。 (2)溶质的质量分数的表达式 溶质的质量分数＝ ×100%＝ ×100%。 (1)溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。 (2)一定温度下，某溶质的不同浓度的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。 (3)某温度下，两物质的溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也一定相同，溶质的质量分数为×100%。 知识点2　有关溶质的质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 依据：溶质的质量分数的计算公式。 (2)已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量 ①溶质的质量＝ ； ②溶剂的质量＝ 。 (3)溶液稀释的相关计算 依据：稀释前后 的质量不变。 重难突破 重难点　溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例】某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 对于反应后所得溶液质量，有两种求法： (1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。 (2)质量守恒法：溶液质量＝m（反应物）－m（沉淀）－m（气体），其中m（反应物）代表反应前物质质量总和，m（沉淀）表示生成沉淀的质量，m（气体）表示生成气体的质量。 【对点训练】 向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石（石灰石中杂质不与盐酸反应且不溶于水），产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1 g，根据关系图分析并计算： (1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为 g。 (2)求该石灰石的纯度。 (3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 实验剖析 实验　一定溶质质量分数溶液的配制 1.配制方法及步骤 配制 方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制（浓溶液稀释） 操作 步骤 ①计算　②称量 ③量取　④溶解 ①计算　②量取 ③混匀 常用 仪器 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 2.用固体与水配制溶液的实验过程 3.注意事项 (1)用托盘天平称量固体试剂时，应遵循“左物右码”的原则，没有腐蚀性的试剂应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的试剂（如氢氧化钠）应放在玻璃容器中称量。 (2)用量筒量取液体时，接近体积时改用吸头滴管。选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积，且越接近越好。 (3)溶解时不能在量筒中进行，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 (4)用浓溶液配制稀溶液时，一般先计算出所需浓溶液的体积，再用量筒量取浓溶液，而不用天平称量其质量。 (5)把配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签，标签的形式如下： 名称 溶质质量分数 【对点训练】 如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： (1)配制该溶液需要氯化钠的质量为 g，所选用量筒的量程最好是 （填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”），若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 ，直到天平平衡。 (3)将配制好的溶液装在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。 〈问题拓展〉 (1)溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小？ (2)溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大？ 知识点1　溶质的质量分数 1.关于100 g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是( ) A.100 g水中溶有5 g氯化钠 B．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶20 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．溶液中溶质与溶剂的质量比为19∶1 2.蒸干15 g NaCl溶液得到1.2 g NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为( ) A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定 知识点2　溶质质量分数的简单计算 3.现有200 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则需要( ) A．蒸发掉100 g水 B．加入20 g氢氧化钠 C．蒸发掉90 g水 D．加入100 g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液 4.现有90 g 10%的食盐溶液，则： (1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。 (2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 知识点3　溶解度与溶质质量分数的关系 5.氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为( ) A．20% B．26.4% C．25% D．30% 6.将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是( ) A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B．经计算，60 ℃时该物质的溶解度至少为100 g C．60～80 ℃时，该物质的溶解度保持不变 D．②处再加入150 g水可将浓度降低一半 7.图中甲是M、N两种固体的溶解度曲线，20 ℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图。 (1)10 ℃时， 的溶解度较大。 (2)烧杯 （填“a”或“b”）中加入的固体为N。 (3)乙中一定为饱和溶液的是 （填“a”或“b”）。 (4)丙中a、b两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a （填“>”“<”或“＝”）b。 (5)40 ℃时，要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 （填“M”或“N”）的饱和溶液。 知识点4　求参加反应的溶液中溶质质量分数 8.（教材练习与应用改编）将25 g大理石放入200 g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量216.2 g（杂质不溶于水，也不与酸反应）。求： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数。 9.若6.5 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应。 (1)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ (2)完全反应后，所得溶液中溶质质量为多少？ 知识点5　求反应后所得溶液中溶质质量分数 10.化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 11.向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图像符合有关量变化规律的是( ) 12.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于 （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20 ℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。 13.某葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签如下图所示，请计算： 葡萄糖注射液 (C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500 mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存 (1)C6H12O6的相对分子质量为 。 (2)从该葡萄糖注射液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 。 (3)现有10 g这种葡萄糖溶液，若使这10 g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少克水？（请写出计算过程） 14.为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20 g石灰石样品，并取稀盐酸200 g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸 的质量(g) 50 50 50 50 生成CO2 的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值为 。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 15.向146 g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。请依据图中信息，回答下列问题： (1)充分反应后，产生氢气的质量是 g。 (2)求稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 16.根据下图所示信息进行计算： 假设：稀硫酸转移完全且生成的气体全部逸出。 (1)稀硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)生成氢气的质量为 g，参加反应的铁粉质量为 g。 (3)反应后的溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 17.（科学思维）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图1，请回答下列问题： (1)A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。 (2)t2 ℃时，将30 g B物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (3)将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 (4)已知t1 ℃时，A物质的溶解度为35 g。现有A、B的固体混合物80 g，为了得到其中的A，设计如图2实验。则原混合物中A的质量分数为 。 18.（科学思维）某社会实践小组在进行“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的项目活动中，利用家中常见的材料设计并制作了如图所示的一套家用供氧器。 在一次测试实验中，小组同学将34.0 g稀释后的过氧化氢溶液通过注射器缓慢地注入装有0.5 g二氧化锰的A装置中 ，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图所示。请回答下列问题： (1)小组同学设计制作的供氧器中B装置的作用是 （任写一条）。 (2)该次测试共产生氧气的质量是 g。 (3)计算测试实验中所用的过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 (4)若小组同学用100 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制测试实验所用的过氧化氢溶液，要加水 g；配制的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3　溶质的质量分数 知识梳理 知识点1　溶质的质量分数 (1)概念：溶液中　溶质　质量与　溶液　质量之比。 (2)溶质的质量分数的表达式 溶质的质量分数＝　　×100%＝　　×100%。 (1)溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。 (2)一定温度下，某溶质的不同浓度的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。 (3)某温度下，两物质的溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也一定相同，溶质的质量分数为×100%。 知识点2　有关溶质的质量分数的计算 (1)已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 依据：溶质的质量分数的计算公式。 (2)已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量 ①溶质的质量＝　溶液的质量×溶质的质量分数　； ②溶剂的质量＝　溶液的质量－溶质的质量　。 (3)溶液稀释的相关计算 依据：稀释前后　溶质　的质量不变。 重难突破 重难点　溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例】某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的总质量为　　　　　g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 答案：(1)0.3 (2)解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 98 2 x 0.3 g ＝　x＝14.7 g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝14.7%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。 对于反应后所得溶液质量，有两种求法： (1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。 (2)质量守恒法：溶液质量＝m（反应物）－m（沉淀）－m（气体），其中m（反应物）代表反应前物质质量总和，m（沉淀）表示生成沉淀的质量，m（气体）表示生成气体的质量。 【对点训练】 向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石（石灰石中杂质不与盐酸反应且不溶于水），产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1 g，根据关系图分析并计算： (1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为　4.4　 g。 (2)求该石灰石的纯度。 (3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留一位小数）。 (2)设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g ＝ x＝10 g 则该石灰石的纯度为×100%＝80% 答：该石灰石的纯度为80%。 (3)设反应后溶液中溶质的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 111 44 y 4.4 g ＝ y＝11.1 g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈10.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。 实验剖析 实验　一定溶质质量分数溶液的配制 1.配制方法及步骤 配制 方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制（浓溶液稀释） 操作 步骤 ①计算　②称量 ③量取　④溶解 ①计算　②量取 ③混匀 常用 仪器 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 2.用固体与水配制溶液的实验过程 3.注意事项 (1)用托盘天平称量固体试剂时，应遵循“左物右码”的原则，没有腐蚀性的试剂应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的试剂（如氢氧化钠）应放在玻璃容器中称量。 (2)用量筒量取液体时，接近体积时改用吸头滴管。选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积，且越接近越好。 (3)溶解时不能在量筒中进行，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 (4)用浓溶液配制稀溶液时，一般先计算出所需浓溶液的体积，再用量筒量取浓溶液，而不用天平称量其质量。 (5)把配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签，标签的形式如下： 名称 溶质质量分数 【对点训练】 如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答： (1)配制该溶液需要氯化钠的质量为　7.5　g，所选用量筒的量程最好是　50 mL　（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”），若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度　偏大　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　继续向左盘添加氯化钠固体　，直到天平平衡。 (3)将配制好的溶液装在　细口瓶　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。 〈问题拓展〉 (1)溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小？ (2)溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大？ (1)在使用游码的情况下，试剂、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内有水等会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 (2)量取水时俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面等会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。 知识点1　溶质的质量分数 1.关于100 g 5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是(　C　) A.100 g水中溶有5 g氯化钠 B．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶20 C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液 D．溶液中溶质与溶剂的质量比为19∶1 2.蒸干15 g NaCl溶液得到1.2 g NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数为(　B　) A．8.7% B．8% C．7.4% D．无法确定 知识点2　溶质质量分数的简单计算 3.现有200 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20%，则需要(　A　) A．蒸发掉100 g水 B．加入20 g氢氧化钠 C．蒸发掉90 g水 D．加入100 g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液 4.现有90 g 10%的食盐溶液，则： (1)该溶液中溶质的质量为　9　g，溶剂的质量为　81　g。 (2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数为　9%　。 (3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为　19%　。 (1)该溶液中溶质的质量为90 g×10%＝9 g；溶剂的质量为90 g－9 g＝81 g；(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为＝9%；(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝19%。 知识点3　溶解度与溶质质量分数的关系 5.氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为(　D　) A．20% B．26.4% C．25% D．30% 6.将50 g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是(　B　) A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液 B．经计算，60 ℃时该物质的溶解度至少为100 g C．60～80 ℃时，该物质的溶解度保持不变 D．②处再加入150 g水可将浓度降低一半 A.①②③所对应的溶液质量均小于100 g，则有固体未溶，则一定是饱和溶液，④溶液的质量刚好为100 g，可能是饱和溶液或不饱和溶液，错误；B.由图可知，60 ℃时，溶液的质量为100 g，则50 g固体完全溶于50 g水中，不知溶液是否达到饱和，则60 ℃时该物质的溶解度至少为100 g，正确；C.由图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以60～80 ℃时物质的溶解度增大，错误；D.由图可知，20 ℃，50 g水中溶解了15.8 g的物质形成了②溶液，若往②处再加入150 g水，则200 g水可以溶解该物质的质量为15.8 g×3＝47.4 g<50 g，此时，依然为饱和溶液，溶液的浓度不变，错误。 7.图中甲是M、N两种固体的溶解度曲线，20 ℃时，等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图。 (1)10 ℃时，　N　的溶解度较大。 (2)烧杯　b　（填“a”或“b”）中加入的固体为N。 (3)乙中一定为饱和溶液的是　a　（填“a”或“b”）。 (4)丙中a、b两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a　＝　（填“>”“<”或“＝”）b。 (5)40 ℃时，要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是　N　（填“M”或“N”）的饱和溶液。 知识点4　求参加反应的溶液中溶质质量分数 8.（教材练习与应用改编）将25 g大理石放入200 g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量216.2 g（杂质不溶于水，也不与酸反应）。求： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数。 (1)由质量守恒可知，二氧化碳的质量为25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g； 答：二氧化碳的质量为8.8 g。 (2)设所用稀盐酸溶质质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　73 44 200 g×x 8.8 g ＝ x＝7.3% 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 9.若6.5 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应。 (1)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ (2)完全反应后，所得溶液中溶质质量为多少？ 设硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 　98 161 6.5 g 　x 　y ＝　＝ x＝9.8 g　y＝16.1 g 稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝9.8% 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%，生成硫酸锌的质量为16.1 g。 知识点5　求反应后所得溶液中溶质质量分数 10.化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为　4.4　g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 设生成4.4 g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g ＝　x＝10 g ＝　y＝11.1 g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%（或反应后烧杯内溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%）。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 11.向一定质量的硝酸钾溶液中，逐渐加水稀释，下列图像符合有关量变化规律的是(　C　) 12.《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于　物理　（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20 ℃时氯化钠的溶解度为　36.0　g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数　不变　（填“变大”“不变”或“变小”）。 13.某葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签如下图所示，请计算： 葡萄糖注射液 (C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500 mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存 (1)C6H12O6的相对分子质量为　180　。 (2)从该葡萄糖注射液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质质量分数为　5%　。 (3)现有10 g这种葡萄糖溶液，若使这10 g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少克水？（请写出计算过程） 设应蒸发掉水的质量为x。 ×100%＝10% x＝5 g 答：应蒸发掉5 g水。 14.为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20 g石灰石样品，并取稀盐酸200 g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸 的质量(g) 50 50 50 50 生成CO2 的质量(g) 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值为　4.4　。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 设第1次实验中50 g稀盐酸的溶质质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　73 44 　x 1.76 g ＝ x＝2.92 g 稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝5.84% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%。 15.向146 g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。请依据图中信息，回答下列问题： (1)充分反应后，产生氢气的质量是　0.4　g。 (2)求稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 设稀盐酸中溶质的质量为x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 x 0.4 g ＝ x＝14.6 g 稀盐酸中溶质的质量分数×100%＝10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 16.根据下图所示信息进行计算： 假设：稀硫酸转移完全且生成的气体全部逸出。 (1)稀硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为　1∶2　（填最简整数比）。 (2)生成氢气的质量为　0.2　g，参加反应的铁粉质量为　5.6　g。 (3)反应后的溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中溶质为硫酸亚铁。 设反应生成的FeSO4质量为y。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 152 2 y 0.2 g ＝ y＝15.2 g 反应后溶液中溶质质量分数为×100%≈14.4%。 答：反应后溶液中溶质的质量分数为14.4%。 17.（科学思维）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图1，请回答下列问题： (1)A、B两种物质在　t1　℃时溶解度相同。 (2)t2 ℃时，将30 g B物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为　70　g。 (3)将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　A＝B>C　。 (4)已知t1 ℃时，A物质的溶解度为35 g。现有A、B的固体混合物80 g，为了得到其中的A，设计如图2实验。则原混合物中A的质量分数为　62.5%　。 18.（科学思维）某社会实践小组在进行“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的项目活动中，利用家中常见的材料设计并制作了如图所示的一套家用供氧器。 在一次测试实验中，小组同学将34.0 g稀释后的过氧化氢溶液通过注射器缓慢地注入装有0.5 g二氧化锰的A装置中 ，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图所示。请回答下列问题： (1)小组同学设计制作的供氧器中B装置的作用是　便于观察产生氧气的速率（合理即可）　（任写一条）。 (2)该次测试共产生氧气的质量是　0.8　g。 (3)计算测试实验中所用的过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　　32 　x　　　　　　　　0.8 g ＝　x＝1.7 g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝5%。 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 (4)若小组同学用100 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制测试实验所用的过氧化氢溶液，要加水　500　g；配制的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。 (1) A装置产生氧气，氧气是无色无臭的气体，且不易溶于水，可以借助B装置，通过观察B中气泡产生的快慢，判断产生氧气的速率；(2)根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量为134.5 g－133.7 g＝0.8 g。(4)用100 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，需要加水稀释，稀释前后，溶质质量不变。设需要加水的质量为x，则有100 g×30%＝(100 g＋x)×5%，解得x＝500 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$