陕西省陕西师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期收心考试化学试卷

高2026届高三第一学期收心考试化学试题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 B C D C C D B 8 9 10 11 12 13 14 D A B C B C D 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） （1）球形冷凝管 （1分） 防止倒吸（1分） （2）除去HCl中带出的水蒸气，防止BeCl2水解；平衡体系压强，防止压强过大（2分） （3）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快（2分） （4）最后缺少收集H2的装置（1分） （5）除去AlCl3杂质（1分） （6）当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色（2分） （7）（2分） （8）CD（2分） 16．（14分） （1）5d106s1 （2）增大反应物的接触面积，提高浸出速率（1分）；c（1分） （3）4Au+ 8CN- +2H2O + O2＝4Au(CN) 2- + 4OH- （4）温度太高会降低O2的溶解度，使c(O2)减小，金的浸出速率降低 （5）提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可) （6）(适度)增大溶液中c(CN-) （7）2CN- + 5ClO- + 2OH-＝2CO32-+ N2↑+ 5Cl- +H2O 17．（15分）（1） （2分） 低温（1分） （2）BC（2分） （3）AC（2分） （4） > （2分） 8.33（2分） （5）压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 （2分） 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)（2分） 18．（15分）（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯) （2）酰胺基、羰基、羟基 （3）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H键极性更大，酸性更强 （4）+ +NaOH+NaCl+H2O （5）Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 （6）4(或四) （7）6 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$高2026届高三第一学期收心考试化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Be9C-12N14O-16P-31S-32C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B.NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 2.下列化学用语或图示正确的是 A.O分子的球棍模型：只 B.NC的VSEPR模型：a需 C.固体亚中的链状结构片段：F一H一FHF一HRH D.Cl-Cl中o键的示意图： 3.黄铜矿（CuFS2,S元素为-2价)是治炼铜的原料之一，用H2O2溶解黄铜矿的反应为 CuFeS2+HO2+H,SO,→CuSO,+Fe,(SO,)3+H,O(未配平)。设Na为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 ,34gH2O2中所含分子数目为2NA B.1L1molL1CuSO4溶液中含Cu2+的数目为NA C.等物质的量的O和H2O2中所含O-H键数目均为2NA D.反应中生成9molH20转移的电子数目为17Na 4.下列离子方程式或电极反应式正确的是() A.NH4CI固体溶于重水：NH+D2O,NHD2O+H B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2*+2H2O-2e=PbO2+4H C.NaHCO,溶液中通入少量Ch:C+HCO为=CI+HCIO+CO2 D.用足量酸性KMnO4溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4+6H=5 HCOOH+2Mn+3HO 5.部分含Na或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。 +3 f g 2以 e d 中 +1 b 0 单质 氧化物 碱 第1页共8页 下列推断不合理的是 A.若a和b含同种金属元素，则a能与HO反应生成c B.若b能与HO反应生成O2则b中含共价键和离子键 C.若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区 D.在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化 6.邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，广泛存在于植物中，有抗菌消炎、抗病毒等 生理活性。邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是 NaoH、HO2z OH 邻羟基查尔酮 黄酮醇 A,邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B.黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C.上述转化过程属于氧化反应 D.1mol邻羟基查尔酮最多能与7moH反应 7.钛金合金可制作装甲，B钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为apm。Ti-Ti 原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为pm。立方体相邻两面 上的Ti-Ti原子对互相垂直。下列有关说法错误的是 Au Ti A.这种钛金合金的化学式为TiAu B.每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个 C.最邻近的Ti-Au原子间距为 4 apm D.该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大 8.某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水（住要含有C,O),其装置示意 图如图所示，处理过程中存在反应C,0+6Fe2+14H=2Cr”+6Fe++7H0。下列 说法错误的是 第2页共8页 M电极 N电极 Fe C,H CO,HO 固体电解质 含CO酸性度水 A.M电极的电极反应为C,H。-14e+702=2C02+3H,0 B.铬元素最终以Cr(OH田，形式除去 C.电解池右侧的F电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D.若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的C1,O,理论上N 电极需要通入11.2L(已折算为标准状况)O2 9.在电催化5羟甲基糠醛HM)加氢制备2,5-呋喃二甲醇BHMF)的反应中，碳负载的 纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示H*代表活 性氢)。下列说法错误的是 H,O Pb Pbo Pb +c o OH H+ H Pb Pbo Pb Pb Pbo Pb (副产物)H Pb Pbo Pb A,反应过程中有非极性键的断裂与形成 B.H*转化为H2会降低BHMF的产率 C.生成BHMF的电极反应式为HMF+2H,O+2e=BHMF+2OH D.Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H* 10.已知R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种 金属元素，已知R的原子半径在元素周期表中最小：W的第一电离能高于同周期相邻 元素：X和Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；Z的价层 电子数比X的电子数大1。下列说法正确的是 A.Z元素位于第四周期第VIB族 B.R和W形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C.X的氢化物的分子中所有原子一定共平面 D.Y元素的基态原子的核外有1个未成对电子 第3页共8页 11.下列实验仪器的选择或操作均正确的是 浓盐酸 MnO A.分离乙醇和乙酸 B.制备Cl2 8mL 95%乙醇 5滴4%的 NaOH溶液 4mL 0.Imol/L [Cu(NH)]SO,溶液 2mL4%的 CuSO.溶液 C.制备晶体[Cu(NH)4]SOH,O D.配制检验醛基的C(OH)2悬浊液 A.A B.B c.c D.D 12.常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是 NaOH溶液 盐 氧化物C(过量) 色沉淀 常见金属单质X 气体a2氧化物日NaOH溶液 液 A,X与铁的氧化物在高温时反应生成Fe B.a是非极性分子 C,B和D都既能与强酸反应又能与强碱反应 D.X与NaOH溶液反应时，水作氧化剂 13.在两种不同催化剂作用下，反应X(g)己Y(g)的历程如图所示。 催化剂1 X( 出化布利2 Y(8) 反应历有 下列叙述正确的是 A,不同催化剂作用下使该反应的焓变不同 B.基元反应②和③的正反应AH>0 C.其他条件相同，R比P更不稳定 第4页共8页 D.其他条件不变，升温能提高X的平衡转化率 14.室温下，向Mg(NO3)2、HF、CHCH2COOH三种溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶 CF) c(CH,CH,COO- 液中pH与pX[pX=gX,X代表cMg2)、c(、c(CH,CH,COo]的关系如图所示。 已知：Ksp(MgF2)=7.0×10l;HF的酸性比CH;CH2COOH强。下列叙述正确的是（已知： 100.8≈6.3) 01 A.L代表的是pH与p c(F) 的关系 N3,1.89) c(HF) 2 M,13)/L B.CH3CH2COOH Ka=10-12.89 益0P1.4⑤ pH 123 C.含相同浓度NaF、HF的混合溶液pH>7 2 D.Mg(OH)2+2HF-=MgF2+2H2O K9.0X1019 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Si为原料制备、提纯BeC2,并 测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BCh溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCh、FeCh 不溶于乙醚和苯：AC溶于乙醚和苯。 ②Be(OHDh与Al(OHD,的化学性质相似。 回答下列问题： I.制备BeCh2:按如图所示装置（夹持装置略）制备BeCl2。 浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 粗铍 浓硫酸 NaOH溶液 A B ● (1)仪器a的名称为 仪器b的作用是 (2)装置B的作用是 (3)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 (4)该实验装置中存在的缺陷是 Ⅱ.BeCh的提纯 充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅 第5页共8页 拌后过滤、洗涤、干燥得BeCh产品。 (5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是」 Ⅲ.BeCh的纯度测定 取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子， 用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤，得B(ODz固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解， 滴加酚酞作指示剂，用a mol-L-!盐酸滴定其中的KOH,消耗盐酸bmL。 (已知：4KF+Be(OD2=KBeF4+2KOH:滴定过程中KBeF4不与盐酸反应) (6)滴定终点的现象是 (7)BeCh的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)， (8)下列情况会导致所测BCh的纯度偏小的是 (填标号)。 A.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C.滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16.(14分)金、银是用途广泛的贵金属。工业上常利用氰化法从一种含金矿石（成分为 Au、Ag、FezO和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下： 安 KCN、KOH 锌 酸 混合液和02 滤渣→洗涤→洗涤液 滤液 步骤6 含 沉淀 磨矿门没出→过滤一没田一→过遇一滤液 石 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 步骤5 脱金贫液 步骤7 已知：Zn2+(aq)CYZn(CN2付)CNZa(CN)'(aq) (1)Au与Cu同族且比C多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为 (2)步骤1中“磨矿”的目的是；步骤2中浸出应选用（填序号）。 a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸 (3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au(CN)2进入溶液，该反应的离子方程式 为 (4)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低， 原因是 0 (5)步骤6的目的是 0 (6)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)2+3Zn+4CN+2H0=2Au+2Zn(CN)42+ZnOz2+2Ht, 该过程中，为防止生成Z(CN)h沉淀影响置换速率，可采取的措施是 第6页共8页 (7)脱金贫液（主要含有CN)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。 碱性条件下，用NCIO将贫液中的CN氧化成无毒的CO2-和N2,该反应的离子方程式 为 17.(15分)氨是重要化工原料，其工业合成原理为N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△H<0. 回答下列问题： (1)已知：iH,(g)+0,(g)=H,0(®)△H,=-ak:mor', i4NH(g)+30,(g)=2N2(g)+6H,O(g）△H2=-bk·mol(a、b都大于0) 则反应N2(g+3H(g)一2NH(g)的△H=】 (用含a、b的代数式表示)，利于该 反应正向进行的条件为 (填“低温高温”或“任意温度”。 (2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比1：1的N2和H2,发生反应 N2(g)+3H(g)一2NH(g)。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字 母，下同)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.N2体积分数不随时间变化 (3)下列关于N2(g+3H(g)一2NH(g)△H<0的叙述正确的是 A.NH生成速率等于N2消耗速率的2倍 B·若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C.若起始按体积比1：3投入和H2,则N2和H的转化率相等 (4)向2L刚性密闭容器中充入1molN2和3molH合成氨，经历相同时间测得N2转化率 与温度及时间的关系如图1所示。 80 7 60 T 5 40 3 20 10 压强MPa 24681012141618 图2 时间/in 图1 ①温度：T (填“>”或“<)T。 ②T温度下，合成氨反应的平衡常数K为 (结果保留三位有效数字)。 (5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入1molN2和4molH,合成NH,测得NH 体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段NH体积分数增大的原因是 ②cd段NH体积分数骤减的主要原因可能是 第7页共8页 18.(15分)卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示（部分反应条件省略）： CH, NH, FC.H BrN B CH,FO 2催化剂，NaOH CiHNO,Br2F A■ c D OH NH CH,COOH CH:Ch C2H,OH CnHN:O,BrF B P 已知：@+a又 +HCI 0 CH COOH 0+RN△yo明cH,oH R-N、 0+H20 RR 回答下列问题： (1)物质A的名称是 (2)物质F中含氧官能团的名称为 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： (4)C→D的L学方程式为 (5)参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入 过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的 转化率；② (6)物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构。 (7)物质H是B的同系物，比B多2个碳原子.同时满足下列条件的H的同分异构体共有种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：22：2： ②红外光谱中存在Q和人℉的吸收峰 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为 第8页共8页