湖北省黄冈中学2024-2025学年高一下学期实验班化学必修第二册硫、氮、电化学考试试题（6.12）

黄冈中学2027届高一实验班化学必修二硫、氮、电化学考试（2025.6.12） 考试范围：必修二 硫 氮 电化学； 考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207 第I卷（选择题） 一．选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1．关于硫及其化合物的性质（NA为阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是（　　） A．单质硫与铜反应可以得到硫化铜 B．Na2S可被SO2氧化成S单质，体现SO2的还原性 C．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数大于0.9NA D．1mol Na2S2O3与足量稀H2SO4充分反应，转移4mol电子 2．以下实验操作或原理推测叙述正确的是（　　） A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS 3．下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是（　　） A．HCl和H2S B．SO2和CO2 C．H2和F2 D．NH3和HCl 4．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是（　　） A．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象 B．装置Ⅱ中品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性 C．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO4 D．置Ⅳ中的作用是吸收尾气 5．研究小组探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。 ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 资料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2SxNa2Sx与酸反应生成S和H2S（臭鸡蛋气味） ⅱ.BaS易溶于水 下列说法正确的是（　　） A．②中淡黄色浑浊一定是与H+反应产生的 B．①和②说明该Na2S样品中一定含有S C．③中白色沉淀一定是BaSO4 D．该Na2S样品中一定含有Na2SO3 6．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．黄铁矿煅烧时FeS2中Fe、S元素均被氧化 B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若1mol FeS2完全转化为硫酸，理论上至少需要3.75mol的O2 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含Fe2O3 7．“价—类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价—类二维图”，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．f、l可能为同一种物质且其水溶液呈酸性 B．h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现 C．a与e的水溶液一定会发生反应 D．5.6g铁粉分别与足量的e、k的稀溶液充分反应，转移的电子数均为0.2NA 8．下列说法错误的是（　　） A．浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．氨具有还原性，在一定条件下可与NO或NO2反应转化为无毒气体 C．HClO与SO2都能使品红褪色，但原理不同 D．红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成NO2 9．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有着极为重要的应用，某兴趣小组利用下列装置制取并收集氨气，下列装置（“→”表示气流方向）可以达到目的的是（　　） A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 10．某化学兴趣小组用图甲装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙。下列说法正确的是（　　） A．20s时，三颈烧瓶内压强最大，喷泉现象最明显 B．20s∼50s时，氨气发生化学反应NH3+H2O═NH3•H2O导致三颈烧瓶内压强减小 C．该装置是利用温度变化使压强变化引发喷泉现象 D．固体X选择NH4Cl，试剂a可选择NaOH溶液 11．在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1．向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　） A．0.15 mol•L﹣1 B．0.3 mol•L﹣1 C．0.225 mol•L﹣1 D．无法计算 12．水体中的局部氮循环如图所示。下列说法正确的是（　　） A．属于氮的固定 B．NH4Cl的电子式为 C．表层水中，每生成33gNH2OH中得到2mol电子 D．工业上以N2和氧气放电→NO→NO2→硝酸 13．按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 ①c（Ag+）　②c（）　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量（　　） A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 14．科学家设计微生物原电池，用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是（　　） A．电子由n极转移到m极 B．H+可通过质子交换膜移向右侧极室 C．m电极反应为2NO6H2O+10e﹣═N2↑+12OH﹣ D．每生成1mol CO2转移e﹣的物质的量为2mol 15．科学家最近发明了一种Al—PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀H2SO4，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域（a＞b），结构示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．R区域的电解质浓度逐渐减小 B．通过Y膜移向N区 C．放电时，PbO2电极上的电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+PbSO4+2H2O D．理论上，消耗2.7gAl时，N极区质量减少28.8g 第II卷（非选择题） 二．非选择题（共4小题） 16．根据相关信息填空。 Ⅰ、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请据此回答下列问题： （1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 　 　 ，若将B中的品红换成石蕊，则B中的现象为 　 　 。 （2）用离子反应方程式表示KMnO4溶液颜色变浅或褪色的原因：　 　 。 Ⅱ、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。HClO、Cl2、NaClO、Fe（NO3）3也是重要的氧化剂，下面是对以上几种氧化剂性质的探究。 （3）分别书写Na2O2与HClO电子式 　 　 、　 　 。 （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后；铜片溶解，写出该反应的离子方程式：　 　 。 （5）在碱性溶液中，用氯气可将氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式：　 　 。 （6）在酸性Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。变为棕黄色的原因是 　 　 （用离子反应方程式表示）。 17．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。请回答有关问题： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为 　 　 。 （2）如何检查装置A的气密性____________________________________________________________, 装置A制取气体的目的是 　 　 。 （3）当 　 　 　 　 　 　 （填某装置中出现的实验现象）时，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，装置B中生成NO时发生反应的离子方程式为 　 　 　 　 　 　 。 （4）验证装置B中生成的是NO气体，某同学将注射器F中的空气推入装置E中，装置E中出现的实验现象为 　 　 。 （5）在200mL某浓度硝酸的稀溶液中，加入15.2g铜、铁合金，待合金完全溶解后，共收集到气体NO的体积为4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5mol•L﹣1，则合金中铜、铁的物质的量之比为 　 　 。 18．硫铁矿（含FeS2）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中S元素的化合价为 　 　 。 （2）为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是 　 　 （答一种即可）。 （3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为 　 　 。 （4）下列关于C的说法正确的是 　 　 。 A．酸雨指的是pH＜7的雨水 B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示： ①过程Ⅰ中，转化12gFeS2，转移的电子的物质的量为 　 　 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式 　 　 。 ③从氧化还原角度分析，若要制备Na2S2O3应选择 　 　 （填字母）。 A．SO2+Na2SO4 B．Na2S+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．Na2SO3+S 19．氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）液氨可作制冷剂的原因是 　 　 。 （2）氧化炉中NH3被氧化的化学方程式为 　 　 。 （3）向吸收塔中通入A的作用是 　 　 。 （4）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成的NOx等造成大气污染，其中生成NO的能量变化如图所示，则N2（g）+O2（g）═2NO（g）的ΔH＝　 　 。 N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化 （5）NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 　 　 。 （6）利用NO2与NH3反应构成如图所示的电池，也可用于上述硝酸生产的尾气处理。 ①B的电极反应式为 　 　 。 ②当有4.8molOH﹣通过阴离子交换膜时，理论上生成N2的物质的量为 　 　 。 黄冈中学2027届高一实验班化学考试（2025.6.12） 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题，每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B B C C D A D D C B 题号 12 13 14 15 答案 A C A C 二、非选择题（共4题，共55分） 16．【答案】（13分，除标记外每空2分，8空） （1）； 变红但不褪色； （2）（1分）； （3）（1分）； （1分）； （4）； （5）； （6）。 17．【答案】（14分，每空2分，7空）（1）长颈漏斗； （2）关闭止水夹K，向长颈漏斗中加水，液封后继续加水，能形成一段稳定的液柱。 利用生成的CO2排尽装置内的空气，防止氧气干扰； （3）装置C中产生白色沉淀 ； （4）无色气体变为红棕色； （5）3：2。 18．【答案】（14分，每空2分，7空）（1）﹣1； （2）增大氧气的供应量（或将硫铁矿充分研磨）； （3）； （4）D； （5）①0.6mol；②；③D。 19．【答案】（14分，每空2分，7空）（1）液氨汽化时吸收大量热，使环境温度降低； （2）4NH3+5O24NO+6H2O； （3）使NO2和NO全部转化为HNO3； （4）+180kJ/mol；（5）NO+NO2+2NH32N2+3H2O； （6）①2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣； ②1.4mol。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/6/11 9:44:16；用户：李花；邮箱：18872745091；学号：38298443 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$