第3节 海洋的探索 第2课时（培优教学课件）科学浙教版2024八年级上册

该初中科学课件聚焦海盐提取与结晶原理，课堂导入引用《管子》《天工开物》记载，结合生活食盐来源，搭建从历史文献、生活实例到日晒法、粗盐提纯、结晶方法的学习支架，帮助学生建立海水资源利用与混合物分离的科学观念。 其亮点是以探究实践为核心，融合科学思维与态度责任。通过粗盐提纯“一贴二低三靠”操作、产率计算与误差分析培养严谨实验技能，硫酸铜晶体生长实验强调晶种控制、缓慢降温等条件体现模型建构与推理论证。含分层练习，助力学生深化科学观念，教师可直接用于实验教学与能力培养。

第3节 海洋的探索 (第1课时) 浙教版八年级科学上册 第四章 水与人类 学习目录 海盐的提取 1 学习目标 科学观念 科学思维 了解海盐的来源及日晒法提取海盐的科学原理，建立海水资源利用的科学观念；理解粗盐提纯的基本方法和混合物分离的科学观念，认识结晶在物质提纯中的作用。 能利用结晶原理解释粗盐提纯和硫酸铜晶体生长的过程，强化物质分离与提纯的科学思维；通过分析实验步骤，培养逻辑推理和问题解决的科学思维能力。 实践探索 通过实验探究粗盐提纯的操作流程，掌握实验器材的规范使用方法，总结出分离混合物的操作要点；通过硫酸铜晶体生长的实验，观察晶体形成过程，归纳结晶方法的适用条件。 态度责任 通过实验验证粗盐提纯后的纯度，尊重客观数据，避免主观臆断，养成严谨求实的科学态度；在合作完成实验任务中，培养团队协作意识和责任担当精神。 课堂导入 我们日常一日三餐所吃的食盐，大部分来自海盐。中国是世界上最早提取海盐的国家之一。据《管子》记载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”明代学者宋应星撰著的《天工开物·作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。” PART 01 海盐的提取 新知讲解 我国的海盐生产，一般采用日晒法。利用滨海滩涂，筑坝开辟盐 田，通过纳潮扬水、日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和后， 析出氯化钠晶体，即为原盐。 日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯 化镁、氯化钙、泥沙等杂质，所以必须经过进 一 步的提纯才能成为 可食用的精盐 。 一、海盐的提取 1.日晒法 粗盐的提纯 目标 掌握粗盐提纯的基本方法。 器材 烧杯，天平，玻璃棒，漏斗，滤纸，滴管，蒸发皿，铁架台，酒精灯，粗盐。 粗盐的提纯 过程 1.溶解。 称取10g粗盐，放入烧杯中，加入30mL水，用玻璃棒搅拌至充分溶解，形成粗盐悬浊液。 2.过滤。 (1)如图4.3-3所示，把滤纸折成圆锥形放入漏斗中，如果滤纸边缘高出漏斗口，要用剪刀剪去部分滤纸，确保滤纸上边比漏斗口稍低。 (2)用滴管滴水润湿滤纸，用玻璃棒把滤纸紧贴在漏斗壁上。 2.过滤。 (3)把备好的悬浊液倒入漏斗，倾倒时用玻璃棒引流，注意液面不能超过滤纸边缘，漏斗下端要紧贴烧杯壁。 取一张圆形滤纸 对折两次 打开，使滤纸成为圆锥形，将其 放入漏斗中，紧贴漏斗壁，并用 少量水润湿滤纸，使其与漏斗内 壁之间不要有气泡 滤纸边缘低 于漏斗口 液面低于滤 纸边缘 二低 防止液体从漏斗外流出 防止液体未经过滤从滤纸与漏斗的 间隙流下 “一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁 防止产生气泡使液体流速减慢 滤纸边缘低于漏斗口 玻璃棒下端轻靠 三层滤纸的一侧 漏斗的下端管口(尖嘴)紧靠烧杯内壁 三靠 防止液体溅到 漏斗外 防止戳 破滤纸 防止滤液溅出 3.蒸发结晶。 如图4.3-4所示，把滤液倒入蒸发皿，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余水分。 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 作用;搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 4.转移。 冷却后用玻璃棒把蒸发皿中的食盐晶体转移到烧杯中。 1.在本实验中，玻璃棒起到了哪些作用? 2.本实验最后得到的食盐是否为纯净物?为什么? 3.你能提取更为纯净的精盐吗? 产率计算：用玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量可得精盐质量,根据精盐的产率=100%计算即可。 一、海盐的提取 拓展培优 (2)误差分析 产率偏高 产率偏低 蒸发后的固体中含有水分 ①溶解搅拌时液滴溅出；②过滤时液体洒出；③未洗 涤玻璃棒或烧杯；④蒸发过程中局部过热造成液滴飞溅；⑤蒸发后转移固体不彻底；⑥粗盐未充分溶解 粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、 蒸发等过程。下列说法不正确的是( ) A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C. 蒸发时，在滤液恰好蒸干时停止加热 D.过滤时漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁 课堂练习 解析：蒸发时，应待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热 将剩余液体蒸干。 答案：C 除了蒸发溶剂结晶外，还可以用什么方法? 蒸发溶剂法 冷却热饱和溶液法  概念 通过蒸发溶剂使物质结 晶析出的方法 通过降低热饱和溶液的温度使物质结晶 析出的方法  适用 条件 一般适用于溶解度受温 度影响变化较小的固体 物质 一般适用于溶解度受温度影响变化较大 的固体物质 1.配制一杯70℃左右的硫酸铜饱和溶液。用滴管吸取后滴在凹穴玻璃片上，如图4.3-5所示。 2.用放大镜或显微镜观察，玻璃片上的溶液中出现_____。 实验表明，蒸发和冷却热饱和溶液都是常用的结晶方法。 晶体 下列关于结晶的说法不正确的是 ( ) A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B. 不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C. 结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行 D. 把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 课堂练习 解 析： 结晶的方法有蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶，所以结晶 可以在蒸发溶剂的时候进行，也可以在冷却热饱和溶液的时候进行。 答案：C 原理 (1)硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度变化影响很大。冷却硫酸铜的热饱和溶液 时，硫酸铜的溶解度减小，无法再溶解的硫酸铜就会以晶体的形式析出。 (2)晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种),这样才能使粒子一层一层有规则地建筑起来。 反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。 制备硫酸铜大晶体 原理 (3)制备较大颗粒的晶体需要控制的条件：晶种少、晶形完整、防震防尘、降温要缓慢等。如震动会妨 碍粒子的有序排列，使晶形不完整 制备硫酸铜大晶体 1.制备小晶体。 (1)准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。 (2)在烧杯上盖上一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在一个安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出一些小晶体。 2.制备大晶体。 选择几颗几何形状完整的小晶体。用线把小晶体串起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的200mL温度在70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，小晶体确保悬空浸没在溶液中。重复静置结晶，最后长成大晶体。 3.修饰大晶体。 晾干晶体后，去除多余的附着物，并用砂纸、刀片对某些大晶体表面的不规则部分做适当的清理。 讨论 (1)影响结晶速度大小的因素有哪些? (2)影响晶体生长的因素有哪些? 答：蒸发越慢，越有利于晶体的形成；环境温差越大，越有利于晶体的形成；附着物越粗糙，越有利于晶 体的形成。 答：是否悬吊晶种会影响晶体的大小和形状，因为晶体会沿着晶种生长，杯底晶体则较少；温度降低的 速度影响晶体的大小和形状，温度降低缓慢有利于大晶体的形成 为什么冷却硫酸铜热饱和溶液可以得到硫酸铜晶体? PART 02 课堂总结 课堂总结 PART 03 练习与应用 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合如表数据，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠 练习与应用 温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g 练习与应用 【答案】B 【解答】A、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故A说法错误； B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，利用蒸发结晶，获得氯化钠晶体，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故B说法正确； C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g,则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g,故C说法错误； D、没有指明溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故D说法错误。 故选：B。 粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作规范的是（　　） 练习与应用 【答案】D 【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：D。 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（　　） A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验中如果量筒采用俯视读数，则配制的溶液浓度偏大 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 练习与应用 练习与应用 【答案】C 【解答】A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，故选项说法错误。 B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，蒸发时玻璃棒作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅，过滤时玻璃棒作用是引流，故选项说法错误。 C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，其中的③中量取水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确。 D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会导致水的质量偏大，则配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。 故选：C。 某兴趣小组将一定质量的樟脑晶体溶解在酒精中制成简易“天气瓶”，通过观察樟脑晶体在酒精中的结晶情况检测气温的变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的结晶情况，下列说法不正确的是（　　） A．甲瓶一定是饱和溶液 B．乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶 C．采用降温结晶法可以回收樟脑晶体 D．若要长期使用该“天气瓶”，应将其密封保存 练习与应用 练习与应用 【答案】A 【解答】A、乙、丙中有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误； B、由图示可知，乙、丙中有樟脑晶体存在，乙中的固体少于丙，所以乙瓶溶质的质量分数大于丙瓶，故B正确； C、由图示可知，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多，樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶法可以回收樟脑晶体，故C正确； D、要保证该“天气瓶”的使用时长，该“天气瓶”应该为密封装置，故D正确。 故选：A。 PART 04 提升训练 在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。 （1）请判断图乙 饱和溶液。（选填“是”或“不是”） （2）图乙中溶液的溶质质量分数 图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”） （3）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 。 提升训练 提升训练 【答案】（1）是；（2）等于；（3）降温结晶。 【解答】（1）图乙中溶液，不能继续溶解硫酸铜，是70℃硫酸铜的饱和溶液。 （2）图乙、图丙中溶液均是70℃硫酸铜的饱和溶液，图乙中溶液的溶质质量分数等于图丙的溶质质量分数。 （3）图丙中溶液是70℃硫酸铜的饱和溶液，图丙到图丁的实验过程中温度降低，有硫酸铜晶体析出，获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶。 故答案为： （1）是； （2）等于； （3）降温结晶。 $$