2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应的热效应

2026届高三化学高考一轮考点练习：化学反应的热效应 一、单选题 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．焰火中的红色可能源于钠盐灼烧 B．氢氧燃料电池能将化学能直接转化为电能 C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 D．汽车受到剧烈撞击时，安全气囊中的叠氮化钠分解，吸收大量的热 2．火箭发射时，燃料燃烧过程中发生的能量转化主要是 A．化学能转化为热能 B．机械能转化为化学能 C．电能转化为化学能 D．化学能转化为电能 3．下列说法错误的是 A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B．化学反应必然伴随发生能量变化 C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 D．化学反应中，断键吸热、成键放热 4．中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能向化学能的转化 B．与在放电或高温的条件下也能直接生成 C．起到提高反应速率的作用 D．生成的反应中既作氧化剂，也作还原剂 5．固定体积容器中一定条件下发生反应：  ，下列关于该反应说法正确的是 A．从容器中取走，逆反应速率增大 B．反应物键能之和大于生成物键能之和 C．当时，反应处于平衡状态 D．其他条件不变时，减小压强，再次达到平衡时的数值保持不变 6．参照反应的能量—反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是 A．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 B．正反应为吸热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D．反应物总能量低于生成物总能量 7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验甲、乙所涉及反应都是氧化还反应 B．实验乙中去掉碎泡沫塑料对实验结果没有影响 C．因实验甲是放热反应，所以参加反应的铝片和盐酸的能量高于产物的能量 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高 8．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H₂(g)         △H=+64kJ/mol 2H2O2(1)=2H2O(1)+O₂(g)            △H=-196kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)                △H=-572kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(1)的反应热△H等于 A．-418kJ/mol B．-320kJ/mol C．-606kJ/mol D．-154kJ/mol 9．催化生成的过程由以下三步基元反应构成： 第1步：  ； 第2步：  ； 第3步：  。 下列说法正确的是 A．三步基元反应都是放热反应 B．第1步是总反应的决速步 C．该过程共有三种中间产物 D．总反应的焓变为 10．下列化工生产原理错误的是 A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B．将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁 C．电解法炼铝的原料是氧化铝 D．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应 11．下列反应的能量变化与下图示能量变化相符合的是 A．石灰石煅烧的反应 B．金属铝与稀硫酸的反应 C．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D．氯化铵与氢氧化钡的反应 12．2023年10月4日化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献。一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．氮化碳的硬度比金刚石的小 B．水分解过程中，H2O2作催化剂 C．两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 13．“变化思想与平衡观念”是化学学科核心素养之一。下列说法正确的是 A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B．，，则 C．恒温恒容容器存在平衡：，充入，再次平衡后转化率减小 D．恒温密闭容器存在平衡：，压缩容器体积，再次平衡后增大 14．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3 15．将盛有NH4HCO3，粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，大烧杯中醋酸逐渐凝固。由此判断，下列说法正确的是 A．小烧杯中的反应是放热反应 B．小烧杯中的反应是吸热反应 C．小烧杯中发生的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该实验说明放热反应无需加热就能进行 二、非选择题 16．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：    ①用量筒量取50mL 0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入        C．一次迅速倒入 (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (3)现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.0 20.3 24.7 4 20.4 20.6 23.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 (5)若计算生成1mol 时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 17．二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答： (1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。 ①，下，下列反应： S(g)+O2(g)⇌SO2(g) S(g)+O2(g)⇌SO3(g) 则反应SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) 。 ②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项不正确的是 。 A．制备SO2阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多 B．两种方法产生的气体均需要干燥，以防止带入水分形成酸雾，腐蚀设备 C．SO2转化为SO3阶段，控温500℃左右的主要原因是该温度下催化剂活性最好 D．SO2转化为SO3阶段，采用常压条件而不是高压，主要是从勒夏特列原理角度考虑的 (2)不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示T1温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中T1 T2(填“>”或“<”)。若T1温度下使用催化剂，请在图中画出活化分子相应的变化： 。 (3)和碘水会发生如下两步反应：。 ①一定条件下，将分别加到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。 Y点的浓度 X点的浓度(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 。 ②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定I2+I-⇌的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)： 已知：和不溶于(常用有机溶剂，密度大于水)；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上层溶液中c()=0.06mol·L-1，下层液体中c(I2)=0.085mol·L-1。结合上述数据，计算室温条件下I2+I-⇌的平衡常数 。 18．氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 (1)氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：。 已知：反应①：4 反应②： 反应①中正反应的活化能 逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的 。 (2)在密闭容器中充入和模拟法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是 (压强用表示)，写出判断依据 。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0~10min内氨气的平均反应速率为 。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数 (用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点) (B点)(填“>”“<”或“=”)。 (3)在反应中，正反应速率为，逆反应速率为为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡时的平衡常数 ；当温度改变为时，若，则 (填“>”“<”或“=”)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B D A C B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A A B 16．(1)C (2)D (3)ΔH1=ΔH2<ΔH3 (4) (5)acdef 17．(1) -98.9 D (2) < (3) 小于 图中b线表示，随着的值增大，有利于I2+I-平衡向正反应方向移动，平衡后I-浓度降低 1500 18．(1) 小于 (2) 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大 0.008 341.3 (3) 1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$