1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．下列粒子不具有还原性的是 A． B． C． D． 2．钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 3．氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是 A．氧化还原反应中一定存在电子的转移 B．若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应 C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子 4．已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 5．将含SO2的工业废气和含H2S的工业废气混合后再排放，可达到脱硫的目的，有利于保护环境。二者发生的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 6．下列说法正确的是 A．氧化还原反应的实质是化合价有升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．某元素处于最低价时只有氧化性，只能被还原 D．氧化还原反应一定有电子的转移 7．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2↑ +2H2O(已配平)。下列关于该反应的说法不正确的是 A．NH4Cl中的氮元素被氧化 B．NaNO2是氧化剂 C．每生成1分子N2，转移的电子的个数为6 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 8．在下列反应中H2O的作用与反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中H2O的作用不同的是 A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO D．2H2O2H2↑+O2↑ 9．从含有浓度相近的和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是 A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有 B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中至少含有两种溶质 10．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是 A．反应中Cl2被氧化 B．消耗2molNaClO2时，转移2mol电子 C．ClO2是还原产物 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 11．锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 12．下列说法用离子方程式表达正确的是 A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H+=Cu2++H2O B．用FeCl3溶液吸收足量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 二、非选择题 13．某研究小组探究白色难溶盐X(含五种元素，M<200g·mol-1)的组成，进行如下实验： 已知：固体A为常见单质；气体B能使品红褪色，实验测得气体体积为3.36L(标准状况)，为防止污染环境，实验过程中用NaClO溶液吸收；溶液E中含有两种溶质，且阴离子相同。 请回答下列问题： (1)X除含有H、O元素，还含有 元素，X的化学式为 。 (2)混合溶液C中的溶质主要有 (填化学式)。 (3)可用气体B通入深蓝色溶液E制备X，写出相应的离子方程式 。 (4)设计实验方案证明吸收气体B的NaClO溶液已过量： 。 14．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下： (1)②反应的化学方程式为 。 (2)与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH-=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH-=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 (4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下： 已知方程式：Na2CO3＋NO＋NO2 =2NaNO2＋CO2。母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是 。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中 中(填“中和液”或“转化液”)。 15．某化学兴趣小组为了探究的性质，设计了如图所示的实验装置： (1)盛装溶液的仪器名称是 ； (2)实验观察到装置C中产生淡黄色沉淀，该反应的化学方程式是 ；该反应氧化剂与还原剂物质的量之比是 ； (3)实验观察到装置B、D、E中溶液均褪色，其中体现还原性的是 (填标号)装置，体现漂白性的是 (填标号)装置； (4)酸性溶液可用于测定空气中的含量。化学兴趣小组的同学将空气样品经过管道以的流速通入密闭容器中的的酸性溶液，经过溶液恰好褪色，假定样品中的被溶液充分氧化吸收。 ①与酸性溶液反应的离子方程式为 ； ②该空气样品中的含量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B C D C D B B 题号 11 12 答案 D B 13．(1) N、S、Cu (NH4)CuSO3 (2)CuSO4、(NH4)2SO4 (3)4H2O+3SO2+2[Cu(NH3)4]2+=2(NH4)CuSO3+6 NH+SO (4)向反应后的溶液D少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，说明二氧化硫被完全吸收，NaClO溶液已过量 14．(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)3Cu+8H++2NO=3Cu2+ +2NO↑+4H2O (3)BC (4) 将亚硝酸钠氧化为硝酸钠 转化液 15．(1)分液漏斗 (2) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 1∶2 (3) B E (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$