第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后练习 一、单选题（共18题） 1．下列溶液中所含最大的是 A．500mL溶液 B．100mL溶液 C．1L溶液 D．50mL溶液 2．在标准状况下，与的混合气体体积为，质量为，则混合气体中与的体积比为 A． B． C． D． 3．有关氯元素，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向高处转移 B．用铁和氯气反应和铁与盐酸反应均可制取 C．的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 4．下列试剂的保存方法不正确的是 A．铝片放在不密封的容器中 B．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 C．少量的Na保存在煤油中 D．NaHCO3固体保存在棕色细口瓶中 5．下列有关钠的描述正确的是 A．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．钠着火时可用水来灭火 6．下列实验操作中正确的是 A．可以用上图的套管实验验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．将钠投入正在加热的坩埚后，近距离俯视坩埚并记录现象 C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制备氢氧化铁胶体 D．实验室制备氯气过程中，直接将尾气通入环境当中 7．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．“步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤 C．“步骤”试剂3可能是稀硫酸 D．“步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶 8．下列说法正确的是 A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH B．漂白粉完全失效后。剩余固体为 C．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 D．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气 9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol/LNa2SO4(aq)溶液中含有钠离子个数为2NA B．28gCO和N2的混合气体所含原子数为2NA C．标准状况下11.2LH2SO4中含氢原子数为2NA D．17gH2O2完全分解为O2，转移电子数为2NA 10．下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 11．为了除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液 B．H2(HCl)，碱石灰 C．N2(O2)，将气体通过灼热的铜网 D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 12．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰：CaO B．纯碱： C．胆矾： D．重晶石： 13．把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使完全反应生成沉淀；另一份加入含的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的浓度为 A． B． C． D． 14．下列离子方程式的书写正确的是 A．工业上生产漂白粉的原理： B．溶于水： C． 溶液与过量 (乙二酸)溶液反应： D．溶液与过量溶液反应： 15．下列说法中正确的是 A．将20克NaOH溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L B．1.08克水在标准状况下的体积约为1344mL C．同温同压下，相同体积的O3与Cl2具有相同的原子数 D．62克Na2O中含离子总数为3NA 16．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中字母代表常见的含氯元素的物质，b、e均为钠盐。下列说法正确的是 A．a、d、f都属于一元强酸 B．c、d均具有强氧化性和漂白性 C．的转化中，每消耗1mol c转移个电子 D．b、e在一定条件下反应生成c时，物质的量之比 17．某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X，下列说法不正确的是 A．X的化学式为H2O B．反应中用到的NaOH俗称纯碱 C．该化学方程式中涉及到两种盐 D．反应后氯元素化合价既升高又降低 18．用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将固体溶于1L水中可配成的溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 二、填空题（共2题） 19．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式： (1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) 。 (2)上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。 (3)上述反应中氧化剂与还原剂的分子个数之比为 。 (4)上述反应中，其中被还原的元素 ，被还原与未被还原的质量之比是 。 (5)若反应中生产2个分子，转移了 个电子；若生成60g气体，则消耗了 g，被还原的的质量是 g。 20．按要求回答下列问题。 (1)3.01×1023个OH−的物质的量为 mol，含有质子的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH−和 g Na+含有的电子数相同。 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 。 (3)等质量的SO2和SO3的物质的量之比 ；氧原子个数比为 。 三、实验题（共2题） 21．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)写出实验室中A装置制取氯气的化学方程式： 。 (2)装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。 (3)E中红色布条是否褪色？ (填“是”或“否”)，F中的反应产物为 。 (4)氯水放置一段时间后从外观上发生的变化是： ，用化学方程式表示氯水变质的原因： 。 (5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示) 。 22．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，此容器内发生反应的化学方程式为 。 (2)a中的试剂为 (填名称)。 (3)b采用的是水浴加热，则c采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)d的作用是 ，d中溶液除了碱之外还可选用 (选择一种，填化学式)。 (5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、 、 、干燥，得到KClO3晶体。 (6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于")。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A D A C D D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B D C D C B D 19．(1) (2) (3) (4) (5) 6 192 126 20．(1) 0.5 4.5 5 11.5 (2)64g/mol (3) 5:4 5:6 21．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 干燥Cl2 (3) 否 FeCl3 (4) 褪色 Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl＋O2↑ (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 22．(1) 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O (2)饱和食盐水 (3)避免生成NaClO3 (4) 吸收尾气Cl2 Na2S (5) 过滤 洗涤 (6) 蓝 小于 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$