第2章 海水中的重要元素——钠和氯 单元练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2章　海水中的重要元素——钠和氯 单元练习2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某同学进行配制一定物质的量浓度NaOH溶液实验，操作如下： 计算后，在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量2.0gNaOH；将NaOH移至小烧杯，倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将溶解后的溶液立即用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，振荡摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 实验中存在的错误有几处（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 2、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ） A．H+、Cl− B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO- 3、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体 4、(双选)下列有关钠及其化合物说法不正确的是(　　) A.实验室将Na保存在煤油中 B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为NaHCO3 C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰为黄色 D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 5、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（   ） A. 水进入左瓶                  B. 水进入右瓶  C. 水同时进入两瓶          D. 水不进入任何一瓶 6、新制氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 7、下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 8、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是（ ） A．pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸 D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 9、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　) A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g 10、同温同压下,某容器充满O2后的质量为116 g,若充满CO2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为(　　) A.28 B.60 C.32 D.44 11、用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 12、将100 mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9 g，另一份加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为8.7 g。则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ） A．1.5 mol/L B．3 mol/L C．4.5 mol/L D．6 mol/L 13、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（   ） A. 偏大       B. 偏小        C. 不变        D. 无法确定 14、可用于治疗胃酸过多的物质是(　　) A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 15、金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（   ） A. BaCl2溶液        B. K2SO4溶液          C. KCl溶液         D. CuSO4溶液 16、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+ B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－ D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 17、一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 （ ） A．气球④中装的是CO2 B．气球②和气球③中气体密度之比为2:1 C．气球①和气球④中气体分子数相等 D．气球③和气球④中气体物质的量之比为1:4 18、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(　　) 二、填空题。 19、妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是　　　　。  A.受热易分解 B.水溶液显碱性 C.属于碱 D.可与酸反应 (2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。 ①Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的物质的量更多的是　　　　。 ②以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量,写出计算过程。 (3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。 解释NaHCO3的作用 　 。  (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。 【名称】××复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1 kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、 葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面 制品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是 　 。  20、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答： (1)A是 、B是 、C是 (请填化学式) 。 (2)反应①的化学方程式为： 。 (3)反应③的化学方程式为： 。 (4)反应④的化学方程式为： 。 21、化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。 (2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___ ；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。 (3)某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___ ，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________ ； 三、计算题。 22、Ⅰ、摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 (1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　　。  (2)NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　　。  (3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　　。  Ⅱ、（1）某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成。已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为　　　　;当Cl-的物质的量为1 mol时,混合物的质量是　　　 g。  （2）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　(保留整数),钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　(结果保留两位小数)。  23、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算： （1）生成标准状况下H2的体积________ （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度________ 四、实验题。 24、氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置。 【图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器】 【已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气】 甲 乙 (1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为　　　(化学式)，需临时配制的原因是： 　　 (用化学方程式表示)。  (2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是　　　　 ，烧杯中发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面积以外，另一个重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是　 　 。  (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是：  　 。  第2章　海水中的重要元素——钠和氯 单元练习2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、某同学进行配制一定物质的量浓度NaOH溶液实验，操作如下： 计算后，在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量2.0gNaOH；将NaOH移至小烧杯，倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将溶解后的溶液立即用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，振荡摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 实验中存在的错误有几处（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 2、氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是（ ） A．H+、Cl− B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO- 【答案】B 3、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体 【答案】D 4、(双选)下列有关钠及其化合物说法不正确的是(　　) A.实验室将Na保存在煤油中 B.金属钠在空气中长期放置,最终生成物为NaHCO3 C.将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧,火焰为黄色 D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 【答案】BD 5、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（   ） A. 水进入左瓶                  B. 水进入右瓶  C. 水同时进入两瓶          D. 水不进入任何一瓶 【答案】 A 6、新制氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】B 7、下列变化不能直接实现的是(　　) ①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2) A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤ 【答案】D 8、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是（ ） A．pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸 D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 【答案】C 9、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　) A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g 【答案】D 10、同温同压下,某容器充满O2后的质量为116 g,若充满CO2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为(　　) A.28 B.60 C.32 D.44 【答案】A 11、用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 【答案】C 12、将100 mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9 g，另一份加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为8.7 g。则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ） A．1.5 mol/L B．3 mol/L C．4.5 mol/L D．6 mol/L 【答案】D 13、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（   ） A. 偏大       B. 偏小        C. 不变        D. 无法确定 【答案】B 14、可用于治疗胃酸过多的物质是(　　) A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾 D.氢氧化钠 【答案】A 15、金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是（   ） A. BaCl2溶液        B. K2SO4溶液          C. KCl溶液         D. CuSO4溶液 【答案】 D 16、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+ B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含CO C 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl－ D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含SO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 17、一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 （ ） A．气球④中装的是CO2 B．气球②和气球③中气体密度之比为2:1 C．气球①和气球④中气体分子数相等 D．气球③和气球④中气体物质的量之比为1:4 【答案】B 18、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(　　) 【答案】A 二、填空题。 19、妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是　　　　。  A.受热易分解 B.水溶液显碱性 C.属于碱 D.可与酸反应 (2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。 ①Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的物质的量更多的是　　　　。 ②以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量,写出计算过程。 (3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。 解释NaHCO3的作用 　 。  (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。 【名称】××复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1 kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、 葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面 制品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是 　 。  【答案】(1)BD (2)①Na2CO3　②0.011 9 mol ②的计算过程：1 g Na2CO3消耗H+的物质的量为×2≈0.018 9 mol,1 g NaHCO3消耗H+的物质的量为≈0.011 9 mol。 (3)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松,与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味 (4)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松 20、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答： (1)A是 、B是 、C是 (请填化学式) 。 (2)反应①的化学方程式为： 。 (3)反应③的化学方程式为： 。 (4)反应④的化学方程式为： 。 【答案】（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe＋3Cl22FeCl3 （3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ （4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 21、化学在生产、生活中应用广泛，贯穿古今。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应物和生成物中，属于电解质的是___(填化学式)；在该反应中，被还原的元素为___(填元素符号)。 (2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，原因是(用离子方程式表示)___ ；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。 (3)某品牌84消毒液中NaClO的物质的量浓度为0.96mol/L，现需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___ ，若量取84消毒液时俯视读数，所配制溶液浓度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，发生反应的离子方程式为___________ ； 【答案】(1) KNO3、K2S N和S (2)+H+= H2O+CO2↑ 加热至恒重 (3) 5.2 500mL容量瓶和胶头滴管 偏小 ClO-+2H++Cl-= Cl2↑+H2O 三、计算题。 22、Ⅰ、摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 (1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　　。  (2)NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　　。  (3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　　。  Ⅱ、（1）某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成。已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为　　　　;当Cl-的物质的量为1 mol时,混合物的质量是　　　 g。  （2）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　(保留整数),钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　(结果保留两位小数)。  【答案】Ⅰ、(1)17 g·mol-1　 (2) g·mol-1 (3)bNA g·mol-1 Ⅱ、（1）3∶2∶1　49.9 （2）122 g· mol-1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024 23、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算： （1）生成标准状况下H2的体积________ （2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度________ 【答案】 （1）2.24L （2）1.25 mol·L-1 四、实验题。 24、氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置。 【图中的鼓气球是一种具有气体单向阀,可用于向瓶中鼓入空气的仪器】 【已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气】 甲 乙 (1)氯水中含有七种粒子,其中的分子为　　　(化学式)，需临时配制的原因是： 　　 (用化学方程式表示)。  (2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是　　　　 ，烧杯中发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。 ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 ③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面积以外，另一个重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是　 　 。  (4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是：  　 。  【答案】(1)Cl2、H2O、HClO　2HClO2HCl+O2↑ (2)NaOH溶液(答案合理即可)　Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O (3)氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度　 瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶A的橡胶塞弹开 (4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气 学科网（北京）股份有限公司 $$