学易金卷：九年级化学上学期第一次月考（上海专用，沪科版五四学制2024）

( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、 氯化钠的溶解 （11分） 1. （1） ； 。 （2） 。 （3） 。 （ 4 ） 。 （ 5 ） 。 （ 6 ） 。 2 . （1） 。 （2） 。 （3） 。 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、 溶解 现象（13分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . （1） 。 （2） 。 （3） 。 （ 4 ） ； 。 （ 5 ） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22 ． （7分） （1） ； ； （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 三、溶解硝酸钾（13分） 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . （1） 。 （2） ； 。 （3） ； 。 （ 4 ） （5） 。 3 . （1） 。 （2） 。 （3） 。 （ 4 ） 。 （ 5 ） 。 四、溶液与生活（13分） 1.（1） 。 （2） 。 （3） 。 （ 4 ） ； 。 （5） 。 2.（1） 。 （2） 。 （3） 。 （ 4 ） 。 （5） 图9 小苏打溶液 （6） [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7：课题1—课题2。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、氯化钠的溶解（11分） 氯化钠（NaCl）是生活中最常见的盐类物质，其溶解过程不仅涉及宏观的溶液配制与溶解度测定，还隐藏着微观粒子间的相互作用。 1．NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由 和 构成 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序 。 （3）溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目 （填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒 表示Cl－。 （5）氯化钠溶液中，溶质为 。 （6）氯化钠溶液属于 （选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 【答案】（1） Na⁺ (或钠离子)、 Cl⁻ (或氯离子) （2） 乙 → 丙 → 甲 （3） 不同 （4） （5） NaCl (或氯化钠) （6） 混合物 【解析】（1） 氯化钠（NaCl）是一种离子化合物。它是由带正电的钠离子（Na⁺）和带负电的氯离子（Cl⁻）通过静电作用（离子键）结合在一起的固体晶体。所以构成它的微粒就是钠离子和氯离子。 （2） 溶解是一个动态过程： 乙图： 这是溶解的起点。我们看到完整的氯化钠晶体（由Na⁺和Cl⁻整齐排列）浸在水中，水分子包围在晶体周围，但离子还没离开晶体。 丙图： 水分子开始“进攻”晶体表面。带负电的氧端（水分子中氧原子那边）吸引Na⁺，带正电的氢端（水分子中氢原子那边）吸引Cl⁻。这种吸引力克服了晶体中离子间的吸引力，把离子一个个从晶体表面“拉”下来。图中我们看到一些Na⁺和Cl⁻脱离了晶体，但还没有完全被水分子包围好。 甲图： 脱离晶体的Na⁺和Cl⁻被水分子团团包围住，形成了“水合离子”。这就是溶解完成后的稳定状态。所以顺序是：晶体完整（乙）→ 离子脱离（丙）→ 离子水合（甲）。 （3） 不同。虽然水分子会包围（水合）Na⁺和Cl⁻，但Na⁺带1个正电荷，Cl⁻带1个负电荷。水分子是极性分子，它的正负电荷中心不重合。通常，带电量大的离子吸引的水分子数目会多一些，但更重要的是，Na⁺和Cl⁻的大小、电荷密度不同，它们吸引和排列周围水分子的方式也不同，导致实际结合的水分子数目不相等。Cl⁻周围通常会聚集更多的水分子。 （4） Cl⁻（氯离子）带负电。水分子（H2O）中，氢原子（H）这一端显部分正电，氧原子（O）那一端显部分负电。根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的带正电部分，也就是氢原子（H）端。观察图片，号微粒周围的水分子，明显是氢原子（小球）更靠近它，所以表示的是Cl⁻。 （5） 溶质是指被溶解的物质。在这个溶液里，是氯化钠（NaCl）溶解在了水里，所以溶质就是氯化钠（NaCl）。 （6） 混合物。氯化钠溶液至少包含两种物质：被溶解的氯化钠（溶质）和溶解氯化钠的水（溶剂）。只要是包含两种或两种以上物质的体系，就是混合物。纯净物只含一种物质（比如纯水、纯NaCl晶体）。化合物是一种纯净物（由不同元素组成），但溶液显然不是纯净物。 2．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为 。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 【答案】（1） 不饱和 （2） 120 （3） 36g 【解析】（1） A组不饱和。 A组加了5g NaCl到100g水中，得到了105g溶液。这意味着5g NaCl全部溶解了（因为105g - 100g = 5g）。题目没有说A组溶液底部有未溶解的固体，而且后面D组、E组的数据显示还能溶解更多。所以，在20℃下，100g水中溶解5g NaCl后，还能继续溶解NaCl，没有达到溶解的最大限度，因此是不饱和溶液。 （2） C组x=120。 C组加了20g NaCl到100g水中。看D组：加30g NaCl得到130g溶液（130g - 100g = 30g溶解了）。E组：加40g NaCl得到136g溶液（136g - 100g = 36g溶解了）。这说明在20℃下，100g水最多能溶解36g NaCl（因为E组加40g只溶解了36g，剩下4g没溶）。C组只加了20g NaCl，这远少于36g的最大溶解量（溶解度），所以20g NaCl应该能全部溶解在100g水中。因此，溶液质量应该是水的质量加上溶解的NaCl质量：100g + 20g = 120g。所以x=120。 （3） 20℃时溶解度为36g。 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。从E组数据看：100g水中加入了40g NaCl，但只得到了136g溶液。溶液质量136g - 水的质量100g = 溶解的NaCl质量36g。并且溶液底部肯定有40g - 36g = 4g未溶解的NaCl固体。这表明，在20℃时，100g水最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液。所以，20℃时NaCl的溶解度就是36g。 3．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是该温度下的（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断 【答案】 A 【解析】题目说：将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液。 关键点：最终得到的溶液质量是13.6g。 这13.6g包含了10g水和溶解在水里的氯化钠。 溶解在水里的氯化钠质量 = 溶液质量 - 水的质量 = 13.6g - 10g = 3.6g。 这意味着：放入的5g氯化钠，只有3.6g溶解了，剩下的5g - 3.6g = 1.4g没有溶解。 只要溶液里有未溶解的固体溶质存在（除非是过饱和这种不稳定状态，但题目没说），并且溶液和固体共存，那么这个溶液就一定是在该温度下不能再溶解更多该溶质的溶液，也就是饱和溶液。 选项分析： A. 饱和溶液：正确。理由如上所述，有未溶解固体存在。 B. 不饱和溶液：错误。如果有未溶解固体，还能继续溶解，溶液就不饱和。但这里固体没溶完，说明不能再溶了（饱和）。 C. 稀溶液：错误。“稀”和“浓”是相对概念，描述溶质相对含量的多少。饱和溶液也可以是浓溶液（比如饱和糖水很浓），也可以是比较稀的（比如氢氧化钙饱和溶液就很稀）。这里只告诉我们溶解了3.6g，没有比较对象，无法判断浓稀。更重要的是，题目问的是溶液的状态（饱和/不饱和），不是浓度（浓/稀）。 D. 无法判断：错误。根据有未溶解固体存在这一明确信息，可以判断它是饱和溶液。 二、溶解现象（13分） 溶解现象广泛存在于生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。 1．下列物质在水中，能形成溶液的是（ ） A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 【答案】 D 【解析】 溶液的本质特征：均一、稳定、透明的混合物。溶质以分子或离子形式均匀分散到溶剂中，不会分层或沉淀。 A. 牛奶：加热后脂肪会上浮分层形成奶皮（乳浊液），不是溶液。 B. 汽油：不溶于水，会漂浮在水面上形成油层（乳浊液），不是溶液。 C. 泥土：不溶于水的小颗粒会沉到水底（悬浊液），不是溶液。 D. 蔗糖：蔗糖分子能均匀地分散到水中，形成透明、均一、稳定的糖水，是溶液。 所以选D。 2．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是（ ） A．乳化、乳化 B．溶解、乳化 C．乳化、溶解 D．溶解、溶解 【答案】 B 【解析】汽油去油污的原理： 油污（主要是油脂）和汽油都是有机物，性质相似。根据“相似相溶”原理，油污能溶解在汽油里。所以汽油是通过溶解的方式把油污从衣服上带走。 洗涤剂去油污的原理： 洗涤剂分子结构特殊，一头亲水（喜欢水），一头亲油（喜欢油）。亲油的那头插入油污中，把大的油污颗粒分散包裹成无数细小的油滴。亲水的那头露在外面，让这些小油滴能稳定地分散在水中，形成乳浊液，随着水被冲洗掉。这个过程叫做乳化作用。 所以，汽油是溶解油污，洗涤剂水是乳化油污。答案选B（溶解、乳化）。 3．如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 图1 图2 （1）图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为 。 （3）图1中B烧杯溶液中溶质的质量 （填“增加”“减少”或“不变”）。 （4）如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 （5）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是（ ）（不定项） A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 【答案】 （1） 降低 （2） 有白色固体析出 (或溶液变浑浊) （3） 减少 （4） U形管左侧液面下降，右侧液面上升；不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的。 （5） B 【详细解析】 （1） 降低。 硝酸铵（NH4NO3）溶解在水里时，会吸收大量的热量，导致溶液的温度降低。这是一个吸热过程。 （2） 有白色固体析出 (或溶液变浑浊)。 A烧杯里原来盛放的是氢氧化钙溶液。当把水滴入装有氢氧化钠固体的试管中时，氢氧化钠溶解放热，会使A烧杯里的溶液温度升高。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，原来能溶解的氢氧化钙因温度升高而无法溶解，只能从溶液中析出，所以我们看到的现象就是A烧杯里有白色固体（氢氧化钙）析出，溶液变浑浊。 （3） 减少。 B烧杯里是饱和氢氧化钠溶液。当把水滴入装有硝酸铵固体的试管中时，硝酸铵溶解会吸收大量的热，使溶液温度降低。氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小。所以，B烧杯溶液中溶质（氢氧化钠）因溶解度减小而析出，导致最终溶质质量变小。 （4） 如图2所示，当把分液漏斗中的水全部加入装有氢氧化钠固体的试管后，立即关闭活塞。我们会观察到：U形管左侧液面下降，右侧液面上升（假设初始液面相平）。这是因为氢氧化钠溶解放出热量，使试管内气体（空气）受热膨胀，压强增大，把U形管左侧的液体压向右侧。 是否同意小明的结论：不同意。理由： 因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的。 （5） t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。这意味着在t℃时，100g水中最多能溶解100g氢氧化钠，形成饱和溶液。 A. 溶质:溶液=1:1？ 饱和溶液中：溶质质量=100g，溶液质量=溶质+溶剂=100g + 100g = 200g。所以溶质:溶液=100g : 200g = 1:2。A错误。 B. 溶质:溶剂=1:1？ 溶质质量=100g，溶剂(水)质量=100g。所以溶质:溶剂=100g : 100g = 1:1。B正确。 C. 溶剂:溶液=1:1？ 溶剂质量=100g，溶液质量=200g。所以溶剂:溶液=100g : 200g = 1:2。C错误。 D. 饱和溶液的质量一定为200g？ 根据溶解度定义，在t℃时，用100g水配制的饱和溶液，质量确实是100g(水) + 100g(NaOH) = 200g。题目说“该温度下其饱和溶液中”，虽然没有明确指定溶剂量，但溶解度定义是基于100g溶剂的。选项D表述为“饱和溶液的质量一定为200g”过于绝对。比如，我可以用50g水溶解50g NaOH（100g水溶解100g，按比例缩小）配成50g饱和溶液，质量是100g；也可以用200g水溶解200g NaOH配成400g饱和溶液。所以，饱和溶液的质量可以是任何值，只要满足溶质和溶剂的质量比是1:1（即溶解度100g）就行。D选项说“一定为200g”是错误的。 4．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】 D 【解析】左边的图是Ca(OH)2的溶解度曲线。右边的表是20℃时溶解度的分类标准。 A. Ca(OH)2属于易溶物质？ 看曲线，即使在溶解度最高的温度（大概0℃附近），溶解度也不到0.2g（远小于10g）。在20℃时，溶解度大约0.17g左右（大于0.01g但小于1g），属于微溶物质。所以A错误。 B. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大？ 看曲线，从0℃到100℃，曲线是向下倾斜的！说明随着温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小。这是一个特例（和熟石灰的性质有关）。所以B错误。 C. 30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:20？ 从曲线找到30℃对应的溶解度，大约在0.15g左右。这意味着在30℃时，100g水中最多溶解约0.15g Ca(OH)2。所以饱和溶液中：溶质质量 ≈ 0.15g，溶剂质量 = 100g。溶质:溶剂 ≈ 0.15g : 100g = 0.15:100 = 3:2000 (或者化简为3:2000)，这远远不等于3:20（3:20=15:100）。所以C错误。 D. 70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体？ 前面分析了，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。也就是说，温度降低，溶解度反而增大！看曲线：50℃时的溶解度大于70℃时的溶解度。所以，把70℃的饱和溶液降温到50℃，溶解度变大了，原来溶解的溶质量（在70℃饱和的量）现在小于50℃下的最大溶解量了，溶液就变成了不饱和溶液，不会有固体析出。所以D正确。 5．氧化钙放入水中静置后，得到上层清液和下层固体，物质成分分析正确的是（ ） 选项 上层清液 下层固体 A 水 氢氧化钙 B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙 C 水，氢氧化钙 氢氧化钙 D 水，氢氧化钙 氧化钙 【答案】 C 【解析】氧化钙（CaO）放入水中，会发生剧烈的化学反应：CaO + H2O → Ca(OH)2。生成了氢氧化钙。 氢氧化钙（熟石灰）在水中的溶解度比较小（常温下约0.17g），属于微溶物。 当你把氧化钙放入水中静置后：氧化钙迅速与水反应生成氢氧化钙。生成的氢氧化钙，一部分会溶解在水中。由于氢氧化钙溶解度很小，大部分生成的氢氧化钙无法溶解，会以固体形式沉在底部。上层的液体是溶解了少量氢氧化钙的水溶液（澄清石灰水）。底部的固体是未溶解的氢氧化钙。 注意： 氧化钙（CaO）在反应中完全消耗掉了，它和水反应生成了氢氧化钙。所以静置后下层固体里不可能还有氧化钙（CaO）。下层固体只有未溶解的氢氧化钙Ca(OH)2。 A：上层清液只有水？ 错。溶解了少量Ca(OH)2。 B：下层固体有氧化钙？ 错。氧化钙反应完了，下层只有氢氧化钙固体。 C：上层清液：水 + 氢氧化钙（溶解的）；下层固体：氢氧化钙（未溶解的）。正确。 D：下层固体有氧化钙？ 错。同B。 6．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的（ ）（不定项） 图3 图4 A．Y的溶解度曲线为a曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液 C．降温可使X的饱和溶液变浑浊 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】 A、D 【解析】左边试管加NaOH固体（溶解放热）→ X烧杯溶液中有固体析出。右边试管加NH4NO3固体（溶解吸热）→ Y烧杯溶液中有固体析出。分析溶解度曲线（图4）： 曲线a向下倾斜（温度升高溶解度降低），曲线b向上倾斜（温度升高溶解度升高）。 X烧杯析出固体： 加NaOH放热 → Y烧杯溶液温度升高 → 固体析出说明该溶质溶解度随温度升高而降低 → 对应曲线b。所以A正确（Y的溶解度曲线为a曲线）。 Y烧杯析出固体： 加NH4NO3吸热 → Y烧杯溶液温度降低 → 有固体析出说明该溶质溶解度随温度降低而减小到使溶液饱和析出固体程度 → 意味着该溶质溶解度随温度降低而减小→ 对应曲线a。 A. Y的溶解度曲线为a曲线：正确（推导见上）。 B. 图4中X对应曲线b，从t₂℃降温到t₁℃，饱和溶液降温没有固体析出，反而其溶解度增大，最终变为不饱和溶液。 C. 降温可使X的饱和溶液变浑浊？ X对应曲线b。X的饱和溶液降温（比如从t₂℃降到t₁℃），溶解度变大，不会有溶质结晶析出，溶液就不会变浑浊。所以C错误。 D. t₃℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y？ 看图4，在t₃℃时，曲线b（X）的溶解度小于曲线a（Y）的溶解度。溶解度大，意味着在相同温度下，达到饱和时，溶解的溶质多。现在有两杯饱和溶液，质量相等（比如都是200g饱和溶液）。对于溶解度小的物质（X），它溶解的溶质比例低，那么溶剂（水）的比例就高。对于溶解度大的物质（Y），它溶解的溶质比例高，那么溶剂（水）的比例就低。所以，在饱和溶液质量相等的情况下，溶解度大的物质（Y）对应的溶剂质量更小。题目问溶剂质量X>Y？ 正确。 三、溶解硝酸钾（13分） 硝酸钾的溶解特性在农业、化工等领域具有重要应用。通过探究其溶解度随温度的变化规律，可以优化溶液配制、工业结晶等工艺。 1．影响硝酸钾溶解性的因素是（ ） A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 【答案】 A 【解析】物质的溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。它是一个物质固有的属性。 溶解度是定量衡量溶解性的标准，指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响溶解性（或溶解度）的因素： 内因： 溶质本身的性质、溶剂的性质。 外因： 温度是主要外因。大多数固体溶解度随温度升高而增大（如KNO3），少数变化不大（如NaCl），极少数减小（如Ca(OH)2）。 搅拌、溶质颗粒大小、溶剂量：这些因素只能加快或减慢溶解的速度，或者改变溶解的溶质总量（如果溶剂量变了），但它们不能改变物质在特定温度下的溶解度（即100g溶剂所能溶解的最大溶质量）。搅拌不能把超过溶解度的溶质硬“溶解”进溶液里。 题目问“影响硝酸钾溶解性的因素”，溶解性主要受溶质/溶剂本身性质（内因）和温度（外因）影响。选项只有A（温度）是影响溶解性的关键外因。B（搅拌）、C（溶质质量）、D（溶剂质量）都不是影响溶解性能力的因素。所以选A。 2．在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 。 （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是 g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“>”、“<”或“=”）。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 温度 溶解度（g） 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 （5）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是（ ） A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 【答案】（1） 饱和 （2） 温度、溶剂种类 （3） 40； > (大于) （4） （5） D 【解析】（1）由图可知，甲烧杯中有部分溶质未溶解，属于饱和溶液； （2）甲、乙实验温度不同，其它因素均相同，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质全部溶解，说明温度是影响溶解度的因素；甲、丙实 验中，温度相同，溶剂种类不同，丙烧杯中未溶解的溶质比甲烧杯中多，说明溶剂种类是影响溶解度的因素； （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1°℃时恰好饱和，说明t1℃时，50g水中最多能溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为40g；再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2°时，溶液又恰好达到饱和状态，说明t2℃时，60g水中最多能溶解20g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度小于40g，由以上实验可知温度越高，硝酸钾的溶解度越大，故t1>t2。 （4） 绘制溶解度曲线时，先根据表中数据进行描点，再将描的点用平滑的曲线进行连接。 （5） A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的比相等，则a点也是不饱和溶液，错误； C、a、C点溶液中溶剂质量相等，a中溶剂质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等， 但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，错误； D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，则若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中 溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，则若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，正确。故选D。 3．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： 图5 图6 （1）图5中，a点的含义是 。 （2）图6中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图6中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图5表示为（ ） A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （4）如图7所示，你认为“某一步操作”应为 。 图7 （5） 图5中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。 【答案】（1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3）B （4）加入一定量的溶剂(水) （5）6 【解析】（1）图5中，a点的两溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t2°℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾达到饱和状态，则②中为t2℃，加热60g(<80g)硝酸钾，得到的溶液为不饱和溶液； （3）②一③，t2°℃硝酸钾的不饱和溶液经过某一步操作，得到恰好饱和溶液目溶质质量不变，如图可知，“某一步操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，表示的点是d-b，故选：B； （4）t2℃，氯化钠的溶解度<60g，100g水中加入60g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到该温度下氯化钠的饱和溶液，可通过加入一定量的溶剂(水)，使氯化钠恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液； （5）图5中，b点表示硝酸钾的饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g。 四、溶液与生活（13分） 溶液作为物质存在的重要形式，在医疗、食品、化工等领域具有广泛应用。 1．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是（ ） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 （3）下列属于溶液的是（ ） A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁 （4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”） （5）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 【答案】（1） D （2） 酒精（或乙醇） （3） C （4） 乳化；乳浊液 （5） 溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。 【解析】（1） D。 溶质是指被溶解的物质。它可以是： 固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）。 液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂。 气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，CO2是溶质）。 所以溶质可以是气体、液体、固体。选D。 （2） 酒精（或乙醇）。 碘酒是碘（I₂）溶解在酒精（乙醇，C2H5OH）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂。 （3） C。 溶液是均一、稳定、透明的混合物。 A. 豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层。 B. 米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降。 C. 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液。 D. 玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一。 （4）乳化： 洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用。洗涤剂分子一头亲油，插入油污；一头亲水，露在外面。这样就把大油污分散包裹成无数细小油滴，能稳定分散在水中被冲走。 乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在。 （5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊。 2．为优化自制气泡水的工艺，小组同学通过以下活动系统研究了影响二氧化碳溶解性的关键因素。 【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入100mL 某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂A。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 ① 0℃ 缓慢 ② 20℃ 适中 ③ 90℃ 很快 实验2：室温下，向试管中分别加入100mL 某种无色碳酸饮料。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 ④ 不拉动活塞 适中 ⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 ⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 （1）实验1，小烧杯中的试剂A可用于检验CO2，该试剂是 。 （2）由实验1和实验2可知，增大气体溶解性的方法是（ ） A．增大压强、升高温度 B．减小压强、降低温度 C．增大压强、降低温度 D．减小压强、升高温度 【活动二】探究CO2在不同液体中的溶解性 实验3：烧瓶中收集250mLCO2气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定） 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ⑦ CO2 X m L 水 104.98kPa ⑧ CO2 50mL盐酸 106.67kPa ⑨ CO2 50mL小苏打溶液 103.40kPa （3）第⑦组实验中，X= 。 （4）从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积CO2的依据是 。 （5）化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图8的方式画出图9中液体上方的微观示意图。 图8 盐酸 图9 小苏打溶液 （6）打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，有关说法错误的是（ ）（不定项） A．溶质质量减少 B．溶解度减小 C．溶液质量减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】（1）澄清石灰水 （2）C （3）50 （4）加入50mL水后，最终压强与实验前压强几乎相同(CO2) （5） （6）D 【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，实验1，小烧杯中的试剂A可用于检验CO2，该试剂是澄清石灰水； （2）C (增大压强、降低温度)。 实验1： 改变温度（0℃、20℃、90℃），观察气泡产生速率。温度越高（90℃），气泡产生越快；温度越低（0℃），气泡产生越慢。气泡产生快，说明溶解在饮料里的CO2跑出来得多、快，也就是气体溶解得少（不易溶解）。气泡产生慢，说明气体溶解得多（易溶解）。所以结论：温度降低，CO2溶解性增大（更易溶解）；温度升高，CO₂溶解性减小（不易溶解）。 实验2： 改变压强（不拉活塞、向上拉到25mL、50mL），观察气泡产生速率。向上拉活塞，相当于减小了注射器内（也就是试管上方）气体的压强。压强越小（拉得越多），气泡产生越快；压强越大（不拉活塞），气泡产生越适中。气泡产生快，说明溶解的CO2跑出来得多、快，也就是气体溶解得少（不易溶解）。气泡产生慢，说明气体溶解得多（易溶解）。所以结论：压强增大，CO2溶解性增大（更易溶解）；压强减小，CO2溶解性减小（不易溶解）。 总结： 要增大CO2的溶解性（让更多气体溶解），就需要降低温度和增大压强。所以选C。 （3）探究二氧化碳在不同物质的溶解性，根据控制变量唯一的原则，除了注射器中的物质种类不同外，保证其它条件相同，则X=50； （4）由表可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2； （5）由实验3可知，相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液中溶解的量比盐酸中溶解的多，故盐酸溶液上方二氧化碳的含量多，即图为 （6）打开汽水瓶盖，瓶内压强突然减小（从瓶内高压降到大气压）。 气体的溶解度随压强降低而减小。原来在高压下溶解的较多CO2，现在溶解度变小了，多余的CO2就会从溶液中逸出，形成大量气泡。 选项分析： A. 溶质质量减少：正确。溶解在溶液里的CO2（溶质）跑掉了，溶质质量减少。 B. 溶解度减小：正确。压强减小导致CO2的溶解度减小。 C. 溶液质量减小：正确。溶质（CO2）跑掉了，溶液质量减少。 D. 饱和溶液变成不饱和溶液：错误！打开瓶盖前，汽水是CO2的饱和溶液（因为在高压下溶解达到了最大量）。打开瓶盖，压强减小，溶解度减小。这时，溶液里溶解的CO2量就超过了当前压强（大气压）下的溶解度。所以，溶液变成了过饱和溶液，多余的CO2会不断逸出。最终，当不再有气泡冒出时，溶液会达到当前大气压下的饱和状态（溶解的CO2量等于常压下溶解度）。在整个过程中，只要还有气泡在冒，溶液相对于当前压强就还是过饱和的（或正在趋向饱和），从未变成不饱和溶液。最终稳定后也是饱和溶液（常压饱和）。所以D说法错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、氯化钠的溶解（11分） 1.（1） Na⁺ (或钠离子)、 Cl⁻ (或氯离子) （2） 乙 → 丙 → 甲 （3） 不同 （4） （5） NaCl (或氯化钠) （6） 混合物 2．（1） 不饱和 （2） 120 （3） 36g 3． A 二、溶解现象（13分） 1．D 2． B 3．（1） 降低 （2） 有白色固体析出 (或溶液变浑浊) （3） 减少 （4） U形管左侧液面下降，右侧液面上升；不同意，因为10mL水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到U形管内，进而造成 U形管左侧液面下降，右侧液面上升。因此无法确定液面变化是氢氧化钠溶解放热引起还是加水导致试管内气体排出引起的。 （5） B 4．D 5．C 6． A、D 三、溶解硝酸钾（13分） 1．A 2．（1） 饱和 （2） 温度；溶剂种类 （3） 40； > (大于) （4） （5） D 3．（1）t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3）B （4）加入一定量的溶剂(水) （5）6 四、溶液与生活（13分） 1．（1） D （2） 酒精（或乙醇） （3） C （4） 乳化；乳浊液 （5） 溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。 2．（1）澄清石灰水 （2）C （3）50 （4）加入50mL水后，最终压强与实验前压强几乎相同(CO2) （5） （6）D / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 一、氯化钠的溶解（11分） 1.（1） ； 。 （2） 。（3） 。（4） 。 （5） 。（6） 。 2.（1） 。（2） 。（3） 。 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、溶解现象（13分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.（1） 。（2） 。 （3） 。 （4） ； 。 （5）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、溶解硝酸钾（13 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.（1） 。（2） ； 。 （3） ； 。 （4） （5） 。 3.（1） 。 （2） 。（3） 。 （4） 。（5） 。 四、溶液与生活（13 分） 1.（1） 。（2） 。（3） 。 （4） ； 。 （5） 。 2.（1） 。（2） 。（3） 。 （4） 。 （5）图9 小苏打溶液 （6）[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7：课题1—课题2。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、氯化钠的溶解（11分） 氯化钠（NaCl）是生活中最常见的盐类物质，其溶解过程不仅涉及宏观的溶液配制与溶解度测定，还隐藏着微观粒子间的相互作用。 1．NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由 和 构成 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序 。 （3）溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目 （填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒 表示Cl－。 （5）氯化钠溶液中，溶质为 。 （6）氯化钠溶液属于 （选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 2．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为 。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 3．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是该温度下的（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断 二、溶解现象（13分） 溶解现象广泛存在于生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。 1．下列物质在水中，能形成溶液的是（ ） A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 2．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是（ ） A．乳化、乳化 B．溶解、乳化 C．乳化、溶解 D．溶解、溶解 3．如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 图1 图2 （1）图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为 。 （3）图1中B烧杯溶液中溶质的质量 （填“增加”“减少”或“不变”）。 （4）如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 （5）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是（ ）（不定项） A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 4．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 5．氧化钙放入水中静置后，得到上层清液和下层固体，物质成分分析正确的是（ ） 选项 上层清液 下层固体 A 水 氢氧化钙 B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙 C 水，氢氧化钙 氢氧化钙 D 水，氢氧化钙 氧化钙 6．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的（ ）（不定项） 图3 图4 A．Y的溶解度曲线为a曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液 C．降温可使X的饱和溶液变浑浊 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 三、溶解硝酸钾（13分） 硝酸钾的溶解特性在农业、化工等领域具有重要应用。通过探究其溶解度随温度的变化规律，可以优化溶液配制、工业结晶等工艺。 1．影响硝酸钾溶解性的因素是（ ） A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 2．在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 。 （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是 g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“>”、“<”或“=”）。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 温度 溶解度（g） 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 （5）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是（ ） A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 3．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： 图5 图6 （1）图5中，a点的含义是 。 （2）图6中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图6中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图5表示为（ ） A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （4）如图7所示，你认为“某一步操作”应为 。 图7 （5） 图5中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。 四、溶液与生活（13分） 溶液作为物质存在的重要形式，在医疗、食品、化工等领域具有广泛应用。 1．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是（ ） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 （3）下列属于溶液的是（ ） A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁 （4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”） （5）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 2．为优化自制气泡水的工艺，小组同学通过以下活动系统研究了影响二氧化碳溶解性的关键因素。 【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入100mL 某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂A。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 ① 0℃ 缓慢 ② 20℃ 适中 ③ 90℃ 很快 实验2：室温下，向试管中分别加入100mL 某种无色碳酸饮料。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 ④ 不拉动活塞 适中 ⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 ⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 （1）实验1，小烧杯中的试剂A可用于检验CO2，该试剂是 。 （2）由实验1和实验2可知，增大气体溶解性的方法是（ ） A．增大压强、升高温度 B．减小压强、降低温度 C．增大压强、降低温度 D．减小压强、升高温度 【活动二】探究CO2在不同液体中的溶解性 实验3：烧瓶中收集250mLCO2气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定） 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ⑦ CO2 X m L 水 104.98kPa ⑧ CO2 50mL盐酸 106.67kPa ⑨ CO2 50mL小苏打溶液 103.40kPa （3）第⑦组实验中，X= 。 （4）从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积CO2的依据是 。 （5）化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图8的方式画出图9中液体上方的微观示意图。 图8 盐酸 图9 小苏打溶液 （6）打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，有关说法错误的是（ ）（不定项） A．溶质质量减少 B．溶解度减小 C．溶液质量减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和学号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选得1分，错选不得分；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3．测试范围：专题7：课题1—课题2。 4．难度系数：0.75 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、氯化钠的溶解（11分） 氯化钠（NaCl）是生活中最常见的盐类物质，其溶解过程不仅涉及宏观的溶液配制与溶解度测定，还隐藏着微观粒子间的相互作用。 1．NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 （1）NaCl由 和 构成 （2）请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序 。 （3）溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目 （填“相同”或“不同”）。 （4）溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒 表示Cl－。 （5）氯化钠溶液中，溶质为 。 （6）氯化钠溶液属于 （选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 2．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 （1）A组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）C组x的值为 。 （3）根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 3．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是该温度下的（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．无法判断 二、溶解现象（13分） 溶解现象广泛存在于生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。 1．下列物质在水中，能形成溶液的是（ ） A．牛奶 B．汽油 C．泥土 D．蔗糖 2．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是（ ） A．乳化、乳化 B．溶解、乳化 C．乳化、溶解 D．溶解、溶解 3．如图1所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。 图1 图2 （1）图1中的硝酸铵固体溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）图1中A烧杯内可观察到的实验现象为 。 （3）图1中B烧杯溶液中溶质的质量 （填“增加”“减少”或“不变”）。 （4）如图2所示，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由 。 （5）t℃时，氢氧化钠的溶解度为100g。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是（ ）（不定项） A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 4．下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 5．氧化钙放入水中静置后，得到上层清液和下层固体，物质成分分析正确的是（ ） 选项 上层清液 下层固体 A 水 氢氧化钙 B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙 C 水，氢氧化钙 氢氧化钙 D 水，氢氧化钙 氧化钙 6．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的（ ）（不定项） 图3 图4 A．Y的溶解度曲线为a曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成饱和溶液 C．降温可使X的饱和溶液变浑浊 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 三、溶解硝酸钾（13分） 硝酸钾的溶解特性在农业、化工等领域具有重要应用。通过探究其溶解度随温度的变化规律，可以优化溶液配制、工业结晶等工艺。 1．影响硝酸钾溶解性的因素是（ ） A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 2．在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 （1）甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 。 （3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，硝酸钾的溶解度是 g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 ℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2（填“>”、“<”或“=”）。 （4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 温度 溶解度（g） 20 31.6 40 63.9 50 84.8 60 110 70 140 80 169 （5）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是（ ） A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液 B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液 C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液 3．图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： 图5 图6 （1）图5中，a点的含义是 。 （2）图6中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图6中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图5表示为（ ） A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （4）如图7所示，你认为“某一步操作”应为 。 图7 （5） 图5中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。 四、溶液与生活（13分） 溶液作为物质存在的重要形式，在医疗、食品、化工等领域具有广泛应用。 1．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是（ ） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 （2）碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 （3）下列属于溶液的是（ ） A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁 （4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”） （5）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。 2．为优化自制气泡水的工艺，小组同学通过以下活动系统研究了影响二氧化碳溶解性的关键因素。 【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入100mL 某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂A。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 ① 0℃ 缓慢 ② 20℃ 适中 ③ 90℃ 很快 实验2：室温下，向试管中分别加入100mL 某种无色碳酸饮料。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 ④ 不拉动活塞 适中 ⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 ⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 （1）实验1，小烧杯中的试剂A可用于检验CO2，该试剂是 。 （2）由实验1和实验2可知，增大气体溶解性的方法是（ ） A．增大压强、升高温度 B．减小压强、降低温度 C．增大压强、降低温度 D．减小压强、升高温度 【活动二】探究CO2在不同液体中的溶解性 实验3：烧瓶中收集250mLCO2气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定） 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ⑦ CO2 X m L 水 104.98kPa ⑧ CO2 50mL盐酸 106.67kPa ⑨ CO2 50mL小苏打溶液 103.40kPa （3）第⑦组实验中，X= 。 （4）从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积CO2的依据是 。 （5）化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图8的方式画出图9中液体上方的微观示意图。 图8 盐酸 图9 小苏打溶液 （6）打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，有关说法错误的是（ ）（不定项） A．溶质质量减少 B．溶解度减小 C．溶液质量减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $$