第一单元 氯气及氯的化合物 第3课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

本高中化学课件聚焦氧化还原反应的表示方式与方程式配平，以氯气和金属钠的反应为导入，通过化合价变化分析关联化合反应，揭示电子得失本质，搭建从宏观反应到微观电子转移的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过双线桥单线桥表示电子转移，结合典型范例（如Cl₂与KI反应）分析氧化性还原性强弱，采用正向逆向双向配平技巧，以“理·核心要点”系统梳理知识。助力学生深化对氧化还原本质的理解，提升教师教学效率。

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元　 氯气及氯的化合物 第3课时 氧化还原反应 苏教版2019必修第一册 氧化还原方程式的配平 2 氧化还原反应的表示方式 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 2.氧化还原方程式的配平。 1.电子转移的方向与数目，氧化剂还原剂之间关系。 引·新课导入 请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合反应；电子的得失 01 氧化还原反应的 表示方式 探·知识奥秘 1.双线桥 一、氧化还原反应的表示方式 箭头从反应物指向生成物同一元素，并标出电子得、失情况。 失2e－ 得2e－ 2Na + Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 -1 点燃 2.单线桥 从失电子的反应物(元素)指向得电子的反应物(元素)，并注明电子的转移情况。 2Na + Cl2 = 2NaCl 2e－ 探·知识奥秘 一、氯气的性质 ＋2 ０ ０ ＋1 得2e- 失2×e- Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ０ ０ ＋2 ＋2 失2e- 得2e- CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O 画出CuO＋H2=Cu＋H2O和Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 的双线桥 探·知识奥秘 3.氧化剂、还原剂 一、氧化还原反应的表示方式 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子 失电子 ①氧化剂： ②还原剂： 化合价降低 被还原 还原产物 化合价升高 被氧化 氧化产物 升失氧，降得还，若是剂，正相反 下列反应中哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Cl2 + H2O = HCl + HClO 探·知识奥秘 3.氧化还原强弱律 一、氧化还原反应的表示方式 例 Zn +CuSO4 = Cu + ZnSO4 氧化性： 还原性： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 金属性越强，原子越易失电子，还原性越强 强弱决定于电子得失的难易而不是数目多少 CuSO4 >ZnSO4 Zn >Cu 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 1．下列方程式为非氧化还原反应的是 ( ) A、2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ B、HCl + NaOH = NaCl + H2O C、2Mg + O2 = 2MgO D、2Na + Cl2 = 2NaCl 析·典型范例 B 2．根据反应①～③判断下列3种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ( ) ①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A. I2>Fe3+>Cl2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. Fe3+>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3+ 析·典型范例 B 02 氧化还原方程式的配平 探·知识奥秘 1.配平方法 二、氧化还原方程式的配平 化合价升降法配平 2.配平步骤 标 等 定 平 查 标明反应前后有变化的元素的化合价 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 检查是否原子守恒、电荷守恒 观察法配平其他物质的化学计量数（系数） 确定化合价变化了的物质的化学计量数（系数） 探·知识奥秘 3.配平技巧 二、氧化还原方程式的配平 ①正向配平 先从氧化剂或还原剂入手，即从方程式的左端开始。 适于生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。 H2S + SO2 —— S↓ + H2O 1 —— -2 +4 0 3 2 2 4 2 X1 X2 探·知识奥秘 3.配平技巧 二、氧化还原方程式的配平 ②逆向配平 选择生成物开始配平，即：从右边着手配平。 适用于部分氧化还原反应;自身氧化还原反应； 歧化反应。 Δ S + NaOH —— Na2S + Na2SO3 + H2O 0 -2 +4 4 X2 2 3 6 3 —— 2 探·知识奥秘 3.配平技巧 二、氧化还原方程式的配平 ③双向配平 若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。 +2 +7 KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O -1 0 8 16 5 —— 2 2 2 5 2 X2 X5 Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2+ NO2 ↑ + H2O 0 +5 +2 +4 2 1 X2 2 4 —— 2 探·知识奥秘 二、氧化还原方程式的配平 配平氧化还原反应方程式要遵循三个基本原则： 一是得失电子总数相等，即电子得失守恒； 二是离子方程式两边离子所带正负电荷总数相等，即电荷守恒； 三反应前后各元素的原子个数相等，即质量或原子守恒。 配平氧化还原反应方程式的三个基本步骤： 一是要标出有变化的元素的化合价，即标价； 二是先确定反应的类型（如自身、歧化、归中、部分等），再决定配平的方法（正向、逆向、双向等等），即分类定向； 三是利用化合价升降法，先电子得失守恒，再电荷守恒，最后原子守恒。 1．下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是（ ） A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C. 用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D. 用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 析·典型范例 D 2．我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4中氯元素被氧化 D. 每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 析·典型范例 高温 B 第一单元 氯气及氯的化合物第3课时 氧化还原反应 氧化还原反应的表示方式 氧化还原方程式配平 双线桥、单线桥 氧化剂、还原剂 配平方法 配平步骤 配平技巧 理·核心要点 1．下列三个反应在同温、同浓度情况下进行。下列正确的是（ ） ①2W－＋X2 = 2X－＋W2②2Y－＋W2 = 2W－＋Y2③2X－＋Z2 = 2Z－＋X2 A．还原性：X－>Y－ B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强 C．氧化性：Z2>W2 D．反应2Z－＋Y2 = 2Y－＋Z2能发生 练·技能实战 C 2．现有以下反应： ①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 ② 2 KⅠ＋Br2＝2KBr＋ Ⅰ2　 ③H2S＋Ⅰ2＝2HⅠ＋S 回答下列问题： (1)在Cl2、Br2、Ⅰ2、S四种物质中，氧化性由强到弱的顺序是______ 　　　 (2)在Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四种阴离子中，还原性由强到弱的顺序是___________________ 　　　　　　 (3)某溶液中含有Cl－、Br－、 Ⅰ－、S2－四种阴离子，当向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是　　　。 练·技能实战 Cl2、Br2、Ⅰ2、S S2－、Ⅰ－、Br－、Cl－ S2－ 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 $$