第一章 化学反应的热效应 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

课题：《化学反应的热效应》同步练习 一、化学反应热的基本概念和大小比较 1. 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g) ΔH1，反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．ΔH1>0 B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定 C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率 D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1 2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ 3. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－ B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 4．根据以下三个热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1， ②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1， ③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(Q1、Q2、Q3均大于0) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 5．（双选）下列说法正确的是 A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 6．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．催化剂不能改变该反应的焓变 C．ClO是该反应的催化剂 D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成 7．BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．E2是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0 C．加入催化剂，ΔH减小 D．ΔH＝E2－E1 8．（双选）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是 A．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低 D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ 二、热化学方程式的四种常见考查形式 1．已知： ①CO的结构式为CO； ②298 K时相关化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H O—H C—H CO 键能/kJ·mol－1 436 465 413 1 076 则反应CO(g)＋3H2(g)⇌CH4(g)＋H2O(g)的ΔH的值为 A．－198 kJ·mol－1 B．＋267 kJ·mol－1 C．－298 kJ·mol－1 D．＋634 kJ·mol－1 2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1 3．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为 A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1 C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 4．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4Ti。已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2 5．根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O(g)放出a kJ热量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 molH2(g)，需要吸收131.3 kJ的热量 D．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 6．N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)， 下列说法正确的是 A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能 C．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均为放热过程 D．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH>0 7．(双选)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．ΔH＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝－226 kJ·mol－1 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O 8．写出下列反应的热化学方程式。 (1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3＝－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________________。 (2)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_________________ __。 (3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________________。 (4)下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/kJ·mol－1 a b c x 已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝__________________________________(用含有a、b、c、d的代数式表示)。 9．(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：ΔH3＝_____________________________________________。 (2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： ①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1 ②CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1 ③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 则ΔH3＝________________ kJ·mol－1。 高二化学试卷 第 1 页 （共4 页） 高二化学试卷 第 1 页 （共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 一、1.D 2.A 3.A 4.A 5.AD 6.B 7.B 8.BC 二、1.A 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C 7.AD 8.(1)3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ·mol－1 (2)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·mol－1 (3)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1 (4) 9.(1)2ΔH2－ΔH1　(2)＋2 821.6　 学科网（北京）股份有限公司 $$