3.2 原子结构-2025-2026学年九年级化学人教版(2024)上册

课题2 原子结构 人教版 初中化学 第三单元物质构成的奥秘 14:46:07 1 的构成 14:46:07 【教学目的】 1、通过归纳,梳理原子的构成。 【讲稿内容】 【1】下面,请同学们和老师一起小结本节课的知识点。 【2】科学实验证明,虽然原子很小,但确是可以再分的,(点击动画)可以分为原子核和核外电子。 【3】原子核居于原子中心,质量相对大,但体积非常小。 【4】(点击动画)它又可以分为质子和中子。 2 的构成 原子 核外电子 原子核 质子 每个质子带个单位正电荷 (+) 每个电子带个单位负电荷 (-) 中子 质子 14:46:07 中子 不带电 【教学目的】 1、通过归纳,梳理原子的构成。 【讲稿内容】 【1】下面,请同学们和老师一起小结本节课的知识点。 【2】科学实验证明,虽然原子很小,但确是可以再分的,(点击动画)可以分为原子核和核外电子。 【3】原子核居于原子中心,质量相对大,但体积非常小。 【4】(点击动画)它又可以分为质子和中子。 3 原子核的体积仅占原子体积的几干亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场,原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁,电子在原子核外很大的空间做高速运动。 4 观察下表,你能发现什么? 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (氢原子没有中子) 质子数不一定等于中子数。 同种原子质子数相同,不同种原子质子数不同(质子数决定元素种类) 核外电子的分层排布 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这样的区域称为电子层 电子层 原子核 电子层: 一、二、三、四、五、六、七 离核远近: 近 远 能量高低: 低 高 核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的,人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 科学研究表明,在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层。 现在发现元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时,总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里,然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 一个碳原子的质量是:1.993 10-26千克; 一个氧原子的质量是:2.657 10-26千克; 一个铁原子的质量是:9.288 10-26千克 由于原子质量的数值太小,书写和使用都很不方便,怎么办? 某原子的相对原子质量(Ar)= 碳原子质量的1/12 该原子(A)的质量 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12(1.66 10-27Kg)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 一个氢原子的质量为1.67 10-27Kg,一个碳12原子的质量为 1.993 10-26Kg,求氢原子的相对原子质量。 ≈ 1.67 10-27 kg Ar(H)= 1.67 10-27 kg 1.66 10-27kg ≈ 1 1.993 10-26kg 1 12 定义式: Ar(某原子)= m碳原子 m某原子 1.相对原子质量的单位:相对原子质量是一个比值,单位为“1”,一般不读出也不写出。 2.由于电子质量很小,甚至可以忽略不计,所以相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和,即相对原子质量≈质子数+中子数。 相对原子质量是一个比值,它不是一个原子的实际质量,但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的质量越大,其相对原子质量也越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为12,则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。 推测 新知探究 依据原有模型 实验现象 原子模型 不能解释 修正 原子中带正电 荷部分的体积很小, 但几乎占有全部质 量——原子核,电 子在原子核外运动。 原子是由居于中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。 带正电的原子核是否有内部结构呢?还可以再分吗? 原子 (不显电性) 原子核 (带正电荷) 核外电子 (带负电荷) 归纳总结 卢瑟福用 粒子轰击氮原子核,从氮原子核中打出了一种新的粒子,就是氢原子核,卢瑟福将它命名为质子。 卢瑟福的学生查德威克证明原子核中存在中子,中子不带电荷。原子核可分为质子和中子。 新知探究 原子的构成示意图 探究新知 离子符号 硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42- 氯离子Cl- 氧离子O2- 将带电情况标在元素符号的 , 数字在 , “+”“-”在 , “1”_ 。 右上角 前 后 必须省略 铵根离子NH4+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 1.书写: 阳离子 阴离子 探究新知 Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 2 表示2个镁离子 离子符号 2.意义: 1.O2-表示_ 2O2-表示_ 1个氧离子 2个氧离子 注意: 2.数字的意义: O2- 2表示_ 每个氧离子带2个单位的负电荷 探究新知 四、原子和离子的区别和联系离子 原 子 阳离子 阴离子 形成过程 结 构 电 性 表示方法 质子数 =电子数 质子数 >电子数 质子数 <电子数 不带电 带正电 带负电 原子 阳离子 阴离子 Na Na+ O2- 失电子 得电子 试试写出下列离子的离子符号。 氢离子 锂离子 氟离子 铝离子 硫离子 钙离子 H+ Li+ F- Al3+ S2- Ca2+ 强化练习 19 3.意义: 离子符号的意义: 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子及一个离子所带的电荷数 离子符号周围数字的意义: 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 20 4.原子与离子的区别与联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 。 质子数 电子数; 电子层数 。 联系 区别 不带电 带正电荷 带负电荷 = > < 减少 不变 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 概念上: 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上: 原子不带电而离子带电 结构上: 大多数原子是不稳定结构,而离子是稳定结构 21 $$