2.3.3溶解性 分子的手性 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦分子极性对溶解性的影响及分子手性的形成条件，通过“物质在水中溶解性差异”的情境导入，以前述分子间作用力为基础，结合思考讨论、资料卡片等支架，构建“结构决定性质”的知识脉络。 亮点在于以生活实例（油漆溶解、碘萃取）和气体溶解度数据表格为载体，通过“相似相溶”实例分析（乙醇与戊醇、NH₃与CH₄）培养科学思维，结合巴斯德手性发现史渗透科学态度与责任。丰富的思考讨论和课堂检测助力学生深化化学观念，也为教师提供实用教学资源。

第二章 分子结构与性质 第三节　分子的结构与物质的性质 第3课时 溶解性 分子的手性 人教版选修第二册 揭示目标 1.了解分子极性对物质溶解性的影响; 2.了解分子的手性，知道分子手性的形成条件。 学习目标 2 情境引入 水是一种常见的溶剂，有些物质可以溶于水，但并不是所有的物质都能溶于水，那么，物质在水中的溶解性与哪些因素有关？ 高锰酸钾加入水中 食用油加入水中 （1）物质溶解度的影响因素： 二、分子间作用力 3.溶解性 ①环境因素：温度、压强等（一般来说，升高温度利于溶解） ②化学反应：溶质与溶剂发生化学反应，利于溶解 ③氢键： 溶质与溶剂之间形成氢键有利于溶解，形成的氢键强度越大，溶解度越大（例如：NH3极易溶于水） ④相似相溶原理： 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解度越大。 （例如：极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂） 常见的极性溶剂：H2O 常见非极性溶剂：CCl4 思考与讨论 ①、乙醇(CH3CH2OH)与水互溶，戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)在水中溶解度小 用相似相溶原理解释以下现象 乙醇中的-OH部分与水分子的-OH结构相似，因此能互溶； 戊醇的烃基较长，戊醇中-OH与水-OH结构的相似性降低，因此溶解度变小 ②、蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。 水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂， 根据“相似相溶”，极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。 思考与讨论 （1）比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶原理解释他们溶解度不同？ NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子， 根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水； NH3能H2O发生反应且与H2O分子间能形成氢键，溶解度较大。 （2）为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？ 油漆、乙酸乙酯、水 均为极性分子， 但水的极性大，油漆与乙酸乙酯的极性小，因此更易互溶 思考与讨论 （3）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，在水溶液里可发生下反应：I2 + I− === ， 实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ 碘的水溶液 紫红色 加1 mL浓KI溶液 碘的CCl4溶液 I2 + I- ⇌I3- 加1 mLCCl4， 紫红色变浅 资料卡片 水是极性溶剂，根据“相似相溶”，非极性溶质在水中的溶解度不大 规律1 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烷 0.006 2 氨气 52.9 乙烯 0.014 9 一氧化碳 0.002 8 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 氯气 0.729 氮气 0.001 9 二氧化硫 11.28 氧气 0.004 3 如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度 规律2 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烷 0.006 2 氨气 52.9 乙烯 0.014 9 一氧化碳 0.002 8 氢气 0.000 16 氯气 0.729 甲烷 0.002 3 二氧化碳 0.169 氮气 0.001 9 二氧化硫 11.28 氧气 0.004 3 资料卡片 规律3 SO2是极性分子且能与水反应，S(SO2) > S(CO2) 。 规律4 NH3是极性分子，能与H2O反应且与H2O分子间形成氢键，溶解度最高。 三、分子的手性 同学们，请拿出你们的左手和右手能够叠合在一起吗？ 同种分子 不是同种分子 绕轴旋转不能叠合 绕轴旋转能叠合 三、分子的手性 三、分子的手性 1.手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 2.手性分子：具有手性异构体的分子。 判断方法:有机物分子中是否存在手性碳原子 三、分子的手性 3.手性分子的判断 当碳原子连接4 个不同的原子或基团时，标记为﹡。 手性碳原子一定是饱和碳原子（连接4个单键） 4.手性碳原子： 手性碳原子 一碳四不同 2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。 用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性合成的药物生产造福人类并带来巨大的经济效益。 5.手性分子的应用 三、分子的手性 手性分子在药物生产方面有着重要应用。 5.手性分子的应用 在临床常用的200种药物中，手性药物多达114种。对于手性药物，一个异构体可能是有效的，而另一个异构体可能是无效甚至是有害的。 开发和服用有效的单一手性的药物不仅可以排除由于无效(或不良)手性异构体所引起的毒副作用，还能减少用药剂量和人体对无效手性异构体的代谢负担。 三、分子的手性 一对手性酒石酸盐晶体 巴斯德在研究酒石酸盐时，发现有两种互为手性异构的形式，并用镊子将这两种晶体分离出。这是人类首次发现分子的手性并成功地通过手工拆分出手性异构体。 显微镜观察晶体结构 科学史话 课堂检测 1．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示：  下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极 性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同 D 课堂检测 2．下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大 B．H原子的1s电子云轮廓图为球形 C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子 D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形 B 课堂检测 3．下列叙述不正确的是 A．元素电负性的大小不但影响形成物质的化学性质，还影响其物理性质 B．手性分子发生化学变化后手性可能消失 C．氢键的存在可能使物质的熔沸点降低 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 D 课堂检测 D 4．下列有关物质性质的说法错误的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4 B．沸点：NH3＞PH3 C．范德华力：HBr＞HCl D．水中的溶解性：I2＞NH3 课堂检测 B 5．下列叙述正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．N、O、F的电负性逐渐增大 C．根据物质的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘 D．含有极性键的分子一定是极性分子 感谢聆听 每天进步一点点，每天努力不止一点点。 Lavf59.6.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$