1.1原子结构 知识梳理 -2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高中化学选择性必修二原子结构知识清单，从能层与能级的概念出发，梳理电子能量状态（基态与激发态原子、原子光谱），再到核外电子排布规律（构造原理、电子排布式及价电子排布式书写），最后阐述电子运动的微观描述（电子云、原子轨道）及排布规则（泡利原理、洪特规则、能量最低原理），构建递进式学习支架。 知识链路按“概念-规律-应用”逻辑清晰呈现，通过构造原理填充顺序、电子云概率密度分布等模型建构，体现科学思维中的证据推理与模型认知。强调微观电子运动状态与符号表征结合，帮助学生形成“宏观-微观-符号”相结合的学科特色学习方法，夯实原子结构认知基础。

人教版（2019）高中化学选择性修二知识点归纳 第一章第一节 原子结构 1.能层：根据能量不同，将核外电子分为不同的能层，即电子层。 由内向外排序，共有七层，符号依次为K、L、M、N、O、P、Q。 2.能级：根据多电子原子的同一能层电子的能量不同，划分为不同的能级。 任一能层的能级总是从s开始。且能级数=能层序数。 分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示。 例：N层中有4个能级(4s、4p、4d、4f) 可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍。 3.能量大小比较：一般情况下，同一原子内的电子。 ①能层序数越大，能量越高。 ②相同能层不同能级:能级序数越大，能量越高。 ③不同能层同一能级：能层序数越大，能量越高。 不同原子的同一能层的同一能级的能量大小不同。 4.基态原子：处于最低能量状态的原子。 5.激发基态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。 基态→激发态 吸收能量（光能）------吸收光谱 激发态→ 基态 释放能量（光能）------发射光谱 原子光谱 电子跃迁------物理变化 6. 构造原理：---核外电子的填充顺序 构造原理规律：ns (n-2)f (n-1)d np 1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d—4p—5s—4d—5p—6s—4f—5d—6p—7s—5f—6d—7p 7.电子排布式的书写步骤 ①按照构造原理依次将电子填入能级 ②书写时将同一能层的排在一起 8.价电子排布式：化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。 主族元素和零族元素：价电子就是最外层电子； 对于副族和第VIII族元素：价电子除最外层电子外，还包括次外层电子。 9.电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 10.电子云轮廓图：表示电子云轮廓的形状。把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来的图形。 ns电子的原子轨道呈球形，只有1种空间伸展方向； np电子的原子轨道呈哑铃形，有3种空间伸展方向，彼此相互垂直； ①能层序数n越大，原子轨道的半径越大； ②同一能层，同一能级不同原子轨道上的电子，空间运动状态不同， 但能量相同，即E(npx)=E(npy)=E(npz)；被称为简并轨道。 ③各能级原子轨道数：1.3.5.7..... ④各能层原子轨道数的关系：原子轨道数目＝n2。 11.自旋：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋，在空间有顺时针和逆时针两种取向，“↑”“↓” 12.泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。 13.洪特规则：基态原子(基态离子)中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。 14.能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 15.电子排布的轨道表示式(电子排布图)： ①用方框（也可用圆圈）表示原子轨道，简并轨道的方框相连，方框的下方或上方用能级符号表示轨道所属能级 ②各轨道按照离核由近到远，从左到右依次排列，与电子排布式一致。 特例：在简并轨道上的电子排布处于全充满p6、d10、f14、半充满p3、d5、f7和全空状态p0、d0、f0时，具有的较低能量和较高的稳定性。 例：Cr [Ar]3d54s1 Cu[Ar]3d104s1 16.电子空间运动状态：空间运动状态=电子占据原子轨道数 17.电子运动状态：运动状态=电子数 学科网（北京）股份有限公司 $$