1.1.2 热化学方程式 燃烧热 “学为中心“学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

“学为中心”探究式学习高效课堂导学案 年级： 高二 班别： 姓名： 制作人： 化学备课组 科目： 化学 1.1.2热化学方程式 燃烧热 学习目标 1、理解热化学方程式的意义 2、学会书写热化学方程式 学习重难点 重点：热化学方程式的书写 难点：热化学方程式的书写 导学指导与检测 一、热化学方程式（课本8-9页） 1.概念：表示反应所 和 的热量的化学方程式。 2.意义：既表明化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 实例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下 mol气态H2与 mol气态O2反应生成 时， 的热量是285.8 kJ。 3.书写热化学方程式应注意事项 （1）标温度、压强：指明反应时的 和 ；若在 25℃、101kPa 时进行的反应，可以不注明。 （2）标状态：要注明反应物和生成物的 ， 固体： ，液体： ，气体： ，溶液： 反应条件区：别于普通方程式，一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等 （3）标注ΔH。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“____”；若为吸热反应，ΔH为“______”。 （4）看系数：焓变跟着系数变，单位永远都不变，化学计量数可为整数，也可为分数。 （5）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH均表示反应进行彻底时（完全转化）的能量变化。 （6）热化学方程式中有机反应用“=” 【学习评价】 1、1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量。 2、101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。 3、101kPa时，1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。 4、下列关于热化学方程式的说法错误的是(　　) A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数 C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 D．同一化学反应，反应条件不同ΔH 可能相同 5、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝＋725.76 kJ·mol-1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol-1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol-1 二、燃烧热（课本9-10页） 概念：在101kPa时， 纯物质 燃烧生成指定产物时所放出的热量。 指定产物：C →_______；H →_______；S →_______；N →_______ 【学习评价】 6、分析以下几个热化学方程式，哪一个表示H2燃烧热的热化学方程式？(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H= - 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ∆H = - 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H = - 571.6kJ/mol 7、书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式： （1）1 mol 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ （2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ 8、热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol-1的说法错误的是(　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 molCO(g)与1mol O2(g)完全反应生成1 molCO2(g)放出283.0 kJ热量 C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 9、在25 ℃、101 kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧生成2.0 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。该条件下，H2的燃烧热ΔH=________________。 【巩固提升】 1.下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ B.CH4+2O2=CO2 + 2H2O ΔΗ =-890.3 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔΗ = +285.8 kJ·mol-1 D.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1 2.关于热化学方程式 H2(g)+ I2(g)=HI(g) △H=+26 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ） A.1 mol 氢气与1 mol碘蒸气反应时吸热26 kJ B.1 mol氢气与1 mol碘蒸气反应生成2 mol碘化氢气体时吸热 52 kJ C.0.5 mol氢气与0.5 mol碘蒸气反应时放热 26 kJ D.0.5 mol氢气与 0.5 mol碘反应时吸热26 kJ 3.已知2H2(g) +O2(g)=2H2O(1)ΔΗ = -571.6 kJ·mol-1，则下列关于热化学方程式2H2O(1)=2H2(g) +O2(g)的△H的说法正确的是（ ） A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应 C.该反应的ΔH大于0 D.该反应的△H=-571.6 kJ·mol-1 4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A．CO(g) +O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol B． C(s) +O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol C． H2(g) +O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－ 11036 kJ/mol 5.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器等领域有着广泛应用。实验室中可利 用FeCO3和O2为原料制备少量Fe2O3,每生成160 g固体Fe2O3放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A. 2FeCO3(s)+O2(g)=Fe2O3(s) +2CO2(g) ΔΗ = +130 kJ·mol-1 B.4FeCO3(s) +O2(g)=2Fe2O3(s) +4CO2(g) ΔΗ = +260 kJ•mol-1 C.4FeCO3(s) +O2(g)=2Fe2O3(s) +4CO2(g) ΔΗ =-260 kJ·mol-1 D.4FeCO3(s) +O2(g)=2Fe2O3(s) +4CO2(g) ΔΗ = -130 kJ•mol-1 6.下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ） A. N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g) ΔΗ= -92.4 kJ/mol，将1.5 mol H2和过量的N2充分反应，放出热量46.2 kJ B.若1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= - 98.3 kJ/mol C.若H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1) ΔH= - 57.3 kJ/mol,则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO(aq) +Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) +2H2O(1) ΔΗ= - 114.6 kJ/mol D.若31 g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔΗ = - 4b kJ/mol 7.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（ ） A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 B.单斜硫比正交硫稳定 C.S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH=-0.33 kJ·mol-1 D.由曲线①可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ 8.下列示意图表示正确的是（ ） A.图甲表示反应CH4(g) +H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +205.9 kJ/mol的能量变化 B.图乙表示一氧化碳的燃烧热 C.图丙表示在20℃下，向10 mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，混合液的温度随 V(NaOH)的变化 D.已知稳定性顺序：A<B<C,该反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图丁 9.我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述错误的是（ ） A.CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比生成物总能量高 B.CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键释放的能量 C.CO2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g) +3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O (g) △H= -(Q1+Q2)kJ/mol D.上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 10、下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　） 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l） △H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） ═BaSO4（s）+2H2O（l） △H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq） ═NaCl（aq）+H2O（l） △H＝﹣57.3kJ•mol﹣1 不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”． C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq） △H＝﹣130.3 kJ•mol﹣1 不正确；因为反应热为△H＝﹣260.6kJ•mol﹣1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）═CO2（g） △H＝﹣393.51 kJ•mol﹣1 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） 11.书写下列反应的热化学方程式。 (1)将1g H2在Cl2中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： (2)充分燃烧a g C2H2(g)时生成1 molCO2(g)和0.5 mol H2O(1)，放出bkJ热量： (3)1g碳单质与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ的热量： (4) 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，CH4(g)的热值为55.625 kJ.g-1,则CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为： (5)25 ℃，101 kPa条件下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 高二化学1.1.2热化学方程式 燃烧热 参考答案 一、热化学方程式 1． 释放 吸收 。 2. 物质 能量。 1 0.5 1 mol 液态水 放出 。 3.（1） 温度 压强 （2）聚集状态，固体: s 液体: l 气体: g 溶液: aq （3）－；＋。 【学习评价】 1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3kJ/mol 2、 3、 4、C 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示常温常压下的数据，即25℃、101kP下的数据，选项C不正确，其余选项都是正确的。 5、B 二、燃烧热 概念：1mol 完全。 指定产物：CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 【学习评价】6、(2) 7、（1）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/mol （2）CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H = – 283 kJ/mol 8、D 9、－285.8 kJ·mol-1 【巩固提升】 1. D 【解析】△H的单位是kJ/mol,A错误；热化学方程式中要标出各物质的聚集状态，B错误；H2燃烧是放热反应，△H小于0,C错误；硫在氧气中燃烧是放热反应，该热化学方程式书写正确，D正确。 2. B 【解析】C、D中均未指明生成物的状态，且C项将反应错认为是放热反应，而A未将反应的化学计量数与△H正确对应起来，故A、C、D都不正确，B正确。 3. C【解析】热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，不表示物质的分子数，A项错误；该反应可表示36 g液态水分解时的热效应，B项错误；H2O的分解反应是吸热反应，吸热反应的反应热大于0，故该反应的△H大于0，C项正确；该反应的△H=+571.6 kJ·mol-1，D项错误。 4．A 【解析】 本题旨在考查燃烧热的定义，选项B不是物质完全燃烧生成稳定的氧化物，选项C生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，其稳定的氧化物为H2O(l)，选项D不是1mol可燃物完全燃烧，不符合燃烧热的概念。 5. C 【解析】160 g Fe2O3,的物质的量为1 mol,每生成160g固体Fe2O3,放出130 kJ热量，则生成2 molFe2O3,放出260 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2FeCO3(s) +O2(g)=Fe2O3(s) +2CO2(g) △H=-130 kJ·mol-或4FeCO3(s) +O2(g)=2Fe2O3(s) +4CO2(g) ΔΗ =-260 kJ·mol-1，C项正确。 6. D 【解析】A.由 N2 (g) +3H2 (g)2NH3 (g) ΔΗ= -92.4 kJ/mol可知，合成氨为可逆反应，氮气过量时， 1.5 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于46.2 kJ,A错误；B.反应热与反应的物质多少相对应，由于该反应为可逆反应，求不出生成的三氧化硫的物质的量，写不出其热化学方程式，B错误；C.稀硫酸与Ba(OH)2，发生中和反应时除产生2 mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2反应△H<-114.6 kJ/mol,C错误；D.1 mol的白磷质量是124 g，若31 g白磷的能量比 31 g红磷多 b kJ，则1 mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)= 4P(红磷，s) △H=-4b kJ/mol,D正确。 7. C 【解析】物质所含能量越低越稳定，由题图知，相同物质的量的单斜硫所含的能量高于正交硫，所以正交硫较稳定，故A、B错误；单斜硫能量高于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫会放出热量，焓变为(296.83-297.16)kJ·mol-1= -0.33 kJ·mol-1，所以S(s，单斜)=S(s，正交)的 ΔH3= -0.33 kJ·mol-1，故C正确；由曲线1可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ,故D错误。 8.C 【解析】反应CH4(g) +H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+205.9 kJ/mol是吸热反应，题图甲为放热反应的能量变化图，A 错误；燃烧热指在 101 kPa 时，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，题图乙中反应物为CO2，生成物为CO，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，B 错误；向 10 mL 稀硫酸中加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，恰好反应完全时混合液的温度最高，10 mL稀硫酸中加入等物质的量浓度的NaOH溶液完全反应需要20 mL的NaOH溶液，则V(NaOH)=20 mL时对应的温度最高，与题图丙相符， C正确；能量越低的物质越稳定，已知稳定性顺序：A<B<C，则能量高低顺序应该是C<B<A,与题图丁中能量相对大小不一致，D错误。 9. C【解析】由题图可知，CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比生成物总能量高，属于放热反应，A正确；题干反应中破坏反应物的化学键吸收的能量小于形成生成物化学键释放的能量，B正确；根据题图可知，反应的热化学方程式为CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O (g) △H=-Q2kJ/mol，C错误；根据题意可知，电解水制H2的过程中，电能转化为化学能，CO2加氢转化为甲醇的过程中，化学能转化为热能，D正确。 10. D 【解析】A、因SO42﹣、Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以反应热小于﹣114.6 kJ•mol﹣1，故A错误；B、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于﹣57.3k J/mol，故B错误；C、因160 g SO3（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，故C错误；D、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确。 11. (1)H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H= -92.4 kJ·mol-1 (2)2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-4b kJ·mol-1 (3)C(s) +H2O (g)=CO (g) +H2(g) △H= +131.28 kJ·mol-1 (4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= -890 kJ·mol-1 (5) CH3OH(1) +O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) △H =-725.76 kJ•mol-1 【解析】(1)将1g(0.5 mol)H2在Cl2中完全燃烧，放出92.4kJ热量，则 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H= -92.4 kJ·mol-1 (2)解题导引：第一步：写对应化学方程式2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2(g)+2H2O(1) 第二步：分析题干信息agC2H2 (g)→1 mol CO2(g)+0.5 mol H2O(1),放出bkJ热量 第三步：根据方程式求算C2H2 (g)→4 mol CO2(g)+2 mol H2O(1)，放出4b kJ热量 则热化学方程式为2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-4b kJ·mol-1 (3)解题导引：第一步：写对应化学方程式C(s) +H2O (g)=CO (g) +H2(g) 第二步：分析题干信息:1g碳单质与适量H2O(g)反应生成CO和H，吸收10.94kJ热量 第三步：根据方程式求算12 g(1 mol)碳单质完全反应需吸收12 × 10.94 kJ=131.28 k热 量,则热化学方程式为C(s) +H2O (g)=CO (g) +H2(g) △H= +131.28 kJ·mol-1 (4)解题导引：第一步：写对应化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) 第二步：分析题干信息CH4(g)的热值为55.625 kJ/g 第三步：根据方程式求算1 mol (16 g)CH4(g)完全燃烧放热16g × 55.625 kJ.g=890 kJ 则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= -890 kJ·mol-1。 (5)25 ℃，101 kPa条件下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)放热22.68 kJ,则1 mol液态甲醇完全燃烧放出热量725.76 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1) +O2(g) =CO2(g) +2H2O(1) △H =-725.76 kJ•mol-1。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$