第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元卷 2025-2026学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修一

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 限时训练2025-2026学年化学人教2019选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、下列厨房调味品中属于弱电解质的是（ ） A．NaCl B． C． D． 2、下列溶液的导电性最强的是（ ） A．1 L 0.1溶液 B．0.1 L 0.1溶液 C．0.5 L 0.1溶液 D．2 L 0.1溶液 3、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 酸性:HB>HA B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深 2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0 D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 结合H+的能力:>C6H5O- A．A B．B C．C D．D 4、温度T ℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是(　　) A.T小于25 B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L C.通入HCl促进了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性 5、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 6、下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH- B．Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变 C．水的电离只受温度影响 D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 7、等物质的量浓度的下列溶液中c(N)最大的是(　　) A.NH4Cl　　　B.NH4HSO4 C.(NH4)2SO4　　　D.(NH4)2CO3 8、常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 B．d、e点水的电离程度：d>e C．a点的KW大于d点的KW D．b、c、e点均满足： 9、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　） A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 10、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 11、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述不正确的是（ ） A．给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小 B．向溶液中加入少量CaO充分反应后，恢复到原温度，溶液的pH升高 C．温度不变，向溶液中加入少量Na2CO3固体，充分反应后，Ksp[Ca(OH)2]不变 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 12、在室温下，下列有关叙述正确的是（    ） A．pH=l的盐酸与pH=1的甲酸比较，c(Cl- )=c(HCOO- ) B．将10-5mol·L-1盐酸稀释1000倍，得到pH=8的盐酸 C．将pH=3的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液pH变为4 D．用pH=1的盐酸中和pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 13、下列说法正确的是（　　） A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有 B．在一定条件下能自发进行，则该反应的 C．，向的溶液中加水，会增大 D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下 14、下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 15、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 16、在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，水电离出的OH− 浓度是( ) A．1×10−12 mol·L−1 B．0.02 mol·L−1 C．1×10−7 mol·L−1 D．5×10−13 mol·L−1 17、用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大 C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3 D．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大 18、下列说法正确的是（　　） A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣） C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多 D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2 二、填空题。 19、（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同： A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 这两种物质依次是(填化学式):A________；B________。 （2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于弱电解质的是________。 20、某学生用邻苯二甲酸氢钾，(分子式为相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。 （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：________。 （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂_____(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________。 （3）该实验要用到的主要玻璃仪器_______、______。 （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表： 实验 编号 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) 待测NaOH溶液的体积(mL) 1 0.4488 22.24 2 20.04 3 19.96 滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_____ a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面； b．未用NaOH溶液润洗滴定管； c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定； d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视； e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。 （5）NaOH溶液的物质的量浓度为______。 三、计算题。 21、为测定人体血液中Ca2+的含量， 设计了如下方案： (1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。 (2)H2SO4 酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00 mL时，与H2C2O4反应消耗 0.0010 mol·L-1 KMnO4溶液的体积为15.00 mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？ ( 写出计算过程) 四、实验题。 22、（1）橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为： ______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______ 。 （2）水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验： ①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液； ②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为a 的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成， 请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为： ______ ， ②滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中， ③假设滴定终点时，用去V mL 溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ， ④在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母， A、滴定终点读数时俯视读数    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗 C、锥形瓶水洗后再用待测液润洗  D、滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。 23、有研究预测，到2030年，全球报废的电池将达到1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程： 资料：1.黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。 2.钴酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。 回答下列问题： (1)为了提高碱溶效率可以__ ，__ 。（任答两种） (2)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式__ 。 (3) “酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式__ 。 (4) “沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因：___ 。 (5) “沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为__ 。 (6)已知黄钠铁矾的化学式为NaxFey(SO4)m(OH)n。为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。 用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__ ；计算出黄钠铁矾的化学式__ 。 五、综合解答题。 24、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种： 方法1：还原沉淀法。 该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O。 (1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_____色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。 A．和的浓度相同 B．2v()=v() C．溶液的颜色不变 (3)第②步中，还原1mol离子，需要_____mol的FeSO4∙7H2O。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)∙c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。 方法2：电解法。 该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。 (6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 限时训练2025-2026学年化学人教2019选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、下列厨房调味品中属于弱电解质的是（ ） A．NaCl B． C． D． 【答案】C 2、下列溶液的导电性最强的是（ ） A．1 L 0.1溶液 B．0.1 L 0.1溶液 C．0.5 L 0.1溶液 D．2 L 0.1溶液 【答案】B 3、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 酸性:HB>HA B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质 C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深 2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0 D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清 结合H+的能力:>C6H5O- A．A B．B C．C D．D 【答案】B 4、温度T ℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是(　　) A.T小于25 B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L C.通入HCl促进了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性 【答案】B　 5、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度 【答案】C 6、下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的稀硫酸中存在OH- B．Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变 C．水的电离只受温度影响 D．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 【答案】A 7、等物质的量浓度的下列溶液中c(N)最大的是(　　) A.NH4Cl　　　B.NH4HSO4 C.(NH4)2SO4　　　D.(NH4)2CO3 【答案】C　 8、常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 B．d、e点水的电离程度：d>e C．a点的KW大于d点的KW D．b、c、e点均满足： 【答案】B 9、在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（　　） A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 【答案】D 10、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ） A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 D．Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小 【答案】B 11、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述不正确的是（ ） A．给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小 B．向溶液中加入少量CaO充分反应后，恢复到原温度，溶液的pH升高 C．温度不变，向溶液中加入少量Na2CO3固体，充分反应后，Ksp[Ca(OH)2]不变 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 【答案】B 12、在室温下，下列有关叙述正确的是（    ） A．pH=l的盐酸与pH=1的甲酸比较，c(Cl- )=c(HCOO- ) B．将10-5mol·L-1盐酸稀释1000倍，得到pH=8的盐酸 C．将pH=3的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液pH变为4 D．用pH=1的盐酸中和pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 【答案】A 13、下列说法正确的是（　　） A．向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有 B．在一定条件下能自发进行，则该反应的 C．，向的溶液中加水，会增大 D．常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下 【答案】B 14、下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 【答案】D　 15、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ） ①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 【答案】C 16、在25 ℃时，在0.01 mol·L−1的盐酸溶液中，水电离出的OH− 浓度是( ) A．1×10−12 mol·L−1 B．0.02 mol·L−1 C．1×10−7 mol·L−1 D．5×10−13 mol·L−1 【答案】A 17、用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+) B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大 C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3 D．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大 【答案】D 18、下列说法正确的是（　　） A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣） C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多 D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2 【答案】D 二、填空题。 19、（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同： A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 这两种物质依次是(填化学式):A________；B________。 （2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；属于弱电解质的是________。 【答案】（1）CO2；Na2CO3 （2）③⑥；①②⑤；④；⑤ 20、某学生用邻苯二甲酸氢钾，(分子式为相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。 （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：________。 （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂_____(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________。 （3）该实验要用到的主要玻璃仪器_______、______。 （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表： 实验 编号 邻苯二甲酸氢钾的质量(g) 待测NaOH溶液的体积(mL) 1 0.4488 22.24 2 20.04 3 19.96 滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_____ a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面； b．未用NaOH溶液润洗滴定管； c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定； d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视； e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。 （5）NaOH溶液的物质的量浓度为______。 【答案】+NaOH+H2O 酚酞 无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 碱式滴定管 锥形瓶 1 ab 0.11mol/L 三、计算题。 21、为测定人体血液中Ca2+的含量， 设计了如下方案： (1)生成CaC2O4沉淀的离子方程式为___________。 (2)H2SO4 酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应的化学方程式为：2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O当血液样品为15.00 mL时，与H2C2O4反应消耗 0.0010 mol·L-1 KMnO4溶液的体积为15.00 mL，则该血液样品中的Ca2+的物质的量浓度是多少_____？ ( 写出计算过程) 【答案】Ca2＋+C2O=CaC2O4↓ 根据题意可知： 解得c(Ca2＋)=0.0025 mol·L－1 四、实验题。 22、（1）橙色在水中会部分转化为黄色，该过程可用离子反应方式表示为： ______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为： ______ 。 （2）水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验： ①称取Wg 纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液； ②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀； ③用浓度为a 的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成， 请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为： ______ ， ②滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中， ③假设滴定终点时，用去V mL 溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ ， ④在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母， A、滴定终点读数时俯视读数    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗 C、锥形瓶水洗后再用待测液润洗  D、滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。 【答案】 酸式 A 23、有研究预测，到2030年，全球报废的电池将达到1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程： 资料：1.黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。 2.钴酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。 回答下列问题： (1)为了提高碱溶效率可以__ ，__ 。（任答两种） (2)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发生反应的化学反应方程式__ 。 (3) “酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式__ 。 (4) “沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因：___ 。 (5) “沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为__ 。 (6)已知黄钠铁矾的化学式为NaxFey(SO4)m(OH)n。为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。 用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为__ ；计算出黄钠铁矾的化学式__ 。 【答案】（1）将正极材料粉碎 搅拌、适当升高温度等(任答两种) （2）Na[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO3(或其他合理答案) （3）2LiCoO2+6H++H2O2==2Li++2Co2++O2↑+4H2O （4）调节pH时Fe3+会形成Fe(OH)3胶体，吸附溶液中的金属阳离子 （5）趁热过滤 （6）淀粉溶液 NaFe3(SO4)2(OH)6 五、综合解答题。 24、工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种： 方法1：还原沉淀法。 该法的工艺流程为：Cr3+ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+⇌(橙色)+H2O。 (1)若平衡体系的pH=2，该溶液显_____色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)。 A．和的浓度相同 B．2v()=v() C．溶液的颜色不变 (3)第②步中，还原1mol离子，需要_____mol的FeSO4∙7H2O。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)∙c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。 方法2：电解法。 该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 (5)用Fe做电极的原因为_____(用电极反应式解释)。 (6)在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。 【答案】(1)橙 （2）C （3）6 （4）5 （5）Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+ （6）Fe(OH)3 学科网（北京）股份有限公司 $$