黑龙江省龙东联盟2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2024级高二年级上学期开学考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册；选择性必修1第一章、第四章第一节原电池。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)。 1. “绿水青山就是金山银山”。下列说法或做法正确且有利于环境保护的是 A. 利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 B. 为提高煤的利用率，将其气化或液化，这属于物理变化 C. 大力开采利用化石燃料，满足工业发展需求 D. 在燃煤中加入石灰石，减少二氧化硫的排放，该过程不涉及能量变化 2. 2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮。已知15g液态C2H8N2与足量液态N2O4反应生成CO2(g)、H2O(l)、N2(g)，放出681.5kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. C2H8N2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-681.5kJ·mol-1 B. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=-2726.0 kJ·mol-1 C. C2H8N2 (1)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H=+681.5 kJ·mol-1 D. C2H8N2 (l)+2N2O4 (1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H=-2726.0 kJ·mol-1 3. 硅及其化合物在现代科技中有重要应用。下列说法正确的是 A. 高纯硅可用于制造光导纤维，是“信息高速公路”的基石 B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学性质稳定，硬度大 D. 普通玻璃以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应制得 4. 只用一种试剂就可将乙醇、乙酸、苯、四种无色液体区分开，该试剂是 A. 蒸馏水 B. 紫色石蕊试液 C. 盐酸 D. 浓硫酸 5. 下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢中的： B. 铁与过量的稀硝酸反应： C. 用溶液腐蚀印刷电路板上的铜： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 6. “天宫课堂”中，航天员展示了“球形火焰”实验，在失重环境下，蜡烛燃烧的火焰几乎为蓝色球体。蜡烛的主要成分是高级烷烃[通式为]。下列说法正确的是 A. 蜡烛在失重环境下发生了不完全燃烧 B. 该蓝色火焰的发光原理与焰色试验相同 C. 高级烷烃，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 D. 在地球上点燃蜡烛，火焰上方产生的黑烟主要成分是碳的氧化物 7. 甲醇是一种常见的燃料，利用和在一定条件下可合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 断裂中的化学键和中的化学键，释放akJ能量 D. 和的总键能大于和的总键能 8. 有机物Y的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1molY在一定条件下可与1molNa发生反应 B. 有机物Y分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 该物质可发生催化氧化生成醛基 D. 该物质可以使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理不同 9. 鲜切梨的褐变是酚氧化酶催化酚类物质与反应的过程，反应式：酚类物质醌类物质(褐色)。为延长鲜切梨的保鲜时间，下列操作中最能有效减慢褐变速率的是 A. 将梨块密封在充入氮气的保鲜袋中(4℃) B. 将梨块浸泡在常温(25℃)的水中 C. 将梨块平铺在通风良好的室温(25℃)瓷盘上 D. 将梨块放入冰箱冷藏室(4℃) 10. 用下图所示装置进行实验(夹持仪器已省略)，装置丙中的现象正确的是 选项 装置甲 装置乙 装置丙 装置丙中的现象 A 稀硫酸 硫化亚铁 品红溶液 溶液褪色 B 浓硝酸 铜 溶液 溶液变为黄色 C 浓氨水 生石灰 溶液 产生白色沉淀后沉淀溶解 D 浓硫酸 铜 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 A. A B. B C. C D. D 11. 化学兴趣小组对教材中锌与硫酸铜的实验进行改进，利用鹿皮巾代替琼脂和U形管作为KCl溶液的载体，其工作原理如图所示。已知：盐桥X、盐桥Y、盐桥Z分别为一层鹿皮巾、一层浸满饱和KCl溶液的鹿皮巾、六层浸满饱和KCl溶液的鹿皮巾。 下列说法错误的是 A. 当有0.1mol电子通过外电路时，装置丙中理论上消耗锌的质量为3.25g B. 盐桥Z的电流强度比盐桥Y的电流强度大，是因为六层鹿皮巾中离子浓度更大 C. 使用盐桥Z比盐桥Y时电池的效率更高 D. 向Cu极做定向移动 12. 某家庭自制全麦面包的过程中，涉及以下操作：①将小麦粉(含淀粉、少量淀粉酶)与水混合揉面；②加入酵母发酵(28℃，1小时)；③加入鸡蛋液、黄油(动物油脂)、维生素C(固体粉末)后继续揉匀；④放入烤箱(180℃，20分钟)烘焙。下列关于烘焙前后营养物质变化的描述错误的是 A. 小麦粉中的淀粉在发酵阶段部分水解为麦芽糖 B. 鸡蛋中的蛋白质在烘焙时发生变性，空间结构改变 C. 添加的维生素C在烘焙后含量与添加时基本一致 D. 黄油中的油脂含有碳碳双键，在高温下可能部分氧化 13. 将Mg、Cu组成的1.98g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到还原产物NO气体0.672L(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 A. 7.02g B. 8.96g C. 5.5g D. 3.51g 14. 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一。已知的燃烧热、CO的燃烧热，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式有： ； 。下列说法错误的是 A. 甲烷的燃烧热 B. 相同条件下，通过“化学链燃烧”与直接燃烧所放出的热量相等 C. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收 D. 25℃时，和28gCO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为568.8kJ 15. 钠离子电池作为锂离子电池的有力补充，备受关注。图是一种钠离子电池(电解质为含的有机溶剂)的工作原理示意图。下列说法错误的是 A. 放电时，Mo箔是电池的正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，若负极增重24g，则有个从右室移向左室 D. 若外电路通过0.1mol电子，则正极的质量变化为2.3g 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 16. 某实验小组利用如图装置探究性质。如下图组装好仪器(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，加入药品，关闭，打开。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_____；装置戊的作用为______(用离子方程式表示)。 （2）装置丁可验证二氧化硫的_______性。 （3）丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想：猜想1：；猜想2：；猜想3：和的混合物。 ①猜想2的依据是_______(用离子方程式表示)；为排除该猜想，反应前可进行的操作为_______。 ②为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 4 实验内容 实验现象 白色浑浊不消失 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀 蒸馏水变浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验2几乎相同 白色浑浊消失，长时间后才慢慢产生白色沉淀 ⅰ．实验4证明猜想1正确，实验1中浑浊不消失的原因是_______。 ⅱ．通过实验2、4可知，白色浑浊溶解的离子方程式为_______。 ⅲ．实验2中后续生成的白色沉淀为_______(填化学式)；从速率角度分析实验2现象变化的原因是_______。 17. 某研究小组为探究原电池的工作原理，设计了如下实验。 【实验一】将打磨后的铁钉和铜片用导线连接，浸入盛有稀硫酸的烧杯中，构成原电池(装置Ⅰ)。 【实验二】查阅资料得知，一种新型“可呼吸”电池，以中性NaCl溶液为电解质，能为水下设备供电，其原理如图(装置Ⅱ)所示。 【实验三】改进型甲烷碱性燃料电池(装置Ⅲ)以的KOH溶液为电解质，通入甲烷和，与装置Ⅱ串联供电。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中，作为负极的是_______(填“Fe”或“Cu”)，其电极反应式为_______；铜片上的现象是_______。 （2）装置Ⅱ中石墨电极的反应式为_______；有同学认为，Zn电极可能发生自放电，即锌与直接发生氧化还原反应，导致电池效率降低。写出该自放电反应的化学方程式：_______。 （3）装置Ⅲ工作时，向_______(填“通入甲烷”或“通入”)的一极移动；装置Ⅱ与Ⅲ串联时，若装置Ⅱ消耗6.5gZn，则装置Ⅲ中理论上消耗的体积(标准状况)为_______L。 （4）装置Ⅲ中负极的电极反应式为_______。 18. 有机玻璃(PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯)是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件已略去)： 已知：。回答下列问题： （1）A的名称为_______，H与A互为同系物且相对分子质量为56，则H有_______种，H与氢气完全加成后得产物G，含有支链的G的结构简式为_______，含有支链的G的二氯代物有_______种。 （2）B→C的反应类型为_______，E→F的化学方程式为_______。 （3）D中含有的官能团有_____(填名称)，由D生成的六元环状化合物的结构简式为_____。 （4）下列有关有机物E、F的说法正确的是_______(填字母)。 a．均能使酸性溶液褪色 b．E与乙酸互为同系物 c．F的密度小于水 d．均能与NaOH溶液反应 19. 化学反应提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题： （1）用生产燃料乙醇的反应原理为。已知某些化学键的键能数据如下表所示(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子吸收的能量)。则该反应的为_______。 化学键 键能 413 436 351 745 463 348 （2）火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： ①写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：_______。 ②与足量反应生成和液态水时，放出的热量是_______kJ。 ③上述与反应能够成功用于火箭推进器的原因：a．能快速产生大量气体；b．_______。 （3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 已知：流程中的为生成或消耗、生成或消耗时的能量变化。 ①若用1molCO通过该方法制氢，理论上可获得_______。 ②以生成为基准，上述流程总反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （4）在汽车尾气净化系统中，一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)在高效催化剂的作用下可发生可逆反应，若将该反应设计成原电池(如图所示)，负极发生的电极反应式为_______；已知该装置的能量转化的利用率为60%，若处理标准状况下22.4L的NO，则转移电子的数目为_______(用表示，设为阿伏加德罗常数的值)。 2024级高二年级上学期开学考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册；选择性必修1第一章、第四章第一节原电池。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）氧化 （3） ①. ②. 对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理，实验开始前先关闭，打开，向三颈烧瓶中通入一段时间，排尽装置内空气，再关闭，打开 ③. 所加盐酸的量不足 ④. ⑤. ⑥. 溶于酸的反应速率大于在上述条件下被氧化为的速率 【17题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. ③. 有无色气泡产生 （2） ①. ②. （3） ①. 通入甲烷 ②. 1.12 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 3 ③. ④. 3 （2） ①. 氧化反应 ②. （3） ①. 羧基、羟基 ②. （4）acd 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 655.2 ③. 反应释放大量的热 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $