精品解析：上海财经大学附属北郊高级中学2025届高三下学期三模考试 化学试题

北郊高级中学2025届等级考模拟卷 相对原子质量： 一、氟化物 氟化钪是一种微溶于水的固体，熔点为。工业上由与在高温下制取的反应原理如下： 1. 基态氟原子中，能量最高的电子所处的能级为_______。 2. 下列说法正确的是_______。 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 单电子数： 3. 下列事实能说明F比O的非金属性强的是_______。 A. 沸点： B. 酸性： C. 与反应生成 D. 中F带部分负电荷 4. 恒温恒容时，下列能判断上述反应达到平衡状态的是_______。 A. B. 气体平均摩尔质量不变 C. 化学平衡常数K不变 D. 5. 属于_______。 A. 金属晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 共价晶体 6. 晶胞中，若与最近距离为，则晶体密度(为阿伏加德罗常数的值)。在晶胞图的部分圆圈表示，请标注出的位置_______。 【答案】1. 2p 2. A 3. CD 4. AD 5. B 6. 【解析】 【1题详解】 基态氟原子核外电子排布为，其能量最高的电子处于2p能级； 【2题详解】 A．同周期从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，大于O元素，故第一电离能的实际大小顺序为F > N > O，选项A正确； B．同周期从左到右，元素电负性增大，电负性应为F > O > N，选项B错误； C．等电子离子从左到右核电荷数增加，半径依次减小，正确顺序应是，选项C错误； D．N原子基态有3个未成对电子，O有2个，F有1个，单电子数应是N > O > F，选项D错误； 故选A； 【3题详解】 A．的沸点高于HF是由于分子间氢键作用更强，与非金属性强弱无关，A不合题意； B．HF的是一种特殊性质的酸，F、O二者均无最高价，HF酸性强于，无法比较非金属性，B不合题意； C．F2能将H2O中的氧置换出来生成O2，表明F2更强的氧化性，从而说明非金属性：F＞O，C符合题意； D．在OF2中，F带部分负电荷，也体现了F比O电负性更大，从而说明非金属性：F＞O，D符合题意； 故选CD； 【4题详解】 A．达到平衡时，正逆反应速率相等，而符合速率比例关系，能说明反应达到化学平衡状态，A符合题意； B．气体的平均摩尔质量：，生成的和物质的量之比始终为2：1，平均摩尔质量始终不变，无法判断平衡，B不合题意； C．化学平衡常数K只和温度有关，该反应是在恒温恒容条件下进行的，故K始终不变，无法判断平衡，C不合题意； D．=0时，能判断是否达到平衡状态，D符合题意； 故选AD； 【5题详解】 由金属阳离子和非金属阴离子构成，属于典型的离子晶体，故选B； 【6题详解】 若与最近距离为，假设位于棱心，个数为，则晶胞的边长为，晶胞体积为，由此可知，晶胞质量，由此推断，一个晶胞中含有1个，3个，与假设符合； 若假设位于面心，则个数为，则晶胞的边长为，晶胞体积为，晶胞质量为，由此可知，晶胞密度，与题干数据不合，故位于棱心，标注位置为：。 已知三种氟化物的见下表： 氟化物 7. 工业上除去溶液中的可使用。写出除去的离子方程式_______。 8. 向浓度均为的混合液中加入一定，恰好使其中某金属离子首先完全沉淀时(浓度以计)，另一种金属离子的浓度为_______。 【答案】7. MnF2+Ca2+=Mn2++CaF2 8. 2.03×10-5 【解析】 【7题详解】 根据所给数据，CaF2的Ksp远小于MnF2的，故除去溶液中的Ca2+可以加入MnF2使Ca2+生成CaF2沉淀而除去，离子方程式为：MnF2+Ca2+=Mn2++CaF2; 【8题详解】 由于MgF2的Ksp相比CaF2更小，故向浓度均为的混合液中加入一定，Mg2+先沉淀，Mg2+沉淀完全时，c2(F-)==7.4×10-6(mol/L)2，则c(Ca2+)=2.03×10-5mol/L。 9. 通过和在介质中反应获得制氟气的原料——。完成下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。 【答案】 【解析】 【详解】反应中Mn元素的化合价由KMnO4中+7价降至K2MnF6中+4价，1molKMnO4参与反应得到3mol电子；根据氧化还原反应的特征，O元素的化合价由H2O2中-1价升至0价，氧化产物为O2，1molH2O2参与反应失去2mol电子；根据得失电子守恒得2KMnO4+3H2O2→2K2MnF6+3O2↑，结合原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O；用单线桥表示电子转移方向和数目为。 10. 氟离子电池因比锂离子电池有更高的能量密度而备受关注。下图是一种氟离子可充电电池的示意图，放电时正极发生反应：。写出充电时阴极发生电极反应式_______。 【答案】FeF3+3e-=Fe+3F- 【解析】 【分析】放电时，装置为原电池，根据已知放电时正极发生反应，故铁为负极，失电子发生氧化反应，转化为FeF3；充电时，原电池负极接外电源负极，为阴极，得电子，FeF3转化为Fe； 【详解】根据分析，充电时阴极得电子，FeF3转化为Fe，电极反应式为FeF3+3e-=Fe+3F-。 二、血清氯 人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是维持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。 11. 氯离子的电子式为_______。 12. 人体细胞膜中有通道，允许少量的通过，而无法通过。下列示意图能表示上述过程的是_______。 A． B． C． 【答案】11. 12. A 【解析】 【11题详解】 氯原子得到一个电子形成氯离子，电子式为：； 【12题详解】 根据题干信息，“通过人体细胞膜，而无法通过”，只有选项A表现出了这一特点（可穿过膜通道，留在膜外），B选项未能正确表示离子半径大小关系()，C选项无明显离子通道区分，且未能正确表示离子半径大小关系，故选A。 实验室用汞量法测定体液中的氯离子，即以硝酸汞(Ⅱ)为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。已知滴定中与生成，具体步骤如下： 步骤①：称取一定量晶体，加入硝酸溶液，配制成溶液作为滴定剂。 步骤②：取溶液注入锥形瓶，再加入5滴二苯卡巴腙。终点消耗。 步骤③：取血清放入锥形瓶，加入3滴二苯卡巴腙，用上述溶液滴定，终点消耗。 步骤④：取十倍于血清体积的蒸馏水，重复步骤③，终点消耗溶液。 13. 步骤①中所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。 14. 下列说法正确的是_______。 A. 步骤①中硝酸的作用是防止分解 B. 步骤②滴定时的现象是溶液中出现浑浊 C. 步骤③滴定终点颜色变化是由紫色变为无色 D. 步骤④是空白实验，目的使实验结果更准确 15. 与二苯卡巴腙按摩尔比生成紫色配合物。与二苯卡巴腙形成的紫色配合物中为四配位，且有6个六元环。用圆圈在二苯卡巴腙结构简式中示出配位原子。 16. 上述硝酸汞溶液的浓度为_______。 A．0.005B．0.01C．0.02D．0.04 该血清样品中氯离子的浓度为_______。 【答案】13. ①. 500mL容量瓶​​ ②. ​​量筒 14. D 15. 16. ①. B ②. 213 【解析】 【分析】本题为血清中氯离子含量的测定的实验题，首先配制标准的硝酸汞溶液，最后用该溶液滴定血清中的氯离子，在计算时注意减掉空白溶液中的影响，以此解题。 【13题详解】 配制500mL一定物质的量浓度的溶液，需用​​500mL容量瓶​​定容；量取5mL硝酸溶液需用​​量筒​​，故答案为：500mL容量瓶​​、​​量筒；​ 【14题详解】 A．硝酸的作用是抑制Hg2+水解（而非分解），分解需加热条件，A错误； B．终点时Hg2+过量，与二苯卡巴腙生成紫色配合物，现象为溶液显紫色，而非浑浊，B错误； C．终点颜色变化应为无色（Cl-过量，指示剂未显色）变为紫色（Hg2+与指示剂配位），C错误； D．步骤④为空白实验，扣除蒸馏水对滴定结果的干扰，提高准确性，D正确； 故选D； 【15题详解】 与二苯卡巴腙按摩尔比生成紫色配合物。与二苯卡巴腙形成的紫色配合物中为四配位，且有6个六元环，则二苯卡巴腙中−NH−和=N−中的氮原子和配位，故答案为： 【16题详解】 步骤②中，n(Cl−)=0.0100mol⋅L−1×0.0200L=0.0002mol，反应Hg2++2Cl−=HgCl2​中，n(Hg2+)=n(Cl−)=0.0001mol，浓度c[Hg(NO3)2]==0.01mol⋅L−1，故选B； 取“十倍于血清体积的蒸馏水”，滴定消耗Hg(NO3)2溶液0.30mL，则步骤③中血清中氯离子消耗硝酸汞为1.53mL-0.03mL=1.5mL，n(Hg2+)=0.01mol·L−1×0.0015L=1.5×10−5mol；根据步骤②反应式可知，n(Cl−)=2×n(Hg2+)=3×10−5mol，m(Cl−)=3×10−5mol×35.5g·mol−1=1.065×10−3g=1.065mg，100mL血清中Cl−质量：1.065mg×=213mg/100mL。 三、组氨酸 组氨酸(简称)是一种氨基酸，结构如下图。在组氨酸脱羧酶的作用下，组氨酸脱羧生成组胺和二氧化碳。 17. 指出1号N和2号N的杂化方式正确的是_______。 氮原子编号 A B C D 1 2 18. 推测组氨酸的水溶性，并说明理由_______。 19. 组胺的结构简式为_______。 【答案】17. C 18. 组氨酸易溶于水，原因是组氨酸分子中既有—NH2又有—COOH等极性基团，水也是极性分子，且组氨酸能和水分子形成氢键，其易溶于水 19. 【解析】 【17题详解】 1号氮原子形成2条键，提供单电子用于形成大π键，还剩余1对孤对电子，故价层电子对数是3，为sp2杂化； 2号氮原子形成3条键，还剩余1对孤对电子，故价层电子对数是4，为sp3杂化； 故选C； 【18题详解】 组氨酸中含有氨基和羧基，分子整体极性较大，且能和水分子之间形成氢键，推测组氨酸易溶于水； 【19题详解】 组胺是由组氨酸脱去羧基（—COOH）后生成的产物，结构简式为：。 已知组氨酸()在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示，结构如下图所示)，其电离平衡常数分别为。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数随变化关系如下图所示。 20. 写出质子化组氨酸(用表示)在水中的第二步电离方程式为_______。 A. B. C. D. 21. 曲线c表示的微粒为_______。 A. B. C. D. 22. 下列说法错误的是_______。 A. M点所对应的 B. N点对应的 C. P点所对应的 D. Q点所对应的 23. 氨基酸的等电点(用表示)是指氨基酸在溶液中正负电荷数相等，净电荷为0时的。组氨酸溶液中，当时，所对应的即为等电点。计算组氨酸的_______。(给出计算过程) 【答案】20. B 21. C 22. A 23. 7.6 【解析】 【20题详解】 质子化组氨酸(用表示)在水中的第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，第三步电离方程式为，故选B； 【21题详解】 随着溶液pH增大，氢离子浓度减小，的物质的量分数减小、的物质的量分数先增大后减小、的物质的量分数在之后先增大后减小、的物质的量分数增大，故曲线abcd表示的微粒分别为、、、，故选C； 【22题详解】 A． M点以第一步电离为主，假设为1mol/L，若，则，错误； B．N点存在、且两者的物质的量分数相同，则，正确； C． P点溶液中、两者的物质的量分数相同，，则所对应的，正确； D． Q点溶液中、两者的物质的量分数相同，，，正确； 故选A； 【23题详解】 组氨酸溶液中，当时，，，pH=7.6，故组氨酸的=7.6。 组氨酸()与钴形成的配合物可用于烟气脱硫脱硝，其制备原理如下图所示。 24. 当处理含的烟气时，其主要作_______。 A. 吸附剂 B. 催化剂 C. 氧化剂 D. 还原剂 下图是烟气脱硝的示意图，其中L表示组氨酸配体。 25. 上述作催化剂的配合物是_______。 A. B. C. D. 26. 在生物相所使用的细菌种类应为_______。 A. 固氮细菌 B. 硝化细菌 C. 反硝化细菌 D. 氨氧化细菌 【答案】24. C 25. A 26. C 【解析】 【24题详解】 具有还原性， 中含有过氧根，当处理含的烟气时，其主要作氧化剂，故答案为：C； 【25题详解】 示意图显示，烟气中的 NO 和 O2 进入液相后，与 ​Co(Ⅱ)L​ 反应生成中间体（如 Co(Ⅱ)L-NO），最终通过生物相中的细菌还原再生为 Co(Ⅱ)L，形成催化循环。Co(Ⅱ)L 在反应中不被消耗，而是作为催化活性中心促进脱硝反应进行。 上述作催化剂的配合物是A，B. 为中间体，故不符；C. 为氧化态，故不符；D. 为中间体，故不符；故答案为：A； 【26题详解】 在烟气脱硝等生物处理过程中，生物相通常利用反硝化细菌来还原氮氧化物（如硝酸盐或亚硝酸盐），将其转化为氮气（N2），从而实现脱硝。在生物相所使用的细菌种类应为C。 A.固氮细菌用于将大气氮转化为氨，不涉及脱硝，故A不符； B. 硝化细菌用于将氨氧化为亚硝酸盐或硝酸盐，是氧化过程而非还原，故B不符； C. 反硝化细菌还原氮氧化物（如硝酸盐或亚硝酸盐），将其转化为氮气（N2），从而实现脱硝，故C符合； D. 氨氧化细菌属于硝化细菌的一种，用于氨的氧化，不适用于还原脱硝，故D不符； 故答案为：C。 四、药物递送载体 用组氨酸(A)合成新型口服药物递送载体G的路线如下： 27. 写出反应①的另一无机产物的电子式为_______。 28. 反应②、反应④的反应类型分别为_______、_______。 29. E中含氧官能团的名称为_______、_______。 30. 已知反应③有生成，写出另一种有机产物H的结构简式为_______。 31. 设计步骤②的目的_______。 32. 设计由丙烯合成的合成路线_______。 (合成路线表示为：目标产物) 【答案】27. 28. ①. 取代反应 ②. 取代反应 29. ①. 硝基 ②. 酮羰基 30. 31. 保护有机物中的结构 32. 【解析】 【分析】A()与发生取代反应①生成B()及，与发生取代反应②生成C()和，C与发生反应③生成D()，D与反应生成E ()，E与反应生成取代反应生成F()，F与反应生成取代反应生成G()。 【27题详解】 反应①为A()与，产物为B()和，其中的无机物为，其电子式为； 【28题详解】 由分析可知反应②为取代反应，结合D与E的结构可知④为取代反应； 【29题详解】 E的结构为，根据其结构可知含氧官能团为硝基和酮羰基； 【30题详解】 反应③为与发生反应生成，同时还生成了和，结合C与D的结构的变化可知另一种产物H的结构为； 【31题详解】 步骤②中，有机物B中的结构中的键中的氢原子被取代，最终又被还原，因此反应②的作用是保护有机物中的结构； 【32题详解】 丙烯()与发生加成反应生成，发生水解后生成，氧化后生成，经还原可得，缩聚后可生成目标产物，即合成路线为。 五、多酸 多酸是由过渡金属离子的高氧化态(如等)与氧形成的纳米级的金属-氧簇类化合物，可用于催化、医药等领域。 科学家研究以多酸作催化剂，用乙烯和乙酸为原料合成乙酸乙酯，反应如下： 当n(乙烯)：n(乙酸)时，在相同时间内测定不同压强下乙酸乙酯的产率随温度的变化曲线如图所示。 33. 在内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率的大小关系正确的是_______。 A． B． C． D． 上述选择的理由是_______。 34. 在时、温度高于时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______。 35. 根据上图推测较适宜的生产条件是_______(填写压强和温度)。 36. 已知上述反应的标准平衡常数。其中为标准浓度为平衡系统中的平衡分压，为的体积分数。若等物质的量的乙烯和乙酸在和时反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则_______。 A. 0.04 B. 0.05 C. 1.0 D. 4.0 【答案】33. ①. B ②. 反应为气体体积减小的反应，温度相同时，压强越大，乙烯的浓度达，所以反应速率越大，乙酸乙酯产率越大； 34. 反应为放热反应，在时、温度时，反应达到平衡，温度高于时，平衡逆向移动，乙酸乙酯产率下降 35. 、 36. A 【解析】 【分析】反应为气体体积减小的反应，由图温度相同时，压强越大，乙烯浓度大，反应速率越大，乙酸乙酯产率越大；在时、温度时，反应达到平衡，温度高于时，平衡逆向移动，乙酸乙酯产率下降，说明该反应为放热反应。 【33题详解】 在内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率的大小关系正确的是 ，上述选择的理由是：反应为气体体积减小的反应，温度相同时，压强越大，乙酸乙酯产率越大，反应速率越大 故答案为：B；反应为气体体积减小的反应，温度相同时，压强越大，乙酸乙酯产率越大，反应速率越大； 【34题详解】 在时、温度高于时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是反应为放热反应，在时、温度时，反应达到平衡，温度高于时，平衡逆向移动，乙酸乙酯产率下降。故答案为：反应为放热反应，在时、温度时，反应达到平衡，温度高于时，平衡逆向移动，乙酸乙酯产率下降； 【35题详解】 根据上图推测较适宜的生产条件是时、温度。故答案为：、； 【36题详解】 若等物质的量的乙烯和乙酸在和时反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，假设初始乙烯和乙酸各为 1 mol，则平衡时：乙酸乙酯的物质的量 n(CH3COOC2H5)=0.8 mol，乙酸的物质的量 n(CH3COOH)=0.2 mol，乙烯的物质的量 n(CH2=CH2)=0.2 mol（消耗了 0.8 mol），由于气相中只有乙烯（忽略乙酸的蒸气压），乙烯的分压 p(CH2=CH2)等于总压 p总=1×107 Pa， 因此：=0.04，对应选项 A。故答案为：A。 37. 如图所示，某多酸根离子的结构如下：处于由6个氧原子围成的正八面体的中心，六个正八面体共棱形成簇状结构，该簇状结构的中心有1个，且与6个共棱的氧原子相连。则_______，_______。 【答案】 ①. 7 ②. 24 【解析】 【详解】根据多酸根离子的结构图，处于由6个氧原子围成的正八面体的中心，得到一个正八面体含1个Mo原子、6个O原子；六个正八面体共棱形成簇状结构，该簇状结构的中心有1个，且与6个共棱的氧原子相连，得到1个中有7个Mo原子，即x=7；根据结构关系可知总O原子数理论应为个，而实际的中每2个正八面体之间要共用2个O原子，则6个正八面体之间总的共用12个O原子，最后得到1个中实际的O原子数为个，即y=24，的化学式为：。 38. 取一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀(结构如图所示)。写出反应离子方程式_______。 【答案】 【解析】 【详解】一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀，则反应为铵根离子、铬离子和在酸性条件下生成沉淀，结合质量守恒反应为：。 简写为，其可作有机合成的催化剂。 39. 催化某氧化反应原理如下： 用某种仪器分析测定A的实验结果如下图所示。 (1)该仪器分析技术为_______。 A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱 (2)通过上述实验氢原子个数比为，某同学推断A的结构简式为。你是否同意该同学的推断，并说明理由_______。 40. 催化甲酰化反应的原理和实验结果如下所示。 产物的 结构 简式 产率 95% 93% 99% 99% 99% (1)写出一种满足下列条件且与3互为同分异构体的有机物的结构简式_______。 a．只有一个含氧基团 b．存在顺反异构体 c．有4种不同化学环境氢原子 (2)催化甲酰化反应的优点有_______、_______。 【答案】39. ①. C ②. 同意，对甲氧基苯甲酸对称取代方式使芳香环氢只分成两组各 2H，甲氧基 3H 以及羧基上 1H，均与谱图相符 40. ①. 或(其他合理形式均可) ②. 产率高、选择性好 ③. 条件温和、绿色环保 【解析】 【39题详解】 (1)该图是核磁共振氢谱图，表示由四组吸收峰，说明有4种不同化学环境的氢原子，且比例为3：2：2：1，故选C； (2)从给出的谱图可见它在约 3～4 ppm 处有 3H、在 6～8 ppm 处出现两个各含 2H 的芳环信号、在 10 ppm 左右还有 1H 的酸性质子峰，产物就是对位取代的甲氧基苯甲酸(对甲氧基苯甲酸)。该对称取代方式使芳香环氢只分成两组各 2H，甲氧基 3H 以及羧基上 1H，均与谱图相符，因此“同意”该同学的推断； 【40题详解】  (1)已知③的分子式为 。题意要求：“只有一个含氧基团（含有两个氧原子）”“存在顺反异构”“有 4 种不同化学环境的氢”。可采用在碳碳双键上引入“—COOH”或“—NO2”这一含两个氧的单一官能团，例如：、，该分子中含有唯一含氧基团（含两个氧），双键可产生顺反异构且氢环境可分为四种，满足题意； (2)由表中数据可见，催化的甲酰化反应普遍具有产率高、选择性好等优点；同时该反应条件相对温和，产物易分离、对环境友好等也常被认为是其突出好处。故优点可以概括为(i)产率高、选择性好；(ii)条件温和、绿色环保。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北郊高级中学2025届等级考模拟卷 相对原子质量： 一、氟化物 氟化钪是一种微溶于水的固体，熔点为。工业上由与在高温下制取的反应原理如下： 1. 基态氟原子中，能量最高的电子所处的能级为_______。 2. 下列说法正确的是_______。 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 单电子数： 3. 下列事实能说明F比O的非金属性强的是_______。 A. 沸点： B. 酸性： C. 与反应生成 D. 中F带部分负电荷 4. 恒温恒容时，下列能判断上述反应达到平衡状态的是_______。 A. B. 气体平均摩尔质量不变 C. 化学平衡常数K不变 D. 5. 属于_______。 A. 金属晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 共价晶体 6. 晶胞中，若与最近距离为，则晶体密度(为阿伏加德罗常数的值)。在晶胞图的部分圆圈表示，请标注出的位置_______。 已知三种氟化物的见下表： 氟化物 7. 工业上除去溶液中的可使用。写出除去的离子方程式_______。 8. 向浓度均为的混合液中加入一定，恰好使其中某金属离子首先完全沉淀时(浓度以计)，另一种金属离子的浓度为_______。 9. 通过和在介质中反应获得制氟气的原料——。完成下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。 10. 氟离子电池因比锂离子电池有更高的能量密度而备受关注。下图是一种氟离子可充电电池的示意图，放电时正极发生反应：。写出充电时阴极发生电极反应式_______。 二、血清氯 人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是维持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。 11. 氯离子的电子式为_______。 12. 人体细胞膜中有通道，允许少量的通过，而无法通过。下列示意图能表示上述过程的是_______。 A． B． C． 实验室用汞量法测定体液中的氯离子，即以硝酸汞(Ⅱ)为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。已知滴定中与生成，具体步骤如下： 步骤①：称取一定量晶体，加入硝酸溶液，配制成溶液作为滴定剂。 步骤②：取溶液注入锥形瓶，再加入5滴二苯卡巴腙。终点消耗。 步骤③：取血清放入锥形瓶，加入3滴二苯卡巴腙，用上述溶液滴定，终点消耗。 步骤④：取十倍于血清体积的蒸馏水，重复步骤③，终点消耗溶液。 13. 步骤①中所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。 14. 下列说法正确的是_______。 A. 步骤①中硝酸的作用是防止分解 B. 步骤②滴定时的现象是溶液中出现浑浊 C. 步骤③滴定终点颜色变化是由紫色变为无色 D. 步骤④是空白实验，目的使实验结果更准确 15. 与二苯卡巴腙按摩尔比生成紫色配合物。与二苯卡巴腙形成的紫色配合物中为四配位，且有6个六元环。用圆圈在二苯卡巴腙结构简式中示出配位原子。 16. 上述硝酸汞溶液的浓度为_______。 A．0.005B．0.01C．0.02D．0.04 该血清样品中氯离子的浓度为_______。 三、组氨酸 组氨酸(简称)是一种氨基酸，结构如下图。在组氨酸脱羧酶的作用下，组氨酸脱羧生成组胺和二氧化碳。 17. 指出1号N和2号N的杂化方式正确的是_______。 氮原子编号 A B C D 1 2 18. 推测组氨酸的水溶性，并说明理由_______。 19. 组胺的结构简式为_______。 已知组氨酸()在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示，结构如下图所示)，其电离平衡常数分别为。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数随变化关系如下图所示。 20. 写出质子化组氨酸(用表示)在水中的第二步电离方程式为_______。 A. B. C. D. 21. 曲线c表示的微粒为_______。 A. B. C. D. 22. 下列说法错误的是_______。 A. M点所对应的 B. N点对应的 C. P点所对应的 D. Q点所对应的 23. 氨基酸的等电点(用表示)是指氨基酸在溶液中正负电荷数相等，净电荷为0时的。组氨酸溶液中，当时，所对应的即为等电点。计算组氨酸的_______。(给出计算过程) 组氨酸()与钴形成的配合物可用于烟气脱硫脱硝，其制备原理如下图所示。 24. 当处理含的烟气时，其主要作_______。 A. 吸附剂 B. 催化剂 C. 氧化剂 D. 还原剂 下图是烟气脱硝的示意图，其中L表示组氨酸配体。 25. 上述作催化剂的配合物是_______。 A. B. C. D. 26. 在生物相所使用的细菌种类应为_______。 A. 固氮细菌 B. 硝化细菌 C. 反硝化细菌 D. 氨氧化细菌 四、药物递送载体 用组氨酸(A)合成新型口服药物递送载体G的路线如下： 27. 写出反应①的另一无机产物的电子式为_______。 28. 反应②、反应④的反应类型分别为_______、_______。 29. E中含氧官能团的名称为_______、_______。 30. 已知反应③有生成，写出另一种有机产物H的结构简式为_______。 31. 设计步骤②的目的_______。 32. 设计由丙烯合成的合成路线_______。 (合成路线表示为：目标产物) 五、多酸 多酸是由过渡金属离子的高氧化态(如等)与氧形成的纳米级的金属-氧簇类化合物，可用于催化、医药等领域。 科学家研究以多酸作催化剂，用乙烯和乙酸为原料合成乙酸乙酯，反应如下： 当n(乙烯)：n(乙酸)时，在相同时间内测定不同压强下乙酸乙酯的产率随温度的变化曲线如图所示。 33. 在内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率的大小关系正确的是_______。 A． B． C． D． 上述选择的理由是_______。 34. 在时、温度高于时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______。 35. 根据上图推测较适宜的生产条件是_______(填写压强和温度)。 36. 已知上述反应的标准平衡常数。其中为标准浓度为平衡系统中的平衡分压，为的体积分数。若等物质的量的乙烯和乙酸在和时反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则_______。 A. 0.04 B. 0.05 C. 1.0 D. 4.0 37. 如图所示，某多酸根离子的结构如下：处于由6个氧原子围成的正八面体的中心，六个正八面体共棱形成簇状结构，该簇状结构的中心有1个，且与6个共棱的氧原子相连。则_______，_______。 38. 取一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀(结构如图所示)。写出反应离子方程式_______。 简写为，其可作有机合成的催化剂。 39. 催化某氧化反应原理如下： 用某种仪器分析测定A的实验结果如下图所示。 (1)该仪器分析技术为_______。 A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．质谱 (2)通过上述实验氢原子个数比为，某同学推断A的结构简式为。你是否同意该同学的推断，并说明理由_______。 40. 催化甲酰化反应的原理和实验结果如下所示。 产物的 结构 简式 产率 95% 93% 99% 99% 99% (1)写出一种满足下列条件且与3互为同分异构体的有机物的结构简式_______。 a．只有一个含氧基团 b．存在顺反异构体 c．有4种不同化学环境氢原子 (2)催化甲酰化反应的优点有_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $