第4章　物质结构　元素周期律 基础自测-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第4章　物质结构　元素周期律 基础自测2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、元素砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于砷(As)的描述错误的是（ ） A. 位于第四周期VA族         B. 属于非金属元素  C. x=8                   D. 最高正价为+5价 2、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是(　　) A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 3、某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(　　) A.该元素的相对原子质量为(m+n) B.这种元素的原子序数为n C.W g此原子的物质的量约为 mol D.核内中子的总质量小于质子的总质量 4、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1),则该原子核内质子数为(　　) A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2 5、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　) A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 6、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是(　　)。 ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①② 7、运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是（ ） A．的酸性比的酸性强 B．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（）的燃烧产物更复杂 C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料 D．砹（）为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸 8、下列说法正确的是 (　　) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键 9、下列说法正确的是（ ） A.一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小 B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 10、下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（   ） A. 食盐熔化       B. 晶体硅熔化         C. 碘升华         D. 氢氧化钠熔化 11、下列关于金属的说法正确的是（   ） A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的  B. 铝箔在空气中受热可以熔化滴落 C. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜  D. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 12、下列物质的分类组合正确的是（ ） ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸； ③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质； ④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物； ⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。 A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤ 13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键 C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸 14、已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ） A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B．X元素的还原性比铝元素强 C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D．离子半径X3+ ＞ X+ 15、有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（   ） A. X,W能形成共价化合物          B. Z,W能形成离子化合物 C. Y分子中存在共价键                D. Y和Z不能形成化合物 16、某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是（ ） A．R与N原子电子层数相同 B．R与N原子最外层电子数相同 C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同 D．中R元素与中N元素的化合价相同 17、下列属于短周期元素的是（ ） A. S                  B. K                 C. Cu              D. Br 18、下面是同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验设计如下： 实验步骤 卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。 ①氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳导颜色 ③KI溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氧化碳层颜色 有关该实验的说法不正确的是（    ） A．完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B．在实验中所起的作用是萃取剂 C．③中反应的离子方程式为 D．上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 二、填空题。 19、如图为工业从海水中提取液溴的流程图： 已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答： （1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞____。 （2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速。 （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。 （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。 （5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意___，装置C中直接加热不合理，应改为__。 20、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ⑧ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 四 ② ④ (1)①~⑩中,最活泼的金属元素是　　　　(填元素符号,下同),最不活泼的元素是　　　　。  (2)①与⑧的简单离子中半径更大的是　　　　(写离子符号)。  (3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是　　　　　　(填化学式)。  (4)元素的非金属性:⑥　　　　(填“>”或“<”)⑦。  (5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是　　　　(填化学式,下同);碱性最强的是　　　　　　,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　 　。  21、氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。 请完成下列问题。 (1)Na3N的电子式是　　　　　　,该化合物由　　　　键形成。  (2)Na3N与水的反应属于　　　　(填基本反应类型)反应。  (3)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)　　　　(选填“>”“=”或“<”)r(N3-)。  22、用“＞”或“＜”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4 (2)碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性： H2O_______H2S，H2S________HCl。 (4)酸性：H2SO4_______ H2SO3，HClO4_______HClO。 (5)还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。 从以上答案中可以归纳出： (6)元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。 (7)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。 (8)元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。 (9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。 (10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_________。 三、计算题。 23、向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。 （1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：___ a与b的关系 生成沉淀的质量（g） （2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少___？ 四、实验题。 24、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。 (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________ 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________ 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管的现象是___________ 。 (4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是___________ 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___________，得电子能力逐渐___________。   第4章　物质结构　元素周期律 基础自测2025-2026学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、元素砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于砷(As)的描述错误的是（ ） A. 位于第四周期VA族         B. 属于非金属元素  C. x=8                   D. 最高正价为+5价 【答案】C 2、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是(　　) A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 【答案】D 3、某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(　　) A.该元素的相对原子质量为(m+n) B.这种元素的原子序数为n C.W g此原子的物质的量约为 mol D.核内中子的总质量小于质子的总质量 【答案】C 4、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1),则该原子核内质子数为(　　) A.2a B.a+2 C.2a+10 D.2a+2 【答案】D　 5、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　) A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 D.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 【答案】D 6、关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是(　　)。 ①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具;②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料。 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.①② 【答案】A 7、运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是（ ） A．的酸性比的酸性强 B．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（）的燃烧产物更复杂 C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料 D．砹（）为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】B 8、下列说法正确的是 (　　) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时,一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与活泼非金属化合时,一般能形成离子键 【答案】D　 9、下列说法正确的是（ ） A.一般来说，对于由分子构成的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小 B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 【答案】B 10、下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（   ） A. 食盐熔化       B. 晶体硅熔化         C. 碘升华         D. 氢氧化钠熔化 【答案】C 11、下列关于金属的说法正确的是（   ） A. 钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的  B. 铝箔在空气中受热可以熔化滴落 C. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜  D. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 【答案】C 12、下列物质的分类组合正确的是（ ） ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸； ③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质； ④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物； ⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。 A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤ 【答案】B 13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键 C. W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸 【答案】C 14、已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ） A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B．X元素的还原性比铝元素强 C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D．离子半径X3+ ＞ X+ 【答案】B 15、有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（   ） A. X,W能形成共价化合物          B. Z,W能形成离子化合物 C. Y分子中存在共价键                D. Y和Z不能形成化合物 【答案】C 16、某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是（ ） A．R与N原子电子层数相同 B．R与N原子最外层电子数相同 C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同 D．中R元素与中N元素的化合价相同 【答案】D 17、下列属于短周期元素的是（ ） A. S                  B. K                 C. Cu              D. Br 【答案】A 18、下面是同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 实验设计如下： 实验步骤 卤素单质氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。 ①氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ②NaBr溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氯化碳导颜色 ③KI溶液＋氯水＋1mL，振荡，静置，观察四氧化碳层颜色 有关该实验的说法不正确的是（    ） A．完成该实验用到的实验仪器有试管和胶头滴管 B．在实验中所起的作用是萃取剂 C．③中反应的离子方程式为 D．上述①②③步实验能确定卤素单质的氧化性强弱 【答案】D 二、填空题。 19、如图为工业从海水中提取液溴的流程图： 已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答： （1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞____。 （2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速。 （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。 （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。 （5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意___，装置C中直接加热不合理，应改为__。 【答案】bd ac A中气泡产生的快慢 B中溶液褪色 浓缩Br2或富集溴 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 水浴加热 20、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ⑧ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 四 ② ④ (1)①~⑩中,最活泼的金属元素是　　　　(填元素符号,下同),最不活泼的元素是　　　　。  (2)①与⑧的简单离子中半径更大的是　　　　(写离子符号)。  (3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是　　　　　　(填化学式)。  (4)元素的非金属性:⑥　　　　(填“>”或“<”)⑦。  (5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是　　　　(填化学式,下同);碱性最强的是　　　　　　,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　 　。  【答案】(1)K　Ne (2)F- (3)HF (4)< (5)HClO4　KOH　Al(OH)3+OH-Al+2H2O 21、氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。 请完成下列问题。 (1)Na3N的电子式是　　　　　　,该化合物由　　　　键形成。  (2)Na3N与水的反应属于　　　　(填基本反应类型)反应。  (3)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)　　　　(选填“>”“=”或“<”)r(N3-)。  【答案】(1) 　离子 (2)复分解　 (3)< 22、用“＞”或“＜”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4 (2)碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性： H2O_______H2S，H2S________HCl。 (4)酸性：H2SO4_______ H2SO3，HClO4_______HClO。 (5)还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。 从以上答案中可以归纳出： (6)元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。 (7)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。 (8)元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。 (9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。 (10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_________。 【答案】(1) ＞     ＜ (2) ＞     ＞ (3)＞     ＜ (4) ＞     ＞ (5) ＜     ＞ (6)强 (7)强 (8)     非金属     强 (9)弱 (10)强 三、计算题。 23、向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。 （1）当a、b关系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：___ a与b的关系 生成沉淀的质量（g） （2）若b=1mol/L时，要生成沉淀3.12g，则a值等于多少___？ 【答案】（1）如表所示： a与b的关系 生成沉淀的质量（g） a≤3b 1.3a 4b＞a＞3b 15.6b-3.9a a≥4b 0 （2）2.4或3.2 四、实验题。 24、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。 (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________ 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是___________ 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管的现象是___________ 。 (4)试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是___________ 。 (5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___________，得电子能力逐渐___________。  【答案】（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝     （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2     （3）溶液分层，上层为无色(变浅)，下层为紫红色(紫色)     （4）吸收多余氯气，防治污染空气     （5）增大     减弱 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