4.2元素周期律同步练习2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习 一、单选题 1．元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在 C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液： B．与反应产生的溶液： C．酸性溶液： D．含有的溶液： 3．下列说法正确的是 A．最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 B．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．随相对分子质量的增加，碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点逐渐升高 4．四种短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下图所示，其中X原子的最外层电子数是电子总数的，下列说法正确的是 X Y Z W A．Y的氯化物是共价化合物 B．Y的离子半径大于X离子 C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．W位于第三周期第ⅥA族 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(T)>r(W)>r(Z) B．Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱 C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强 D．Y、Z只能形成一种化合物 6．为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同主族，且W的原子序数是Y的一半，元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．W与X形成的化合物中只含有离子键 D．元素的氧化物对应的水化物的酸性： 7．化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是 A．门捷列夫发现了元素周期律 B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科 C．化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以实现“水变成油” D．化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律 8．下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是 A．锂在空气中加热生成 B．常温下，镁能与水剧烈反应，并产生大量气泡 C．可用溶液除去粉中的少量杂质 D．铝的化学性质很活泼，在空气中很易锈蚀 9．能正确表示下列化学反应离子方程式的是 A．碳酸钡溶于稀盐酸中： B．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O C．氯化铁溶液与铜板反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al[(OH)4]- 10．下列化合物中，酸性最弱的是 A． B． C． D． 11．下列关于卤族元素的说法中，正确的是 A．卤族元素在自然界中主要以游离态形式存在 B．卤素单质从到，颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐升高 C．卤素单质从到，与氢气反应的难度逐渐降低 D．氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来 12．某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，则关于该元素说法正确的是 A．该元素一定是氯元素 B．X元素形成的单质都具有氧化性 C．X元素形成的单质都可能与H2O发生氧化还原反应 D．X元素形成的氢化物一定是一种强酸 二、非选择题 13．已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)仪器A的名称为 ，D的作用是 。 (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，C中发生的化学反应方程式为 。 14．如表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 (1)图中所示元素中，可用作半导体材料的是 （填元素符号，下同），属于过渡元素的是 。 (2)b元素可形成各类丰富的化合物，写出b与a形成的一种最简单化合物的结构式 。 (3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 （填化学式，下同）；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有 。 (4)d、h元素中，金属性更强的是 （填元素符号），请从原子结构角度解释其原因 。 (5)已知e的三种天然稳定同位素的相对原子质量和丰度分别如下表，则e元素的相对原子质量为 （列出计算式并计算，结果保留3位小数）。 同位素e-1 同位素e-2 同位素e-3 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度 92.23% 4.67% 3.10% (6)d与q的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，写出该反应的离子方程式 。 (7)已知元素Se在f的下一周期，与f同族。依据元素周期律推测： ①Se属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 ②Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 ③气态氢化物的热稳定性：H2Se （填“强于”或“弱于”）HCl。 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。 (1)①元素的名称是 ，⑨元素的原子结构示意图为 。 (2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。 (3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式 。 (4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为 ；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 。 (5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B C A C C D B 题号 11 12 答案 B C 13．(1) 分液漏斗 防止倒吸 (2) 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 14．(1) Si Fe (2) (3) (4) K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 (5)(27.977×92.23%)+(28.976×4.67%)+(29.974×3.10%)=28.082 (6) (7) 非金属 弱于 15．(1) 氢 (2) (3) (4) –1 (5) (6) Na B、C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$