精品解析：湖南省永州市第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

永州一中2025年下期高三入学考试试卷 化学 温馨提示： 1.本试卷共18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的相应位置，并按规定贴好条形码。 3.请将全部答案填写在答题卡上的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 B. NaClO是84消毒液的主要成分，在使用84消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好 C. 钠着火时，不能用水扑灭，应该用沙土盖灭 D. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 2. 下列化学用语正确的是 A. 硝基苯的结构简式： B. 四氯化碳的空间填充模型： C. 聚丙烯的链节为-CH2CH2CH2- D. 葡萄糖的实验式： 3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 与反应生成和 B. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C. 钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 D. 与足量盐酸反应要得到相同质量的，需要的质量比大 4. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B. Fe在足量Cl2中燃烧生成，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 D. Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价 5. 某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B. 蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C. 蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 D. 蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 溶液与KSCN溶液反应： C. 与发生反应： D. 氯气“泄漏处理”中溶液的作用： 7. 可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是 A. 能用于自来水的杀菌消毒 B. 在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C. 配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D. 该反应每生成标准状况下，转移电子 8. 实验室模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是 提示：将浓氨水滴入盛有生石灰中广口瓶中可制备，且极易溶于水 A. X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 实验时，向饱和NaCl溶液中先通入，再通入足量 D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 9. BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是 A. BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B. 1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol C. BrCl可与Cl2反应得到Br2 D. BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 10. 双环戊二烯解聚成环戊二烯反应如下，下列说法错误的是 A. 可用红外光谱或质谱鉴别双环戊二烯与环戊二烯 B. 环戊二烯的二氯代物有10 种(不考虑立体异构) C. 双环戊二烯中有4个手性碳原子 D. 环戊二烯和双环戊二烯分别与Br2进行1：1加成的产物均有两种 11. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B. 原固体中 C. V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 12. 已知在为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A. 向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节为4~5 B. 向溶液中通入使沉淀 C. 向溶液中通入，再通入，调节为4~5 D. 加入纯Cu将还原为Fe 13. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D. [Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 14. 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比 A. 2：4：7 B. 2：4：5 C. 2：4：3 D. 3：5：8 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组通过实验探究和的性质。 实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。 步骤 实验操作 观察到的实验现象 ① 在2支试管里分别加入1g和1g，各加入10mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）常温下，的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)的溶解度。 （2）下列推断正确的是_______(填字母)。 A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 （3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为_______。 实验二：探究和的热稳定性。 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： （4）加热时，装置C中产生气泡的原因是_______。 （5）实验结论是_______。 （6）加热发生反应的化学方程式为_______。 16. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁 实验步骤如下： a．检查装置气密性，添加试剂，并将导管末端插入D中水面以下； b．装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净； c．操作开关，将B中溶液压入C中产生沉淀； d．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （1）甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，请摘抄出相关内容：___________。 （2）仪器C的名称是___________，C中生成的离子方程式是___________。 （3）步骤b中应打开的开关是___________(填“”、“”或“”)，步骤c中应如何操作开关？___________。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （4）配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是___________。 （5）冷却，加入乙醇的目的是___________。 Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量 乙同学称取样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液。 （6）乙同学方案___________(填“正确”或“不正确”)。如填“正确”，计算铁元素的质量分数(用含有的代数式表示)。如填“不正确”，说明理由；___________。 17. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图： 已知：I.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2 II.常温下部分难溶物的溶度积常数如表： 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数(Ksp) 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___。 （2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。 a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入少量的NaOH d.加入适量的盐酸 e.洗涤 f.过滤 （3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：___。 （4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___。 （5）电解NaCl·BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。 ①石墨电极上的电极反应式为___。 ②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___。 已知部分物质的熔、沸点如表： 物质 熔点(K) 沸点(K) Be 1551 3243 Na 370 1156 18. 有机物H是合成某新型材料的重要中间体，其合成路径如下： 已知：RCHO+R＇CH2CHORCH=C(R＇)CHO。 试回答下列问题： （1）D中的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）反应⑤的反应类型为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）化合物M是的同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与碳酸氢钠反应产生气体；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）写出以、、为原料制备的合成路线流程图_________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永州一中2025年下期高三入学考试试卷 化学 温馨提示： 1.本试卷共18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上的相应位置，并按规定贴好条形码。 3.请将全部答案填写在答题卡上的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A. 由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 B. NaClO是84消毒液的主要成分，在使用84消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好 C. 钠着火时，不能用水扑灭，应该用沙土盖灭 D. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、镁通过电解熔融氯化物制取，但因为共价化合物，工业上电解熔融制取铝，A错误； B．与空气中和反应生成，增强漂白效果，B正确； C．钠着火用水会加剧反应，需用沙土盖灭，C正确； D．过氧化钠与或反应生成，可用于供氧，D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 硝基苯的结构简式： B. 四氯化碳的空间填充模型： C. 聚丙烯的链节为-CH2CH2CH2- D. 葡萄糖的实验式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基苯的结构简式为苯环通过N原子连接硝基（），题中结构简式符合硝基苯的正确结构，A正确； B．四氯化碳的空间填充模型需体现原子相对大小，Cl原子半径大于C原子，模型中Cl的球应比C大，题中模型可能存在原子大小比例错误，B错误； C．聚丙烯由丙烯（）加聚生成，链节应为，题中链节缺少甲基支链，C错误； D．葡萄糖的分子式为，实验式（最简式）为各原子最简整数比，应为，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 与反应生成和 B. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C. 钠与浓溶液反应，放出的气体中含和 D. 与足量盐酸反应要得到相同质量的，需要的质量比大 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧化钠作为强氧化剂会将SO₂氧化为硫酸钠(Na2SO4)，而非亚硫酸钠(Na2SO3)，因此产物描述错误，A错误； B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均会生成白色沉淀(CaCO3)，无法通过沉淀现象鉴别两者，B错误； C．钠与浓NH4Cl溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的氢氧化钠在与反应最终产生部分NH3，因此气体含H2和NH3，C正确； D．生成相同物质的量的CO2时，NaHCO3的摩尔质量(84g/mol)小于Na2CO3(106g/mol)，所需质量更小，D错误； 答案选C。 4. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 B. Fe在足量Cl2中燃烧生成，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 C. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 D. Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，该反应基本类型属于置换反应；但稀硝酸具有强氧化性，能够将Fe氧化为Fe3+，其本身被还原为NO，同时产生H2O，该反应不属于置换反应，A错误； B．Cl2具有强氧化性，与变价金属铁在点燃时发生化合反应，产物都是FeCl3，与反应时Cl2的量的多少无关，B错误； C．生铁含碳，Fe、C及盐酸形成许多微小的原电池，能够使反应速率加快；而纯铁相对来说，化学反应速率较慢，C错误； D．Fe3O4在通常情况下是黑色晶体，是特殊的氧化物，可以表示为FeO·Fe2O3的形式，在Fe3O4的3个Fe原子中，有1个Fe为+2价，2个Fe为+3价，因此可以说Fe3O4中，的铁显+2价，的铁显+3价，D正确； 故合理选项是D。 5. 某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B. 蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C. 蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 D. 蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，A正确； B．蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明Cl2与KI溶液发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色。在该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，所以氯气的氧化性强于碘，B正确； C．氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色，C错误； D．浓盐酸与KMnO4溶液反应产生Cl2，Cl2溶于蘸有紫色石蕊溶液中，反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是先变红后褪色，D正确； 故合理选项是C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 溶液与KSCN溶液反应： C. 与发生反应： D. 氯气“泄漏处理”中溶液的作用： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu，离子方程式为，A错误； B．Fe3+与SCN-结合生成可溶性络合物Fe(SCN)3，离子方程式为，B错误； C．HNO3具有强氧化性，会将Fe(OH)2中的Fe2+氧化为Fe3+，并生成NO等产物，离子方程式为，C错误； D．与Cl2反应时，Cl2被还原为Cl-，被氧化为，电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 7. 可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是 A. 能用于自来水的杀菌消毒 B. 在该反应中既体现氧化性又体现还原性 C. 配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大 D. 该反应每生成标准状况下，转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，能用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．中氧元素化合价升高，体现了其还原性，B错误； C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C正确； D．由化学方程式可知，，该反应每生成标准状况下，氧气的物质的量为0.1mol，则转移电子，D正确； 故选B。 8. 实验室模拟侯氏制碱法制取，下列说法错误的是 提示：将浓氨水滴入盛有生石灰中广口瓶中可制备，且极易溶于水 A. X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢 B. 装置中使用“多孔球泡”可增大的吸收速率 C. 实验时，向饱和NaCl溶液中先通入，再通入足量 D. 利用锥形瓶中所得物质制备固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程 【答案】C 【解析】 【分析】将浓氨水滴入盛有生石灰的广口瓶中制取NH3；碳酸钙与盐酸反应制取CO2，CO2中混有HCl和H2O(g)，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl；向饱和NaCl溶液中先通入NH3、后通入CO2充分反应析出NaHCO3（锥形瓶中发生的反应为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl），NaHCO3受热分解制得Na2CO3。 【详解】A．实验室用盐酸和石灰石制备CO2时，CO2中会混有HCl杂质。饱和碳酸氢钠溶液可与HCl反应生成CO2（），且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，故X溶液为饱和碳酸氢钠溶液用于吸收HCl，A正确； B．多孔球泡能增大NH3与饱和NaCl溶液的接触面积，从而加快NH3的吸收速率，B正确； C．CO2在水中溶解度较小，若先通入CO2，溶液中CO2浓度低；先通入NH3使饱和NaCl溶液呈碱性，可显著增大CO2的溶解度（碱性条件下CO2与OH-反应生成HCO），故应先通NH3再通CO2，C错误； D．锥形瓶中生成的NaHCO3以沉淀形式存在，需过滤分离，洗涤除去表面杂质，干燥后焙烧（）得到Na2CO3，D正确； 故选C。 9. BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是 A. BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B. 1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol C. BrCl可与Cl2反应得到Br2 D. BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．BrCl＋H2O ＝HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误； B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol，故B正确； C．Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误； D．BrCl中Br为+1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。 综上所述，答案为B。 10. 双环戊二烯解聚成环戊二烯反应如下，下列说法错误的是 A. 可用红外光谱或质谱鉴别双环戊二烯与环戊二烯 B. 环戊二烯的二氯代物有10 种(不考虑立体异构) C. 双环戊二烯中有4个手性碳原子 D. 环戊二烯和双环戊二烯分别与Br2进行1：1加成的产物均有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A．环戊二烯和双环戊二烯的相对分子质量不同，故可以用质谱图鉴别；两者的化学键不同，故可以用红外光谱鉴别，故A正确； B．采用定一移一的原则，环戊二烯的二氯代物有 ， ， ，一共7种，故B错误； C．根据手性碳的定义，则双环戊二烯中 ，标有“*”的碳为手性碳，一共有4个手性碳，故C正确； D．双环戊二烯分别与Br2进行1：1加成的产物有两种，环戊二烯与Br2进行1：1可以发生1，2加成和1，4-加成，故加成的产物也有两种，故D正确； 故选B。 11. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B. 原固体中 C. V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，首先是Na2CO3与盐酸发生反应，反应分步进行。在盐酸体积为0-20 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。在加入盐酸的体积为20-80 mL时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据化学反应方程式可知：Na2CO3两步反应消耗HCl物质的量相等，消耗盐酸的体积也相同，都是20 mL。NaHCO3反应消耗HCl的体积为V(HCl)=(80-20-20)mL=40 mL。在滴加盐酸体积是80 mL，二者恰好反应，溶液为NaCl溶液。此时产生CO2的体积是2688 mL，然后根据问题分析解答。 【详解】A．反应产生CO2阶段消耗盐酸体积为V(HCl)=80 mL-20 mL=60 mL，产生CO2体积在标准状况下为2688 mL，其物质的量n(CO2)==0.12 mol。由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n(HCl)=n(CO2)=0.12 mol，则盐酸浓度c(HCl)==2 mol/L，A正确； B．在滴加盐酸体积为0~20 mL盐酸用于发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该步消耗盐酸的物质的量n(HCl)=2 mol/L×0.02 L=0.04 mol，故n(Na2CO3)=0.04 mol。根据C元素守恒可知原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量的和n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.12 mol，则原溶液中n(NaHCO3)=0.12 mol-0.04 mol=0.08 mol，故n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.08 mol：0.04 mol=2：1，B错误； C．根据上述分析可知：在加入盐酸体积为20 mL时，Na2CO3恰好全部转化为NaHCO3，此时所得溶液中含碳元素的溶质仅为NaHCO3，C正确； D．在滴加盐酸体积为0~20 mL，仅发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该反应的离子方程式为：，无CO2生成，D正确； 故合理选项是B。 12. 已知在为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A. 向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节为4~5 B. 向溶液中通入使沉淀 C. 向溶液中通入，再通入，调节为4~5 D. 加入纯Cu将还原为Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，可将氧化为；再加入纯净的粉末调节为4~5，可转化为而除去，A正确； B．在酸性溶液中与不反应，而与反应生成沉淀，B错误； C．通入氨气，会引入杂质离子，C错误； D．由金属的活动性知，铜不能置换出铁，D错误； 故选A。 13. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D. [Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半满状态，电子的能量低，失电子困难，所以Fe的第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)，A正确； B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确； C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确； D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H键的排斥作用减小，所以键角比H2O分子中H-O-H的键角大，D不正确； 故选D。 14. 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比 A. 2：4：7 B. 2：4：5 C. 2：4：3 D. 3：5：8 【答案】A 【解析】 【分析】涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n(HNO3)==mol，n(H2O)==mol，根据方程式结合质量守恒计算。 【详解】涉及的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2H2+O2=2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，得到浓度为70%的硝酸溶液，设硝酸为70g，则水为30g，则有n(HNO3)==mol，n(H2O)==mol，则： 所以n(NO)=mol， n(H2)=n(H2O)=mol+mol=mol， n2(O2)= mol n(O2)= n1(O2)+ n2(O2)=mol+×mol=mol， 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2     1 n(CO2)  mol n(CO2)= 2n(O2)=2×mol=mol， 则n(NO):n(H2):n(CO2)=mol：mol：mol=2:4:7，故答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组通过实验探究和的性质。 实验一：探究和的溶解性和水溶液的酸碱性。 步骤 实验操作 观察到的实验现象 ① 在2支试管里分别加入1g和1g，各加入10mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体 ② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色 ③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡 根据上述实验现象，回答下列问题： （1）常温下，的溶解度_______(填“大于”“小于”或“等于”)的溶解度。 （2）下列推断正确的是_______(填字母)。 A. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C. 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D. 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 （3）溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为_______。 实验二：探究和的热稳定性。 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊 根据上述实验现象，回答下列问题： （4）加热时，装置C中产生气泡的原因是_______。 （5）实验结论是_______。 （6）加热发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）小于 （2）B （3） （4）加热时排出了部分装置内的空气 （5）的热稳定性比强 （6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据步骤①，常温下，的溶解度小于的溶解度； 【小问2详解】 根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B项正确； 【小问3详解】 溶液和少量盐酸反应生成，离子方程式为； 【小问4详解】 根据“断断续续产生气泡”可知，气流成分是装置内的空气，加热时排出了部分装置内的空气； 【小问5详解】 根据加热时的实验现象可知受热分解，且生成和水蒸气，而受热不分解，由此可判断的热稳定性比强； 【小问6详解】 受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 16. 乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁 实验步骤如下： a．检查装置气密性，添加试剂，并将导管末端插入D中水面以下； b．装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净； c．操作开关，将B中溶液压入C中产生沉淀； d．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 （1）甲同学查阅资料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，请摘抄出相关内容：___________。 （2）仪器C的名称是___________，C中生成的离子方程式是___________。 （3）步骤b中应打开的开关是___________(填“”、“”或“”)，步骤c中应如何操作开关？___________。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （4）配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是___________。 （5）冷却，加入乙醇的目的是___________。 Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量 乙同学称取样品溶于水，用的酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液。 （6）乙同学方案___________(填“正确”或“不正确”)。如填“正确”，计算铁元素的质量分数(用含有的代数式表示)。如填“不正确”，说明理由；___________。 【答案】（1）避免Fe(Ⅱ)被氧化相关内容为：将导管末端插入D中水面以下；将整个装置内的空气排净 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. （3） ①. 、 ②. 关闭、，一段时间后打开 （4）防止被氧化 （5）加入乙醇可让乳酸亚铁析出更多，提高产量 （6） ①. 不正确 ②. 根据，乳酸亚铁晶体中铁元素的含量=，乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使铁元素的质量分数偏高 【解析】 【分析】制备碳酸亚铁过程中，亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，与硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，生成氢气使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，C装置中和发生反应：，装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将氧化。 【小问1详解】 避免Fe(Ⅱ)被氧化相关内容为：将导管末端插入D中水面以下；将整个装置内的空气排净； 【小问2详解】 如图，仪器C的名称是三颈烧瓶；C中生成的离子方程式是：； 【小问3详解】 步骤b要利用生成的氢气排尽装置内空气，故应打开使B中反应开始，打开使生成的氢气充满装置，挤走空气；步骤c要使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，故应关闭、，一段时间后打开； 【小问4详解】 容易被氧化为，加入铁粉可将还原为，离子方程式为：，故加入铁粉可防止被氧化； 【小问5详解】 乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇，故加入乙醇可让乳酸亚铁析出更多，提高产量； 【小问6详解】 乙同学的方案不正确；根据，乳酸亚铁晶体中铁元素的含量=，乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使铁元素的质量分数偏高。 17. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图： 已知：I.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2 II.常温下部分难溶物的溶度积常数如表： 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 溶度积常数(Ksp) 2.2×10-20 4.0×10-38 2.1×10-13 （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___。 （2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。 a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入少量的NaOH d.加入适量的盐酸 e.洗涤 f.过滤 （3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：___。 （4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___。 （5）电解NaCl·BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。 ①石墨电极上的电极反应式为___。 ②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___。 已知部分物质的熔、沸点如表： 物质 熔点(K) 沸点(K) Be 1551 3243 Na 370 1156 【答案】（1） ①. Na2BeO2、Na2SiO3 ②. BeO+4H+=Be2++2H2O （2）afed （3）MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O （4） ①. Fe3+ ②. 4 （5） ①. BeCl2+2e-=Be+2Cl- ②. 可以控制温度1156~3243K之间冷却 【解析】 【分析】BeO与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2，SiO2和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，铍铜元件用过量氢氧化钠溶液浸取、过滤，滤液A中含有Na2BeO2、Na2SiO3；滤渣B中含有CuS和少量FeS，酸性条件下，用MnO2将CuS、FeS中的硫元素氧化为硫单质，过滤，滤液中加入过量氨水生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀；滤液A中加入过量的盐酸生成硅酸沉淀和BeCl2溶液，过滤，滤液C中加入氨水生成Be(OH)2沉淀，过滤、洗涤，沉淀中加盐酸得到BeCl2溶液。 【小问1详解】 根据以上分析，滤液A的主要成分除NaOH外，还有Na2BeO2、Na2SiO3，反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应生成BeCl2、NaCl、H2O，离子方程式是BeO+4H+=Be2++2H2O； 【小问2详解】 滤液C中加入氨水生成Be(OH)2沉淀，过滤、洗涤，沉淀中加盐酸得到BeCl2溶液，所以最合理的实验步骤顺序为afed； 【小问3详解】 酸性条件下，MnO2将CuS氧化为S单质，MnO2被还原为硫酸锰，发生反应的化学方程式是MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O； 【小问4详解】 滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，Cu2+开始沉淀时c(OH-)= ，Fe3+开始沉淀时c(OH-)=，Mn2+开始沉淀时c(OH-)=，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是Fe3+，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于4。 【小问5详解】 ①根据图示，石墨电极生成Be，电极反应式为BeCl2+2e-=Be+2Cl-； ②根据Be、Na的沸点，可以控制温度1156~3243K之间冷却，可以除去Be中少量Na。 18. 有机物H是合成某新型材料的重要中间体，其合成路径如下： 已知：RCHO+R＇CH2CHORCH=C(R＇)CHO。 试回答下列问题： （1）D中的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）反应⑤的反应类型为___________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）化合物M是的同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与碳酸氢钠反应产生气体；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）写出以、、为原料制备的合成路线流程图_________(其他试剂任选)。 【答案】（1）醛基、碳碳双键 （2） （3）取代反应 （4）++CH3COOH （5） ①. 5 ②. （6） 【解析】 【分析】B经氧化后生成在氢氧化钠溶液和加热条件下生成D，根据D的结构简式并结合题中所给已知反应，推测C中有两个醛基，其结构简式为；D经过还原反应转化为E，醛基被还原成羟基；E转化为F，对比结构可知发生了取代反应；对比F和G结构，F转化为G发生了取代反应；最后G在碱性条件下生成H； 【小问1详解】 根据D的结构可知，官能团名称为醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 根据分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 ⑤的反应类型为取代反应，对比E和F结构可知，另一产物为； 【小问4详解】 反应⑥为取代反应，化学方程式为++CH3COOH； 【小问5详解】 根据题目信息可知，化合物M中含醛基和羧基，且剩余3个碳原子，设羧基为X，醛基为Y，且Y可分别连接在位置，则同分异构体可以表示为共5种；其中核磁共振氢谱有3种峰，且峰面积之比为的结构简式为 。 【小问6详解】 和发生题目中①的反应生成，再发生④的还原反应生成，再发生题目中⑤的反应生成目标产物，具体合成路线是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $