4.1原子结构与元素周期表同步练习2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 同步练习 一、单选题 1．下列物质互为同位素的一组是 A．和 B．和 C．和 D．和 2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是 A．和的质子数均为2 B．和的原子结构示意图均可表示为 C．和分别形成单质的物理和化学性质均一样 D．和是He的两种核素，互为同位素 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。W与Y最外层电子数相同，Z最外层电子数与W的核外电子数相等。下列说法正确的是 A．Y单质与X的氢化物可能发生置换反应 B．原子半径一定为： C．最高价含氧酸的酸性： D．W的氢化物不可能存在非极性共价键 4．下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物     ②NaOH、、HCl、ICl均为化合物 ③明矾、烧碱、盐酸、硫酸均为强电解质     ④、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④ 5．我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是 ①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成 ②提出原子学说——为近代化学发展奠定基础 ③首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素 ④发现元素周期律——把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系 A．①② B．③④ C．①③ D．②③ 6．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最少能多10个，则此电子层是 A．K层 B．M层 C．L层 D．N层 7．我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为。下列叙述正确的是 A．和的物理性质完全相同 B．上述熔合反应为氧化还原反应 C．上述熔合反应中a=203、b=101 D．核内中子数和质子数之差为47 8．下列元素中，属于第三周期的是 A．氢 B．碳 C．氧 D．硫 9．下列各组物质分类正确的是 A．纯净物：CaO、烧碱、食用加碘盐 B．同素异形体：金刚石、石墨、炭黑 C．酸性气体：、CO、 D．钾盐：KOH、、 10．2023年10月4日，化学家芒吉·G．巴文迪、化学家路易斯·E．布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于。碳量子点通常是由多个无定型和晶态(C60)的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如羟基(-OH)等。下列说法正确的是 A．碳量子点和氯化钠溶液的本质区别是丁达尔效应 B．碳量子点与石墨属于同素异形体 C．碳量子点直径比分子大 D．碳量子点属于胶体 11．下列说法正确的是 A．同素异形体间的转化为物理变化 B．分子中原子种类相同的物质互为同素异形体 C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 D．单质硫有等，它们都是硫的同素异形体 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的原子序数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯元素的原子质量为35.45 D．X元素与氧元素的化学性质相似 二、非选择题 13．硅在无机非金属材料中扮演着主要角色。回答下列问题： (1)写出硅在元素周期表中的位置 。 (2)古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)，则x= 。 (3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程如图所示： ①电弧炉中发生反应的化学方程式为 。 ②与水反应生成两种酸，其反应化学方程式为 。 ③分离出后的残余物中含有铁元素，为了测定残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成，再用酸性溶液与其反应，反应的离子方程式为 ，某同学称取1.000g残余物，经预处理后配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用酸性溶液与其反应，溶液恰好褪色时，消耗酸性溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是 。 14．几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： (1)⑧的单质的结构式为 ；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为 。 (3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为 ，该产物中化学键类型有(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”) 。 (4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是 。 (5)元素⑦与⑧非金属性更强的是 (填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同) 。 A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定 B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质 C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低 (6)④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是 。 A．  B．    C． 15．I．某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)实验室若选固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的，则选用的发生装置为 (填“A”或“B”)。 (3)装置C的主要作用为 ；装置D是用于干燥，故装置D中的试剂为 (填化学式)。 (4)用装置E收集，进气口为 (填“b”或“c”)。 (5)工业上一般将通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验。 已知：温度较高时，。发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是 。 II．研究性学习小组设计了如下所示实验，来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溶液、饱和溶液、冷水的棉球，烧杯中盛有溶液。实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对棉球进行加热。 请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题： 颜色状态 蒸气颜色 在水中的溶解度 水溶液的颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 黄绿色气体 / 随相对分子质量的增加，在水中的溶解度逐渐减少 淡黄绿色 -101 -34.6 深红棕色液体 红棕色 橙色 -7.2 58.78 紫黑色固体 紫色 黄褐色 113.5 184.4 (6)棉球A的现象： 。 (7)棉球B上可能发生反应的离子方程式： 、 。 (8)该实验是否可以说明氧化性，并说明你的理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A C C B C D B C 题号 11 12 答案 D C 13．(1)第三周期第ⅣA族 (2)6 (3) 2C + SiO22CO↑+Si SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl MnO+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2.8% 14．(1) Br－Br Cl->K+ (2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3) 离子键、非极性键 (4)第三周期IA族 (5) Cl AB (6)B 15．(1)(U形)干燥管 (2)B (3) 除去氯气中的氯化氢 无水CaCl2 (4)c (5)Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低 (6)白色逐渐变为橙色直至红棕色，加热后冒出红棕色气体 (7) (8)不能证明的氧化性强弱 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$