单元检测(十五) 化学实验综合-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

·化学· 在碱的催化下反应生成F (1)根据题目所给结构简式，可得A的分子式 为C&H:FBrO2。由以上分析可得X的结构简 式为CH2一CHCH2I,名称为3-碘-1-丙烯 (3一碘丙烯)。 (2)根据B、C的结构简式，条件为CH3I和有机 强碱，发生取代反应，故反应的方程式 为F COOCH+CH,I- 机强碱 Br COOCH,+HI Br (3)由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇 羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反 2024一2025学年度单元过关检 一、选择题 1.D【解析】高锰酸钾县有强氧化性，能和乙醇反 应，不能将盛有KMnO,与乙醇的试剂瓶保存于 同一个药品橱中，A错误：Na2S溶液水解显碱 性，配制NazS溶液时加入少量氢氧化钠防止水 解，B错误；纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反 应，不能保存在玻璃塞的玻璃试剂瓶中，C错误； 白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中， 用广口试剂瓶贮存，D正确。 2.A【解析】测定分子的空间结构最普遍的方法 是X射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定 品体的晶胞参数，从而确定分子的结构，A正确； 用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数， B错误：海水中没有碘单质，所以不能用淀粉溶 液检验海水中的碘元素，C错误：高锰酸钾可氧 化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸 钾溶液，D错误。 3.A【解析】铁能被磁铁吸起，铝不能被磁铁吸 起，用磁铁把铁粉吸走，则剩余的物质就是铝粉， A正确：A1(OH)3不溶于氨水，故向含少量 A1+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Fe+、A3+ 均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，B 错误；蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇 的沸点为78.3℃，苯的沸点为80.1℃，乙醇和 苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，C错误：碘 单质不易溶于水，易溶于有机溶液，用萃取浓缩、 1 参考答案及解析 应生成E。 (4)手性碳原子所连接的四个原子或原子团均不 相同，则手性碳原子个数为2：F分子式是 C1HOF,其同分异构体满足条件：①苯环上有两 个取代基，F原子直接与苯环相连：②可以水解，产 物之一为CH=C-COOH,则F为酯，含有酯基， 该取代基可能是CH=CCOOCH CH2一、 CH(CH)OOCC三CH,共两种结构，该取代 基与F原子在苯环上的位置有邻、间、对3种， 因此符合要求的同分异构体数目为2×3=6： 其中含有甲基，且核磁共振氢谱图中吸收峰最 少，则对称性最高，故其结构 为F〈-CH-OOCC=CH· CH, 则（十五）化学·化学实验综合 然后蒸馏提纯，D错误 4.C【解析】①灼烧千海带需用坩埚而不是蒸发 皿，A错误：实验结束后烧瓶中的残留物还含有 浓硫酸，因此检验钢与浓硫酸反应的氧化产物 时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液 体飞溅，B错误：③用CCL萃取碘水中的碘单 质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活寒放 气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C正确：④ 配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是 摇动容量瓶，D错误。 5.D【解析】SO2为酸性氧化物可与碱石灰反应， A正确：氯化铁在溶液中存在水解平衡：Fe3+十 3H2O=Fe(OH)3+3H,加入MgO和H+ 反应，水解平衡右移，使FCl完全转化为 F(OH)3沉淀，经过滤可除去，B正确：丁醇沸 点与乙醚和差校大，故可用蒸馏法除去乙融，C 正确；NaCl溶解度受温度影响较小而KNO:溶 解度受温度影响较大，用重结晶的方法可除去杂 质NaCl,D错误. 6.C【解析】混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓 缓加入到乙醇中，①操作错误，A错误：收集乙酸 乙酯时导管不能伸入到溶液液面以下，②操作错 误，B错误；分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先 将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操 作正确，C正确：提纯乙酸乙酯时温度计水银球 部位在支管口处，④操作错误，D错误。 1A 衡水真题密卷 7.C【解析】乙醇与水互溶，不能通过分液分离， A不符合题意：铜和浓硫酸反应需要加热，B不 符合题意；B2(g)通入水中，得到橙黄色溶液， NO2(g)通入水中得到无色溶液，用水可以鉴别 Br(g)和NO2(g),C符合题意：在铁上镀钢，镀 层金属铜作阳极，镀件铁作阴极，故铁作阴极连 接电源负极，D不符合题意。 8.C【解析】因为I过量，加入AgNO3溶液后有 黄色沉淀产生不能证明F3+与I厂发生可逆反 应，C特合题意。 9.C【解析】常温下，漂白粉或KCIO3与浓盐酸 发生氧化还原反应生成氯气，A正确：B装置生 成氯气，通过A洗气除去氯气中混有的氯化氢， 进入C中氧化K:MnO,制备KMnO,装置D 用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故装 置连接顺序是c→b→a→e→d→f,B正确：因氯 气会与氢氧化钾反应，故装置C中每生成1mol KMnO,消耗Cl2物质的量大于0.5mol,C错 误：若去掉装置A,挥发的氯化氨与氢氧化钾中 和，导致溶液碱性减弱，生成MO2,会导致 KMnO4产率降低，D正确. 10.B【解析】向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气 体，生成的沉淀是硫酸钙，二者发生了氧化还 原反应，则不能证明酸性：H2SO3>HClO,A 错误：水分子是极性分子，而碘和四氯化碳的分 子都属于非极性分子，根据相似相溶原理，所以 碘易溶于四氯化碳，B正确：电石的主要成分是 碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气 体除乙炔外，还产生PH和HS等气体，HS也 可使高锰酸钾溶液褪色，C错误：常温下，用DH 计分别测定1mol·L和0.1mol·L1的醋 酸铵溶液的PH,pH都等于7，说明醋酸根离子 和铵根离子的水解程度相同，无法证明醋酸铵 溶液中水的电离程度与其浓度无关，D错误。 11.C【解析】实验②是在实验①的溶液中加入催 化剂FCl,与实验①做对比实验，可探究 FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，A正确： 实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高 和降低温度，可探究温度对HzO2分解速率的 影响，B正确；HO2的分子结构为 ,分子结构不对称，为极性分子，C 错误；H2O2为极性分子，水也为极性分子， H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是 H2O2与HO分子之间能形成氢键，D正确。 1A 2 单元过关检测 12.A【解析】Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加 热，装置】中无加热装置，所以X不可能为Cu, X可以为Na:SO3等，A错误：装置Ⅱ中用“多 孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速 率，B正确：SO2是有毒气体，不能随意排入大 气，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应 的性质除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾 气，C正确；用装置Ⅱ反应后的溶液为MnSO, 制备MnSO,·H2O,通过蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤及干燥可得到，D正确。 13.D【解析】实验开始时应先由装置A的b口 通入冷凝水，再加热装置C,提高原料利用率， A正确；装置B为分水器，可不断分离出产生的 水，使反应向正向移动，提高产率，B正确：当B 中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生 成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C 正确：提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液 洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D 错误。 14.D【解析】浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需 要加热，A错误：鲜花花瓣中有水分，CL和水 反应生成HCIO,具有漂白性，a处花瓣褪色，不 能说明Cl2具有漂白性，B错误；加热b处，可 见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；d 处玻璃管膨大起缓冲、防止液体冲出的作用，D 正确。 二、非选择题 15.(1)恒压滴液漏斗 (2)立即用大量水冲洗至少15分钟以稀释碱液 (3)2Cu2++S02+2I+2H20-2Cul￥+ SO+4H+ (4)过滤速率快，产品易干燥 (5)①无色溶液中存在平衡：厂+Cul [Cl],加水，平衡向逆反应方向移动，生成 难溶的Cul 22CuI+2NaOH-Cu2 O-2NaI+H2O 【解析】在装置A中75%的H,SO,与NazSOg 发生复分解反应制取SO2气体，在装置B中， SO2、CuSO4、KI发生氧化还原反应制取Cul, 反应方程式为2Cu2++S02+2I+2H20 2Cul↓+SO+4H;装置C中NaOH溶液 可以吸收多余SO2,防止大气污染。在测定 Cul纯度时，先使一定质量的Cul与NaOH溶 液混合，发生反应：2CuI+2NaOH=CuO十 2Nl十H2O,除去沉淀，向滤液中加入足量的 ·化学· 酸化的双氧水，使NaI转化为I2,滴几滴淀粉溶 液作指示剂，然后用标准NazS2O3溶液滴定， 根据反应消耗标准溶液的体积计算12的含量， 进而可得Cu1的质量及质量分数。 (1)根据图示可知仪器D的名称是恒压滴液 漏斗。 (2)NaOH有一定腐蚀性，在向装置C的烧杯 中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮 肤上，处理的方法是立即用大量水冲洗至少15 分钟以稀释碱液。 (3)在装置B中SO2、CuSO,、KI发生氧化还原 反应制取Cl,根据电子守恒、电荷守恒、原子 守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子 方程式为：2Cu2++S02+2I+2H2O一 2Cul￥+SO+4H+。 (4)图中装置有抽气系，可以降低布氏漏斗下部 的气体压强，布氏漏斗上部气体压强为大气压 强，由于上部压强大于下部气体压强，混合物质 中的液体在重力及上下气体压强作用下可以迅 速过滤，分离得到Cl固体，则该装置的优点是 过滤速率快，严品易干燥 (5)①在实脸I的无色溶液中存在平衡：I厂十 Cl一[Cul],加水，化学平衡向逆反应方 向移动，反应转化成更多的Cu,因而会看到有 难溶于水的白色沉淀析出】 ②在实验Ⅱ中，Cul与NaOH溶液反应产生 CuO、NaI、H2O,该反应的化学方程式为2CuI +2NaOH-Cu2O++2NaI+H2O. 16.(1)dabf (2)76(m2-m） 9(ma一m1） (3)固体由白色变为蓝色试纸由蓝色变为 红色 (4)BaSO,、BaSO:否铁元素的化合价升 高，则必有硫元素的化合价降低，根据原子守恒 和得失电子守恒可知，只有一部分硫元素的化 合价降低，则进入D中的气体为SO3和SO (5)FeS04·4H2O 【解析】测定绿矾晶体中结晶水含量时，采用热 分解法，由于Fe+具有还原性，易被空气中的 氧气氧化，所以加热前，需要排尽装置内的空 气，冷却过程中，需要防止空气进入硬质玻璃 管，以防再次被氧化。加热分解时，需拉制加热 温度，既保证结晶水全部失去，又保证FSO, 不发生分解。 2 参考答案及解析 (1)测定晶体中结晶水含量时，需先排尽装置内 的空气，再加热，依据固体颜色改变确定结晶水 全部失去后，停止加热、冷却称量，则实验操作 步骤正确排序为d→a→b→+f→c→e。 (2)根据实脸记录，绿矾晶体的质量为(m2 m1)g,结晶水的质量为(2一ma)g,硫酸亚铁 的质量为(m3一m1)g,则绿矾化学式中结晶水 76(m2一m3） 数目x=9(m,-m) (3)在实睑过程中，无水硫酸铜吸收水，生成硫 酸钢晶体，观察到B中的现象：固体由白色变为 蓝色：SO2、S02都是酸性气体，能使石蕊变红， 则C中试纸的颜色变化：试纸由蓝色变为 红色。 (4)SO3、SO2都能与Ba(OH)2反应，则D中有 白色沉淀生成，该沉淀的化学式为B阳SO,、 BaSO3。绿矾的分解反应为2FcSO,·7H2O △Fe0,十s03↑+S02↑+14H,0↑，只有 一部分硫元素的化合价降低，则进入D中的气 体为S03和SO2. (5)n(FeS0·7H2O)= 8.34g 278g·molF= 0.03 mol,m(FeSO)=0.03 molX152 g.mol-1= 4.56g,则在100℃时，FeSO4·7H2O只失去 事分结品水，此时M的摩你质量为品 224g·moll,设化学式为FeSO4·xH2O,则 152+18x=224,x=4,M的化学式为 FeS04·4H2O. 17.(1)及时分离生成的水，促进平衡正向进行停 止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石 (2)水浴 (3)洗掉碳酸氢钠 (4)干燥温度计水银球的位置、冷凝水的方向 (5)32% 【解析】(1)依据先加入密度小的再加入密度大 的液体原理，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫 酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙 醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发：向三 颈烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、加 入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯 化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时 分离生成的水，促进平衡正向进行，实验过程中 发现忘记加沸石，应该停止加热，待冷却至室温 后，再往装置内加入沸石。 1A 衡水真题密卷 (2)加热至70℃左右保持恒温半小时，应该采 用水浴加热方式。 (3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸 氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠 溶液要除去，所以要用水洗。 (4)在精制产品时，加入无水MgSO,硫酸镁能 吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应 与蒸馏烧瓶的支管口处相平齐，为有较好的冷 却效采，冷凝水应采用逆流的方法，所以装置中 两处错误为温度计水银球的位置，冷疑水的 方向。 (5)20mL2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量为 20×1.219 180 mol≈0.135mol,20mL无水乙醇的 物质的量为20×0.789 46 mol≈0.343mol,根据方 OH CH CHCHCOOH 浓硫酸 程式 +CH CH,OH △ OH CH.CH.CHCOOCH.CH +H,0 可知，乙醇过量，所以理论上产生2-羟基-4一苯 基丁酸乙酯的质量为0.135mol×208g·mol- =28.08g,所以产率= 实际产量 理论产量X100% 9.0g×100%≈32%. 28.08g 18.(1)MgN2+6HO=3Mg(OHD2￥+2NH3↑ 饱和食盐水可减缓生成氨的速率 (2)分液漏斗活塞沉淀恰好完全溶解时 (3)HCHO 4Ag (NHs)2OH 1水浴加热 (NH,)2 CO+6NH+4Ag+2H2O (4)打开K2,缓慢推动滑动隔板，将气体全部 推出，再关闭K2减小气体的流动速率，使空 气中的甲醛气体被完全吸收0.0375 【解析】在仪器A中MgN2与H2O反应产生 Mg(OH),和NH3,NH3通入到AgNO3溶液 中首先反应产生AgOH白色沉淀，后当氨气过 量时，反应产生Ag(NH),OH,然后向溶液中 通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质 Ag和CO2气体，产生的Ag与加入的Fe+定 1A ·2 单元过关检测 量反应生成Fe2+,Fe+与菲洛嗪形成有色物 质，在562nm处测定吸光度，测得生成 Fe2+1.12mg,据此结合反应过程中电子守恒， 可计算室内空气中甲醛含量。 (1)MgN2与水发生盐的双水解反应产生 Mg(OH)g和NH3,反应方程式为Mg3N2+ 6H2O一3Mg(OH)2↓十2NH3↑：用饱和食 盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可 减缓生成氨气的速率。 (2)银氨溶液的制备：关闭K1、K2,打开K3,打 开分液漏斗的活塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆 底烧瓶中，首先发生反应：Ag十NH3十H2O 一=AgOH十NH,后又发生反应：AgOH十 2NH·H2O一[Ag(NH)2]++OH+ 2H2O,当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解 时，就得到了银氨溶液，此时关闭K:和分液漏 斗旋塞。 (3)甲醛的结构简式为H一C一H,甲醛和银氨 溶液反应方程式为HCHO十4Ag(NH)2OH *ě(NH),CO,十4Ag￥+6NH+2H,0: (4)①用热水浴加热B,打开K1,将滑动隔板慢 慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关 闭K:后续操作是打开K2,缓慢推动滑动隔 板，将气体全部推出，再关闭K2;再重复上述操 作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速 率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。 ②甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还 原性，被Fe+氧化，结合甲醛被氧化为CO2,氢 氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合 价由0价变化为十4价，银化合价由+1价变化 为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还 原为亚铁离子，生成亚铁离子1,12mg,物质的 a0-员-62D5-2x10m 根据氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲醛 物质的量为x,则4x=2×105mol×1,x= 5×106mol,因此实验进行了4次操作，所以 测得1L空气中甲醛的含量为1,25× 10‘mol,空气中甲醛的含量为1.25× 106mol·L-1×30g·mol1×1000mg·g1= 0.0375mg·L1。2024一2025学年度单元过关检测（十五） 化学·化学实验综合 (考拔时间75分钟，总分100分》 可能月到的相对原子覆量：什一1C—1?0一16S一32F一56 一、选择题：本题共14小愿，每小愿3分共42分。在每小盟给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号123456789101121314 答案 1,下列有关化学药品的配刚和保存的说法正魔的是 A.将经有KMO,与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品同中 R配利Na,S溶液时加人少量HS防止水解 C纯碱溶液保存在玻璃塞的废病试刺瓶中 山白降浸泡在冷水中，用广口试剂存 2.下列有关实验方法正确的是 A用X射线衍射实验可获得青营素分子的结构 我用广泛pH试纸测得酯酸溶液的H为2.1 C用淀前溶液检验海水中的向元素 D.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液 3,下列操作或试剂选择正确的是 A铁粉中混有少量织粉：用磁铁吸引分离 且用过量氨水意去F溶液中的少量A” C,用蒸显的方法分离乙醇和素的混合将 D可用瑟发结晶的方法从碘水中提取确单质 4.下列实验操作规范的是 A的烧干海带 A②检验与末疏截反应的氧化产物 C用Q1萃取碘水中的碘，振满，放气 D④配制溶液定容后摆匀 单元过关检测《十五】化拿第1页（共8页） 衡水真 元，下列物质分离摄纯方案，错促的是 班圾 选项 折号内为录质 试隔和方送 原理 A 甲烷50，) 碱有灰，洗气 5头为根性氧化物 蛙名 B MC1箱液FC】 氧化核过德 调节消线的H.根F转化为F(OH),沉淀 丁萨（乙感） 高增 T醇与乙辞的佛点额差校大 得分 D KNO,ONaCD 重结善 N在水中的溶解度受温度影有粒大 ,实验经制备和纯化乙酸乙店，下列操作正骑的是 2 A.①混合乙醇和浓硫酸 B②收第乙酸乙隋 仁团分离乙酸乙酯和您和碳酸的溶液 D④是纯乙酸乙面 ?,利用下列装置和试剂进行实龄，设计合里且能达到实验日的的是 NOgBr A.分离乙醇和水用片与豫硫酸制取C,别(》和NO,》D使片上 且，某同学武险证F+和T在水溶液中发生可逆反应2F心”+2T一2F++l。设计了 下列实险端作，并给出了预测观象，其中不经要的实静操作是（不考虑水中溶解的少量 氧气的影响) 实童授作 预利现象 在mLLl·上，K灯第液中滴加儿滴Q1m·1 密液碳色发生变化 F,靠流素第，将剂液分为三等卧 靠流变蓝色 C非第二解溶液中裤面儿裤A,箱液，表高 有黄色视校产生 D在%三龄帝情中摘加几儿裤KN溶液，解海 韩液变红色 蹈密在 单元过关检测〔十五)化学第2页（共8页} IA 9.KMnO,是一种常用的氧化剂，某实验小组利用口氧化K:MnO,解备KMO.装置如 图所示（夹持装量略》。 O,溶清 AKINI N滩溶液 B D 已知：K,MmO,在浓强就溶液中可稳定存在，戴性减弱时易爱生反应：3MO十2HO 一2M0,+Mn(O:，十4O. 下列说法错误的是 ) A.试剂X可以是藤白粉或KCO 我装置连接顺序是e+小+( C装置C中每生成1 ol KMno,消耗Q.5alC D.若去辣装置A,会导致KMO,产率蜂低 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结地 A利C(CO:剂液中通人S0气体 有沉淀生成 正研酸性：Hs0,>HC0 5mL水中加人1 mt.CCl据高静置 上县天色，下层禁色 竖明相以相得 实着家将物和食盐水滴在电石上，使生武 溜领裙色 证明有乙族生成 的气体酒人高锰酸即溶液 席夏下，用H计公调定1m·L1和 正男醒酸技落液中水的 D H都等于？ 0.1ml·L一名醋箱统湘流的pH 电离轻度与其浓度无关 11.探究影响HO分解速率的影有因素，实数方案如图所示， 水当 热水 下列说法错误的是 A对比①四，可银究下CL容被对HO分解速率的影有 B对比④，可探究湿度对HO分解速半的影响 CH,O是直线形的非极生分子 D.HO:易帝干木，主要是由于月O与HO分子之闻能形成氢藏 IA 单元过关检测（十五】化学第3页{共8西） 衡水真 12.M0.·HO是一种易溶于水的微红色到方品体，某同学设计如图所示装置（凳持装 置已省略)斜备位酸性。下列说法情误的是 官纯能一 西品X 2 H 多孔球道1 A装置I烧室中放人的哥品X可以为C知 且装置中用多孔球泡可增大O:的吸收建率 C,装置Ⅲ烧杯中溶液为NOH溶液 D用装置Ⅱ反应后的溶被剂备M5,·HO雷经历恶发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤 干燥等过图 13.乙酸正丁仙是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇，浓硫整加人圆底绕瓶中，如热 条件下制备乙酸正丁脑的装置（世热和夹持装置已省略）和有关信息如下， 分术 物质 乙酸 正T琴 乙酸正丁酯 缩点/ 1长香 一想5 -785 牌点/ 117.9 17 12%.0 密度/(g·m》 1.1 09 a8期 下列说法带误的是 A.实验开始时应先由装置A的b口港人冷餐水，再如热禁置C 且装置B的作用是不新分离出产生的水，使反复向正向移动，提高产率 C,当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热 口提纯乙酸正丁酯可采取水法、氢氧化钠溶液洗，无水氧化巧干爆，过滤一系列操作 蹈密在 单元过关检测（十玉）化学第4页（共8页） 14将分浅丽斗中的浓盐酸滴人具支试管中生成C:将CL通人后续的玻璃客管中，进行 知图所示银究实验（夹持装置已省路）。下列说法正确的是 解是短小钠0 O溶流安全球 A.周体X为MO Ba处花海温色，说明C1具有漂白性 C如热b处，可见白城，N与L反成是吸热反应 D.d处玻璃管影大起防止液体冲由的作用 二，非选择题：本题共4小版，共58分。 15.(14分)确化亚刚(C1)是重要的有机化剂。某学习小组用如图1所示装置制资 C.并设计实骏探究其性质。 7 K溶液 已知，确化亚铜(CaD是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[Cl] 回答下列问题 (1)仪器D的名称是 (2)某阿学向装置C的烧杯中慎阿NO州溶液时，不慎指少量溶液减到皮肤上，处理的 方法是 《3)装置书中发生反应的腐子方程式是 (4)实验完坪后，用图2所示轴进（碱压过接）装置分离C的突出优点是 挂气聚 (布联变) 2 单元过关检测（十五】化学第5页（共8页） 衡水真见 (5)小组同学设计下表方案对C1的性质进行级究： 买酸 实酸操作及现单 重少量C微人试管中，加人K灯密流，白色W体溶解得具无色容流，加水，又生规白色沉淀 取少量山放入以管中，加人NH溶液，振满，产生武红色沉淀。过滤，向所得上层清 液中流加定松溶液，无用星变化，桃氏红色沉淀溶于辉蓝限.产生红色体和适色溶液 ①在实敏I中“加水，又生成白色沉淀的原理是 ②根据实险I,C山与NOH南液反废的化学方程式是 1后，(15分)绿矾是含有一是量结品水的德酸亚候，在工农业生产中具有重要的用途。某化 学光整小组对绿积的一些性质进：探究。 鸣容下列同燃， 1,测定绿巩中结格水含量 为测定绿肌中结晶水含量，将石英玻精管（两瑞带开关K,和K:)(设为装置A)称 重，记为四1g。将样品装人石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为刑：。按如图 连接好装置进行实验。 (1)将下列实验操作步深正确排序 (疏标号)：重复上述操作步置。直至A何重，记为m, 五点燃酒精灯，缓缓加热 h.熄灭酒精灯 e关同K,和K d打开K,和K:,银缓通人N 七称量A E冷却到室售 (2)机据实险记豪，计算绿风化学式中结晶水数目x三 《用含裤1，两1，m的代 数式表示)。 Ⅱ.探究绿矾的热分解产物 该小阻用如图所示装置过行实验（夹持仪器略） 中求 的系 d (3)在实验过程中，现察到A中固体变红然色，B中的现象 C中试低的震色变化是 (4)D中有白色沉淀坐成，该沉淀的化学式为 有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加人一定量的盐酸以确定其组成， 从面确定FS0,·x日O的分解产物，体认为是登必要？ (填“是“或 密 单元过关检测（十五）化学第6页（共8页} IA “否“)，请谈明你的理由： Ⅲ.测定绿矾热分解时的但度与剩余因体质量美系 (5》将8.34g下εSO,·7O样品隔绝空气如热酸水，其热重曲线（样品质量固图度燮 化的曲线)如图所示已知M(FS0,·7H:O)-278g·ma',在100℃时，M的 化学式为 年质量但 334 Feso.7H.O 6.2 M 8 2.40 071网 373 17,(15分)某同学设计实验制备2-羟基4-苯蒸丁酸乙陆，反应原理，装置和数据如下： 0 1C10X11 4H0 冷管 角水分离器 反夜昆合物 1 物唐 对分子爱量 密度(g·m)神点℃) 水前性 2羟杯4莱摇丁假 180 1.19 3别7 最溶 乙醇 6 a8游 7我4 易溶 2-整基4-苯基了限乙图 如6 1.05 21含 难溶 实验市录 ①如图1所示，在千燥的图成烧窟中加人20mL2径基4-苯基丁酸、20mL无水乙 醇和适量浓硫酸，再加人几粒沸石： IA 单元过关检测（十五】化学第7页共8页） 衡水真见 网加热至7和℃左右保持屈盟半小时： ③分真，提纯三预瓶中的组产品，得到有机目产品： ④精制产品。 属答下列问题 (1)油水分离器的作用为 :实险过程中发现 忘记加沸石该如何操作： (2)本实隆采用 加热方式（填“水溶“油溶”或“酒精灯如加热"）. (3)取三面烧宦中的混合特分别用水，悠和度酸氧钠常液和水法涤。第二次木瓷的目 的是 (4)在精别产品时，都入无水MS0,的作用为 ,然后过速，再利用知 图2装置进行馆纯化，图2装置中的情误有 (5》若按料正后的操作进行熹馆纯化，并牧集212C的擅分，得2经基-4-紫基丁酸乙 酯的9,0总。则该实抢的产率为 。《保留两位有效数字) 18,(14分)检验甲胫含量的方法有很多，其中银-Poe法灵敏度较高。测定原理为甲 雁与银氢溶流反应生或Ag,产生的Ag与Fe+定藏反应生成Fe2,F与菲洛俸 (Fr©ine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲酸的含量。某学习小组类比此 夏理设计如图装置，熊定新装修居室内空气中甲蓝的含量（夹持装置略去》。 一跑和食垫水 氯化便 可销动隔板一 已知：甲醛和限氢溶液反应生成单硬银、氢气和碳酸核，氯化铁与水反放放出NH,毛 细管内径不超过1mm. 回容下列问思： (1)A装置中反应的化学方程式为 用饱和食盐水代皆水制备NH的原因是 (2)氨溶液的制备。 关用K:K:,打开K,打开 ,使饱和食盐水慢慢商人圆 底烧原中，当莲察到B中 ,停止通人NH。 (3)甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为 ()室内空气中甲醛含重的湖定。 ①用热水洛都热B,打开K1,将滑功隔版慢慢由最右袖抽到最左端，吸人1L室内 空气，关阳K1:后铁躁作是：再重复上迟操作3次。毛细膏的作用是 ②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶藏H=,再加入是量 F(O)溶液，克分反应后立即加入菲洛壕，F与市路素形成有色物质，在 52m处定吸光度，测得生成L12mg下+，空气中甲常的含餐为一军·L。 密在 单元过关检测（十五）化学第8页（共8页}