单元检测(二) 物质的组成、性质和分类及化学计算-【衡水真题密卷】2025年高考化学单元过关检测（冀湘渝甘赣皖桂贵晋豫陕青宁蒙新藏滇川A版）

2024一2025学年度单元过关检测（二）】 化学·物质的组成、性质和分类及化学计算 （考拔时同75分钟，慈分100分》 可能用到的相对原子覆量：H一1C一12N一14一15N一23S一32C一35,5 K-39Ca一40Zm-65B-83Ag-1081Hg-201 一、选择题：本题共14小朦，每小雕3分，共2分。在每小赚给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号1234667891011121314 答案 1.下列关干物质的分类说法正确的是 A含金属元素的离子一定霜是阳离子且神斯，蛋白质都是天然高分子化合物 C,小苏打、睛酸、乙醇均为电解质 D陶瓷、水泥，格玻南都是混合物 2,勤势致富，越努力越幸幅。下列劳动项目与所述的化学知但没有关级的是 越明 劳始项日 化学句国 明商净本 明民其有氧化性 小打用作发泡剂赋格面包 小蒸打受热分解产生气体 用热的南碱麻情洗去镇污 热的陶碱溶清术解显蓝性 D 用明余垃圾制配料 明众拉最官N,P等灵煮 3,下列有关物质的组戒、分类或性质的说法中正确的是 A酸性氧化物一定不能与酸发生反应 我金属氧化物一定是碱性氧化物 C纳米铁杨分散在本中形成胶体，可以道过吸阳的方式高效地去除被污染水体中的 Wt、C+、C于、Hg等重金国离子 D电解质导电一定发生了北学变化 4,向销酸银溶液中加人适量的硫化钾后脚得的一种碗化银溶胶的微现结物知图所示，下 列说法正确的是 单元过美检测（二}化学第1页{共8页） 衡水真夏 NO N Ag/ A NO AF (Aglk NO NO Ag'NO N NO NO A离化银胶体较子能吸附阳离子，从面使确化银整体带正电荷 且用过德的方法聪去碘化根胶体中的硝酸钾溶藏 C魂化银溶胶中，胶体较子的直径为1一]G0m D碘化根圆体与水要合形成的分做系会产生丁达尔效成 5.降酸(HO,),亚磷限(O)和次磷酸(LO)尾是重要的化T产品。，已知：1mal 睛酸，亚爵酸，次骑散最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol,2ml,1mcd,下列推 斯正确的是 《》 A.酶酸与氢氧化纳反应能生成2种盐 NH,P)、HPU,NaHP代都是酸式垫 C,HPO,是三元酸，HPO是二元被，H是一元酸 DHP,具有氧化性 6,下列物质在给定条件下的转化均使岁实现的是 AGsn,0u合 ,%c0 且0今4品40 CCL,巴cCo.蓝c0 DFo0FCL 密卷 单元过美检测（二）化等算2页{共8质) IA 7.郁分含硫物板的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 1化合价 S0·三0 可 0 -2日 酸氧化物单质盐无 Aa的嫩溶液与足量C山如稿反应后，利余溶液加人碳酸氧的溶液有气体政出 我S)通人紫色石燕溶液中帝液先变江后摆色 Ch溶液在空气中久置后溶液变浑生 D.d氏可技氧化，也可敲还原 8.取3.87gKCI,KB的藏合物于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO箭液，充分反 应后，产生的沉密质量为6.63g,期卓混合物中评元素的质量分数为 C) A.2.1% 且40,3% C25.9% D48.7% 9.某KCO样品中含有NCO,KNO和B(NO:三种余质中的一种成两种，现辩 6,9g样品溶于足量水中，料到澄清帝液，再加人过量的Ca口溶液，得到4.0g沉淀，对 样品中所含杂质判底正确的是 A肯定有KO为和Na0,没有(O): B肯定有KNO,没有BNO):,可能有NCO C背定没有a,和a(NO)1,可雀有KNO D以上判断都镭误 10.如图是某同学总结的氢氧化钙溶液的部分化学性质，下列说法情误的是() 和私① CKOHY 溶液 某共出国 人，②中可利用所层正明两者爱生了反应 单元过美检测〔二}亿学第3置{共8页) 衡水真 B②中离子方程式为十十OH一HO C,图可解释久置的石灰水会变质 D④中某些蛰可遗达择NC,QO等 11,取26,0gZS·6H:O加热，剩余固体的质量程混度的变化如图所示。760℃时所 得固体的化学式为 30 (100℃，170 20℃，1606d 10 (50C,819E 20 温度 A.Zno R ZnSO CZn0S0为 D.ZnSO+HO 12,汽车刚器碰时，发全气囊中发生反定：DN+2KN0,一K:O十xN0+16N↑， 下列说法错误的是 《》 A.x=5 A每生成16ml从转移30mol电子 CN既是氧化产物又是还原产物 D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15,1 13.过爵酸的(NBO·4HO,B为十3价)有类板过氧化氢的反应性能，受热分解，广泛应 用于有机合成，将一定量的丽砂、世体氧氧化钠、过氧化氧和本相混合，在冰水浴条件 下可得过团酸钠。下列说法情误的是 A.过丽酸纳受热分解生成O 且过避酸钠呵用作谭白剂，桑商剂、照臭剂 C,生产过程中君铁盐，国盐等都可能导致产华下降 D.1m过疆限的与足量NaS溶藏作用产生0.5malS沉淀 题密卷 单元过美检测（二）化等第4页{共8质) 14.把7.4gN)·10HO和NaHC)凯成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中 c(”)=Q6m·L,若把等质量的提合物如热到恒重时，残留物的质量为() L.6,288 且2.12g C3,18g D4,22g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,《1?分》实验仅善的反进和创新，便于我们更好地进行科学探究和物质刚备，网答下列 问题： (1》微量实晚。如图所示，将浓硫酸湾入装有SU国体的培养且一段时间后，■、b,c 三个棉球变化如表（气体和试剂均充分反应）。 户一尼气吸收 NSO月体 红色红色兹色 朝球上滴加 序号 视规 实酸烧象 解释或始论 试剂的名聚 牌球变白，量热后又 ① 该气体具有漂白性 核复红色 装气体远下 (填酸性 含酞的N(H溶液 榨球交为自色 减“碱性”)氧化物 该气体具有还原性，化学方程式 确与资和的混合溶液 牌球交为白色 为 (2)燃烧模拟，用如图装量模拟工业合戒盐酸，挤压软塑瓶壁，向健形瓶中加入溶液 A,司时往燃烧管中通人气体C井点燃，可看到明显的遂烧现象（金国网用米翡止气 体混合暑炸》。下列试别选拆正确的是 〔填序号) 烧 气体 固体B 单元过美检测（二}化学第5页{共8页） 衡水真是 序号 溶流A 体B 气格C 律盐酸 MnD H 秘防酸 Fe 0 花盐酸 KMn0. (3)品体制备。 利用第(2)月中软塑瓶和能形瓶，实拉室用粗锌（含ZS奈质）和稀硫酸反度解各 H后的溶液制备结魏(ZS)·7HO)晶体。 ①制备H,过程中生成的象质气体具有臭鸡蛋气味，该气体的亿学品标签是 (填际梦，下月) ②选择合适仅器并组装抽辣的装置从溶液中得到皓矾品体，安装颗序为 7了△ 轴气 ③抽说也陈碱压过滤，下列说法情误的是 A,出滋的原建是利用油气系使拍速型中的压函降低，以达到固液分高的目的 且油滤的优点是过滤速度快，可得到餐干燥的沉淀 C过德完之后，先关轴气系，后箱掉拍滤瓶接管 16.(15分)物质集合M中含有常见物质NO,NHCO,A,SO,Fe,N日，Na.☐，这些 物质按圆以下方法进行分类后如周所示，其中A组为单质，B组为化合物。按凰要求 国答问愿 延海5的庄细 M按搭单威与化合物分类 术反点营p 能杏在馆匠细 融与好中世雅 密卷 单元过美检测（二）化学第6页{共8质) IA (1)核分类方法为 +A组中的物置之间可以反应，其中能体现某种物质具有 黄氧化性的化学方程式为 (2)B组物爱中属于丰电解霞的为 ,其中能作制冷剂的物爱的电子式为 ()C组物质中有的能与水糕烈反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ()D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上 的应用 (5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KM0溶线反应的离子方程式： (6)在帝阁容教中，将配组中的盛合物加热反应，若混合物中金属原子与氧諒子的物质 的量之比为1·2，混合加热充分反应后，排出气体，剩会圆体的成分为 反应中氧化刻与还原剂的物质的量之比为 17.(15分（本草纲日中首记截利味制甘求(HgC)制法“用水银一两，白矾[KA1(S0] 二两，食盐一两，同研，不见层。城于器内，以小乌盆覆之，莓灶灰，拉水和，封围世口： 以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻2可爱。…两束可升物八银.“ (1)甘求(Hg)中化学键类西主要为 (2)KA1(0:所减物质类别为 (填标号)。 A.酸式垫 B复盐 C混盐 D硫酸虫 (3)文中“问研”沙及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是 ()文中“刚粉升于盆上矣”沙及的混合物分离方法是 (5)甘求《Hg)部备反皮中，还生成A山O和S0)两种氧化物，该反应的化学方程式 为 ,其中氧化刹与还原剂的将质的量之比为 (6)已知文中一两等于十线，明甘承的产率约为 (保但三位有效数字)。 (7)由甘求（日C1)光题可得外科用药升求(HC),该反皮化学方程式为 1A 单元过美检测（二}化学第了页{共8页） 衡水真是 18.(15分)念用于印处工业的连二亚硫酸钠(N和50》俗称保陵者，可帝于水，但不溶于 甲醇，其周体受槁，遇水常会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧。工业削备流程 如下： 网迎工流管选秘村达分放老内人0弄 济清H=1 保生粉 宽 知入NC体 万全气 溶C OH液/n5.0,》 浴连D 请问容下列问愿： (1)保脸粉应如何保存？ (2)由锌块例各锌粉的日的是 :向锋液中鼓入M气体，使藏老锌雾化，冷 却得到粒度约为180心m(1m=1心m)的锌韵，鼓人气体M为常见的双原子单爱 分子，则M的结构式为 分散系A为 (填“溶液”“胶体 或瑟渔液”)。 (3)流程的化学方程式为 (4)流程③分离出保险榜的操作过程为过滤，洗涤，干燥，其中洗涤断用试剂是 :实验室加入N(☒围体的作用是 (5)保险粉可用于除去废水中的重络酸根离子(CO转化为C”,50转化为 S),这是目前聪去酸性废水中重舒酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离 子方程式： (6)保脸粉在空气中容易拔氧气氧化.其化学方程式为①2NaS0+0十2HO一 4NHO成②N8O+O+HO一HS0+NaHSO. 若在此条件下NH)不会被氧化，设计实验证明氧化时发生的是反应②： 密程 单元过美检测（二）化学第8页{共8质)衡水真题密卷 住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立 过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把 瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 【解析】(1)c(NaC1O)=1000m M 1000×1.18×24%≈3.8mol11. 74.5 (2)稀释后c(NaC10)=100×3.8mol·L1= 0.038 mol.L,c (Na )c NaClO)= 0.038mol·L-1. (3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用 500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的 溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗 涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天 平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管， 故需要的是CDE,还缺少的是玻璃棒、胶头 滴管。 ②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标 准溶液，故a不选：客量瓶不能贮存溶液，只能用 于配制溶液，配制完成后要尽快装瓶，故b选； 容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规 格以下的任意体积的溶液，故C选；容量瓶不能 受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准 确稀释某一浓度的溶液，故d选；容量瓶不能受 热，故不能用来加热溶解固体溶质，故选。 ③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8m0·L1 由于实脸室无480ml容量瓶，故应选用500ml容 量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m= cMM-3.8mol·L1X0.5L×74.5g·mol1≈ 141.6g。 (4)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是往容 量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指按住瓶塞， 用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如 不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过 来，若不漏水，才能使用。 2024一2025学年度单元过关枚 性质和分类 一、选择题 1.D【解析】A1O2中含有金属元素Al,但为阴离 子，A错误；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯 1A 单元过关检测 18.(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏 斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢 旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥 形瓶，适时关闭旋塞 (2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液 面与量气管中液面相平 (3)24.75L·mol1bc (4)避免加人硫酸时，液体所占的体积引起的实 验误差 【解析】(1)仅器a为锥形瓶，通过分液漏斗向仪 器a中加入硫酸溶液的操作是将分液漏斗玻璃 塞上的凹糟与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻 璃塞拔开)，缓慢旋转分液满斗的旋塞，使硫酸 溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。 (②)第二次记录量气管读数时，应注意先将装置 冷却至室温，再调节水准管高度，使其液面与量 气管中液面相平，视线与量气管内凹液面相切， 水平读数。 (800480g疑带的药质的量为号08品- 0.002mol,气体的体积为(49.60mL.-0.10ml) =49.50ml=0.0495L,此条件下气体摩尔体积 为-888品-2475L·0lP1a铁带中氧 化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔 体积偏小：b.镁带中含有杂质铝，导致生成的氢 气偏多，气体摩尔体积偏大；C.步骤③记录量气 管起始读数时俯视读数，导致起始读数偏小，计 算出氢气体积偏大，气体摩尔体积偏大；d.镁带 完全反应后有残留的未溶固体，说明锾没有完 全反应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积 偏小。 (4)用装置B代替装置A,避免加入硫酸时，硫 酸溶液所占的体积引起的实验误差，可提高实 验精确度。 测（二）化学·物质的组成、 及化学计算 类化合物，不是高分子化合物，B错误；乙醇在熔 融态和水溶液中均不导电，为非电解质，C错误： 陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，D正确。 ·化学· 2.A【解析】明矾净水的基本原理是明矾在水中 能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根 结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无 关，A没有关联：小苏打为NaHCO3,受热分解出 CO2气体，可以用作发泡剂烘培面包，B有关联； 碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐 类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成可溶 性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油 污，C有关联；厨余垃极含N、P等元素，是植物生 长需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，D 有关联。 3.D【解析】酸性氧化物是指在一定条件下能和 碱发生反应只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物 也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸反 应，故A错误：碱性氧化物指能与酸反应只生成 盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧 化物，如过氧化钠，故B错误：铁单质能还原某些 金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体 中的Pb2+、Cu+、C+、Hg+等重金属离子，其 本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不 是吸附，故C错误；电解质导电的过程就是电解 质电解的过程，阴、阳离子分别在阳极、阴极发生 氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确。 4.C【解析】碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶 体不带电，胶粒可能带电，A错误；胶体粒子和溶液 的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分 离，B错误；胶体的分散质粒子直径在1~100nm, C正确：AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为 浊液，D错误。 5.C【解析】根据1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多 消耗NaOH的物质的量依次为3mol,2mol、 1mol,说明HPO4是三元酸、HPO3是二元酸， HPO2是一元酸，由此解答。磷酸是三元酸，磷 酸与氢氧化钠反应能生成3种盐，A错误： NaH2PO,、NaH2PO是酸式盐，而NaH2PO2是 正盐，B错误；由分析可知，HPO4是三元酸、 HPO3是二元酸、HPO2是一元酸，C正确： HPO中P元素化合价为十3，介于P元素最高 价态十5和最低价态一3之间，因此HPO,既有 氧化性，又有还原性，D错误。 6.A【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜在加 参考答案及解析 热条件下与氧气反应生成氧化铜，A正确；H2O2 -0是H,0B错误：CC溶流中C*与 CO2不反应，C错误：FeO, FeFeCh.D 错误。 7.B【解析】a为硫酸，浓硫酸与足量Cu加热反 应，当变为稀硫酸时反应停止，剩余稀硫酸中加 入碳酸氢钠溶液有气体放出，A正确；SO2不能 漂白酸碱指示剂，SO2通入紫色石蕊溶液中溶液 只变红不褪色，B错误；b为H2S,与氧气发生反 应生成硫，故HS溶液在空气中久置后溶液变浑 浊，C正确；d为亚硫酸盐，硫元素处于中间价态， 既可被氧化，也可被还原，D正确。 8.B【解析】KCI和KBr与AgNO3溶液反应生成 AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实 质是由于K变成了Ag,故可用差量法进行计算。 K Ag△m 39 108 69 m 6.63g-3.87g =2.76g 所以m=39X276g-1,56g,则u(K0=56g× 69 3.87g1 100%≈40.3%；B正确。 9.B【解析】取样品加入水中，得到澄清溶液，因为 碳酸钡不溶于水，则不可能含有B(NO方)2；再加 入过量的CC溶液能产生4.0g沉淀，液沉淀为 碳酸钙，假设6.9g全部为KCO,则生成沉淀的 6.9g 质量为138g7X100gmo1=5.0g> 4.0g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于 KCO,中碳酸根的质量分数，故一定有KNO, 可能有NaCO:B正确。 10.D【解析】酚酞遇碱溶液变红色，向含酚酞的 Ca(OH)z溶液中滴加盐酸，红色褪去，证明发生 了反应，故A正确；Ca(OH)g溶液中滴加盐酸 反应的离子方程式为H+十OH一H2O,故B 正确；久置的石灰水与空气中的CO,发生反应 而变质，故C正确；Ca(OH)2与NaCl不发生反 应，D错误。 1l.C【解析】ZnSO·6H2O受热先失去结晶水， 然后ZnSO再分解，26.90gZnS0·6H20中 1A 衡水真题密卷 水的质量为26.90g×08-10.8g,ZnS0,的质 269 量为16.1g、Z0的质量为8.1g,由此解答。 750℃时剩余因体与680℃时一样，剩下13.43g, 剩余质量介于16.1g和8.1g之间，说明ZnSO 部分分解，故C正确。 12.B【解析】根据钠原子守恒可知x=5,A正确； 该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氨元素的 化合价从十5降低到0，所以每生成16molN2 转移10mol电子，B错误：该反应中NaNa中的 N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氨元 素的化合价降低，作氧化剂，所以氮气既是氧化 产物也是还原产物，C正确：该反应的还原剂是 NaN,发生氧化反应生成氮气：氧化剂是硝酸 钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与 还原产物的质量之比为15：1，D正确 13.D【解析】根据NaBO·4H2O,B为+3价推 测NaBO,的结构为Na[O一B ,加热 时过氧键断裂产生O2等，故A正确；过硼酸钠 有类似过氧化氢的反应性能，可用作漂白剂、杀 菌剂、脱臭剂等，故B正确；铁盐、铜盐能与反应 物NaOH反应，同时可以催化H2O2分解，所以 生产过程中遇到铁盐、铜盐等都可能导致产率 下降，故C正确；NaBO3+NazS+HzO NaBO2十2NaOH十S,,1mol过硼酸钠与足量 Na2S溶液作用产生1molS沉淀，故D错误。 14.C【解析】根据Na守恒解答。n(Na)= 0.6mol·L1×0.1L=0.06mol,则把等质量 的混合物加热到恒重时，残留物为Na2CO, n(Na2 CO)=0.03 mol,m(Na CO)=0.03 molx 106g·mol1=3.18g,C正确。 二、非选择题 15.(1)品红溶液酸性SO2+I2+2H2O H SO+2HI (2)③(3)①AD②ACEF③C 【解析】将浓硫酸滴入装有Na2SOa固体的培养 皿，反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白 性，能使品红溶液褪色：二氧化硫能和NaOH反 应生成亚硫酸钠和水。 1A 单元过关检测 (1)①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪 色，加热后复原，故棉球上滴加的为品红溶液。 ②棉球变为白色，说明二氧化硫能和氢氧化钠 反应，该气体属于酸性氧化物 ③棉球变为白色，说明碘单质和二氧化硫反应 生成碘化氢、硫酸，导致淀粉溶液褪色，反应为 S02+12+2H2O-H2SO4+2HI. (2)看到明显的燃烧现象，说明溶液A与固体B 反应的生成的物质与气体C混合能够燃烧：浓 盐酸和二氧化锰需要加热才能反应生成氯气： 稀硝酸和铁反应生成的一氧化氮气体和氯气不 反应；浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和 氢气，点燃生成氯化氢；③正确。 (3)①制备H2过程中生成的杂质气体具有臭鸡 蛋气味，该气体为硫化锌和稀硫酸反应生成的 硫化氢气体，硫化氢有毒、易燃，故选AD。 ②组装抽滤的装置从溶液中得到皓矾晶体，需 要选择布氏漏斗、带支管的锥形瓶、防倒吸的试 剂瓶，抽气装置，故选ACEF。 ③抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强 降低，以达到快速固液分离的日的，A正确：袖 滤的优点是过滤速度快，抽滤效果好，可得到较 千燥的沉淀，B正确：过滤完之后，先抽掉抽滤瓶 接管，后关抽气泵，防止水倒流，C错误。 16.(1)树状分类法2Fe十3C,点槛2FeC1 H (2)SO2、NH3H:N:H (3)1：1(4)焊接钢轨 (5)5S02+2MnO+2H20-5SO+2Mn2+ +4H+(6)NaCO31:1 【解析】在物质NazO2、NaHCO,、Al、SOz,Fe NH4、Na、Cl2中，NaO2、NaHCO、SO2、NH3 组成元素含有两种或两种以上，属于化合物：而 Al、Fe、Na、Cl2的组成元素只有一种，属于单质。 在AlFe、Na,Cl2中，Na、Cl2能够与水反应，其中 Na与冷水剧烈反应。在NaO2、NaHCO.、SOz、 NH中，NaO2、NaHCO3是离子化合物，在熔 融状态下能够导电；SO2、NH由分子构成，在 熔融状态下不能导电，然后根据问题分析解答。 (1)把多种物质按照某一个标准进行分类，依次 类推，这种分类方法分类的物质就像大树一样， ·化学 这种分类方法叫做树状分类法：在题目已知的 物质中，NaeO2,NaHCO、SO2、NH属于化合 物：而Fe、Na、Cl2、Al则属于单质。由于B组物 质根据在熔融状态下能否导电又进一步分类， 则B组物质属于化合物，A组物质属于单质。 在A组物质Fe、Na、Cl2、Al中，Cl2能够与Fe、 Na、Al三种金属反应，在每一个反应中，C2得 到电子表现氧化性，其中可以证明其具有强氧 化性的是Cl2在与变价金属FC反应时，使金属 变为高价态形成FeCl,该反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2直槛2FeCL。 (2)B组物质包括NaO2、NaHCO,、SO2、NH, 其中Na2O2、NaHCO3都是离子化合物，在熔融 状态下能够导电，属于E组电解质：而SO2、 NH,都是由分子构成，在熔融状态下不能发生 电离而导电，在水溶液中也不能因自身发生电 离而导电，因此SO2、NH都属于非电解质，属 于F组物质。其中NH可以作制冷剂。在 NH中，N原子与3个H原子形成3个共价 键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个 H 电子的稳定结构，其电子式为H:N:H。 (3)根据上述分析可知A组物质包括Fe、Na、 C2、Al,其中Na与冷水会发生剧烈反应，化学 方程式为2Na十2H2O一2NaOH+H2↑，在 该反应中Na为还原剂，H2O为氧化性，则该反 应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1。 (4)根据上述分析可知A组物质包括Fe、Na、 C2、Al,其中Cl2、Na能与冷水反应，属于C组 物质，Fe、Al属于D组物质，Al能够与Fe的化 合物如FeO,在高温下发生铝热反应制取Fe, 反应的化学方程式为2Al+Fe,O,高墨Al,O,十 2Fe,该反应的用途有可用于焊接钢轨等。 (5)F组物质包括SO2、NH,其中酸性氧化物是 SO2,该物质具有强的还原性，能够被酸性KMO 溶液氧化为HS0,而使溶液褪色，该反应的离子 方程式为5S0+2M0,十2H0一5S0十 2Mr2++4Ht。 (6)根据上述分析可知：E组物质为Na2O2、 NaHCO,在密闭容器中加热上述混合物发生反 应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之 参考答案及解析 比为1：2，假设NaOb、NaHCO的物质的量分 别是a,6则器镜=分：解得6=2a,即 n(NaHC0)=2(NaeO2)。若NaO2为1mol,则 NaHCO2为2mol,NaHCOa受热发生分解反应： 2 NaHCO,△NaCO,+C02↑+H2O,2mol NaHCO,分解产生1 mol Na CO,1 mol CO2、 1molH2O,然后发生反应：2Na2O2十2CO2 2Na2CO3十O2,1 mol CO2恰好反应消耗1mol NaO2,NO2反应完全，不再发生反应： 2NaO2+2HzO一4NaOH+O2个，故反应完 全后剩余固体是NaCO:在反应2Na2O2+ 2CO2一2 Naz CO3+O2中，NazO2既作氧化 剂，又作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为11。 17.(1)共价键(2)BD(3)研钵(4)升华 (5)4KAI(SO.)+-6Hg+-6NaCl-A-3Hg-Cl+ 3Na2S0,+2K2S0,+2Al2O3+3S02↑1：4 (6)68.0%(7)Hg,C光黑Hg+HgC 【解析】(1)由已知中《本草纲目》记载的甘汞的 分离方法可得，甘汞沸，点较低，由此判断甘汞应 为分子晶体，化学键类型主要为共价健。 (2)KA1(SO)2属于盐类物质，含有硫酸根离 子，属于硫酸盐；含有两种金属阳离子，属于复 盐，故选BD。 (3)文中“同研”指的是将水银、白矾[KA1(SO)2]、 食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所 需的仪器是研钵。 (4)文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞 (HgC2)由固体直接变为气体后又变为固体附 着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是 升华。 (5)由已知结合氧化还原反应原理，制取甘汞 时，KA1(SO4)2作氧化剂，汞作还原剂，化学方 程式为4KA1(SO,)2十6Hg+6NaC1△ 3HgC+3NaS0+2KS0+2AlO+3S02↑， 由化学方程式可得，若6 mol Hg与8 mol SO片反 应，生成3 mol SO,则只有3mdlS0被还原，故 氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4X爱)：6= 1：4。 1A 衡水真题密卷 (6)已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升 粉入钱”，其中“粉”指甘汞(HgC2),甘汞中汞 元素的质量分数为20X器X2器，所 201×2 以甘表的产率为紧×0.8X10%≈68.0%.。 (7)甘汞(HgCl2)在光照条件下分解生成外科 用药升汞(HgCl2),汞元素的化合价由十1升高 为十2，因为C元素的化合价为最低价态，所以 甘汞分解还会生成Hg,故化学方程式为HgC 光照Hg十HgCl2 18.(1)密封、阴凉处保存（或其他合理答案） (2)增大锌反应的表面积，加快化学反应速率 N=N悬浊液 (3)Zn+2S02-ZnS04 (4)甲醇增大Na+浓度，便于Na2S2O,结晶 析出 (5)Cr2O+S2O+6H+-2Cr++2S0- +3H2O (6)取少许固体溶于水中，加人BaCl溶液，有白 色沉淀产生，则证明是反应② 【解析】锌块加热熔化，向锌液中鼓入M气体， 使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散 系，再通入二氧化硫反应得到ZnSO4,加入 NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Naz S2O 溶液，最后加入NaCl降低NaeS2zO,的溶解度， 析出NaS2O4,溶液D中含有NaCl. 2024一2025学年度单元过关检测（三 一、选择题 1.B【解析】过程①有根瘤菌参与饿化，不能在高 温下进行，A错误：过程②是NH/NH和O2反 应生成NO万，浇水和松土有利于过程②的反应， B正确：过程③中NO转化为NO5,N的化合价 由十3升高到十5，NO万作还原剂被氧化，C错 误；氮的固定是将空气中游离态的氨转化为含氨 化合物的过程，过程④是氯的化合物之间的转 变，D错误。 2.B【解析】用明矾作混凝剂，是因为铝离子水解生 成氢氧化铝胶体，离子方程式为A1+十3H2O一 A1(OH)(胶体)十3Ht,故A正确：过量CO2中和 1A 8 单元过关检测 (1)根据题目的信息Na2S2O1受热、遇水都会发 生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险 粉要密封、阴凉处保存。 (2)由锌块制备锌粉的目的是增大锌反应的表 面积，加快化学反应速率：向锌液中鼓入M气 体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180m 的锌粉。鼓入气体M为双原子分子，应为氨气， 其结构式为N三N,分散系A为悬浊液。 (3)流程②步骤中Z与二氧化硫反应生成 ZnSO4,反应方程式为Zn+2SO2一ZnSO4. (4)流程③是分离固体与液体，经过滤、洗涤、干 燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤 前加入NaCI固体增大了Na*浓度，便于 Na2S2Oa结晶析出。 (⑤)利用保险粉除去废水中的重铬酸根离子，其 中CrO转化为Cr+,SO转化为SO,此 反应的离子方程式为CrO十SO+6H中 -2Cx++2S0+3H20. (6)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反 应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中 完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可 以根据检验产物中是否存在硫酸根离子来证明 发生的是反应②，具体操作为取少许固体溶于 水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明 发生了反应②。 化学·离子反应和氧化还原反应 碱性废水反应生成碳酸氢根：CO2十OH一 HCO万，故B错误；用NaS处理含Hg+废水生成 硫化汞沉淀：Hg十一HgS↓，故C正确： FeSO,将酸性废水中CrO还原为Cr+,Fe+被 氧化为Fe+,离子方程式为CxO+6FC+十 14Ht—2Cr3++6Fe3++7H2O,故D正确。 3.C【解析】根据Br2+2HI一l2十2HBr可知氧 化性：Br2>l2,符合题千已知条件，故A正确；根 据2FeCl2+Cl2一2FeCl可知氧化性：C2> Fe+,符合题千已知条件，故B正确：根据2FeCl2 +2HC1+l2一2FeCl+2HI可知氧化性：l2> Fe+,与题千已知条件矛盾，故C错误；还原性强