4.2 质量守恒定律-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

质量守恒定律 逐点 导讲练 课堂小结 作业提升 学习目标 课时讲解 1 课时流程 2 质量守恒定律的探究与内容 质量守恒定律的解释 托盘天平的使用 课时导入 为什么变短了？ 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 新知学习 提出问题 观察活动 物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？ 猜想与假设 会 不会 新知学习 在实验前我们先来回忆一下托盘天平的使用 1.校准：称量前要对天平进行校准，即检查天平是否平衡。方法是称盘应先垫好洁净纸，把游码放在标尺零刻度处，看指针在分度盘左右两边摆动的格数是否接近相等，或指针是否停在正中。如不平衡，应调节平衡螺母，使天平达到平衡。 2.称量：左盘放被称物，右盘放砝码，加减砝码要用镊子，先加质量大的，再加小的。1g以下可移动游码，直到天平平衡。砝码和游码所示质量之和，等于被称物的质量。 称量完毕后，即把砝码放回盒中，游码移回零处。 新知学习 实验与事实 【演示实验4-7】如图装置，锥形瓶塞中插入玻璃管与大气相通。往装有石灰石小块的锥形瓶里滴入吸在滴管里的稀盐酸。反应前后称量作比较。 请同学们仔细观察实验现象，做好记录 [设计并实施实验] 1.双氧水分解的反应 [实验操作]推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验现象，记录数据 [反应原理] 4-1双氧水分解的敞口体系 4-2双氧水分解的敞口体系 [现象] 实验4-1 实验4-2 实验现象 反应前称重 反应后称重 解释 结论 锥形瓶内均产生较多气泡 m1 m2 小于m1 m2 反应产生气体且气体逸出，使质量减小 所有的反应物、生成物都在装置内，反应前后质量相等 化学反应前后，物质的总质量不变，有气体参加或生成的反应，装置应密闭 [设计并实施实验] 2.硫酸铜和氢氧化钠的反应 [实验操作]推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验现象，记录数据 [反应原理] 4-3 硫酸铜和氢氧化钠 反应的敞口体系 4-4 硫酸铜和氢氧化钠 反应的敞口体系 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 实验4-7和4-8的反应原理： 实验4-9的反应原理： 新知学习 【实验4-7】 【实验4-8】 【实验4-9】 新知学习 实验序号 实验现象 反应前称量 反应后称量 实验4-7 实验4-8 实验4-9 m1 m2 m3 小于m1 m2 m3 生成蓝色絮状沉淀。 产生气泡，石灰石逐渐溶解。 产生气泡，气球胀大，石灰石逐渐溶解。 新知学习 1. 化学反应的实质 反应物的分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子 2. 质量守恒的原因 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变。 + H H H H O O O H H O H H 氢气 （H2） + 氧气 （O2） 水 （H2O） 3. 化学反应前后的变与不变 六个不变 宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 物质的总质量不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 质量守恒定律总结： 1.内容：①适用于化学变化； ②“质量”守恒； ③“参加”反应的物质。 2.微观本质： ①过程：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；②三不变：原子种类、数目、质量不变； ③一变：分子种类改变。 课堂小结 课堂小结 1.质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒定律微观解释：化学反应前后原子 的种类、数目、质量没有改变。 课堂小结 知能训练 1.下列在化学反应中一定发生变化的是 (　　) A.原子的种类　　　　　　　　　　　　　　　B.原子的数目 C.分子的种类 D.分子的数目 课堂检测 C 总结 化学反应中，参与反应的各物质的质量之和，等于生成的各物质质量总和 m(反应物) m(生成物) = 质量守恒定律 (适用范围：所有化学反应） 7. 表达与交流 没有参加反应的不算反应物，不算在总质量里。 一切化学反应遵循质量守恒定律！ 小结 化学反应中，参与反应的各物质的质量之和，等于生成的各物质质量总和 m(反应物) m(生成物) = 质量守恒定律 (适用范围：所有化学反应） 有气体参与的反应，必须在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律 解释：化学反应中，原子的种类、数目和质量都不变，元素的种类和质量也 不变，因此物质总质量不变。 1．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A．10g水受热变成10g水蒸气 B．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小 C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 课后练习 $$