2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时　钠的几种化合物 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟 知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 核心素养发展目标 1.物理性质 氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种_____色固体。 注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2.氧化钠的化学性质 一、氧化钠和过氧化钠 白 淡黄 氧化钠和氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应。 3.过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作   实验现象 ①试管外壁_____，带火星的木条______； ②滴加酚酞溶液先变红后褪色，用pH试纸检验反应所得溶液呈____性 实验结论 Na2O2与水反应_____，生成氧气和碱，化学方程式为_____________ ______ 3.过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 发烫 复燃 碱 放热 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ (1)实验探究过氧化钠与水的反应 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物 (2)过氧化钠与CO2的反应 (2)过氧化钠与CO2的反应 过氧化物及超氧化物（如KO2）与含有CO2和水蒸汽的空气接触时，既能产生O2，又能吸收空气中的CO2。利用该技术将药板装备于潜艇、宇宙飞船、呼吸面具等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。 其主要化学方程式： 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 (3)氧化钠与过氧化钠比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质 Na2CO3 白色粉末 NaHCO3 白色细小晶体 外观 2.碳酸钠、碳酸氢钠溶解性、碱性实验探究 2.碳酸钠、碳酸氢钠溶解性、碱性实验探究 步骤 Na2CO3 NaHCO3 观察外观 ①加1 mL水     ②加10 mL水     ③加2滴酚酞溶液     初步结论     白色粉末 白色晶体 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红（较深） 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶解性、碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶解性、碱性比Na2CO3的弱 3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性实验探究 3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性实验探究 盐 Na2CO3 NaHCO3 分别加热Na2CO3 和NaHCO3，观察现象。 初步结论 无明显现象 试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠较稳定，受热不易分解 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 化学方程式： △ 4.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应装置 等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生CO2更多。 5.碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别 5.碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别 6.碳酸钠、碳酸氢钠的比较 7.碳酸钠、碳酸氢钠的用途 （1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？ 碳酸钠碱性强 （2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？ 7.碳酸钠、碳酸氢钠的用途 NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速 三、焰色反应 1.实验 2.操作 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 3.定义 4.焰色及应用 应用： 1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 √ 随堂演练　知识落实 2.下列判断正确的是 A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 √ 解析　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确，B项错误； 在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误； 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。 解析　U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误； 因为试管中没有滴入酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误； Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，O2使气球鼓起，C项正确； 因为Na2O2与H2O反应放热，故U形管内的液面c低于d，D项错误。 3.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 D.U形管内的水位：c高于d √ 4.(2019·广东中山高一期末)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 A.加入过量的澄清石灰水 B.通入足量的CO2气体 C.将溶液加热蒸干并灼烧 D.加入适量的氢氧化钠溶液 √ 解析　澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均发生反应，生成碳酸钙沉淀，故A错误； 可以通入二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠而除去，反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应，故B正确； 将溶液加热蒸干并灼烧，可使碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误； 氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，但是和碳酸钠之间不会反应，故D错误。 5.(2019·海淀区高一检测)下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是 A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱 √ 解析　A项，不反应，不符合题意； B项，反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，不符合题意； C项，反应为NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不符合题意； D项，反应为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，符合题意。 6.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 √ 解析　焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误； 盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确； K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； 焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D错误。 本课结束 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$