2026年广东省中考化学总复习---科学探究

该初中化学中考复习课件系统梳理科学探究核心考点，涵盖物质成分探究、反应条件影响因素、异常现象分析等，对接中考说明分析近三年真题考点分布，如物质成分探究占比达40%，并按“方案设计-现象分析-结论推导”归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题再现+分类特训”模式，如2024广东盐湖探究题，通过科学思维指导实验方案优化（用稀硝酸排除碳酸根干扰），培养科学探究与实践能力。典型题型解析结合易错点（如检验Cl⁻时排除CO₃²⁻干扰），帮助学生掌握答题技巧，助力中考冲刺，为教师提供系统复习教学指导。

　科学探究 1 (2024·广东)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究 活动。 (1)探源盐文化 i. 《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐 的方法是__________。    ii. 夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有____________________________________ _____________(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是____________。  蒸发结晶 作调味品(或腌制食物、配制生理盐水、 农业选种等) 纯碱(或苏打) 2 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______________________________ ______________________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶， 检验得到的晶体中是否含有NaCl。  【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 冬天温度降低，碳酸钠的溶解度 明显减小，易析出晶体 3 【方案研讨】 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 __________________________________；有同学提出该方案也不严谨，原因是 ___________________________________ __________________________________ _____ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸也能与AgNO3溶液反应生成白色沉 淀，无法检验得到的晶体中是否含有 NaCl 4 【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成_______(填字母)。  a. CaCl2溶液　　　　　b. 稀硝酸　　　　　c. 稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：_______________________ (写一条)。  b 回收集中处理(合理即可) 5 类型1　物质组成成分及含量的探究 1. (2022·广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 6 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl   有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀 盐酸。  a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. BaCl2溶液 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有______产生  样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有__________产生  气泡 白色沉淀 b 7 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应 的化学方程式为__________________________________。过滤、洗涤、 干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。  【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束 后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能 的原因是____________________________________。  【讨论】上述两个方案中，你认为方案___更优。  CaCl2 + Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 1 8 【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱 样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是______(填字母)。  a. 40～10 b. 60～30 c. 70～40 a 9 2. 项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。 探究一：探究草木灰的成分 【查阅资料1】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含钾元素，可能还含有碳酸根离子。 【提出问题】草木灰中含有碳酸根离子吗？ 10 【实验探究1】 (1)实验操作如下： 操作 现象 结论 用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取 液于试管中，滴加足量_________(填试剂名称)，将产生的气体通入石灰水中  ___________ _______ 草木灰中含有碳酸根离子 稀盐酸 澄清石灰水 变浑浊 11 探究二：探究浸取液的酸碱性 (2)取少量浸取液于试管中，滴加无色的______溶液，观察到溶液变红 色，则证明草木灰水溶液呈碱性。  【提出问题】溶液呈碱性是溶液中的哪种离子引起的呢？ 【猜想与假设】猜想1：K+引起的； 酚酞 12 猜想2：引起的。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 【实验探究2】 (3)取上述红色溶液，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量，观察到_________ __________的现象，说明溶液呈碱性是溶液中的引起的。  红色溶液 变为无色 13 探究三：提取草木灰中的K2CO3 【实验探究3】 将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到K2CO3固体。   (4)图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是________________ ______________________。  碳酸钾的溶解度 在温水中比在冷水中大 14 (5)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟_____转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。  500 15 探究四：体悟草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分CaO)混合加水所得溶液洗涤丝帛。   (6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是 ___________________________________ (写化学方程式)。  Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH 16 (7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图3所示，选用_____(填字母)洗涤丝帛效果较好。  a. 浓度为10%的K2CO3溶液，pH=11. 6 b. 浓度为1%的KOH溶液，pH=13. 2 b 17 3. 胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现反酸、胃灼烧等症状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 18 (1)小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道， 胃药的成分不可能是______________。  (2)小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐 酸，观察到有气泡产生；取反应后的上层无色清液于另一支试管中， 加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。根据实验现象，你认为胃药的成 分是__________________。  生石灰、烧碱 碳酸钠或碳酸氢钠 19 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图1)，记录如下表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0. 10 p1 ② 碳酸钠 0. 10 p2 ③ 胃药粉末 0. 10 p1 20 (3)实验①的化学方程式为__________________________________。  (4)p1___ p2(填“>”“<”或“=”)。  (5)如何从上表中获取证据并得出结论？___________________________ _____________________________________________________________ ____________________________________。  NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ > 相同质量的胃药粉末和碳酸氢 钠粉末与足量10%的盐酸反应，最终装置内压强相等，说明生成气体 的量相等，因此胃药的成分是碳酸氢钠 21 【活动三】探究不同胃药的抗酸效果 如图2，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁(难溶于水)片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到CO2浓度与时间的关系曲线(如图3)、pH与时间的关系曲线(如图4)。(ppm是浓度的一种计量单位) 22 (6)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合 成分分析，该药物起抗酸作用的离子是______________(填离子符号)。  (7)铝碳酸镁片咀嚼后吞服，可迅速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因如下： ①______________________________________________________。  ②______________________________________________________________ ____________。  OH-、C 铝碳酸镁难溶于水，咀嚼后吞服可分散在胃表面形成保护膜 铝碳酸镁片与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高 并趋于稳定 23 类型2　反应后物质成分的探究 4. (2024·白银)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐 水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： 第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ______________________________________________________________ ______________________________________________________。  稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水呈中性，不能使紫色 石蕊溶液变色；澄清石灰水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 24 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象。   (1)a中有气泡产生，证明a中原溶液是________。  (2)b中产生__________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。  (3)c中无明显现象。 稀盐酸 白色沉淀 25 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 猜想一：只有_______　  猜想二：有CaCl2和HCl 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2　 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是___________________________________________。  CaCl2 HCl和Ca(OH)2在溶液中会发生反应，不能共存 26 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象 无明显现象 猜想____不成立  ②用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有______产生  猜想二成立 ③取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立 三 气泡 27 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论 给予表扬，同时指出上述实验探究中存在明显的错误。同学们经过反思 后发现了错误，错误的原因是_____________________________________ ________________________________________________________________。  【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需 考虑__________________。  氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色 沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 反应物是否有剩余 28 5. (2023·深圳)已知H2与菱铁矿(主要成分为FeCO3，其他成分不参与反应) 反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝； ②CO2与无水硫酸铜不反应。 (1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水 硫酸铜变蓝，证明气体中含有_______________，再通入足量的澄清石灰 水，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为______________________________。  水蒸气(或H2O) Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 29 (2)对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2 猜想二：________________ 猜想三：CO和H2 一氧化碳(或CO) 30 浓硫酸的作用：______________________________。  甲中现象：____________________ 乙中无水硫酸铜变蓝 丙中澄清石灰水变浑浊 猜想____正确  干燥气体，防止影响氢气的鉴别 固体由黑色变为红色 三 31 (3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450 ℃或 者550 ℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，分析_____℃时以及 ______(填“酸性”或“碱性”)处理效果更好。  550 酸性 32 类型3　异常实验现象的探究 6. (2019·广东)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄 清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行 了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2； (2)AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】Ⅰ. 石灰水已完全变质　Ⅱ.______________　Ⅲ. CO2中混有HCl  【实验方案】兴趣小组用原试剂继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化 学方程式为__________________________________。  二氧化碳过量 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 33 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 (1) 取少量澄清石灰水于试管中，加入 ________溶液  产生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 (2) 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 _________ _____ 猜想Ⅱ不成立 (3) 将气体通入盛有________溶液的试管中，再加稀硝酸  _________ _____ 猜想Ⅲ成立。化学 方程式为______ ____________ _____________ 碳酸钠 溶液不变 浑浊 硝酸银 产生白色 沉淀 HCl+ AgNO3==== AgCl↓+HNO3 34 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑 浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入 饱和NaHCO3溶液和________。  【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法 收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功 的原因是______________________________________(写一点)。  浓硫酸 排水法收集过程中已经将氯化氢气体除去 35 7. (2024·江西)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格中①～⑥处填空。 36 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0. 6，B溶液pH为0. 5 酸性更强的是①___(填“A”或“B”)溶液  猜想Ⅲ 正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图)   试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 ②____ 相关反应的基本反应类型为③___________ B 高 复分解反应 37 组号 操作 现象 分析 结论 丙组 (1)分别取5 mL等浓度的 ④__________________(填化学式)溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡  溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为 ⑥___________ ___________ ___________ _____________ ____________ _____ 猜想Ⅲ 正确 (2)将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 ⑤___(填“A”或“B”)溶液  【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是在该条 件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是________。  NaOH(或KOH等) A NaOH+HCl ====NaCl+ H2O(KOH+ HCl====KCl+ H2O等)(与④ 对应) 水分子 38 8. (2025·深圳宝安二模)在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心 将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟” 这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。 【问题】黑烟是什么？ 【资料】Ⅰ. 高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色；二氧化锰、炭粉难溶于水。 Ⅱ. 棉花的着火点为210 ℃，高锰酸钾分解温度为220 ℃以上。 39 【分析】 (1)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________。  黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。 【猜想】猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ ==== △ 40 【实验】 (2)收集三份黑烟，分别进行以下实验。 实验 操作 现象 结论 甲 取少量黑色固体于点滴板中，加适量水 ____________ 猜想一错误 乙 ___________________________________ _____________ 无气泡产生 猜想二错误 丙 另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水   澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 固体不溶解 取少量黑色固体于点滴板中，加入适量 过氧化氢溶液 41 【结论】 (3)黑烟是炭粉，丙中澄清石灰水变浑浊发生的反应的化学方程式为 ______________________________。  【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着 火点有关。 【拓展】 (4)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高 锰酸钾时，棉花应放在________。  位置 试管底部 试管中部 试管口 温度范围 300～400 ℃ 150～250 ℃ 60～100 ℃ Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 试管口 42 (5)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用________(填材料名 称)替代棉花，你的理由是____________________________________。  材料 优点 缺点 玻璃棉 成本适中，耐高温 纤维易散开，需缠绕成团塞入试管 石英棉 性质稳定，耐高温 价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘 塑料纤维 材料易得，成本低 易燃，释放有毒气体 玻璃棉 玻璃棉耐高温，成本适中，且无毒无害 43 类型4　物质性质的探究 9. (2025·广州模拟)探究酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 44 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明 浓硫酸溶于水______。  【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸___(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。  【任务三】稀硫酸的化学性质 小组同学按图3进行实验。 放热 B 45 (3)试管2中可观察到的现象是________________________。  (4)该组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时，溶液pH的变化图像如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。   ①图4中c点所示溶液中含有的溶质是________________。  ②该反应中减少的粒子是_________(写出离子符号)。  小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。 固体溶解，溶液变为黄色 H2SO4、Na2SO4 H+、OH- 46 【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (5)猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是_______________；猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。  K2SO4、K2CO3 47 【实验与结论】 (6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿 润的pH试纸上，测得pH=4，得出结论为猜想三正确。对该同学的操作方 法、测量结果及结论的评价，正确的是______(填字母)。  A. 操作方法不正确，测量结果偏小，结论正确 B. 操作方法正确，测量结果偏大，结论不正确 C. 操作方法不正确，测量结果偏大，结论正确 D. 操作方法正确，测量结果偏小，结论不正确 C 48 【任务四】废液回收处理 (7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸， 并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为 防止其污染环境，从实验成本和操作安全性的角度考虑，向该废液中加 入适量的_________(填化学式)，处理后再排放。  Ca(OH)2 49 10. (2024·长沙)碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放；碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着CO2的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收CO2的试剂 【设计与实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验。 50 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2 ___________ _______ CO2能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠溶液吸收 澄清石灰水 变浑浊 51 【解释与分析】 (1)甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压______。  (2)小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生 了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的_________________，观察到 有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。  【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收CO2。 减小 稀盐酸(或稀硫酸) 52 活动二：比较吸收CO2的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果 更好？ 【讨论交流】饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性 的角度分析，原因是__________________________。同学们一致认为， 只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。  【设计方案】请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出 实验方案：_______________________________________________________ _______________________________________________________________ ______。  常温下，氢氧化钙微溶于水 将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳 且容积相同的软塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡，比较软塑料瓶变瘪的 程度 53 (实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其他仪器自选) 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水的好。 【迁移应用】SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。 54 请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由：_________________ ______________________________________________________________ (已知实验装置气密性良好且操作均正确)。  【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。 不能，倒吸进入瓶 中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶(合理即可) 55 类型5　反应条件及影响因素的探究 11. (2024·重庆A)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是______(填字母)。  A. CH4 B. KMnO4 C. NaCl AC 56 (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 57 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式：______________________。  ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果， 你认为此结论是否科学？____(填“是”或“否”)。理由是___________ __________________。  ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是________(填 实验序号)。  ④在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液 20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能 的原因(至少写两条)_____________________________________________ _________________________________________________________。  2H2O2 2H2O+O2↑ ==== MnO2 否 实验温度不 同，没有控制变量 丙、丁 在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越 好；过氧化氢溶液浓度越高，反应越快(或温度越高，反应越快) 58 12. (2024·北京)同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。   已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 59 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 60 实验 盐酸中溶质的 质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 61 【解释与结论】 (1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______。  (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为__________________________。  (3)实验2中，①②③的目的是____________________________________ _______________。  (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是__________________________ ______________。  紫色 NaOH+HCl====NaCl+H2O 探究NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹 管”效果的影响 ③呈现出的颜色较多、 保持时间最长 62 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”的效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g Na2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 __________，再逐滴滴入约3 mL溶液a  立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 63 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作：___________________________________________ _______________________。  (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_________________。  (7)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 ________________________________________________________________ __________。  向试管中加入6 mL质量分数为5%的盐酸、滴入 5滴黑枸杞浸取液、振荡 二氧化碳(或CO2) NaOH溶液的溶质质量分数(或盐酸的溶质质量分数或是否加入NaCl等， 合理即可) 64 类型6　项目式探究(2023、2024省卷新增考查) 13. (2023·广东)耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进 农业高质量发展。兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。  (1)成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土 壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，__________导致土 壤盐碱化。  剩余的盐 65 (2)检测：配制土壤样品浸出液，用________测定，若pH>7，则浸出液 显____性。  (3)探究：某地土壤盐碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引 起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】 BaCl2易溶于水； BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4 为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想 1：Na2CO3 猜想2：_________________ 猜想3： Na2CO3和Na2SO4 pH试纸 碱 硫酸钠(或Na2SO4) 66 【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中：   【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是______________ ____________________(用化学方程式解释)。  实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 _________ 含Na2CO3 产生气泡 BaCl2+Na2CO3 ====BaCO3↓+2NaCl 67 【补充实验】   (4)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有______(多选，填字母)。  a. 合理施肥 b. 引海水灌溉 c. 用熟石灰改良 d. 种植耐盐碱作物 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 ______________ 猜想3成立 产生白色沉淀 ad 68 14. (2024·广西)氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气 在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一　探究电解水产生的气体 (1)兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现 象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快 出现了气泡。b管内的气体是___________。    图1 氧气(或O2) 69 任务二　探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量 分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由 此可知，在相同条件下，加入__________________，产生氢气的速率最大。    图2 氢氧化钠(或NaOH) 70 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验， 其结果如图3所示。产生氢气速率的变化趋势为___________________ __________________________。  (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠 固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气 的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的 原因可能是______________________________ (用化学方程式解释)。  随着NaOH浓度的增 大，产氢速率先增大后减小 图3 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 71 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他 滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为 猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨， 其原因是_________________________________________ __________________________________。请你在该装置 的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是__________________ ______________。  (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH 具有__________。  图4 稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(OH)2 溶解度降低，澄清石灰水也会变浑浊 将实验装置放入冰 水中进行实验 强腐蚀性 72 15. (2024·青岛)“瑞雪兆丰年”，2024年初春青岛的大雪预示着粮食大丰收。为保障市民正常出行，市政人员及时向道路撒融雪剂。“圆梦”小组开展了以“探秘融雪剂”为主题的项目式学习，请结合任务回答问题。 【任务一】了解融雪原理 查阅资料：最初我国的融雪剂主要是氯化钠型，后来又出现了氯化钙型、氯化钠和氯化钙混合型等多种融雪剂。标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，加入氯化钠后形成的溶液最低凝固点为-21 ℃，加入氯化钙后形成的溶液最低凝固点为-50 ℃。 (1)表达交流：融雪剂融雪的原理是________________________________ __________________________。  盐溶液的凝固点低，向雪中加入融 雪剂后降低了溶液的凝固点 73 【任务二】探秘融雪剂成分 (2)某品牌融雪剂主要成分可能是氯化钠和氯化钙中的一种或两种。小组同学设计了以下实验，探究其成分(忽略杂质对实验现象和数据的影响)。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取10. 0 g融雪剂，加适量蒸馏 水充分溶解，向所得溶液中加 入足量_____________________ 生成白色沉淀 该融雪剂一定含有氯化钙 ② 将步骤①所得沉淀过滤、洗 涤、_______________、称量，得到固体质量为5. 0 g  — 该融雪剂的主要成 分是_____________ Na2CO3溶液(合理即可) 干燥(或烘干等) NaCl、CaCl2 74 (3)请计算说明你是如何确定该融雪剂成分的(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 解：设10. 0 g融雪剂中CaCl2的质量为x。 CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 111　　　　　　　　100 x　　　　　 　　　 5. 0 g =，x=5. 55 g CaCl2的质量为5. 55 g，小于10. 0 g，该融雪剂的成分为NaCl、CaCl2。 答：该融雪剂的成分为NaCl、CaCl2。 75 【任务三】选择融雪剂 小组同学调查了市面上几种类型的融雪剂，收集信息如下： 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 对土壤的影响 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 土壤板结 -10～-1 ℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 土壤轻度板结 -30～-1 ℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 土壤几乎不板结 -40～-1 ℃ 约1 000元 76 (4)普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是______________________ _______(写一条即可)，对路面质量要求非常高的机场融雪，你推荐使用 的融雪剂是____________。  融雪速率快，且价格相 对较低 新型融雪剂 77 16. 某校化学兴趣小组在学习完金属相关知识后，对金属铝展开了项目式探究学习。 项目一：金属铝与酸反应 分别将充分打磨后的铝片与未打磨的铝片，放入等体积等浓度的稀盐酸中，发现打磨后的铝与酸迅速反应产生气泡，未打磨的铝刚开始无明显现象，后逐渐产生气泡。 (1)结合所学知识，请解释未打磨的铝表面刚开始不产生气泡的原因是 _____________________________________________________________ ____________。  铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝薄膜反应后， 再与铝反应 78 项目二：加热金属铝 将未打磨的铝片用坩埚钳夹起，置于酒精灯外焰处加热，观察到铝熔化 成铝水，但并未滴落，似有一层膜将其兜住(查阅资料得知：铝的熔点 为660 ℃，氧化铝的熔点>2 000 ℃，酒精灯外焰温度最高可达800 ℃)。 (2)请解释铝熔化成铝水而未滴落的原因是_________________________ _____________________________________________________________ _________________________。  铝与氧气反应生成一层致密 的氧化铝膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未 能使氧化铝熔化(合理即可) 79 项目三：图像表征 在项目二验证后，该小组同学在图1所示密闭装置中进行未打磨的铝与稀盐酸反应，测得压强随时间变化的曲线如图2所示，请回答下列问题： 80 (3)OA发生反应的化学方程式为____________________________。  (4)AB段压强迅速上升的原因是____________________________________ __________________________________________________。  (5)BC段压强略有下降的原因是____________________________________ ________________________。  Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O 表面的氧化铝消耗完，铝开始与稀盐酸 反应产生大量氢气并放热导致密闭环境中压强迅速上升 铝与稀盐酸反应结束后，不再放热，装 置内开始降温，压强下降 81 项目四：无明显现象反应的验证 通过上述探究，小组同学认为，加入铝片可以检验酸碱中和反应后酸是 否过量。 操作Ⅰ：向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，取部分反应后 溶液加入打磨过的铝片，观察到有气泡产生，同学们认为酸过量。 操作Ⅱ：小文同学通过课外资料学习，认为该结论不严谨。 (6)于是另取部分反应后溶液滴入__________，观察到________________ ____，证明碱有剩余，得出不能用铝检验酸碱中和反应的进行程度。  (7)提出猜想，操作Ⅰ中与铝反应产生气体的物质可能是溶液中的_________ ______ (填溶质化学式)。  酚酞溶液 溶液变红(合理即 可) NaOH或 NaCl 82 $$