2025年中考化学一轮复习溶解度及溶解度曲线

溶解度及溶解度曲线 1 一、溶解度曲线   考法1　溶解度大小的判断及比较 (1)t1 ℃时，A的溶解度为_____。此温度下100 g水中最多能溶解A物质 ____g。  (2)P点的含义是__________________________。  (3)t3 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。  20 g 20 t2 ℃时，A和C的溶解度相等 A>B>C 2 考法2　溶解度随温度的变化趋势及规律方法的判断 (4)A、B两种物质的溶解度随温度的升高而______，且___的溶解度受温度变化的影响较大。  (5)若A中含有少量B时，可采用__________的方法提纯A。  若B中含有少量A时，可采用__________的方法提纯B。  (6)从A的饱和溶液中得到固体A最好采用的方法是__________。  从B的饱和溶液中得到固体B最好采用的方法是__________。  增大 A 降温结晶 蒸发结晶 降温结晶 蒸发结晶 3 考法3　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (7)t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____。  (8)t1 ℃时，将20 g A物质加入50 g水中，形成____g A的______(填“饱和” 或“不饱和”)溶液。  (9)t3 ℃时，将15 g A、B、C分别加入50 g水中，形成饱和溶液的是___。  (10)t3 ℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_______________ _________。  (11)将N点的A溶液转变为M点的A溶液可采取的方法是__________。  1∶5 60 饱和 C 降低温度(或“增 加溶剂”) 增加溶质 4 考法4　溶质质量分数的计算 (12)t1 ℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为________(精确到0. 1%)。  (13)t2 ℃时，将40 g A物质加入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 ________ (精确到0. 1%)。  28. 6% 23. 1% 5 考法5　温度改变时，溶液中各种量的变化情况 (14)将t3 ℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的质量大 小关系是________。  (15)将t3 ℃时150 g三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，能析出固体的是 ______；析出固体的质量大小关系是_____；A 析出固体的质量为____g。  (16)将t1 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液的溶质 质量分数由大到小的关系是________。  C>B>A A、B A>B 30 B>C>A 6 考法6　一定温度下，配制溶液的相对性情况 (17)将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3 ℃时的饱和溶液，所 得溶液的质量最大的是___。  (18)欲配制溶质质量分数相同的A、C的饱和溶液，应保持温度在___℃。  C t2 7 二、溶解度表 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 KNO3 13. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 Ca(OH)2 0. 187 0. 178 0. 165 0. 153 0. 141 考法1　从表中直接读取数据 (1)20 ℃时，NaCl的溶解度为______g。  (2)10 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为_____________________(用化学式表示)。  36. 0 NaCl>KNO3>Ca(OH)2 8 考法2　判断物质溶解度随温度的变化趋势 (3)由表中数据可知，溶解度随温度升高而增大的物质是______________ (填化学式，下同)，溶解度随温度升高而减小的物质是_________；_______ 的溶解度随温度的变化较大。  考法3　判断溶解度相等的温度范围 (4)NaCl和KNO3溶解度相等的最小温度范围是___________。  NaCl、KNO3 Ca(OH)2 KNO3 20～30 ℃ 9 类型1　一条曲线类 1. (2021·广东)如图是硼酸的溶解度曲线，下列说 法正确的是(　　) A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D. t2℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液 10 类型2　两条曲线类 2. (2025·江门一模节选)纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 11 ①20 ℃时，碳酸钠的溶解度为_____。  ②等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40 ℃降温到10 ℃，析出晶体 较多的是__________________。  ③碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法 是____________________________。  20 g 碳酸钠(或Na2CO3) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 12 3. (2024·吉林)根据如图中两种物质的溶解度曲线回答 下列问题。 (1)当温度为)___℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等， 在此温度下，两种物质饱和溶液的溶质质量分数的 大小关系是______(填“相等”或“不相等”)。  (2)海水里含有大量NaCl，海水晒“盐”需要经过______结晶过程。  a1 相等 蒸发 13 4. (教材习题改编)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指 NaCl，“碱”是指 Na2CO3。请根据 NaCl、Na2CO3 的溶解度曲线回答下列问题。   (1)交点P的意义是______________________________________。  在30 ℃时，NaCl和Na2CO3的溶解度相等 14 (2)夏天晒“盐”，需要经过__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 冬天捞“碱”，需要经过__________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的 ________不同这一性质。  (3)请据图分析冬天捞“碱”的原因：__________________________________ ______________________， 冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 _______________(填化学式，下同)，此时湖水中的________溶液一定是 饱和的。  蒸发结晶 降温结晶 溶解度 冬天气温低，Na2CO3在较低温度时溶 解度较小，易结晶析出 Na2CO3、NaCl Na2CO3 15 类型3　多条曲线类 5. (2024·南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐 (均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。   (1)在___℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。  t2 16 (2)t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶 剂蒸发)，溶剂质量的大小关系：硫酸钠溶液___(填“<”“>”或“=”)氯化钠 溶液。  (3)t1 ℃时，将60 g硝酸钠(不含结晶水)加入50 g水中，充分溶解并恢复至 原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是________(精确到0. 1%)。  > 44. 4% 17 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。  A. 冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 C 18 类型4　溶解度表 6. (2024·重庆A)已知KCl的溶解度随温度的升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法正确的是(　　)   A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C. 将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D. 将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 19 7. (2024·天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。  A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 50. 4 55. 2 60. 2 KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138 ①10 ℃时，氯化铵的溶解度为______g。  ②20 ℃时，将20 g氯化铵加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液为 ________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  A 33. 3 不饱和 20 ③60 ℃时，将60 g硝酸钾溶于50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量 为_____g。  ④将60 ℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20 ℃ 时，析出晶体的质量：氯化铵______(填“大于”“等于”或“小于”)硝酸钾。  ⑤20 ℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体， 完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。  温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 50. 4 55. 2 60. 2 KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138 105 小于 20% 21 类型5　实物图分析 8. (2024·陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80 g待测溶液分别进行了如下实验。已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。 22 (1)20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠 的质量是____g。  (2)20 ℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠 的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量 比______(填“相等”或“不相等”)。  (4)x的值等于_____。  (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为______。  36 不饱和 相等 2. 4 25% 23 类型6　实物图与表格的综合 9. 【创新实验】(2025·惠州一模节选)某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾(KH2PO4)溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。 24 结合图表信息，有关分析正确的一项是(　　)   A. 将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B. 20 ℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22. 6% C. 同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 D. “纸树开花”过程为蒸发结晶 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KH2PO4溶解度/g 14. 8 22. 6 33. 5 50. 1 70. 4 83. 5 25 类型7　溶解度曲线与实物图的综合 10. (2024·江西)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的 过程。下列说法正确的是_______。    A. 硝酸钾的溶解度是31. 6 g B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32. 3 g C. 40 ℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是_____________________ C 增加溶剂(或升高温度) 26 11. (2023·重庆B)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴 瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、 水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水 中的溶解能力______(填 “强于”或“弱于” )其在酒精中的溶解能力。把樟 脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______________ 也能使樟脑从溶液中结晶。  弱于 恒温蒸发溶剂 27 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 KNO3___(填“>”“<”或“=”)NH4Cl。  < 28 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。   X是________________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X 的质量更大的是_____(填“②”或“③”)。  KNO3(或硝酸钾) ③ 29 $$