浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高三上学期开学化学试题

高三化学 答案 第1页 共 5 页 2025 学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学参考答案及解析 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.【答案】B 【解析】NO2 是红棕色气体，B 正确。 2.【答案】B 【解析】基态 34Se 原子的价电子排布式：4s24p4，A 错误。甲酸苯酚酯的结构简式为 ， C 错误。 3.【答案】D 【解析】氧炔焰可切割金属（《有机》第 39 页），C 正确。NaNO2 是一种防腐剂和护色剂（《化学 2》第 113 页），D 错误。 4.【答案】C 【解析】F 元素无 高正价，C 错误。 5.【答案】D 【解析】含有卤素的有机废液焚烧后的尾气处理具有特殊性，应单独处理，D 错误（《化学 1》 第 123 页）。 6.【答案】B 【解析】NH3、SO2、HCl 的正负电荷中心均不重叠，故均为极性分子，A 正确。由化合价可知， 反应的氧化产物是 SO2，还原产物是 HCl，故 n(氧化产物)∶n(还原产物)=2∶1，B 错误。由 VSEPR 可知，NH4+与 ClO4－两者均为正四面体，故键角相等，C 正确。气体冷却后，NH3 与 HCl 会化合 成 NH4Cl，产生白烟，D 正确。 7.【答案】C 【解析】C2H5OH 与浓硫酸共热制 C2H5OC2H5，没有π键形成，A 错误。由 VSEPR 可知，SO2、 SO3的杂化类型均为 sp2，B错误。Si是共价晶体，SiCl4是分子晶体，C正确。NH3转化为[Cu(NH3)4]2+， 是 NH3分子中的孤电子对转化为配位键，D 错误。 8.【答案】A 【解析】苯酚能与蛋白质形成氢键，造成蛋白质变性，A 错误。氯乙烷可以镇痛（《有机》第 55 页）、丙酮可用于贮存乙炔（《有机》第 71 页）、淀粉可生产可降解塑料（《有机》第 108 页），BCD 均正确。 9.【答案】A 【解析】Na2O2 投入足量水中：2Na2O2+ 2H2O = O2↑+ 4OH－+4Na+，A 错误。 10.【答案】A 【解析】浓硫酸是难挥发性酸，故 SO2 中只有少量水蒸气，所以 c 中可以不加试剂，A 正确。苯 与溴发生取代反应生成的 HBr 中含有 Br2 蒸气，Br2蒸气溶于水会生成 HBr，造成紫色石蕊试液 变红色，故 c 中需要加 CCl4，B 错误。CH3COOH 有挥发性，又 CH3COOH 的酸性强于苯酚， 所以 c 中需要加饱和 NaHCO3 溶液，C 错误。氯水与 NaBr 反应生成 Br2，因氯水中的 Cl2挥发， 进入 KI-淀粉溶液也会使溶液变蓝色，故 c 中需要加 NaBr 溶液，D 错误。 HCOO 高三化学 答案 第2页 共 5 页 11.【答案】B 【解析】由图可知，T0时 x(H2)=0.50、x(CO)=0.15、x(CO2)=0.05，故仅有的第 4 种气体的体积分 数为 x(H2O)=0.30，A 错误。设 T0时体系中共有气体为 a mol，则 n(H2)=0.50a mol、n(CO2)=0.05a mol、n(CO)=0.15a mol，则 n(CaCO3)=n(H2)－n(CO2)=0.45a mol，B 正确。由题意“已知 T1 时 CaCO3已完全分解”，所以 T1 后，升温只有平衡 I 发生逆向移动，混和气体的质量、物质的量不 变，故平均相对分子质量不变，C 错误。由 Kp(II)= 1 𝑝(𝐶𝑂2) 可知，恒温下压缩容器，重新平衡后 CO2 的分压保持不变，D 错误。 12.【答案】C 【解析】据题图可知，左室发生的反应依次为：6Cl－－6e－=3Cl2↑、3Cl2 + 6OH－=3Cl－+3ClO－+3H2O、 CH3COCH3 + 3ClO－→CHCl3 + CH3COO－+ 2OH－，故总反应为：3Cl－－6e－+4OH－+ CH3COCH3 →CHCl3 + CH3COO－+ 3H2O（有 6Na+转出），右室发生的反应为：6H2O + 6e－= 3H2↑+ 6OH－（有 6Na+转入），C 错误。如果电流强度过大，生成 Cl2 过快，会造成 Cl2 不能被 NaOH 完全吸收， Cl－利用率下降，A 正确。电解结束后，右室溶液中含有 NaOH、NaCl，故再添加适量 CH3COCH3 后可导入左室制备 CHCl3，D 正确。 13.【答案】D 【解析】据题意“Al 与 O 的 小间距大于 Co 与 O 的 小间距”，结合晶胞图可知，“●”表示 Al、 “○”表示 O，A 正确。晶胞中的 6 个 O 原子连接后可形成正八面体，B 正确。Al 与 O 的共价 键成分占 41%（《结构》第 89 页），介于离子键与共价键之间，故属于离子晶体与共价晶体间的过 渡晶体，C 正确。AlCoO3晶体可表示为 Al2O3·Co2O3，可溶于浓 NaOH 和浓盐酸，D 错误。 14.【答案】D 【解析】由题给表格可知，A→苯甲胺反应很慢，而 B→苯甲胺反应较快，故反应①为 A→C 的 决速步骤，A 正确。由于反应①慢而反应②快，故化合物 B 不能有效累积，即只能维持低浓度， B 正确。由 D 的结构可知，D 能发生加成、氧化和取代，由题给反应④可知，D 能发生消去反 应，C 正确。表格中的信息只能得出“化合物 F 不能与 H2 转化为苯甲胺”，化合物 F 含苯环， 在一定条件下可与 H2发生加成，D 错误。 15.【答案】A 【解析】Fe2+水解生成 Fe(OH)2(aq)，而非 Fe(OH)2(s)，故与 Fe(OH)2(s)的溶解平衡无关，A 错误。 由元素质量守恒可得：c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]①，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) =2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)+c(Cl－)②，以及题给等式 c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(Cl－)③，将①③ 代入②得，c(H+)=c(OH－)，B 正确。只考虑 CO32－的第一步水解，设 c(Na2CO3)为 x mol/L，则结 合题给信息与三段式可得：CO32 － +H2O HCO3 － +OH －的 Kh= (𝑥2) 2 𝑥 2 = 𝐾𝑊𝐾𝑎2，C 正确。 FeCO3(s)+2H2O(l) Fe(OH)2(s)+H2CO3(aq)是由 FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32 － (aq)、CO32 － (aq)+H2O(l) HCO3 － (aq) +OH － (aq) 、 HCO3 － (aq) +H2O(l) H2CO3(aq)+OH － (aq) 、 Fe2+(aq)+2OH － (aq) Fe(OH)2(s) 4 个 过 程 耦 合 而 成 ， 故 总 反 应 的 平 衡 常 数 K= 𝐾𝑠𝑝[𝐹𝑒𝐶𝑂3]×𝐾𝑊 2 𝐾𝑎1(𝐻2𝐶𝑂3)×𝐾𝑎2(𝐻2𝐶𝑂3)×𝐾𝑠𝑝[𝐹𝑒(𝑂𝐻)2] ，D 正确。 16.【答案】C 【解析】加 Na2CO3 溶液、盐酸，均无明显现象，可能是苯酚或乙醇，A 错误。苯中加少量酸性 KMnO4 溶液，充分振荡后紫色不会褪去，B 错误。甲酸中含有醛基，能被溴水氧化为碳酸： HCOOH+Br2+H2O=H2CO3+2HBr，其它待测液均无此现象，C 正确。加新制 Cu(OH)2，分层的是 苯。固体溶解变澄清的是乙酸或甲酸，加热有砖红色沉淀的是甲酸。互溶的是乙醇或苯酚，加 FeCl3显紫色的是苯酚，D 错误。 高三化学 答案 第3页 共 5 页 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52分） 17.（16 分） 【答案】 （1）①MgF2（2 分，写成 Mg2F4给 1 分） ②3（2 分） ③AD（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （2）①固体表面吸附的铵盐受热均易分解（2 分，合理即可） ②不再产生气泡或固体不再溶解（2 分，合理即可） NH4F（2 分） ③MgO+NH4HF2 MgF2+NH3↑+H2O（2 分，条件不作要求。反应物与生成物正确得 1 分， 配平得 1 分） （3）F－与 HF 通过氢键结合使 c(F－)降低，促进 MgF2 溶解平衡正向移动（2 分，说出“F－与 HF 通 过氢键给合”得 1 分，“MgF2 溶解平衡正向移动”得 1 分） 【解析】 （1）①由晶胞图可知，白球位于顶角与体心，共 2 个，黑球位于上下面及体内，共 4 个，根据元素 化合价可知，该晶胞的化学式为 MgF2。 ②观察晶胞图中的黑球连接可知，F－的配位数是 3。 ③Mg2+与 F－形成的是离子键，A 错误。Mg2+、F－的电子排布相同，因 Mg2+质子多，故 Mg2+半 径小于 F－半径，B 正确。由基态 Mg2+的电子排布可知，C 正确。离子晶体硬度较高，但离子 键会因离子错位而发生断裂，故离子晶体的延展性不好，D 错误。 （2）①由制备方法可知，MgF2固体表面吸附的是 NH4Cl 及少量 NH4F，加热时杂质会转化为气体而 除去，故不用洗涤操作。 ②MgCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+CO2↑+H2O，可根据气泡现象或固体不再溶解判断反应 终点。为防止生成 Mg(OH)2 杂质，选择溶液碱性较弱的 NH4F。 （3）F－与 HF 通过氢键结合成 HF2－，使 MgF2的溶解平衡正向移动，MgF2 固体逐渐溶解。 18.（12 分） 【答案】 （1）不能（1 分） （2）① 𝑐 2(𝑁𝐻3) 𝑐(𝑁2)×𝑐3(𝐻2) （1 分） ②加压 加压使正逆反应速率均增大；加压使平衡向反应计量数减小方向移动，与 v 正＞v 逆相 符（共 3 分，“加压”得 1 分，“加压使速率都增大”得 1 分，“加压与 v 正＞v 逆相符”得 1 分。 表述合理即可） （3）各向异性（1 分） （4）①4CO2+4H2O 2 +5O2（2 分，反应物与产物错误不得分；配平错误、条件不写均扣 1 分） ②11.65（2 分） 环氧乙烷与乙醇胺发生副反应，生成二乙醇胺、三乙醇胺（2 分，能答出“发 生副反应”即可） 【解析】 （1）由题意可知，反应的 ΔH＞0、ΔS＜0，故在任何温度下均不能自发进行。 电解 O 高三化学 答案 第4页 共 5 页 （2）②由“＞a kPa·s－1”可知，改变的条件可能是升温、加压、加催化剂，由“v 正(N2)＞v 逆(N2)” 可知，平衡正向移动，故符合题意的是加压。 （3）由题意可知，催化剂晶体的不同晶面的催化活性不同，体现了晶体的各向异性。 （4）①左侧电解过程中电极反应式是 2CO2+12e－+12H+=C2H4+4H2O、2H2O－4e－=O2↑+4H+。 右侧的电极反应式是 C2H4－2e－+H2O= +2H+、O2+4e－+4H+=2H2O，根据电子得失守恒 相加，得电解的总反应式 4CO2+4H2O 2 +5O2。 ② 据题 给信 息， c(OH － )= √𝐾𝑏 × 𝑐 =10 － 2.35 ， 所以 溶液 的 pH=11.65 。据 题给 信息 “ ”，说明在 过量时会继续与 H2NCH2CH2OH 反应，生 成 HN(CH2CH2OH)2、N(CH2CH2OH)3，导致乙醇胺产率下降。 19.（12 分） 【答案】 （1）减少氧气进入，减少苯酚被氧化（2 分，能答出“减少苯酚被氧化”即可） （2）催化剂（1 分） （3）AD（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） （4）50（2 分） （5）①c a e（2 分，错一空扣 1 分，扣完为止） ②除溶液中的 CO32-、HCO3-（1 分，答出“除 CO32-”或“除 HCO3-”即可） （6）由于 O 原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中 C-O 键键能大，不易断裂（2 分，答出“苯酚 中的 C-O 键键能大，不易断裂”即可得分。） 【解析】 （1）据题意“干棉花”，说明它不是为了除去什么或吸收什么，干棉花可以减少空气对流，减少 O2 进入，减少苯酚被氧化（《化学 2》第 15 页）。 （3）加热温度为 155-158℃，用微波反应器代替油浴，能增大受热面积，受热更均匀，A 正确。氯 苯是有机物，会溶解橡胶，故不能用碱式滴定管量取，B 错误。冷凝管中的冷凝水从下口进， 上口出，经过热交换后，a 处的水温应高于 b 处的水温，C 错误。加水可溶解苯酚钠以及生成 的 KCl（源于 HCl 与 K2CO3反应），避免固体结块，D 正确。 （4）据题图可知，50min 时反应物已全部转化为生成物。 （5）①锥形瓶不可润洗。由题给 Ksp 数据可知，须选择 K2CrO4 作指示剂。c→用移液管移入 25.00mL 待测液→a→e。 ②稀硝酸的作用是除去剩余的 K2CO3 和生成的 KHCO3，防止 K2CO3、KHCO3 与 AgNO3 反应。 20.（12 分） 【答案】 （1）酯基、醚键（1 分，全对才给分） （2）BC（2 分，漏选得 1 分，错选不给分） （3） （1 分，写对才给分） （4） （2 分，反应条件不作要求。漏 O 电解 O O + N H N CH2CH2OH O CH2Br CH2Br O C2H5O IO + NH2 O C2H5O O NH2 + HI 高三化学 答案 第5页 共 5 页 写 HI 且其他正确给 1 分。有机物错误不得分） （5） 、 、 、 （3 分，合理即可，写对 1 个得 1 分，写对 2 个得 2 分，写对 3 个得 3 分） （6） （3 分，合理 即可。正确合成乙醛、乙二醛、2,4-二烯己二酸 3 个环节各 1 分。某合成步骤有误，不得该合成 步骤相应分） 【解析】 （1）由 C 的结构及 B 的分子式可知，B 为 。由 E 的结构及 D 的分子式得，D 为 ， 由 E 的结构与 F 的分子式知，F 为 。由 H 的结构可知，G 为 。 （2）乙基是给电子基，导致 B 中酚羟基的 O-H 键极性减小，酸性变弱，B 正确。由 C 的官能团可 知 1mol 化合物 C 多可消耗 4mol NaOH，C 正确。化合物 K 是有机酸的铵盐，含有共价键、 离子键、氢键和范德华力四种作用，D 错误。 （6）合成的目标产物有 6 个碳原子，而原料只有 2 个碳，所以需要延长碳链。结合题给信息，可以 借助羟醛缩合延长碳链的同时，生成 α,β-不饱和醛，然后氧化为相应的羧酸。 H3CO O OH3CO C CH OCH3 H3CO O OH3CO C CH3 O H3CO O OH3CO CH3 CHO O OO O CH3 OHH3C H3C CH2=CH2 H2O CH3CH2OH O2 Cu CH3CHO OH- Br2 NaOH/H2O O2 Cu CHO CHO CH2Br CH2Br CH2OH CH2OH HC HC CHCHO CHCHO O2 催化剂 HC HC CHCOOH CHCOOH HO C2H5O NH2 O C2H5O O NH2 Br Br 绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考 高三化学试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23Mg24S32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.常温下，下列属于有色气体的是 A.02 B.NO2 C.C02 D.N2 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态34Se原子的价电子排布式：3d04s24p B.BrF的电子式：：Br:F C.甲酸苯酚酯的结构简式：CH3OOC〈 D.氯离子的结构示意图： +17) 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸 B.硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 C.氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材 D.NaNO2能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.第一电离能：Li>Na>K B.熔点：金刚石>NaCI>CO2 C.最高正价：F>S>N D.中子数：H>H>H 5.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B.探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C.点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D.不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理 高三化学试题第1页共8页 6.已知4NH4CIO4+Sg=4NH3↑+8SO2↑+4HCI↑，下列有关说法不正确的是 A.3种产物均为极性分子 B.n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C.NH4与ClO4的键角相等 D.反应过程中可能有白烟产生 7.下列有关化学反应的描述正确的是 A.C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有σ键断裂的同时有π键生成 B.SO2被氧化为SO3,S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp C.Si转化为SiCl4,晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D.NH转化为[Cu(NH)4],配位键转变为某原子的孤电子对 8.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂 B.液态氯乙烷汽化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂 C.丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂 D.淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料 9.下列离子方程式不正确的是 A.Na202投入足量水中：2022+2H20=02↑+40H B.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H0 C.碳酸银溶于硝酸：Ag2CO3+2H-2Ag+CO2↑+H2O D.Na2S溶液中通入足量S02:2S2+5S02+2H0-3S↓+4HS03 10.用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是 第10题图 选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液 B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液 C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6 HsONa溶液 D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 K1-淀粉溶液 高三化学试题第2页共8页 11.研究CO、温度对水煤气转化（反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I:CO(g十HO(g)=CO2(g+H(g) △H1<0 反应II:CaO(s)HCO2(g)产CaCO(s) △H2<0 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 0.50-·--- 滋 CO 0.15--- 0.05-2 ICO, 798K To T 1498K 温度T 已知：T时CaCO3已完全分解。 第11题图 下列说法正确的是 A.To时，HO(g)的体积分数是0.25 B.To时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO) C.T后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D.若T,时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 12.采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHC),离子交换膜只允许Na通过，生成CHC的原理： CH;COCH+3C1O→CHCl+CH;COO+2OH。下列叙述不正确的是 NaOH NaCl 过量 CHsCOCH NaCl 混合溶液日 溶液 ≤冷水 离子交换膜 第12题图 A.电解时须控制电流强度，防止C利用率下降 B.冷水可防止副反应3C2+6OH△5C1+C1O3+3H20发生 C.每生成1molCHCl,通过交换膜的Na为2mol D.电解结束后，右室溶液添加CH3COCH后可导入左室 13.A1CoO3晶体的一种立方晶胞如图所示。已知A1与O的最小间距大于C0与0的最小间距。下列 说法不正确的是 A.晶胞中的“●”表示A1 B.将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 C.属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D.可溶于浓NaOH,但不溶于浓盐酸 第13题图 高三化学试题第3页共8页 14.镍催化下，H2与苯甲腈(A)反应生成苯甲胺(C)以及少量副产物二苯甲胺(F),历程如下： NH NH2 Ni Ni ① B 3 Ni⑤ NH NH2 D 第14题图 如果分别将A、B、F与足量H2在相同条件下反应40min,苯甲胺产率如下表所示： 第14题表 反应物 A B F 苯甲胺的产率 略小于5% 79% 未检测到 下列说法不正确的是 A.反应①为A→C的决速步骤 B.反应体系中，化合物B只能维持低浓度 C.化合物D能发生加成、氧化、消去、取代四类反应 D.由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H2发生反应 15.25℃，可利用FeCl2溶液和NazC03溶液制备FeCO,固体，下列说法不正确的是 A.Fe2(aq)+2H2O(1)Fe(OH)2(aq)+2H*(aq) K品 K-Ksp[Fe(OH B.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当c(HCO3)+2cH2CO)=c(CI)时，溶液呈中性（不考虑CO2 逸出) 2Kw C.当Na,C0,溶液中C0,2水解率达50%时，c0Na,C0,)产KaH,c0,molL Ksp[FecO3]xK D.FeCO3(s)+2H2O(I)-Fe(OH)2(s)+H2COs(aQ).K-Ka(H2C0)xKaz(H2CO3)xKplFe(OH)a] 16.某实验小组设计方案鉴别苯、乙醇、乙酸溶液、甲酸溶液、苯酚溶液5种无色待测液，下列说法 正确的是 A.加N2CO3溶液或者加稀盐酸，均无明显现象的待测液是苯酚溶液 B.向5种待测液中加少量酸性KMO4溶液，充分振荡后紫色均褪去 C.加少量溴水，橙色褪去且有气泡产生，待测液是甲酸溶液 D.只用新制Cu(OH2、F©Cl,溶液（必要时可加热），无法鉴别5种待测液 高三化学试题第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答： (1)某含镁、氟元素的化合物的品胞如下图所示。 第17题图 ①该晶胞的化学式为▲。 ②该晶体中，F的配位数是▲ ③下列关于该晶体的说法，不正确的是▲。 A.Mg2+与F形成的是sp2-po键 B.Mg2+半径小于F半径 C.基态Mg2+不存在未成对电子 D.该晶体硬度高，延展性好 (2)制备MgF2的工艺流程有： I.氯化镁法：在饱和NHCI溶液中依次滴加NH4F溶液、MgCh溶液，充分搅拌，过滤后灼烧 可制得高纯MgF2。 Ⅱ.有机镁盐法：MgCO CH COOH (CH COO)Mg MgF2. 步骤I 步骤 l.氧化镁法：MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2。 己知：KpMg(OH)2]F10113、Ksp[MgF2]=1010.3。 ①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是▲。 ②“有机镁盐法”中，判断“步骤I”已完全反应的方法▲。为提高MgF2产品纯度，试剂 X是▲（选填“NHF”或“NaF”)。 ③“氧化镁法”的反应原理是▲（用化学方程式表示）。 (3)MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：MgFz(s+2HF(aq)÷Mg(HF2)2(aq)。请结合物质结构和溶解平衡 两个角度解析MgF2溶解的原因▲。 18.(12分)合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答： (1)合成氨新猜想：2N2(g+6H20(g)=4NH3(g+30(g)△H=+765.2 kJmol厂1。该猜想在1200℃ 时▲（填“能”或“不能”）自发。 (2)N2与H2反应是目前合成氨的主要途径。 ①N(g十3H(g)产2NH(g)△H<0,该反应平衡常数表达式为K=▲。 ②某时刻反应速率vN2)=vN2akPa's1,若改变某一条件立即有vN)>v运N2)>akPas, 说出改变的条件并说明理由▲。 高三化学试题第5页共8页 (3)理论计算发现，N2分子从垂直催化剂晶体的010晶面（该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相 等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的▲。 (4)通过间接电催化作用可将CO2与NH转化为高附加值的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)。 ①先电解C02制得环氧乙烷（已， 过程如下图。电解过程中的总反应式为▲。 H2O 第18(4)①题图 ②再将8通入1molL1氨水中可制得乙醇胺（只+一N-H→-N-CH,CH,0H。已知常温 下1gKb(NH3-H2O)y一4.7，则1molL1氨水的pH=▲。乙醇胺产率、NH3转化率随环氧 乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是▲。 100 转花 乙醇胺产率 环氧乙烷的量 第18(4)②题图 19.(12分)某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚（「 装置如图所示。 微波反应器 (加热至155-158C) 0.2g CuCl(2mmol) ：13.06g茶酚(0.14mol) :19.8gKzC0h(0.20mol) 10.77mL氯苯(0.106mol) 第19题图 高三化学试题第6页共8页 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水： ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： (1)球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是▲。 (2)CuC1的作用是▲。 (3)下列关于制备过程的说法，正确的是▲。 A.圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B.可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C.a处的水温低于b处的水温 D.加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 (4)研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在 紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是▲min。 O 试样点 试样点 试样点 0min 15min 25min 50min 60min 第19(4)题图 (5)采用AgNO3标准溶液滴定KC1可确定二苯醚产率。已知：K(AgCI)=1.8×I010。 ①选择合适的操作补全测定步骤。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250L容 量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→（▲）→用移液管移入25.00mL待测液→（▲） 一用AgNO,标准溶液滴定→（▲）→读数。 a.滴加指示剂K2CrO.4溶液[Ag2CrO4呈红色，Kp=1.1×1012] b.滴加指示剂KI溶液[Agl呈黄色，Kp=8.5×1017] c.水洗洗净 d.水洗洗净后用待测液润洗 ©.滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 ￡.滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是▲ OH HO (6)用 浓H,S0 +H2O”法制取二苯醚产率极低，原 因是 (从物质结构角度分析)。 高三化学试题第7页共8页 20.(12分)化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下： HO HC=CHCOOH ·2H20 C2HsO HC=CHCOOH 1/2 第20题图 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂简化）： C6H602 C2H4 C8H1002 A H2S04 B CIsH23NO3 催化剂 F E CsHoN D CgHgBr2 G 。 OH K CH-CHCOOH C2HsO H CH-CHCOOH J 第20题图 已知：CH,CH0+RCH,CHo2CH,CH-CCHO R 请回答： (1)化合物H中的含氧官能团名称是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.化合物I中存在手性碳原子 B.化合物A的酸性比化合物B强 C.lmol化合物C最多可消耗4 nol NaOH D.化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用 (3)化合物G的结构简式是▲。 (4)C+D→E的化学方程式是▲。 (5)化合物E在KMnO4作用下会转化为化合物X(分子式为CH12O5),写出3个同时符合下列条 件的化合物X的同分异构体的结构简式▲。 ①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子：红外光谱表明分子中不存在-0-0： ②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构： HO. OH OH ③一定条件下能生成苯四酚( 、)。(已知 HBr +RBr) HO OH (6)以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲ 高三化学试题第8页共8页