广西贵港市平南县中学2025-2026学年高二上学期化学第1次周测试卷

2025年秋高二化学 第一周 测试卷 1. 下列化学反应表示正确的是（ ） A. 用过量氨水吸收废气中： B. 肼的燃烧热：kJmol-1 C. 液氨与钠反应： D. NaClO氧化制备： 2. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A. 负极的电极反应式： B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为 3.通过以下反应均可获取H2。 ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH1=+571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH2=+131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH3=+206.1 kJ·mol-1 下列有关说法不正确的是(　　) A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 B.反应②中E(反应物总键能)>E(生成物总键能) C.C(s)+2H2(g) CH4(g)　ΔH=-74.8 kJ·mol-1 D.CO(g)+3H2(g) CH4(l)+H2O(g)　ΔH>-206.1 kJ·mol-1 4.某反应的热化学方程式可表示为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)　ΔH<0,其能量变化如图所示,则该反应的ΔH为(　　) A.-(a+c-b-d) kJ·mol-1 B.-(b+d-a-c) kJ·mol-1 C.-(2a+c-b-d) kJ·mol-1 D.-(b+d-2a-c) kJ·mol-1 5.Na2CO3·10H2O晶体失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如图,下列说法错误的是(　　) A.ΔH1>0 B.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高 C.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2 D.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化 6. 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业制硝酸的主要反应,某小组同学在探究浓度对化学反应的速率影响时得到如下数据。下列判断错误的是(　　) 反应时间/min 0 20 40 60 80 100 c(NH3)/mol·L-1 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 A. v(H2O)=0.8 mol·L-1·min-1是指1 min时c(H2O)为0.8 mol·L-1 B.v(NO)=v(H2O) C.前60 min消耗NH3的速率为v(NH3)=1×10-3 mol·L-1·min-1 D.v(O2)=v(NH3) 7.已知反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。一定条件下,将2 mol NO和2 mol Br2(g)通入2 L的恒容密闭容器中。反应进行到10 s时,测得生成0.5 mol NOBr。下列说法正确的是( ) A.10 s内,v(Br2)=0.025 mol·L-1·s-1 B.第10 s时,v(NOBr)=0.025 mol·L-1·s-1 C.第10 s时,NO的浓度为0.75 mol·L-1 D.10 s内,NO(g)与Br2(g)反应放出的热量为a kJ 8.将2 mol A和2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g),反应5 min,测得D的浓度为0.5 mol·L-1,以C表示的平均反应速率v(C)=0.1 mol·L-1·min-1,下列说法正确的是(　　) A.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1 mol·L-1·min-1 B.5 min内,v(D)=0.2 mol·L-1·min-1 C.该反应方程式中x=2 D.5 min时,A的物质的量为0.25 mol 9.已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最慢的是(　　) A.v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1 B.v(NO2)=0.06 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.04 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=0.08 mol·L-1·s-1 10.在一密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1。当反应达到平衡时,不可能存在的是(　　) A.c(X)=0.5 mol·L-1 B.c(Y)+c(X)=0.5 mol·L-1 C.c(Y)+c(Z)=0.85 mol·L-1 D.c(X)+c(Y)+c(Z)=0.75 mol·L-1 11.向容积为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4和NO2的混合气体,发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是() A.64 s时,反应达到化学平衡状态 B.达到化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深 C.容器中气体的总物质的量浓度最多为2.6 mol·L-1 D.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前,容器内气体的温度逐渐升高 12.将固体NH4I置于恒容密闭容器中,在一定温度下只发生反应:NH4I(s) NH3(g)+HI(g),下列能表明该反应已达到平衡状态的是(　　) A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内物质的总质量保持不变 C.单位时间内产生的NH3和HI的物质的量相等 D.c(HI)∶c(NH3)=1∶1 13.一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g),下列不能表明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A.SiF4的体积分数不再变化 B.容器内气体压强不再变化 C.4 mol H—O键断裂的同时,有2 mol H—F键断裂 D.混合气体的密度不再变化 14.已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法正确的是(　　) A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K3= C.对于反应③,温度升高,K3不变 D.对于反应②,增大压强,K2减小 15.(2025安徽宣城中学月考)把2.5 mol A和2.5 mol B通入容积为2 L的刚性密闭容器中,一定温度下发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,5 s内C的浓度改变了1 mol/L,同时生成1 mol D。下列叙述中不正确的是(　　) A.x=4 B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C.达到平衡状态时A的转化率大于B的转化率 D.该温度下,反应的平衡常数为8 16.将5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合,发生反应:2FeCl3(aq)+2KI(aq) 2FeCl2(aq)+I2(aq)+2KCl(aq),达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A.加入苯,振荡,萃取碘单质,分液,使水溶液中c(I2)降低,平衡正向移动 B.加入FeSO4固体,使c(Fe2+)增大,平衡逆向移动 C.加入KCl固体,使c(KCl)增大,平衡逆向移动 D.经苯萃取分液,在水溶液中加入KSCN溶液,呈红色,表明该化学反应存在限度 17.某校化学活动社团为测定1 mol/L的H2SO4溶液与锌粒或锌粉反应的速率,设计如图1装置。 图1　 图2 (1)图1中盛装H2SO4溶液的仪器的名称是　　　　,该实验中还需要一个重要仪器是　　　　。  (2)按照图1装置实验时,限定了两次实验时间均为10 min,还需要测定的另一个数据是　　　　　　　　　　。  (3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置,实验结束后,必须冷却至室温再读数,原因是:　　。冷却后,若观察到左侧干燥管内液面的高度与右侧量气管内液面的高度不一致,应该先进行的操作是 　 。  18.回答下列问题: (1)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 [已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+165 kJ·mol-1; CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1]  (2)用O2将HCl转化为Cl2,可提高经济效益。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中,反应①为2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s)　ΔH1。 反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为　 　　(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。  19.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,则a=　　　　。  (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量为　　　　。  (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=　　　　。(写出最简整数比,下同)  (4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=　　　　;平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=　　　　。  20.已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g)　ΔH>0。在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1。达到平衡后,M的转化率为60%。请回答下列问题: (1)此时N的转化率为　　　　。  (2)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=　　　　。  (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为　　　 　(已知≈1.414)。  2025年秋高二化学 第一周 测试卷答案 1、答案为C A．过量氨水吸收废气中的SO2，生成亚硫酸铵和水，故A错误； B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(其中H2O为液态水)时放出的热量，故B错误； C．液氨与钠反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故C正确； D．NaClO氧化NH3制备N2H4，离子方程式为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，原离子方程式电荷不守恒，故D错误； 2、【答案】D 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。 【详解】A．由以上分析可知负极的电极反应式：，故A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，则通过隔膜向负极移动，故B正确； C．环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，故C正确； D．由上述电极反应可知每生成1molMnOOH，转移1mol电子，转移电子数目为，故D错误； 3.D　根据反应①知2 mol液态H2O分解吸收571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,A正确;反应②是吸热反应,E(反应物总键能)>E(生成物总键能)(破题关键),B正确;反应②-③,得C(s)+2H2(g) CH4(g)　ΔH=(131.3-206.1) kJ·mol-1=-74.8 kJ·mol-1,C正确;CO(g)+3H2(g) CH4(l)+H2O(g)中CH4为液态,反应③中CH4为气态,生成等量液态CH4放出的热量多于生成气态CH4放出的热量,反应③的逆反应是放热反应,则ΔH<-206.1 kJ·mol-1,D错误。 4.B　2 mol NO2断裂化学键吸收a kJ热量,1 mol O3断裂化学键吸收c kJ热量,形成1 mol N2O5中的化学键放出b kJ热量,形成1 mol O2中的化学键放出d kJ热量,ΔH=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=[(a+c)-(b+d)] kJ·mol-1=-(b+d-a-c) kJ·mol-1。 5.C　1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·10H2O(s)的能量,ΔH1>0,A正确;题图中1 mol Na2CO3(s)和10 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量(破题关键),则向Na2CO3(s)中滴加几滴水,放出能量,温度升高,B正确;①Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　ΔH1,②Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(g)　ΔH2,将②-①得Na2CO3·H2O(s) Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1,C错误;Na2CO3·10H2O晶体失水会生成新物质,是化学变化,D正确。 6.A　v(H2O)=0.8 mol·L-1·min-1是指H2O在1 min内浓度的变化量为0.8 mol·L-1,A错误;根据化学方程式知6v(NO)=4v(H2O)、4v(O2)=5v(NH3),即v(NO)=v(H2O)、v(O2)=v(NH3),B、D正确;由表格中数据知,前60 min时v(NH3)==1×10-3 mol·L-1·min-1,C正确。 7.C　利用三段式分析: 2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g) 起始/mol 2 2 0 转化/mol 0.5 0.25 0.5 10 s时/mol 2-0.5 2-0.25 0.5 10 s内v(Br2)==0.012 5 mol·L-1·s-1,A项错误;根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(NOBr)=0.025 mol·L-1·s-1,其表示的是10 s内NOBr的平均反应速率,而不是第10 s时的瞬时速率,B项错误;第10 s时,c(NO)==0.75 mol·L-1,C项正确;2 mol NO(g)和1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol NOBr(g)时,放出的热量为a kJ,10 s内有0.5 mol NOBr生成,放出的热量不为a kJ,D项错误。 8.C　 B为固体,一般不用固体或纯液体的物质的量浓度变化表示化学反应速率(易错点),A错误;v(C)=0.1 mol·L-1·min-1,则Δc(C)=0.1 mol·L-1·min-1×5min=0.5mol·L-1,Δc(C)=Δc(D)，则x=2,v(C)=v(D)=0.1 mol·L-1·min-1,B错误、C正确;列三段式: 3A(g)+B(s) 2C(g)+2D(g) c始/mol·L-1 1 0 0 Δc/mol·L-1 0.75 0.5 0.5 5 min时/mol·L-1 0.25 0.5 0.5 则5 min时A的物质的量为0.25 mol·L-1×2 L=0.5 mol,D错误。 9.B　将A、B、D选项中反应速率均转换为v(N2)进行比较: v v(N2) A.v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1 v(N2)==0.005 mol·L-1·s-1=0.3 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.06 mol·L-1·min-1 v(N2)==0.03 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.04 mol·L-1·min-1 v(N2)=0.04 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=0.08 mol·L-1·s-1 v(N2)==0.02 mol·L-1·s-1=1.2 mol·L-1·min-1 10.C　若反应正向进行,假设能完全反应,则 　　　　　　　　2X(g)+Y(g) 2Z(g) c某时刻/(mol·L-1) 0.3 0.1 0.4 c终/(mol·L-1) 0.1 0 0.6 若反应逆向进行,假设能完全反应,则 　　　　　　　　2X(g)+Y(g) 2Z(g) c某时刻/(mol·L-1) 0.3 0.1 0.4 c终/(mol·L-1) 0.7 0.3 0 0.1 mol·L-1<c(X)<0.7 mol·L-1、0.1 mol·L-1<c(Y)+c(X)<1 mol·L-1,A、B项可能;0.3 mol·L-1<c(Y)+c(Z)<0.6 mol·L-1(易错点),C项不可能;0.7 mol·L-1<c(X)+c(Y)+c(Z)<1.0 mol·L-1,D项可能。  11.B　由题图可知,64 s后NO2和N2O4的浓度依然发生改变,说明64 s时正、逆反应速率不相等,反应未达到化学平衡状态,A错误;NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体,由题图可看出,随着反应的进行,NO2的浓度增大直至达到化学平衡状态,则达到化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深,B正确;可逆反应不能进行到底,根据题图信息,当达到平衡时,容器中气体的总物质的量浓度最大,为1.8 mol·L-1,C错误;N2O4(g) 2NO2(g),该反应为吸热反应,若容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低,D错误。 12.A　根据ρ=,容积不变,气体的质量在变化,当混合气体的密度保持不变时,说明反应达到化学平衡状态,A正确;由质量守恒定律知,容器内物质的总质量始终保持不变,因此容器内物质的总质量保持不变,不能说明反应达到化学平衡状态,B错误;NH3和HI化学计量数相等,单位时间内产生NH3和HI的物质的量相等,c(HI)∶c(NH3)=1∶1,不能说明反应达到化学平衡状态,C、D错误。 13.C　SiF4的体积分数不再变化,即SiF4的浓度不变,表明反应达到化学平衡状态,A不符合题意;该反应容器内气体压强是变量,当容器内气体压强不再变化,表明反应达到化学平衡状态,B不符合题意;4 mol H—O键断裂表示消耗2 mol H2O,2 mol H—F键断裂表示消耗2 mol HF,则正、逆反应速率不相等(破题关键),不能表明反应达到平衡状态,C符合题意;容积不变的密闭容器中,混合气体的密度保持不变时,即混合气体的质量保持不变,题述反应中,混合气体的质量是变量,变量不变,表明反应达到化学平衡状态,D不符合题意。  14.B　纯固体不列入平衡常数的表达式中(易错点),A错误;反应③=①-②,则K3=,B正确;温度改变K改变,浓度、压强改变K不变(易错点),C、D错误。 15.D　5 s内Δc(C)=1 mol/L,即Δn(C)=1 mol/L×2 L=2 mol,列三段式得: 　　　　　3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) n始/mol 2.5 2.5 0 0 Δn/mol 1.5 0.5 2 1 n平/mol 1 2 2 1 生成2 mol C的同时生成1 mol D,则x=4,A正确;同温同体积,气体压强之比等于物质的量之比,平衡状态容器内的压强与起始时压强之比为(1+2+2+1)∶(2.5+2.5)=6∶5,B正确;平衡时A的转化率为×100%=60%,B的转化率为×100%=20%,C正确;该温度下反应的平衡常数K==2,D错误。 16.C　加入苯并振荡,萃取碘单质,分液后水溶液中I2浓度降低,平衡正向移动,A正确;加入FeSO4固体,溶液中c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,B正确;该反应的离子方程式为2Fe3++2I- 2Fe2++I2,K+、Cl-未参与反应,增大c(KCl),平衡不移动,C错误;KI过量,经苯萃取分液,水溶液中加入KSCN溶液,呈红色,说明溶液中含Fe3+,即反应不完全,表明该化学反应存在限度,D正确。 17.答案　(1)分液漏斗　秒表　(2)收集到气体的体积　(3)温度升高时,气体体积因膨胀而偏大　调节量气管的高度使得两侧液面相平 18.答案　(1)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)　ΔH=-206 kJ·mol-1　(2)4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH=2ΔH1+2ΔH2 解析　(1)已知:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+165 kJ·mol-1①、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1②,由盖斯定律可知,②-①即得所求热化学方程式:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)　ΔH=-206 kJ·mol-1。 (2)2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s)　ΔH1①,2CuCl2(s)+O2(g) 2CuO(s)+2Cl2(g)　2ΔH2②,根据盖斯定律,由①×2+②得总反应:4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH=2ΔH1+2ΔH2。 19.答案　(1)16　(2)8 mol　(3)5∶4 (4)1∶2　3∶3∶2 解析　(1)根据题意,列三段式如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始/mol a b 0 变化/mol 3 9 6 t时刻/mol 13 b-9 6 所以a=13+3=16;(2)反应达平衡时,混合气体为=32 mol,其中NH3的物质的量为32 mol×25%=8 mol;(3)结合(1)(2)可知,平衡混合气的组成:N2为16 mol-4 mol=12 mol,NH3为8 mol,H2为32 mol-12 mol-8 mol=12 mol,则: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始/mol 16 b 0 变化/mol 4 1 2 8 平衡/mol 12 12 8 b=12+12=24,n(始)∶n(平)=(16+24)∶(12+12+8)=5∶4;(4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=(×100%)∶(×100%)=1∶2,平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。 20.答案　(1)25%　(2)6　(3)41.4% 解析　(1)根据已知条件列出“三段式”: M(g)+N(g) P(g)+Q(g) 起始/(mol·L-1) 1 2.4 0 0 转化/(mol·L-1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡/(mol·L-1) 0.4 1.8 0.6 0.6 N的转化率为×100%=25%。 (2)温度不变,平衡常数不变,K=,解得a=6。 (3)温度不变,平衡常数不变,设M的转化率为x,则K=,则,解得x≈41.4%。 学科网（北京）股份有限公司 $$