专题3 从海水中获得的化学物质（单元测试·提升卷）化学苏教版2019必修第一册

2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题3　从海水中获得的化学物质·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A．用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C．用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D．用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 2．下列有关说法错误的是 A．作供氧剂时，每反应，转移 B．和在一定条件下可相互转化 C．可通过一步反应得到或或 D．（粉末）的变化为分解反应 3．下列操作中，不会影响溶液中大量共存的是 A．滴入AgNO3溶液 B．滴入K2SO4溶液 C．通入HCl气体 D．滴入浓氨水 4．根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 5．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 7．某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列说法正确的是 A．将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中 B．该实验可证明碘元素的非金属性强于氯元素 C．改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率 D．可用饱和溶液吸收多余氯气 8．部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B．d的钾盐可以用于制备氧气 C．c可用于自来水消毒 D．e的水溶液中存在如下平衡： 9．海洋植物中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．“萃取、分液”时，含的溶液在下层 B．“步骤Y”的离子方程式为 C．“步骤Y”应加入过量氢氧化钠溶液 D．“操作Z”为过滤 10．油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中为还原产物 B．反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ中参加反应的 D．反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为 11．实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，结果如下。 实验 溶液 试纸颜色 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液+2滴 无明显变化 Ⅳ 溶液+8滴 试纸变蓝 Ⅴ 溶液+2滴 试纸变蓝 下列说法不正确的是 A．由Ⅰ、Ⅱ可知，中性条件下，较难被氧化 B．由Ⅲ、Ⅳ可知，当相同时，增大，有利于氧化 C．由Ⅲ、Ⅴ可知，当相同时，增大，有利于氧化 D．由Ⅰ~Ⅴ可知，配制酸性溶液时，向溶液中加入硫酸或盐酸均可 12．联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A．物质为，为和 B．①中应向溶液中先通入，再通入 C．向a滤液中加入适量和利于析出固体 D．该过程理论上可实现氮循环利用率达100% 13．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解熔融氯化铝制取金属铝 C．第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 D．第⑤步反应的离子方程式为： 5Br-+BrO+3H2O=3Br2+6OH- 14．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取3a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用减石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（13分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： (1)请列举海水淡化的一种方法： 。 (2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_____（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③④②① (3)步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是 。在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是 （填标号）。 A．溴的氧化性较强        B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强        D．溴在水中的溶解度较低 (4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式 。 (5)写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式 。 16．（8分）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (2)关于和的异同，下列说法错误的是_______。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (3)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 17．（17分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用， （填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是 。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是 （填化学式，下同），该反应中表现出的性质是 ；反应②的氧化产物是 ，用双线桥标出电子转移方向与数目： 。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式： 、 。 18．（20分）碘酸钾（）常用作食盐加碘剂，常温下性质稳定，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：氯酸钾制备氯气后，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经“一系列步骤”得到碘酸钾产品。 (1)装置a的名称为 。装置B中的试剂为 （填名称）。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。当使用与时，所得氯气的平均相对分子质量约为 。 a．70    b．72    c．70.7    d．74 (3)“一系列步骤”包括结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，使用无水乙醇的优点是 。 方法二：酸性条件下用氯酸钾氧化碘单质得碘酸氢钾溶液，再经“一系列步骤”得碘酸钾产品。 (4)已知“氧化”过程中单质碘和氯酸钾的物质的量之比为，同时有黄绿色的气体生成，则反应器中发生反应的化学方程式为 。 (5)“除碘”过程中除去溶液中稍过量的方法是用进行萃取，需要使用的玻璃仪器有 。若的总量一定，分多次加入比一次加入萃取效果更好。假设原溶液中，萃取每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，用含a的代数式表示水相中残留的碘的浓度为 mol/L（萃取率，假设溶液体积不变）。 (6)测定某加碘盐中碘元素的含量：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量 mg。（过程中发生的反应为：、） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题3　从海水中获得的化学物质·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A．用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C．用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D．用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 【答案】B 【解析】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解或与酸反应生成CO2，使馒头松软，A正确； B．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而非碱性氧化物，B错误； C．“84”消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，能够杀菌，C正确； D．草木灰含碳酸钾，能够提供钾元素，D正确； 故答案为B。 2．下列有关说法错误的是 A．作供氧剂时，每反应，转移 B．和在一定条件下可相互转化 C．可通过一步反应得到或或 D．（粉末）的变化为分解反应 【答案】A 【解析】A．过氧化钠作为供氧剂时，反应中每个O的化合价从-1变为0（失去1e-），但每个Na2O2分子中有2个O，其中1个O被氧化，另一个被还原为-2价。因此，每1mol Na2O2反应转移1mol e-，而非2mol，A错误； B．碳酸钠与CO2和H2O反应生成碳酸氢钠，而NaHCO3受热分解可重新生成Na2CO3，二者可相互转化，B正确； C．钠与O2常温反应生成Na2O，与水反应生成NaOH，与Cl2反应生成NaCl，均可一步实现。C正确； D．Na2CO3·xH2O失去结晶水生成Na2CO3和H2O，属于分解反应，D正确； 故选A。 3．下列操作中，不会影响溶液中大量共存的是 A．滴入AgNO3溶液 B．滴入K2SO4溶液 C．通入HCl气体 D．滴入浓氨水 【答案】C 【解析】A．滴入溶液会引入，与生成沉淀，浓度降低，影响共存，故A不选； B．滴入溶液会引入，与生成沉淀，浓度降低，影响共存，故B不选； C．通入气体增加和浓度，但原溶液中已存在，且不会与、、、反应，不影响共存，故C选； D．滴入浓氨水引入，与生成沉淀，浓度降低，影响共存，故D不选； 故答案为C。 4．根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 【答案】C 【解析】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确； B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确； C．该反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1个钠失去1个电子，C错误； D．钠与水反应过程中，钠元素化合价升高，H2O中只有H元素化合价能降低，故产生的气体为，D正确； 故选C。 5．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．除去中的应用饱和食盐水，不用溶液，与能反应，影响被提纯物质，A项不能达到目的； B．在饱和食盐水中几乎不溶解，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，B项能达到目的； C．比较的热稳定性，应将放在大试管中，而将放在小试管中，小试管中温度低能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度高的大试管中未分解，才能说明热稳定性不如，C项不能达到目的； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴加入沸水中，而不是滴入溶液，与反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D项不能达到目的； 答案选B。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】C 【解析】A．反应未配平，电荷不守恒，正确应为，故A错误； B．碳酸氢钠中的不应拆为，正确应为，故B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式拆分正确且守恒，故C正确； D．铜与稀硫酸常温下不反应，需浓硫酸且加热，故D错误； 答案选C。 7．某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列说法正确的是 A．将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中 B．该实验可证明碘元素的非金属性强于氯元素 C．改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率 D．可用饱和溶液吸收多余氯气 【答案】D 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒使用氢氧化钠等碱液吸收； 【解析】A．高锰酸钾为强氧化剂，碘化钾为还原剂，两者可以发生反应不能存放在同一药品橱中，A错误； B．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明Cl的非金属性强于I，B错误； C．稀盐酸和高锰酸钾不反应，C错误； D．氯气有毒，氯气具有氧化性，故吸收剂可以是还原性的饱和亚硫酸钠溶液，D正确； 故选D。 8．部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B．d的钾盐可以用于制备氧气 C．c可用于自来水消毒 D．e的水溶液中存在如下平衡： 【答案】D 【分析】根据部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价图示可知∶a是-l价HCl；b是+1价的含氧酸盐，如b可以是NaClO等次氯酸盐；c是+4价氧化物ClO2；d是+5价含氧酸盐，可以是+5价氯酸盐，e是0价的Cl元素的单质Cl2，然后根据物质的性质分析解答。 【解析】A．a是HCl，b是+1价次氯酸盐，二者混合会发生氧化还原反应产生有毒的气体Cl2，导致室内空气污染，因此家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用，A正确； B．d是+5价含氧酸盐，d的钾盐KClO3与MnO2混合加热，发生分解反应产生KCl、O2，可以用于制备氧气，B正确； C．c是+4价氧化物ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中微生物氧化，使其蛋白质变性而失去生理活性，因此c可用于自来水消毒，C正确； D．e是Cl2，Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，生成的HCl、HClO又会重新反应生成Cl2与H2O，该反应是可逆反应。HCl是强酸，在水中完全电离；HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，因此该反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误； 故合理选项是D。 9．海洋植物中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．“萃取、分液”时，含的溶液在下层 B．“步骤Y”的离子方程式为 C．“步骤Y”应加入过量氢氧化钠溶液 D．“操作Z”为过滤 【答案】C 【分析】根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的海带浸取原液，酸性条件下，向原液中通入臭氧，氧化得到碘单质，再用四氯化碳萃取，向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-和IO，分液后向含有I-和IO的溶液中加入稀硫酸，酸性条件下I-和IO反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘，据此分析； 【解析】A．密度大于水，故“萃取、分液”时，含的溶液在下层，A正确； B．碘和氢氧化钠溶液反应生成I-和IO，离子方程式为，B正确； C．控制NaOH溶液的浓度和体积，可减少酸化时稀硫酸的用量，C错误； D．根据分析可知，“操作Z”为过滤，D正确； 故选C。 10．油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中为还原产物 B．反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ中参加反应的 D．反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为 【答案】D 【分析】根据图像信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：。 【解析】A．反应I中，氧气被还原，得到还原产物，为还原产物，A正确； B．反应Ⅱ中，As元素化合价从+ 3价升高到+ 5价，S元素化合价从-2价升高到+ 6价，As和S元素的化合价均升高，都被氧化，B正确； C．由分析可知，反应I中参加反应的，C正确； D．反应Ⅱ中，As元素化合价从+ 3价升高到+ 5价，每个As原子失去2个电子；S元素化合价从-2价升高到+ 6价，每个S原子失去8个电子。1个As2S3中含有2个As原子和3个S原子，则1个As2S3参与反应失去电子数为。那么参与反应，转移电子数为D错误； 故答案选D。 11．实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，结果如下。 实验 溶液 试纸颜色 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液+2滴 无明显变化 Ⅳ 溶液+8滴 试纸变蓝 Ⅴ 溶液+2滴 试纸变蓝 下列说法不正确的是 A．由Ⅰ、Ⅱ可知，中性条件下，较难被氧化 B．由Ⅲ、Ⅳ可知，当相同时，增大，有利于氧化 C．由Ⅲ、Ⅴ可知，当相同时，增大，有利于氧化 D．由Ⅰ~Ⅴ可知，配制酸性溶液时，向溶液中加入硫酸或盐酸均可 【答案】D 【分析】本实验探究不同条件下溶液能否氧化。实验I和II探究浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应，实验I、III、IV探究酸度对与高锰酸钾溶液反应情况，III、Ⅴ探究酸性条件下，浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应情况，据此分析； 【解析】A．实验Ⅰ、Ⅱ在中性条件下试纸均未变蓝，说明未被氧化，A正确； B．实验Ⅲ、Ⅳ中浓度相同，Ⅳ的H+浓度更高，试纸变蓝，说明H+促进氧化，B正确； C．实验Ⅲ、Ⅴ中H+浓度相同（均加2滴），Ⅴ的浓度更高，试纸变蓝，说明浓度增大有利于氧化，C正确； D．若用盐酸配制酸性溶液，会被氧化，导致溶液不稳定，因此应避免使用盐酸，D错误； 故选D。 12．联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A．物质为，为和 B．①中应向溶液中先通入，再通入 C．向a滤液中加入适量和利于析出固体 D．该过程理论上可实现氮循环利用率达100% 【答案】B 【分析】结合侯氏制碱法的原理，d溶液为饱和食盐水，a滤液为溶液，e为和，固体与b得到，b为，以此分析该题。 【解析】A．根据分析可知，物质为，为和，A正确； B．侯氏制碱法中，因为NH3在水中的溶解度远大于CO2，所以应先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，这样可以增大CO2的溶解量，提高反应效率，B错误； C．向a滤液（含有氯化铵等）中加入适量NH3，可增大的浓度，加入NaCl可增大Cl-的浓度，根据同离子效应，有利于固体析出， C正确； D．从整个工艺过程来看，反应中产生的NH3可以循环利用，理论上可实现氨循环利用率100%，D正确； 故选B。 13．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解熔融氯化铝制取金属铝 C．第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 D．第⑤步反应的离子方程式为： 5Br-+BrO+3H2O=3Br2+6OH- 【答案】C 【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入试剂的顺序可以是： NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸；母液中加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发结晶得到无水氯化镁；溴化钠溶液通入氯气发生反应③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，第④步反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，第⑤步反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O。 【解析】A．根据分析可知，试剂加入顺序可以为NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸，A错误； B．熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制取金属铝，B错误； C．根据分析可知，第④步反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，C正确； D．根据分析可知第⑤步反应的离子方程式为：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，D错误； 故答案为：Ｃ。 14．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取3a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用减石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】C 【解析】A．取克混合物充分加热，减重克。减重克为分解生成的和的总质量(它们的物质的量都为)则根据化学方程式，可计算的物质的量为，进而求出的质量分数，A不符合； B．取克混合物与足量稀盐酸反应，最终得到克固体。通过和生成NaCl的物质的量关系，可建立方程组求解两者质量，B不符合； C．取克混合物与稀硫酸反应，逸出气体被碱石灰吸收增重克。碱石灰吸收的增重包含和部分水蒸气，无法单独确定质量，导致无法计算，C符合； D．取克混合物与溶液反应，生成克沉淀，根据总碳守恒，可列方程组求解和的质量，D不符合； 故选C。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（13分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： (1)请列举海水淡化的一种方法： 。 (2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_____（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③④②① (3)步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是 。在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是 （填标号）。 A．溴的氧化性较强        B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强        D．溴在水中的溶解度较低 (4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式 。 (5)写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式 。 【答案】(1)蒸馏法（“电渗析法”、“反渗透法”等均可）（2分） (2)B（2分） (3) 浓缩、提纯溴元素（2分） C（2分） (4) （3分） (5)（熔融）（2分） 【分析】海水提取粗盐后，得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气，母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气，将溴吹出，吹出的溴蒸汽通入SO2水溶液中，反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气，置换出溴单质，蒸馏得到工业溴，将贝壳煅烧得到氧化钙，与水反应生成石灰乳，加入吹出溴的溶液中，生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁沉淀，经过进一步处理得到镁单质； 【解析】（1）海水淡化可以用蒸馏法、电渗析法或离子交换法等； （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，提纯过程中，氯化钡一定要比碳酸钠先加入，例如可以先加入过量的BaCl2，除去，然后加入Na2CO3，除去Ca2+和多余的Ba2+，继续加入NaOH，除去Mg2+，再一次性过滤，所得滤液中加入稀盐酸调节pH，因此正确的操作顺序可以为②④③①、②③④①、③②④①，故选B； （3）步骤Ⅱ获得Br2浓度较低，需要用SO2水溶液吸收低浓度的Br2，再用Cl2氧化得到溴单质，故步骤Ⅲ的目的是浓缩、提纯溴元素，富集溴；在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是，溴的易挥发，故选C； （4）步骤Ⅲ发生的化学方程式为：； （5）电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式（熔融）。 16．（8分）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (2)关于和的异同，下列说法错误的是_______。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (3)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】(1) （2分） (2)B（2分） (3) （2分） (4)C（2分） 【解析】（1）与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； （2）A．常温常压下，为白色固体，为淡黄色固体，状态相同，颜色不同，A正确； B．的构成微粒为Na+、O2-，正负离子个数比为2:1，的构成微粒为Na+、，正负离子个数比为2:1，包含的正负离子不同，但个数比相同，B错误； C．Na和氧气在常温下反应得到，在加热或点燃条件下反应得到，C正确； D．与水反应生成氢氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氧气，D正确； 故选B。 （3）与水反应：，增多，OH-与反应生成，故数目减少而数目增多，离子数目几乎不变； （4）与水反应生成氢氧化钠和氧气，气泡消失后滴入酚酞，溶液变红，可证明有碱性物质生成，轻轻振荡后红色褪色，加入MnO2有较多气泡生成，可能生成了强氧化性物质H2O2，从而使有色物质褪色，的主要作用是催化H2O2分解生成氧气。 A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误； C．强氧化性物质能使有色物质褪色，故④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确； D．⑤中的主要作用是催化H2O2分解生成氧气，D错误； 故选C。 17．（17分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用， （填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是 。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是 （填化学式，下同），该反应中表现出的性质是 ；反应②的氧化产物是 ，用双线桥标出电子转移方向与数目： 。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式： 、 。 【答案】(1) 不能（1分） 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质（2分） （2分） (2) （2分） 酸性与还原性（2分） （2分） （2分） (3) （2分） （2分） 【解析】（1）①由题干信息知NaClO能氧化H2O2，生成不具有消毒作用的物质，故混合使用会导致两种试剂均丧失消毒能力； ②氧化剂的氧化性强于还原剂，也强于氧化产物，故三种物质氧化性强弱顺序为：； （2）根据化合价变化规律中的“不交叉”知，反应①中KClO3中氯元素由+5价降低为+4价，HCl中氯元素由-1价升高为0价，故ClO2是还原产物，反应中盐酸表现出还原性和酸性；同理，反应②中ClO2是氧化产物，被氧化的物质是，用双线桥标出电子转移方向与数目为：； （3）由图知，当pH=7时ClO2被还原为，当pH=2时ClO2被还原为Cl-，相应的离子方程式分别为、。 18．（20分）碘酸钾（）常用作食盐加碘剂，常温下性质稳定，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：氯酸钾制备氯气后，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经“一系列步骤”得到碘酸钾产品。 (1)装置a的名称为 。装置B中的试剂为 （填名称）。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。当使用与时，所得氯气的平均相对分子质量约为 。 a．70    b．72    c．70.7    d．74 (3)“一系列步骤”包括结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，使用无水乙醇的优点是 。 方法二：酸性条件下用氯酸钾氧化碘单质得碘酸氢钾溶液，再经“一系列步骤”得碘酸钾产品。 (4)已知“氧化”过程中单质碘和氯酸钾的物质的量之比为，同时有黄绿色的气体生成，则反应器中发生反应的化学方程式为 。 (5)“除碘”过程中除去溶液中稍过量的方法是用进行萃取，需要使用的玻璃仪器有 。若的总量一定，分多次加入比一次加入萃取效果更好。假设原溶液中，萃取每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，用含a的代数式表示水相中残留的碘的浓度为 mol/L（萃取率，假设溶液体积不变）。 (6)测定某加碘盐中碘元素的含量：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量 mg。（过程中发生的反应为：、） 【答案】(1) 三颈烧瓶（2分） 饱和食盐水（2分） (2) （2分） c（2分） (3)减少晶体溶解损失，获得更干燥的晶体（2分） (4)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2分） (5) 分液漏斗、烧杯（2分） 0.0016a（3分） (6)0.635（3分） 【分析】方法一：A中制取氯气，通过饱和食盐水除去挥发的HCl，氯气通入C中氧化碘化钾得到含碘酸钾的溶液，装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气；含碘酸钾的溶液通过结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，得到碘酸钾； 方法二：“氧化”过程中单质碘和氯酸钾的物质的量之比为，同时有黄绿色的气体生成，可知生成氯气，碘、氯酸钾、水在反应器中发生反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，通过除碘，提纯得到KH(IO3)2粗品，进一步得到碘酸钾； 【解析】（1）装置a的名称为三颈烧瓶；根据分析，装置B中的试剂为饱和食盐水； （2）A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，发生反应的离子方程式为；该反应为氯元素的价态归中，当使用与时，生成3个氯气分子，含有1个和5个，所得氯气的平均相对分子质量为≈70.7，故选c； （3）不溶于乙醇，且乙醇易挥发，使用无水乙醇的优点是减少晶体溶解损失，获得更干燥的晶体； （4）根据分析，反应器中发生反应的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑； （5）萃取，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；假设原溶液中，萃取每进行一次，萃取率为80%，萃取一次，水相中残留的碘的浓度为，4次操作后水相中残留的碘的浓度为； （6）消耗物质的量为0.0010mol/L×0.030L=3.00×10-5，根据方程可得出关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)=3.00×10-5mol÷6=5.00×10-6mol，n(I)=5.00×10-6mol，m(I)=5.00×10-6mol×127g•mol-1×1000mg•g-1=0.635mg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题3　从海水中获得的化学物质·提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学与生活密切相关。下列相关解释错误的是 A．用小苏打发酵面团制作馒头：小苏打受热或遇酸产生CO2，使馒头松软 B．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 C．用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有强氧化性，可以有效杀灭细菌 D．用草木灰给农作物施肥：草木灰中含有碳酸钾，可为农作物提供钾元素 2．下列有关说法错误的是 A．作供氧剂时，每反应，转移 B．和在一定条件下可相互转化 C．可通过一步反应得到或或 D．（粉末）的变化为分解反应 3．下列操作中，不会影响溶液中大量共存的是 A．滴入AgNO3溶液 B．滴入K2SO4溶液 C．通入HCl气体 D．滴入浓氨水 4．根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每消耗1个Na得到1个电子 D．根据氧化还原反应规律，可以判断产生的气体为 5．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 7．某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列说法正确的是 A．将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中 B．该实验可证明碘元素的非金属性强于氯元素 C．改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率 D．可用饱和溶液吸收多余氯气 8．部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．家庭卫生清洁中a与b的水溶液不能混用 B．d的钾盐可以用于制备氧气 C．c可用于自来水消毒 D．e的水溶液中存在如下平衡： 9．海洋植物中含有丰富的碘元素。下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是 A．“萃取、分液”时，含的溶液在下层 B．“步骤Y”的离子方程式为 C．“步骤Y”应加入过量氢氧化钠溶液 D．“操作Z”为过滤 10．油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为： 下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中为还原产物 B．反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ中参加反应的 D．反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为 11．实验小组探究不同条件下溶液能否氧化。向溶液中加入溶液，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，结果如下。 实验 溶液 试纸颜色 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液+2滴 无明显变化 Ⅳ 溶液+8滴 试纸变蓝 Ⅴ 溶液+2滴 试纸变蓝 下列说法不正确的是 A．由Ⅰ、Ⅱ可知，中性条件下，较难被氧化 B．由Ⅲ、Ⅳ可知，当相同时，增大，有利于氧化 C．由Ⅲ、Ⅴ可知，当相同时，增大，有利于氧化 D．由Ⅰ~Ⅴ可知，配制酸性溶液时，向溶液中加入硫酸或盐酸均可 12．联合和侯氏制碱工艺制、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A．物质为，为和 B．①中应向溶液中先通入，再通入 C．向a滤液中加入适量和利于析出固体 D．该过程理论上可实现氮循环利用率达100% 13．海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的顺序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸 B．工业上通过电解熔融氯化铝制取金属铝 C．第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5 D．第⑤步反应的离子方程式为： 5Br-+BrO+3H2O=3Br2+6OH- 14．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取3a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用减石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（13分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题： (1)请列举海水淡化的一种方法： 。 (2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_____（填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③④②① (3)步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是 。在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是 （填标号）。 A．溴的氧化性较强        B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强        D．溴在水中的溶解度较低 (4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式 。 (5)写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式 。 16．（8分）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂、印染剂、空气中二氧化碳吸收剂、潜艇中供氧剂等。 (1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。 (2)关于和的异同，下列说法错误的是_______。 A．常温常压下状态相同，颜色不同 B．包含的正负离子相同，但个数比不同 C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同 D．均可与水反应，但产物不同 (3)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 (4)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 17．（17分）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液（有效成分是）在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将“84”消毒液与溶液混合使用， （填“能”或“不能”）提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是 。 ②已知，则、、氧化性由强到弱的顺序为 。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；。则反应①中还原产物是 （填化学式，下同），该反应中表现出的性质是 ；反应②的氧化产物是 ，用双线桥标出电子转移方向与数目： 。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度（不同环境中粒子种类如图所示）。 分别写出、时与（氧化产物是）反应的离子方程式： 、 。 18．（20分）碘酸钾（）常用作食盐加碘剂，常温下性质稳定，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：氯酸钾制备氯气后，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经“一系列步骤”得到碘酸钾产品。 (1)装置a的名称为 。装置B中的试剂为 （填名称）。 (2)A中发生反应的离子方程式为 。当使用与时，所得氯气的平均相对分子质量约为 。 a．70    b．72    c．70.7    d．74 (3)“一系列步骤”包括结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，使用无水乙醇的优点是 。 方法二：酸性条件下用氯酸钾氧化碘单质得碘酸氢钾溶液，再经“一系列步骤”得碘酸钾产品。 (4)已知“氧化”过程中单质碘和氯酸钾的物质的量之比为，同时有黄绿色的气体生成，则反应器中发生反应的化学方程式为 。 (5)“除碘”过程中除去溶液中稍过量的方法是用进行萃取，需要使用的玻璃仪器有 。若的总量一定，分多次加入比一次加入萃取效果更好。假设原溶液中，萃取每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，用含a的代数式表示水相中残留的碘的浓度为 mol/L（萃取率，假设溶液体积不变）。 (6)测定某加碘盐中碘元素的含量：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量 mg。（过程中发生的反应为：、） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学单元检测卷（苏教版2019必修第一册） 专题3　从海水中获得的化学物质·提升卷（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A C C B C D D C D D B C C 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（13分） (1)蒸馏法（“电渗析法”、“反渗透法”等均可）（2分） (2)B（2分） (3) 浓缩、提纯溴元素（2分） C（2分） (4) （3分） (5)（熔融）（2分） 16．（8分） (1) （2分） (2)B（2分） (3) （2分） (4)C（2分） 17．（17分） (1) 不能（1分） 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质（2分） （2分） (2) （2分） 酸性与还原性（2分） （2分） （2分） (3) （2分） （2分） 18．（20分） (1) 三颈烧瓶（2分） 饱和食盐水（2分） (2) （2分） c（2分） (3)减少晶体溶解损失，获得更干燥的晶体（2分） (4)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2分） (5) 分液漏斗、烧杯（2分） 0.0016a（3分） (6)0.635（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$