4.3化学键 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.3化学键 同步练习 一、单选题 1．下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是 A．多原子分子中不可能存在非极性键 B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．在共价化合物里，可能存在离子键 2．、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的一种核素中不含中子，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，是地壳中含量最高的元素。原子半径是短周期元素中最大的，与同主族，下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．简单气态氢化物的热稳定性： D．由两种元素可以组成含10电子的分子 3．火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．C是还原剂，KNO3和S是氧化剂 B．当转移时，有2.24LN2生成 C．N2的电子式为 D．KNO3只含离子键 4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列叙述中正确的是 A．中含有离子键和共价键 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移电子，则产生气体(标准状况) D．氧化产物与还原产物原子个数之比为 5．将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是 A．属于碱式盐 B．含8mol共价键 C．中羟基的电子式为 D．转化为需3mol HCl 6．下列物质中既有极性键又有非极性键的是 A．NaOH B． C． D．HClO 7．下列关于化学键和分子间作用力的说法不正确的是 A．和中的化学键类型不完全相同 B．中含有极性共价键 C．比稳定是因为共价键前者强于后者 D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力 8．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．N2含有非极性共价键 B．NO和O2均属于共价化合物 C．上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2 D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.204×1024 9．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．离子化合物：熔化状态是否能导电 D．金属单质：固体是否能够导电 10．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是 A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关 C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键无关 D．化学键的形成一定伴随着电子的得失 11．氟气通过碎冰表面，发生反应①F₂+H2O HOF+HF，生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2，下列说法正确的是 A．HOF的电子式为H：O：F B．H2O为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中H2O2为还原产物 12．氢化镁(MgH2)由于储氢容量高、储量丰富、价格低廉、质量轻和可逆性好，并且在干燥的空气中非常稳定，运输很容易，被广泛认为是最具应用前景的储氢材料之一。关于MgH2的说法不正确的是 A．MgH2中存在离子键 B．MgH2中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径：H-<Li+ D．MgH2易与H2O反应 二、非选择题 13．如图是元素周期表的前四周期，请回答下列问题： 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)元素③在元素周期表位置 ；④⑦⑧的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)； (2)元素⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小顺序 (用化学式表示)； (3)⑥与⑧的最高价氧化物的水化物与铜反应的化学方程式为 ； (4)⑤⑥⑨的金属性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)； (5)用电子式表示⑤元素和⑦元素形成化合物的形成过程 。 14．法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。 (1)的结构式为 ，其原子半径大小关系为 。 (2)搭建如图装置，先通入，通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是 ；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为 ，不能继续通入直至过量的可能原因(用离子方程式表示)： 。    (3)已知的溶解度曲线如图，将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干，第一次过滤得到的物质为 (写化学式)；实验时，烘干温度不宜过高，其原因为 。    (4)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是 (任写一条即可)。 为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，先用硫酸溶液吸收生成的氨气；再用氢氧化钠溶液中和吸收氨气后过量的硫酸。 (5)若中和时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为 %。 (6)若生成的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 15．化学需氧量是指用强氧化剂将废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一。法能产生和具有强氧化性的羟基自由基引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。 (1)羟基自由基的电子式为 。 (2)已知更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团．丁醇比正戊烷更容易受到进攻的原因是 。 (3)分别取初始的废水，加入，改变起始投加的量，反应相同时间，测得反应后水样随投加量的关系如图所示，当投加量超过时，反应后水样不降反升的原因可能是 。 (4)在法的基础上改进的基于硫酸根自由基的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果，结构如图， ①与试剂相比，-石墨烯的使用范围更广，在强碱性条件下反应生成羟基自由基，写出该反应的离子方程式： 。 ②一种制取-石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为（表示石墨烯） 在石墨烯表面制得，理论上需要消耗的物质的量为 。 ③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示，该机理可描述为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A A B B D B A A 题号 11 12 答案 D C 13．(1) 第二周期VA族 HF>HCl>H2S (2)S2->Cl->Na+ (3)Al(OH)3+7HClO4+2Cu=2CuCl2+7O2+Al(ClO4)3 (4)K>Na>Al (5)   14．(1) O=C=O 大于 (2) 防倒吸 8.2-10.0 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO (3) CaCO3 防止(NH4)2SO4受热分解 (4)通入过量的氨气 (5)92.4 (6)无影响 15．(1) (2)由于O的电负性比C大，1-丁醇中羟基(-OH)的电子云密度比正戊烷中甲基(－CH3)亚甲基(－CH2－)的电子云密度大，更易受到·OH的进攻 (3)溶液中c(Fe2+)过大，被还原的H2O2增多，生成的Fe3+催化H2O2分解生成O2速率加快，溶液中c(·OH)减小，氧化去除还原性有机物的速率减慢，过量Fe2+残留，会增加测量水样COD时强氧化剂的用量，造成水样COD测量值偏高 (4) 3.75 得到Mn3O4中Mn(Ⅱ)和石墨烯失去的电子，生成和；和Mn3O4中的Mn(Ⅲ)反应生成和Mn(Ⅱ)；水体中的还原性有机污染物被氧化生成CO2和H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$