2026届高三化学二轮选择题专题突破—化学反应速率和平衡

化学反应速率和平衡 一、化学反应速率（研究所以化学反应） 1、化学反应速率的计算： ①据定义计算 v = ∆c/∆t v—化学反应速率：单位mol/(L•min)、mol/(L•s)、mol/(L•h) Δc—变化浓度：单位mol/L Δt—时间:单位s、min、h 注意： 纯固体、纯液体反应速率为1 化学反应速率指某时间段内平均速率 ②据速率与方程式中各物质化学计量数成正比 如：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) →v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。 2、化学反应速率影响因素： 催化剂一般加快化学反应速率 浓度、温度、压强与速率成正比 本质原因：活化分子：能量高于普通分子，能发生化学反应的分子 有效碰撞：发生化学反应的碰撞（活化分子一定方向碰撞才能反应） 浓度和压强改变单位体积内活化分子数目改变速率（没有改变百分含量） 催化剂和温度改变活化分子百分含量改变速率 二、化学平衡（研究可逆反应） 1、化学平衡状态的判断 1 各物质（任一物质均可以）的物质的量或浓度不变 为平衡状态 2 V（正）= V（逆） 判断 4NH3 + 5O24NO +6H2O 单位时间内生成4amolNH3同时生成6amolH2O 为平衡状态 即物质的 V（逆）与 V（正) 与系数成正比即表示V（正） = V（逆）相等为平衡状态 用化学键断裂和结合也可以雷同判断 3 正向移动或逆向移动，该变量可变，当该变量不变时为平衡状态 恒容：N2 + 3H2 2NH3 A.H2物质的量 B.NH3物质的量浓度 C 压强 D密度 E 平均相对分子质量 F总的物质的量 以上A B C E F 正向移动或逆向移动，均改变，其不变为平衡状态 恒容： H2 + I2（气) 2HI A.H2物质的量 B.H2物质的量浓度 C 压强 D密度 E 平均相对分子质量 F总的物质的量 以上只有A B 正向移动或逆向移动，均改变，其不变为平衡状态 2、化学平衡的移动（又叫勒夏特例原理）： 浓度： 增大C（反）或减少C生），平衡向正反应方向移动 减少C（反）或增大C（生），平衡向逆反应方向移动 归纳：哪边少朝哪边移动 压强：加压向体积减小方向移动，减压向体积增大方向移动（反比关系） 温度：升温向吸热方向移动，降温向放热方向移动（升吸降放） 3、化学平衡不移动的情况（即等效平衡） 1 固体或液体增加和减少，平衡不移动 2 前后体积相等的可逆反应，加压减压平衡不移动 3 加催化剂平衡不移动 附：平衡移动的本质原因：平衡的移动是外界条件改变导致V（正）≠ V（逆）， 若 V（正）> V（逆）平衡向正反应方向移动 若 V（正）< V（逆）平衡向逆反应方向移动 归纳：谁大朝谁的方向移动 举例分析：如N2 + 3H2 2NH3（放热） 升温V（正）和 V（逆）均增大， V（逆）增大比V（正）快（从升温逆向移动推出），导致 V（逆）> V（正），平衡逆向移动 4、等效平衡：改变条件，重新平衡后各物质百分含量不变 恒温恒容： N2 + 3H2 2NH3 N2 H2 NH3 第一次加入 1mol 3 mol 0mol 第二次加入 0 mol 0 mol 2mol 第一次加入量1molN2、3molH2完全转化刚好2molNH3，即1molN2、3molH2与2molNH3在相同条件下最终平衡完全一样（百分含量不变）,第一次加入和第二次加入为等效平衡 第三次加入 amol b mol cmol 将cmolNH3完全转化为 N2 :c/2mol , H2: 3c/2 mol ,只要满足此时总的N2 和H2与起始加入量相等就为等效即： a + c/2 = 1 b + 3c/2 = 3 恒温恒容： H2 + I2（气） 2HI H2 I2（气） HI 第一次加入 1mol 2 mol 0mol 第二次加入 2 mol 4 mol 0mol 第一次加入1mol H2 、2 mol I2与 第二次加入 2 mol H2 、 4 mol I2相当与成倍加入，即相当于加压过程，该反应前后体积相等，加压平衡不移动，百分含量不变为等效平衡。 第三次加入 amol b mol cmol 将Cmol HI转化H2为C/2mol, I2为C/2mol即相当于起始加入H2为（a+C/2）mol，I2为（ b +C/2）mol。只要满足n(H2) : I2(H2) =（a+C/2）: （ b +C/2）= 1:2即完全转转化后与起始加入量成正比例关系，相当于加压平衡不移动 恒温恒压： N2 + 3H2 2NH3欲使百分含量不变，只需要满足单边转化与开始加入量成正比即为等效平衡 H2+ I2（气） 2HI 欲使百分含量不变，只需要满足单边转化与开始加入量成正比即可 5、图象问题：技巧：温度高，压强大，到达平衡时间短 例：对于反应mA (g)+nB (g)pC (g)+qD (g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。 ①．v-t图像 备注：v-t图像中，浓度从平衡点开始，温度、压强、催化剂离开平衡点 ②．v-p（T）图像 ③．c-t图像 P1先到达平衡 T1先到达平衡 ④．c-p（T）图像 三、 化学平衡的有关计算： 1、转化率 ①、适用物质：只针对反应物而言 ②、表达式： ③、反应物转化率的变化规律： A.对于有两种反应物的，增加其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高。 如：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)（增加A的浓度，A的转化率降低，B的转化率升高） B.对于只有一种反应物的，增加反应物的浓度（相当于加压过程），其转化率变化与方程式中反应前后气体系数大小有关： A(g)B(g)＋C(g) （增加A的浓度，A的转化率降低） 2A(g)B(g)＋C(g) （增加A的浓度，A的转化率不变） 3A(g)B(g)＋C(g) （增加A的浓度，A的转化率升高） 2、产率（只针对生成物）= 实际产量÷ 理论产量（按化学方程式计算）× 100％ 3、化学平衡常数 ①．定义计算 （固体纯液体浓度为1） mA+nBpC+qD 利用分压计算雷同，各物质分压=该物质的物质的量÷总的物质的量×总的压强 ②．利用多重平衡来计算 相同温度下，反应1、反应2、反应3 若反应1 + 反应2 = 反应3，则有K1×K2=K3 若反应1 - 反应2 = 反应3，则有K1÷K2=K3 若反应1 + 反应1 = 反应2，则有K12=K2 ③．化学平衡常数K只与温度有关，平衡正向移动，K变大；平衡逆向移动，K变小 四、化学反应进行的方向 （一）自发过程 1、定义：一定条件下，不依靠外力能自动进行的过程 2、物质能量越低越稳定，即物质总是从高能态转化到低能态 ①体系总是从高能状态到低能状态转化（体系对外做功或释放热量） ②体系总是从有序转变为无序（无序体系更加稳定） （二）化学反应方向判据 1、焓判据 （1）焓变（ΔH）：焓变即化学反应中的能量变化 ①放热反应：ΔH＜0，体系能量降低 放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应、大多数化合反应、缓慢氧化反应等； ②吸热反应：ΔH＞0，体系能量升高 吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2高温下的反应、水煤气反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应、绝大多数弱电解质的电离、盐类的水解反应等 （2）焓判据 放热反应过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变来判断反应进行的方向不全面 2、熵判据 （1）熵：量度体系混乱（或无序）程度的物理量，符号为S （2）熵判据： 体系的混乱度增大，ΔS＞0，反应有自发进行的倾向。有些熵减的过程能自发进行，只用熵变来判断反应进行的方向也不全面 熵增（△S > 0）有：气体扩散、固体溶解、固体变液体、液体变气体、生成气体或气体体积数增大的反应等 △S 描述体系的混乱度，熵值越大，体系混乱度越大。同一物质三种状态，熵值由大到小的顺序为：S (g)＞S (l)＞S (s) 3、复合判据—自由能变化 △G ＝ △H－T△S，其中：G 叫作吉布斯自由能 △G ＝ △H －T△S ＜ 0 反应能自发进行 △G ＝ △H －T△S ＝0 反应达到平衡状态 △G ＝ △H －T△S ＞0 反应不能自发进行 焓变和熵变影响相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用： △H ＞ 0, △S ＞ 0 高温自发 △H ＜ 0, △S ＜ 0 低温自发 △H ＞ 0, △S ＜ 0 一定不自发 △H ＜ 0, △S ＞ 0 一定自发 附：成倍增加相当于加压，成倍减少相当于减压。对于只有一个反应物或生成物，增加其量均相当于加压过程。如2NO2 N2O4 无论增加NO2或N2O4均相当于加压 五、速率常数和平衡常数的关系 1、基元反应：a A（g）+b B（g）c C（g）+d D（g） 2、速率方程 浓度：①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D） 分压：②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D） 3、速率常数和平衡常数的关系 浓度：平衡条件v正＝v逆，＝Kc 分压：平衡条件v正＝v逆，＝Kp 六、工业生产适宜条件选择 1、选择原则：反应速率快，产品含量高 （1）温度：尽可能选择催化剂最大温度 （2）压强：不能无限大，防止增大设备成本动力成本 （3）催化剂 ①选用催化效率高的催化剂 ②某些物质能够使催化剂中毒，失去活性 （4）浓度：原料尽可能循环利用 ①增大廉价物质浓度，提高难获得原料的转化率 ②可以采用循环反应，增大原料利用率 （5）反应热综合利用：用热交换器 （6）反应容器选择：恒压容器利于提高反应物转化率 2、工业合成氨和硫酸生产条件选择 因素 合成氨 硫酸 压强 20—50MPa 常压 温度 450 400—500 催化剂 V2O5 Fe 浓度 过量N2、氨气分离 过量O2 其他 原料循环利用 7、 反应历程与能量 1、基元反应：大多化学反应经历多个反应步骤才能实现，每一步反应称为基元反应 2、反应历程：基元反应反映了化学反应历程，反应历程又称反应机理 如：过氧化氢H2O2在水溶液中把溴化氢HBr氧化 溴Br2的反应： H2O2 + 2H+ +2Br－Br2 + 2H2O，反应机理为： H2O2＋H+＋Br－HBrO＋H2O (慢反应) HBrO＋Br－＋H+ Br2＋H2O (快反应) 决定速率的就是慢反应，过程中出现的HBrO称为反应的中间产物或中间体 3、有效碰撞 ①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 ②能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适 4、过渡态：基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态 如图 ①该反应的反应物为A、B，中间体为C，生成物为D。 ②由A、B生成C反应为吸热反应，由C生成D的反应为放热反应，总反应为放热反应 ③第一步为慢反应，第二步为快反应，决定总反应快慢的是第一步反应 八、反应历程与能量变化图像分析 类型1、反应X(g)Y(g),反应历程如图所示 1、 活化能（又叫能垒）：最大的决定反应速率，即慢反应 E1、E3、E5分别为第一步、第二步、第三步基元反应的活化能,E5为最大活化能 E2、E4、E6分别为第一步、第二步、第三步基元反应逆反应的活化能 2、 反应速率 ①活化能越小,反应的速率就越快,反应速率： v(第一步)>v(第二步)>v(第三步) ②活化能E5最大，则第三步基元反应最慢，为总反应的决速步骤 ③催化剂可降低活化能,加快反应速率,但不影响反应的焓变 ④升温每步反应的反应速率均增大 3、 反应热 ①每一步基元反应的焓变:ΔH1=E1-E2>0,ΔH2=E3-E4>0,ΔH3=E5-E6>0。每一步基元反应均为吸热反应 ②总反应的ΔH=(E1-E2)+(E3-E4)+(E5-E6)>0,为吸热反应,升温,X(g)的转化率增大 4、 物质稳定性 物质的稳定性与活化能大小无关,只与物质本身的能量有关,能量越低物质越稳定。 稳定性:X(g)>M>N>Y(g) 举例、如图：制反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，+代表起始或终态物质；自由能与相对能量相当 考点分析： 1、 找出历程中能量变化最大：比较各个基元反应正、逆反应的活化能，最大的那个，图 中0.34→1.13差值0.79最大 2、 判断决速步：正反应活化能最大，图中最大，慢反应，决定路径1反应速率基元反应 3、 判断能量变化：如过程中自由能升高，稳定 4、 找副产物：图中CO为光催化还原制的副产物 5、 判断化学键断裂：*COH→*C中C—O键断裂，特别注意有催化剂只是吸附在催化剂表面，化学键没有断裂 6、 路径1和路径2的反应热即ΔH不变，有催化剂和无催化剂反应热即ΔH不变 类型二 环式反应 环上物质一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧，入环物质为反应物，如①和④，出环物质为生成物，如②和③ 如图 1，2-丙二醇脱氧脱水反应催化循环机理 机理图中，先找到确定反应物，反应物是通过一个箭头进入整个历程物质，(产物一般多是通过一个箭头最终脱离这个历程的物质)与之同时反应就是催化剂，经过一个完整循环又会生成；中间产物则是这个循环中任何一个环节。如下图中，MoO3则是该反应的催化剂，图中剩余的三个物质均为中间产物 类型三：催化剂与化学反应 (1)无催化剂：E1为正反应活化能；E2逆反应活化能；E1－E2为反应焓变(ΔH) (2)有催化剂，总反应分成了两个反应步骤(也可能多个)，反应①为吸热反应，产物为总反应中间产物，反应②为放热反应，总反应为放热反应 (3)催化剂作用：降低E1、E2，不影响ΔH，反应是放热反应还是吸热反应取决于起点(反应物)能量和终点(生成物)能量相对大小 总结：催化反应机理题模板 找准催化剂 催化剂在机理图中多数是以完整循环出现，催化剂在机理图中多数是以完整循环出现 找准反应物 通过一个箭头进入整个历程物质是反应物 找准生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般多是产物 找准中间体 通过一个箭头脱离整个历程，但又生成生成物是中间体，通过二个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用[　]标出 催化剂考点 ①催化剂改变反应速率，反应前后的成、质量和化学性质不变 ②催化剂能加快正向反应速率，也能加快逆向反应速率，缩短达到平衡时间 ③催化剂具有选择性，不同反应，选择不同催化剂；同一反应物，不同催化剂，得到不同产物 ④催化剂有正催化剂与负催化剂，正催化剂加快化学反应速率，负催化剂是减慢化学反应速率 选择题精练： 1、根据给出资料，判断以下说法中不正确的是(　　) 化学反应 反应速率与参与反应物质的浓度的关系式 ①H2＋I2===2HI(气体反应) v＝kc(H2)c(I2) ②CO＋NO2===CO2＋NO v＝kc2(NO2) 其中k为反应速率常数。 A．对于反应①，增大H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B．对于反应①，增大I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C．对于反应②，增大CO浓度(其他条件不变)，反应速率增大 D．对于反应②，增大NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 2、在400 ℃和550 ℃条件下，向两个体积恒定的容器中分别充入2 mol N2O和2 mol CO，发生反应：N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)。实验测得两容器中CO与N2的物质的量随时间变化关系如图所示。曲线Ⅰ平衡后的总压强为p1 kPa，曲线Ⅱ平衡后的总压强为p2 kPa。下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅱ为550 ℃条件下的变化曲线 B．a、c、d三点的逆反应速率：a>d>c C．ad段N2O的平均速率为0.015p1 kPa·min－1 D．曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的Kp为 3、乙二醛(OHCCHO)与氧气反应的历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TS1～TS7、IM1～IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的速控步为反应物→TS1 4、高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，已知1 100 ℃时K＝0.263。 下列说法错误的是(　　) A．该反应的平衡常数K＝ B．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大 C．加入铁后，平衡逆向移动，则K变小 D．1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，此时v正大于v逆 5、利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　 ) A．达到平衡后，增加CO2的浓度，ΔH减小 B．工业上可采用升高温度来提高H2的转化率 C．催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动 D．增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响 6、取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如表，下列说法不正确的是(　　) t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 A.反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1 C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解 7、(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是(　　 ) A．60 ℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B．60 ℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO水解程度增大有关 D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 8、丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH<0。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。实验测得C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。 已知：C3H6的选择性＝×100%。 下列说法正确的是(　　) A．C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化曲线分别是b、a B．温度升高，催化剂的活性增大，C3H8的转化率增大 C．575 ℃时，C3H6的选择性为66% D．选择相对较低的温度能够提高C3H6的选择性 9、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L－1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是(　　) A．a、c两点丙酮的物质的量浓度相等 B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) C．100 ℃时，0～5 h之间丙酮的平均反应速率为0.14x mol·L－1·h－1 D．若b点处于化学平衡，则120 ℃时反应的平衡常数K＝ mol·L－1 10、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是 A．溶液酸性增强，转化率升高 B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快 D．推测水解生成的速率： 11、室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．0~10s内，M的平均反应速率 B．温度不变，反应过程中的值不变 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．温度升高，体系中的值减小 12、向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线 B．该反应正反应为放热反应 C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 13、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始(A)：n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1 B．图Ⅱ所知反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)的△H>0，且a=2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正) =v(逆) D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 14、在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有： 反应1     kJ·mol 反应2     kJ·mol 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。 已知的选择性 下列说法正确的是 A．图中曲线①表示转化率随温度的变化 B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大 C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大 D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 15、溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．L点处X的转化率为20％ C．时， D．Y溶液含有少量X，经足够长时间后 16、CH4/CO2催化重整的反应为①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有： ②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+74.6kJ•mol-1 ③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H3=-172.5kJ•mol-1 科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO2、CH4混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。 注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。 下列分析不正确的是 A．△H1=+247.1kJ•mol-1 B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减 D．研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为O2能与C反应并放出热量 17、T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为 B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为 C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D．T ℃时，该反应的平衡常数为 18、恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，Y的消耗速率大于生成速率 C．随着的减小，反应①、②速率均降低 D．体系中 19、某温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol•L-1) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)/(mol•L-1) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)/(mol•L-1) 0 0 0.02 0.02 下列判断不正确的是 A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时，甲中I2的转化率为50% C．平衡时，丙中c(I2)=0.01mol•L-1 D．平衡时，乙和丁中相等C．根据丙中各数据，Q= ==4=K，平衡不移动，c(I2)=0.01mol•L-1，选项C正确； D．乙中始终保持2:1，而丁中由于，Q= ==2<K，平衡正向移动且H2和I2按1:1进行，故增大，大于2:1，不相同，选项D不正确； 20、为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示： 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 下列说法不正确的是 A．过程①中光能转化为化学能 B．过程④为吸热过程 C．降低该反应的焓变，提高该反应速率 D．全过程热化学方程式为   21、向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量气体，发生反应：，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应在温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数 B． C．X点时压缩容器容积，的平衡转化率减小 D．时，向Y点容器中再充入和，此时 22、汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行 B．曲线b表示的是φ(N2)随时间的变化 C．2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达平衡状态 D．气体的平均相对分子质量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5) 23、丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性()随时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．丙烯的产率大于80% B．该反应为氧化反应 C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变 D．其他条件不变，增大c(丙烷)，可以加快反应速率，提高丙烷的转化率 24、恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)    △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H2)和n(H2O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化 B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大 C．x=5.16mol D．使用催化剂，可降低反应的活化能，减小△H的值 25、某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态 B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/min C．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/L D．2min时，再加入2molNH3，此时反应的V逆＞V正 26、向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： 温度 K 4 1 /mol x y 下列说法正确的是 A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡 B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体 C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol D．时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol 27、在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N2O5气体发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)   ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示： t/s 0 50 100 150 c(N2O5)/mol·L-1 4.00 2.5 2.00 2.00 下列有关说法错误的是 A．温度T时，该反应平衡常数K=64 B．150s后再充入一定量N2O5，再次达到平衡N2O5的转化率将增大 C．达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N2O5的转化率增大 28、密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是 A．该反应正反应为放热反应 B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为 C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积 D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动 29、某温度下，在1L恒容密闭容器中投入10molX，发生反应，有关数据如表所示，下列说法正确的是 时间段/s 产物Z的平均生成速率 0~10 0.4 0~20 0.3 0~30 0.2 A．5s时，Y的浓度为 B．20s时，体系中存在 C．25s时，X的转化率为30% D．30s时，再加入2molX，达平衡时，X的体积分数变小 30、下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 31、在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是    A．曲线X代表起始投料比为1：1 B．，该反应达到平衡状态 C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移 D．m点对应的的平衡转化率为60% 32、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示 下列叙述错误的是 A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热 B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低 D．2~8min的化学反应速率 33、我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是    A．在历程中能垒最大为 B．该反应历程中，的选择性为100% C．催化剂表面上、CO脱附都会放出能量 D．反应历程中有极性键的断裂与形成 34、在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应：，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是    A．Q点CO的消耗速率大于其生成速率 B．该反应的 C．温度是时，反应的平衡常数为1 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 35、一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1mol CO和2mol，向Ⅱ中充入2mol CO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是    A．该反应的 B．L、M两点容器内正反应速率： C．曲线①表示容器Ⅱ的变化过程 D．N点对应温度下该反应的平衡常数 36、一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是： A．b=1，c=2 B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 C．平衡时气体总压强是起始的9/13 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 37、乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：       反应Ⅲ：       以和为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、、、选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，可以为重整反应提供热量 B．其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大 C．300～450℃时，随温度升高，的产率增大 D．增加原料气中水的比例，可以增大的选择性 38、室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．分钟内，M的平均反应速率为 B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y 39、在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为(k为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 下列结论正确的是 A．反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大 B．速率常数的数值为0.03 C．a、b、c的值分别为1、5、6 D．实验⑤中， 40、肼()是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入，一定条件下体系中存在以下平衡： I． Ⅱ． 不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是 A．曲线a对应的物质是 B．低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主 C．体系中还存在 D．N点时，体系内为3：4 41、稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时的正反应速率大于时的逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时增大，该平衡左移，平衡常数减小 D．时离子交换反应停止 42、由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=+41.1kJ•mol-1。 反应II：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49.0kJ•mol-1。 在其他条件相同的情况下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量一定)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性：]随温度的变化趋势如图所示。    下列说法不正确的是 A．若反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，则由H2和CO制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ•mol-1 B．根据图中数据，温度选择553K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高 C．随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度 D．473～513K范围内，温度升高，平衡时的逐渐增大 43、据《石油与天然气化工》报导：国家重点实验室在与重整制氢和催化剂的稳定性研究中，取得了显著的成果。其主副反应分别为： 主反应：　kJ⋅mol 副反应：　kJ⋅mol 图一为在两种催化剂上的反应速率与时间的关系 图二为在Mo/Cluster催化剂上的平衡浓度与温度的关系 已知1mmolmol，下列有关说法正确的是 A．由图一可知，应选用Mo/Com作反应的催化剂 B．由图二可知，催化剂的活性降低使氢气平衡浓度降低 C．当反应体系的密度为1g/cm时，1.2mmol⋅(g⋅min)的的速率为1.2mol⋅(L⋅min) D．由图二分析可知，温度升高，主反应平衡逆移程度小于副反应平衡正移程度 45、 密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g),平衡时测得A的浓度为0.8 mol·L-1。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A的浓度降低为0.5 mol·L-1。下列有关判断正确的是 (　) A.a+b<c B.该反应的ΔS>0 C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降 46、 在T ℃下,向2 L的恒容密闭容器里按n(A)∶n(B)=2∶1充入气体A、B,发生反应:2A(g)+xB(g)4D(g)。2 min时达到平衡,测得部分数据如表所示: 物质及状态 A(g) B(g) D(g) 平衡时的物质的量分数 40% 20% 平衡时的物质的量/mol 4 下列说法正确的是 (　) A.x=2 B.起始时,充入A(g)的物质的量为6 mol C.T ℃时,该反应的化学平衡常数K=32 D.平衡时,B(g)的物质的量浓度为2 mol·L-1 47、利用CO2催化加氢可制乙烯,反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH,在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中,分别加入2 mol CO2、4 mol H2,分别选用两种催化剂,反应进行相同时间,测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是 (　) A.使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂Ⅱ B.ΔH>0 C.b、d两状态下,化学反应速率相等 D.d状态下,保持其他条件不变,向容器中再加入1 mol CO2与0.5 mol C2H4,v正<v逆 48、 已知反应: CH2CHCH3(g)+Cl2(g) CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按w=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(φ)与温度T、w的关系,图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是 (　) A.图甲中w2>1 B.图乙中,A线表示逆反应的平衡常数 C.温度为T1,w=2时,Cl2的转化率为50% D.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强增大 49、在一定条件下,向密闭容器中充入4.0 mol A和8.0 mol B,发生反应2A(g)+6B(g)C(g)+4D(g)。测得相同时间内,A的转化率随温度的变化如图甲所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化);速率常数的对数lg k与温度的倒数之间的关系如图乙所示。 已知:①对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Kx=,x为物质的量分数。 ②已知该反应的速率方程v正=k正c2(A)·c6(B),v逆=k逆c(C)·c4(D),k正、k逆是速率常数。 下列说法错误的是 (　) A.由图判断,该反应的ΔH>0 B.曲线ac代表k逆,bd代表k正 C.T0时,该反应的平衡常数Kx=12 D.升高温度时,k正-k逆减小 50、 用活性炭还原NO2可防止空气污染,其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中,1 mol NO2和足量碳发生该反应,反应相同时间内,测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图甲所示。维持温度不变,反应相同时间内,测得NO2的转化率随压强的变化如图乙所示。 下列说法正确的是 (　) A.图甲中的A、B、C三个点中,只有A点达到平衡状态 B.图乙中E点的v逆小于F点的v正 C.图乙中平衡常数K(E点)=K(G点),则NO2的浓度:c(E点)=c(G点) D.在恒温恒容下,向图乙中G点平衡体系中充入一定量的NO2,与原平衡相比,NO2的平衡转化率增大 51、 已知总反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)的速率方程为[v=k·c2(NO)·c(Br2),k为速率常数],该反应机理可分为两步: (1)NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快。 (2)NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)　慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr2),k1为速率常数,该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是 (　) A.k=k1·Kc B.当v正(Br2)=2v逆(NOBr)时,总反应达到平衡 C.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ·mol-1 D.恒容时,增大Br2(g)的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数,加快反应速率 52、某温度下,向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g),发生反应:①2X(g)Y(g)+4Z(g),②2Z(g)M(g)。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (　) A.25 min时,气体X反应完全 B.0~10 min内,气体X的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 C.25 min时,向该体系中仅通入1 mol Y(g)后,反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变) D.该温度下,反应②的平衡常数K=2V 53、一定温度下,向容器相同的恒容密闭容器中充入1 mol M和W的混合物气体和4 mol N,发生如下反应: 反应Ⅰ.M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH1<0 反应Ⅱ.M(g)+3N(g)+W(g)P(g)+Q(g)　ΔH2<0 实验测得起始充入的与M和W的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是 (　) A.曲线L1表示起始充入的与M的平衡转化率的关系 B.x>1 C.若M和W的转化率均处于b点状态时,反应Ⅰ和Ⅱ均存在v正>v逆 D.若缩小容器的容积,达到新平衡后P的体积分数与原平衡相等 54、 一定条件下,向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)N2O4(g),经历两步反应:①2NO(g)+O2(g)2NO2(g);②2NO2(g)N2O4(g)。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　) A.曲线a是c(NO2)随时间t的变化曲线 B.t1时,c(NO)=c(NO2)=2c(N2O4) C.t2时,c(NO2)的生成速率大于消耗速率 D.t3时,c(N2O4)= 55、 在一定温度下,以I2为催化剂,氯苯和Cl2在CS2溶液中发生反应: 反应①:C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(邻二氯苯)+HCl　ΔH1>0 反应②:C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2(对二氯苯)+HCl　ΔH2>0 反应①和②存在的速率方程:v1正=k1正·c(C6H5Cl)·c(Cl2)和v2正=k2正·c(C6H5Cl)·c(Cl2),k1正、k2正为速率常数,只与温度有关,反应①和②的ln k~曲线如图所示。下列说法错误的是 (　) A.若对二氯苯比邻二氯苯稳定,则ΔH1<ΔH2 B.保持反应体系温度恒定,体系中两种有机产物的浓度之比保持不变 C.通过改变催化剂可以提高产物中对二氯苯的比例 D.相同时间内,v正(C6H5Cl)=v正(对二氯苯)+v正(邻二氯苯) 56、二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应: 反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 反应Ⅲ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O　ΔH3=-24.5 kJ·mol-1 向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2,平衡时各含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是 (　) A.反应Ⅰ的平衡常数表达式为K= B.图中曲线a表示CO2的平衡体积分数随温度的变化 C.510 K时,反应至X时,延长反应时间,CH3OCH3的体积分数升高 D. 增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性 =×100%) A．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 B．反应的 C．研发高效催化剂可提高的平衡产率 D．控制反应的最佳温度约为 57、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯,主要发生如下两个反应: Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)　ΔH1>0 Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)　ΔH2>0 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2,不同温度下,测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表,下列说法不正确的是 (　　) 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注:乙烯选择性=×100% A.反应活化能: Ⅰ < Ⅱ B.500 ℃时,0~5 min反应 Ⅰ 的平均速率为:v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L-1·min-1 C.其他条件不变,平衡后及时移除H2O(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变,增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料,平衡后可提高乙烷转化率 58、恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不正确的是 (　　) 编 号 表面积 /cm2 c(NH3)/(10-3 mol·L-1) 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A.实验①,0~20 min,v(N2)=1.00×10-5 mol·L-1·min-1 B.实验②,60 min时处于平衡状态,x≠0.40 C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大 D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 59、在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 (　　) A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X) D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 60、在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断错误的是（　　） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 61、180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 C．在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1 D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态 62、一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（　　） A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3 C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1 D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的 63、臭氧在烟气脱硝中的反应为。向的恒容密闭容器中充入和充分反应，平衡时，的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的（　　） A．该反应的 B．点时，的体积分数为 C．点时， D．正反应速率的大小：点点 64、一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。 Ⅰ． Ⅱ． 得到和均为线性关系，如下图所示。某条件下，向一容器中加入一定物质的量的NO和ICl，发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列说法错误的是（　　） A．反应的平衡常数 B．其他条件不变，升高温度，平衡时NO的物质的量增大 C．其他条件不变，平衡后缩小容器容积，NOCl的体积分数增大 D．其他条件不变，增大NO浓度，可提高I2的产率，降低Cl2的产率 65、1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g） bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（　　） A．a=1，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2 66、AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。 由图示信息，下列说法错误的是( ) A.从生成和的反应都是放热反应 B.过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C.Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D.生成放热更多，低温时是主要产物 67、苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓作催化剂 68、甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A. B.步骤2逆向反应的 C.步骤1的反应比步骤2快 D.该过程实现了甲烷的氧化 69、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是( ) A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 70、一定条件下，1-苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法不正确的是( ) A.反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B.反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 71、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是( ) A. B.可计算Cl—Cl键能为 C.相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 72、丙烯可发生如下转化（反应条件略）： 下列说法不正确的是( ) A.产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B.可提高Y→Z转化的反应速率 C.Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D.Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 73、一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是( ) A.分别是 B.d既可以是MgO，也可以是 C.已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 74、和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是( ) A.和均为极性分子 B.和中的N均为杂化 C.和的水解反应机理相同 D.和均能与形成氢键 75、金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是( ) A.该反应的 B.该反应的平衡常数 C.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为 76、是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某（Ⅱ）催化剂（用表示）能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是( ) A.（Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体失去质子能力增强 B.M中的化合价为+3 C.该过程有非极性键的形成 D.该过程的总反应式： 77、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是( ) A.反应①为；反应②为 B.，比多，且生成的速率不变，推测有副反应 C.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率 D.之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 78、在催化作用下，与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 为，是中间产物之一 B. 过程，元素的化合价均发生了变化 C. 增加的量，平衡转化率不变 D. 每消耗，可制备 79、由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示“”代表紫外线。 下列说法错误的是(    ) A. 在循环中起催化作用 B. 该反应可用于制取合成气、 C. 过程中包含反应 D. 反应过程中金属元素、的价态均不变 80、科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理图，其能量变化如图所示。 已知：的结构式为 下列说法不正确的是(    ) A. 中涉及键的断裂与生成 B. 均发生了氧化还原反应 C. 由图可知，该过程的决速步是 D. 总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 81、纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如图所示： 下列说法错误的是(    ) A. 图示历程中包含个基元反应，其中速率最慢的是第个 B. 反应中被还原 C. 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、 D. 完全加氢成环烷烃需要 82、硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 (    ) A. 反应的速率比反应的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应的离子方程式为 83、联胺与丙酮在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。 下列说法错误的是(    ) A. 活化能 B. 浓度越大反应速率越大 C. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 D. 总反应为 84、一种被还原为的反应机理示意图如下：图为通过实验观察捕获中间体和产物推演出的被还原为的反应过程；图为转化为反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：代表反应物或中间产物；代表过渡态；代表终态产物。下列推断不正确的是 A. 由图可知，存在键的断裂和形成 B. 由图、可知，Ⅰ是该循环的催化剂，且步骤决定总反应速率 C. 由图、可知，几种中间产物中最稳定 D. 由图、可知该过程的总反应为 85、是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用我国科学家合成的某Ⅱ催化剂能高效电催化氧化合成，其电极反应机理如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 与中的原子杂化方式相同 B. 和中的化合价均为 C. 反应Ⅱ没有发生氧化还原反应 D. 图示过程发生在电解池阳极区 86、纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中的反应机理和能量变化如图所示。已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，键能为。下列说法正确的是 (    ) A. 上述历程中涉及的中间体中的原子的杂化方式均为 B. 图中基元反应均为吸热反应，步骤为整个反应的决速步骤 C. 反应的 D. 增大压强既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率 87、我国学者提出的一种催化加氢合成的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注。下列叙述错误的是(    ) A. 总反应为 B. 步骤中存在极性键的断裂和形成 C. 反应气中加入少量水有利于甲醇的生成 D. 步骤和中，含碳物种均被还原 88、某科研小组发现更换溶剂调节超分子的结构，可将“纳米球”变成“纳米碗”，纳米碗可由苯并环化机制扩展到五苯并环烯，然后连续环化脱氢而制得，相关原理图如图。有关说法正确的是 A. 常温常压下，五苯并环烯为液体 B. 纳米碗易溶于水 C. 由图可知，反应为吸热反应 D. 该机理中反应最大的能垒为 89、汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是(    ) A. 催化剂能提高反应速率 B. 、均发生了氧化反应 C. 转化为时，转化为 D. 催化剂对化学反应有选择性 90、汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示表示过渡态。下列说法错误的是(    ) A. 反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B. 使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C. 该化学反应的速率主要由反应决定 D. 91、在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，其反应过程中的能量变化如图所示图中“”表示吸附态： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是 B. 升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷和乙醛的产率增大 C. 使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D. 增大压强，环氧乙烷的产率增大 92、NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＝－34.0kJ∙mol－1，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压＝气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是 A．若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJ B．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动 C．在950K～1000K之间，化学反应速率：v正＜v逆 D．1050K时，反应的化学平衡常数Kp＝4 93、向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x [x＝]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．x1＜x2 B．反应速率：v(b正)＜v(c正) C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 94、中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有： ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.4kJ•mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.2kJ•mol-1 其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是 已知：CH3OH的选择性＝×100% A. 增大有利于提高CO2的平衡转化率 B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行 D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 95、丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为C3H6(g)＋9NO(g)N2(g)＋3CO2(g)＋3H2O(g)。在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0.5 mol C3H6和4.5 mol NO发生上述反应，实验测得三个容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂 B．500℃条件下，20 min时达到平衡，则该容器中0～20 min内用N2表示的平均反应速率为0．05 mol·L－1·min－1 C．正反应速率：v(M)＞v(N) D．800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90∶91 96、750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1＝ B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D. 反应②的△H2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O=O) 97、利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)； ΔH1＝－58kJ·mol-1 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； ΔH2＝41kJ·mol-1 向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH＝＋99kJ·mol-1 B．250℃时容器中CH3OH的物质的量小于210℃时容器中 C. 平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为33.4% D. 研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成 98、对于反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列说法正确的是 A. 反应的△S＞0 B. 反应的平衡常数可表示为K＝ C. 保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D. 使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的△H 99、某实验小组将足量AgNO3(s)置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应2AgNO3(s) 2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g)，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是 A. 在T℃时，该反应压强平衡常数为 B. 若在t1时刻减小体积为，则容器内压强变化为曲线B C. 若减少适量AgNO3(s)，平衡向逆反应方向移动 D. 若充入少量H2O(g)，发生反应4NO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)4HNO3(g)，T℃达平衡时，与原平衡相比，NO2的分压减小，O2的分压增大 100、对于反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋472kJ∙mol－1，下列说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达平衡 B. 其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高SiCl4的平衡转化率 C. 其他条件不变，增大起始投料比的值能提高H2的平衡转化率 D. 其他条件不变，取出部分Si(s)有利于平衡正向移动 101、煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量C(s)的和2molH2O(g)，起始压强为0.4MPa时，发生下列反应生成水煤气： Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H1＝＋131.4kJ/mol Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.1kJ/mol 下列说法错误的是 A. 平衡后，升高温度，CO的含量会增大 B. 平衡时CO2的体积分数不大于 C. 平衡时、H2O(g)的转化率为60%，CO的物质的量为0.4mol，则整个体系会放出热量 D. 在相同条件下、维持压强为0.4MPa达到平衡，所得H2含量会更高 102、已知在溶液中可发生反应A＋2B＋3H+D＋2E＋H2O。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中B和H+的浓度相等，A的起始浓度为2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L。测得c(B)随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅲ起始时c(A)＝3.0mol/L B. 该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减 C. 起始时c(A)＝2.5mol/L时，1～2min内，A的平均反应速率为2×10-5mol·L-1·min-1 D. 若曲线Ⅰ平衡时的pH＝3，则该温度下该反应的平衡常数为(mol/L)-3 103、草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)和H2在催化剂条件下发生如下反应： 反应Ⅰ．CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) △H1＜0 反应Ⅱ．CH3OOCCOOCH3(g) ＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) △H2＜0 将1mol CH3OOCCOOCH3(g)和3molH2(g)通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示HOCH2CH2OH的选择性[×100%]。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ在高温条件下才能自发 B. 190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小 C. c线表示草酸二甲酯的转化率与温度的关系 D. 可用M点对应的转化率和选择性的数据求194℃时反应Ⅱ的平衡常数K答案：B 104、如图所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是 A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 105、向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A．SO3的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大 C．正向反应速率增大 D．O2的转化率增大 106、在2L刚性密闭容器中充入3molX(g)和3molY(g)，发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)△H。在不同温度下，X的转化率与时间的关系如图甲所示；反应速率与时间的关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．加入合适催化剂，不能提高X的平衡转化率 B．v正：a点<b点 C．图乙中t0时改变的条件是升高温度 D．T2温度下，平衡常数K＝3.03 107、一定温度下，将足量NH4NO3(s)加入含有催化剂的1L恒容密闭容器，发生下面两个反应： 反应1：NH4NO3(s)2H2O(g)＋N2O(g) △H1＜0 Kp1 反应2：NH4NO3(s)2H2O(g)＋N2(g)＋O2(g) △H2＜0 Kp2 测得平衡时容器中气体总压为39kPa，且P(N2)＝P(H2O)。下列说法不正确的是 A. 当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡 B. 平衡时，P(H2O)＝12kPa C. 该条件下，＝(3kPa) D. 维持其他条件不变，将容器体积扩充为2L，再次达到平衡后，c(H2O)∶c(N2)＝4∶1 108、工业上用C6H5Cl和H2S高温气相反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时有副产物C6H6生成： I．C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H5SH(g)＋HCl(g) △H1 II．C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H6(g)＋HCl(g)＋S8(g) △H2＝－45.8kJ/mol 使C6H5Cl和H2S按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．△H1＜0 B．其他条件不变，增加H2S的量能提高C6H5Cl的平衡转化率 C．645℃，延长反应时间，可以提高C6H6的单程收率 D．645℃时，反应I的化学平衡常数K＜ 109、已知反应①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是 A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K3＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH＞0 D．对于反应②，增加CuO的量，平衡正移 110、工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)△H＝－49kJ∙mol－1。下列说法不正确的是 A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆 B. 反应生成1molTiCl4，转移电子数目为4×6.02×1023 C. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 D. 及时分离出CO，有利于TiCl4生成 111、一定温度下，将0.16 mol X和0.16 mol Y加入10 L的恒容密闭容器中，发生反应X(s)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 温度升高，此反应的化学平衡常数K＞0.36 B. 当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C. 反应前2 min的平均反应速率v(Z)＝4.0×10-3 mol·L－1·min－1 D. 其他条件不变，再充入0.6 mol Z，平衡时Z的体积分数增大 112、草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为 反应I：(COOCH3)2(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) △H1＜0 反应II：(COOCH3)2(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) △H2＜0 压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化 B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大 C．190~198°C范围内，温度升高， 逐渐减小 D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率 113、向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)bB(g)＋cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是 A．该反应的△H＜0，△S＜0 B．M、N点的化学平衡常数：M＞N C．P、M点A的转化率：P＜M D．恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A，达到新平衡时，φ(B)增大 114、一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．压强：p1＞p2 B．a点：2v正(NH3)＝ 3v逆(H2) C．a点：NH3的转化率为 D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb 115、CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g) ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)＋c(CO)＋c(CO2)]＝2.3[4c(CH4)＋2c(H2)＋2c(H2O)] 116、反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2＞T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知B点时平衡常数与C点时相同 B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C D．保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大 117、已知反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在一定压强下，按x＝（A的物质的量始终为1 mol）向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度 (T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中，x2＜1 B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 118、温度为T 时，在10L 恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)→2Z(g)， 反应过程中的部分数据如下表所示： n/mol t/min n(X) n(Y) n(Z) 0 1.2 1.6 0 2 0.8 4 0.7 7 1.0 9 1.0 下列说法正确的是 A. 反应0~4 min的平均速率v(Z)＝0.25 mol/(L ·min)B. 该反应在7 min后才达到平衡 C. 该反应达到平衡状态时，c(Z)＝1.2 mol/L D. 物质X 的平衡转化率为50% 119、在恒温、容积为2 L 的密闭容器中通人1 mol X 和2 mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g), 该反应为放热反应，5 min 末测得 Z 的物质的量为1.2 mol。 则下列说法正确的是 A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态 B．0～5min，X的平均反应速率为0.04 mol · L-¹ · min-¹ C．平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．达到平衡时，Y 和 Z 的浓度之比一定为2∶3 120、对于可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是 ①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动 ②增大物质B的浓度，v正＞v逆 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④加入催化剂，物质B的转化率提高 A. ①② B. ② C. ②③ D. ③④ 121、某研究小组以Ag－ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法错误的是 A．反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)的△H＜0 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C．达平衡后，其他条件不变，使＜1，CO转化率上升 D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正(N2)＜v逆(N2) 122、某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应：2A(g)B(g) △H，反应起始时仅通入一定量的A(g)，根据实验测得的数据，绘制的c－t图像如图。下列有关说法错误的是 A．曲线b表示反应物A的浓度变化 B．△H＞0，2molA(g)的总键能大于1molB(g)的总键能 C．t1时表示c(A)＝c(B)，但反应未达到平衡状态 D. 其他条件不变时，在恒温条件下反应时A(g)的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A(g)的平衡转化率 123、将一定量的氨基甲酸镂置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计)，使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10-3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 下列有关叙述正确的是 A．在低温下该反应能自发进行 B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0 C．当NH3的体积百分含量不变时，该反应达到化学反应限度 D．恒温条件，向原平衡体系中再充入2molNH3、1 molCO2，达平衡后CO2浓度不变 124、相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－akJ∙mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ 下列叙述正确的是 A．反应②的平衡常数K约为0.0046 B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)＝0.1mol-1·L·min-1 C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b>0.1a 125、CO2－H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为 反应I： CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－53.7kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H2＝+41kJ·mol-1 若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。CH3OH的选择性＝×100% 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C. 一定温度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡转化率 D. 研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性 126、CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206kJ·mol-1 ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝+247kJ·mol-1 将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。 下列说法正确的是 A. 由①②可知，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝+41kJ·mol-1 B. 反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态 C. 其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大 D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值 127、已知工业制硝酸的反应之一为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0，在2L的恒温恒容密闭容器中投入1molNH3和1molO2，并加入适量的催化剂，2min后测得容器中含有0.6mol NH3，经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍。下列说法正确的是 A．0~8min内正反应速率、逆反应速率均呈减小趋势 B．0~2min内的平均反应速率v(O2)＝0.1mol·L-1·min-1 C．NH3的平衡转化率为80% D．催化剂对反应达到平衡所需要的时间没有影响 128、某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molX(s)和3molY(g)，发生反应：X(s)＋3Y(g)Z(g)＋M(g)，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是 A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B．通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小 C．升高温度，正、逆反应速率均增大 D．若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则0~10min内，v(Y)＝0.025mol·L-1·min-1 129、在一定温度下，反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡时的标志是 A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2 B．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB C．容器内的总压不随时间变化 D．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 130、用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应，测得平衡时CO2和NO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是 A．A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)＞Kc(C) B．C点NO2转化率最低 C．B点时，该反应的压强平衡常数Kp(B)＝3.2MPa D．焦炭的用量越多，NO2的转化率越高 131、工业上制备粗硅发生的反应之一是SiO2(s)＋C(s)SiO(s)＋CO(g)。在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的SiO2和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是 A．SiO2、SiO和CO均属于酸性氧化物 B．当n(SiO)＝n(CO)时，该反应达到平衡 C．平衡后再加入SiO2，平衡正向移动 D．当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡 132、利用辉钼矿冶炼组的原理为：MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) △H。在压强0.1MPa的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示,下列判断正确的是 A．通过图象曲线变化规律无法判断△H正负 B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线 C．压强为0.5MPa时，虚线Ⅱ可能为H2的变化曲线 D．M点H2的转化率为75% 133、在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是 A．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)＋3X(g)2C(g) B．0～15min，X的平均速率约为0.025mol·L-1·min-1 C．反应开始到25min，C的产率为25% D．25min时改变的条件可能是降温 134、一定温度的密闭容器中，反应A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0达平衡。则下列有关说法不正确的是 A. 相同时间内，存在消耗关系：△n(C)＝2△n(A) B. 其他条件不变，增大压强或添加催化剂，c(A)、c(B)不变 C. 反应正向的活化能一定大于逆向的活化能 D. 同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：Kc＝Kp 135、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－165kJ∙mol－1 CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ∙mol－1 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性［CH4选择性＝×100%］随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是 A. 在260℃～320℃间，以Ni－CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变 B. 延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率 C. CO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g) △H＝＋206kJ∙mol－1 D. 高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快 136、可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应①的正反应是放热反应 B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10∶11 C. 达平衡(I)时，X的转化率为 D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的物质的量分数相等 137、在容积为2L的恒容密闭容器中通入一定量的O2(g)、NH3(g)，一定条件下发生反应：5O2(g)＋4NH3(g)6H2O(g)＋4NO(g) (忽略NO与O2的反应)，容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~2min内的反应速率：v(O2)＝0.045mol·L-1·min-1 B. 2min时改变的条件可能是降低温度 C. 4min时改变的条件是增大氧气的量 D. 6min时，NH3的转化率为72% 138、丙烯是化学工业中重要的基础化学品，以C3H8为原料制备丙烯时会发生以下反应： 主反应：C3H8(g)H2(g)＋C3H6(g) 副反应：C3H8(g)CH4(g)＋C2H4(g) 下列说法错误的是 A. 反应条件相同，主反应的速率大于副反应，说明副反应的活化能小 B. 在恒温恒压的密闭容器中充入适量氮气可增大丙烷的平衡转化率 C. 选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性 D. 若在绝热密闭容器中发生反应，当体系温度不再变化时，说明反应达到平衡状态 139、已知t℃时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应的平衡常数K＝0.5，下列说法正确的是 A．加入炭粉对该平衡无影响 B．将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间 C．t℃时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后 n(CO)∶n(CO2)比值增大 D．若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60% 140、某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 达平衡后B的转化率为40% C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H＜0 141、已知：A(g)＋2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时改变的条件可能是升温 B．平衡常数K：K(Ⅱ)＞K(Ⅰ) C．t2~t3时反应向正反应方向移动 D．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) 142、已知一定条件下，氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H。向体积为2L的恒容容器中充入3molH2和1molCO，2h后，测得CO的转化率随温度变化关系如图。下列选项中正确的是 A．正反应为吸热反应，△H＞0 B．a、c两点对应条件下，反应进行的平均速率相等 C．延长反应时间至3h，c点对应条件下CO的转化率升高 D．b点对应条件下，向容器中继续通入1molHe(g)、3molH2(g)和1molCO(g)，达到平衡状态后，c(H2)∶c(CO)＝3∶1 143、通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＝xkJ·mol-1，该反应在常温下能自发进行。向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是 A. 上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键 B. 使用光催化剂能增大该反应的活化能 C. 当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 D. 反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大 144、在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2molCO2气体，发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。反应达平衡时lg[]，[p(CO)、p(CO2)分别为体系中CO、CO2的平衡分压]随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，平衡逆向移动 C. 980K时，CO2的平衡转化率约为33.3% D. 增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率 145、已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是 A．a点时对应的Kp＝(MPa)2 B．T1＞T2 C．c点对应的P(CO2)＝1000MPaMPa D．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态 146、向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x＝随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1＜x2 B. 反应速率：υb正＜υc正 C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 147、金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)＝CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是 A. 该反应的△S＜0 B. 该反应的平衡常数K＝ C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×1023 148、某温度下，反应CH2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的CH2＝CH2(g)，CH2＝CH2(g)的平衡转化率增大 149、向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. △H＞0 B. 气体的总物质的量：na＜nc C. a点平衡常数：K＞12 D. 反应速率：va正＜vb正 150、用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)4N2(g)＋6H2O(g)，下列说法正确的是 A. 上述反应△S＜0 B. 上述反应平衡常数K＝ C. 上述反应中消耗1moLNH3，转移电子的数目为2×6.02×1023 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 151、乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应为①C2H5OH(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g) △H＝173.3kJ∙mol－1，②CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol－1，在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率 152、丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。 已知： ①C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l) △H=－2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H=－286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 D. 若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)＝c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) 153、制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＞0 ，下列说法正确的是 A. 该反应△S＜0 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 154、已知：A(g)＋2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C. 平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D. 平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ) 155、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A. 反应的ΔS＞0 B. 反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能) C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 156、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应(CH4＋H2O＝CO＋3H2)原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大n(CH4)∶n(H2O)的值，则CH4的平衡转化率降低 C. CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＞0 D. 1000℃，若容器中n(CH4)＝n(H2O)＝n(H2)＝1mol、n(CO)＝2mol，则反应处于平衡状态 157、H2S可通过下列方法回收处理，并加以利用： 反应①：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－1036kJ∙mol－1 反应②：4H2S(g)＋25O2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) △H2＝＋94kJ∙mol－1 反应③：2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H3＝＋170kJ∙mol－1 下列说法正确的是 A．反应①可在任意温度下自发进行 B．反应②使用催化剂时△H减小 C．反应③的化学平衡常数表达式为K＝ D．由上述反应可得2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的△H＝－484kJ∙mol－1 158、在一定条件下的2L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法一定不正确的是 A．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)＋3X(g)2C(g) B．0～15min，X的平均速率约为0.025mol·L-1·min-1 C．反应开始到25min，C的产率为25% D．25min时改变的条件可能是降温 159、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述不正确的是 A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5Br C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 160、已知t℃时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应的平衡常数K＝0.5，下列说法正确的是 A．加入炭粉对该平衡无影响 B．将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间 C．t℃时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后 n(CO)∶n(CO2)比值增大 D．若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60% 161、某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B. 达平衡后B的转化率为40% C. 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. 若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H＜0 162、T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)＋2H2(g) HCHO(g)＋H2O(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2p kPa。下列说法错误的是 A．5 min时反应到达c点，v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B．随增大， HCHO的平衡压强不断增大 C．b点时反应的平衡常数Kp＝(kPa-1) D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.2pkPa，平衡正向移动 163、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2mol NO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)       △H1＜0，K1 ②2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)     △H2＜0 ，K2，10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是 A．平衡时NO2的转化率为40％ B．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 C．平衡后c(NO)＝2.5×10-2mol·L－1 D．反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数为K＝ 164、CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－58.6kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝41.2kJ·mol-1 0.5MPa下，将n(H2)∶n(CO2)＝3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝99.8kJ·mol-1 B．曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D．在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致 165、利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。已知①2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I2(g) △H1 ②2NOCl2NO(g)＋Cl2(g) △H2 ③I2(g)＋Cl2(g)2ICl(g) △H3 若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，Cl2为bmol。下列说法错误的是 A．若升高温度NOCl的物质的量增大，则△H1＞0且△H2＜0 B．此时I2的浓度为mol·L－1 C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．NO转化率为×100% 166、氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺，第I、II步反应原理及反应的lgKp~T关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＜0 B．NiFe2O4改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率 C．1000℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡常数Kp＝4 D．某温度下，向反应体系中通入等体积的CH4(g)和H2O(g)，达到平衡时CH4的转化率为60%、则此时混合气体中H2的体积分数为56.25% 167、在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g) ＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是 A．△H1＜0，△H2＞0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．实际生产过程中，升高温度一定降低CH3OH的产率 D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性 168、向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表： t/℃ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法正确的是 A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗) B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80% C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅 169、已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是 A．上述反应的ΔH<0 B．N点时的反应速率一定比M点的快 C．降低温度，H2的转化率可达到100% D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 170、向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。10 s时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol·L－1。下列说法正确的是 A．该反应达到平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高NH3的产率 171、在初始温度为T ℃时，向三个密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，测得反应的相关数据如下表： 容器 容器类型 初始 体积 反应物投入量/mol 平衡 转化率 平衡时 n(C)/mol 平衡 常数 A B C Ⅰ 恒温恒容 1 L 1 3 0 α1(A) 1.2 K1 Ⅱ 恒容绝热 1 L 0 0 2 α2(C) x K2 Ⅲ 恒温恒压 2 L 2 6 0 α3(A) y K3 下列说法正确的是 A．x<1.2，y<2.4　 B．α1(A)>α3(A) C．K2>K3＝　 D．α1(A)＋α2(C)>1 172、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是 A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 B．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88% C．250 ℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大 D．当温度高于250 ℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低 173、固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)　 ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得平衡时c(I2)＝0.5 mol·L－1，反应①的平衡常数为20，则下列结论不正确的是 A．平衡时c(NH3)＝5 mol·L－1 B．平衡时HI分解率为20% C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态标志 D．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变 参考答案 1、C　　 由材料可知，反应①的反应速率与H2和I2浓度积成正比，二者浓度增大，反应速率增大；反应②的反应速率只与NO2的浓度平方成正比，只受NO2的浓度影响，NO2浓度增大，反应速率增大，故A、B、D正确，C错误。 2、AC　 　曲线Ⅱ先达到平衡，反应速率较快，对应的温度更高，故曲线Ⅱ为550 ℃条件下的变化曲线，A项正确；曲线Ⅱ对应的温度高于曲线Ⅰ，故平衡时c点逆反应速率大于d点，a点、d点温度相同，a点时反应未达到平衡状态，故a点到d点过程中逆反应速率逐渐增大，因此a、c、d三点的逆反应速率：c>d>a，B项错误；曲线Ⅰ表示的是CO的物质的量随时间的变化关系，根据图像可知，ad段CO转化的物质的量为1.4 mol－0.8 mol＝0.6 mol，根据恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，该反应是气体分子数不变的反应，且平衡后的总压强为p1 kPa，知ad段CO的压强变化为0.15p1 kPa，故v(CO)＝v(N2O)＝＝0.015p1 kPa·min－1，C项正确；曲线Ⅱ代表550 ℃下N2的物质的量随时间的变化情况，由图像可知，平衡时N2的物质的量为1 mol，列三段式有： 　N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) 2 2 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 故平衡时N2O、CO、N2、CO2四种气体的平衡分压相等，均为0.25p2 kPa，故曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的Kp＝＝1，D项错误。 3、C　 　乙二醛氧化历程中，乙二醛中的碳碳单键和氧气中的化学键均为非极性键，氧气中的化学键一定断裂，生成甲酸时乙二醛中的碳碳单键也发生断裂，A正确；由题图知，反应物的能量都高于产物的能量，都是放热反应，B正确；催化剂不能改变平衡状态，故加入催化剂不能提高乙二醛的平衡转化率，C错误；生成乙二酸的过程中，反应物→TS1的活化能最高，反应速率最小，为速控步，D正确。 4、C　 　A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则反应的平衡常数K＝，故A正确；B.焓变为正，为吸热反应，升高温度K增大，则温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大，故B正确；C.Fe为纯固体，加入Fe对反应速率及平衡均无影响，则平衡不移动，且温度不变、K不变，故C错误；D.1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，Q＝＝0.25＜K，平衡正向移动，此时v正大于v逆，故D正确。 5、D　 A．焓变与平衡移动无关，则达到平衡后，增加CO2的浓度，ΔH不变，故A错误；B.焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则氢气的转化率减小，故B错误；C.催化剂不影响平衡移动，则催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，故C错误；D.为气体体积减小的反应，K只与温度有关，则增大压强平衡正向移动提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响，故D正确。 6、C　 A．反应的H2O2的物质的量为：0.05 L×(0.80 mol·L－1－0.40 mol·L－1)＝0.02 mol，根据2H2O2===2H2O＋O2↑，可求生成的O2为0.01 mol，在标准状况下是224 mL，A正确； B.20～40 min，消耗的H2O2的平均速率为：＝0.010 mol·L－1·min－1，B正确；C.在相同条件下，浓度越大，反应速率越大，第30 min时H2O2的浓度大于第50 min时的 浓度，因此第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C错误；D.H2O2在H2O2分解酶或Fe2O3作催化剂的条件下也可以分解，D正确。 7、C　 A．60 ℃之前，随温度升高，反应速率加快，氧化速率增大，A对；B.60 ℃之后，随温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低，(NH4)2SO3受热易分解，反应物减少，氧化速率降低，B对；C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与氧化剂O2的溶解速率有关，盐类水解程度微弱，且盐浓度越大，水解程度越小，与SO水解程度无关，C错；D.(NH4)2SO3氧化是亚硫酸铵被氧气氧化，当(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关，D对。 8、BD　 　本题考查图像分析、温度对转化率和产率的影响，考查的学科素养是思维方法。由题给已知条件可知，丙烷转化成C3H6的过程中还生成CO、CO2等物质，即反应的丙烷没有完全转化为C3H6，由题给图像可知，反应温度相同时，b曲线纵坐标的数值小于a曲线纵坐标的数值，则a曲线为C3H8的转化率曲线，b曲线为C3H6的产率曲线，A项错误；由图可知随温度升高，丙烷的转化率增大，说明催化剂活性增大，B项正确；575 ℃时，反应的C3H8为33%，生成的C3H6为17%，则C3H6的选择性为×100%＝51.5%，C项错误；由图像可知，高温使得C3H6的选择性降低，选择相对较低的温度可以提高C3H6的选择性，D项正确。 9、AC　 　由图像可知，a、c两点反应物的转化率相等，过氧化氢异丙苯的初始浓度相等，则a、c两点得到丙酮的物质的量浓度相等，A项正确；由图可知，反应物的转化率b点(98%)大于c点(70%)，由生成物的浓度：b点>c点，且b点温度(120 ℃)高于a点(100 ℃)，浓度越大，温度越高，反应速率越快，则逆反应速率：v(b)>v(c)，B项错误；100 ℃时，0～5 h之间丙酮的平均反应速率为＝0.14x mol/(L·h)，C项正确；因反应过程中不断从溶液体系中移出部分苯酚，故b点达平衡时，丙酮的浓度是0.98x，但苯酚的浓度小于0.98x，D项错误。 10、D A．由题干可知，反应为，，酸性增强导致反应逆向进行，使得转化率降低，A错误； B．反应物能量大于生成物能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由图可知，分子中碳溴键断裂所需活化能更大，故分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率慢，C错误； D．碘原子半径大于溴原子大于氯原子，则C-I键能更小，利于C-I断裂发生反应，故推测水解生成的速率：，D正确； 故选D。 11、D A．由反应可知M的浓度变化量等于Y和Z的浓度变化量之和，0~10s内，M的平均反应速率，故A正确； B． ，温度不变时，比值不变，则恒定不变，v1与成正比，v2与成正比，则的值不变，故B正确； C．由图可知相同条件下，Z的速率大于Y，可知反应②的速率大于反应①，根据反应活化能越大反应速率越小，可知反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确； D．反应的吸放热情况不确定，稳定升高平衡的移动方向不确定，因此体系中的值无法确定，故D错误； 故选：D。 12、C 根据反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用S2Cl2的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，平衡时二者之比为1:2，图中A、B点处于平衡状态对应的温度为250℃，A点表示的反应速率是B点的2倍，则曲线a表示v(SCl2)；300℃时，SCl2的消耗速率大于S2Cl2的消耗速率的2倍，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应。 A．由方程式S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，平衡时SCl2的反应速率是S2Cl2的两倍，则a为v(SCl2)随温度的变化曲线，故A正确； B．图中A、B点处于平衡状态对应的温度为250℃，300℃时，SCl2的消耗速率大于S2Cl2的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B正确； C．0℃时，SCl2的消耗速率等于S2Cl2的消耗速率，则SCl2的消耗速率小于S2Cl2的消耗速率的2倍，说明平衡正向进行，S2Cl2的物质的量减少，故C错误； D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，反应物和生成物的浓度都不发生变化，平衡不移动，故D正确； 故选C。 13、A 由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，A的物质的量变化量为△n(A)=0.8mol−0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量变化量为△n(C)=0.2mol，故x：y：z=△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：1，则反应方程式为：2A(g)+B(g)C(g)。 A．由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2mol，故，故A错误； B．由图Ⅱ可知，当n(A)：n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H>0；该反应的方程式为：2A(g)+B(g)C(g)，在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B正确； C．恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C正确； D．由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等 效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确； 故选A。 14、B 将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，其主要反应有：、，则的转化率应该大于的转化率，图中曲线①表示转化率随温度的变化，曲线②表示的转化率，以此解答。 A．由分析可知，图中曲线①表示转化率随温度的变化，故A错误； B．720~800℃范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，则生成、的物质的量增大，出口处及的量均增大，故B正确； C．720~800℃范围内，随温度的升高，、的转化率都增大，但的转化率程度大于，说明反应2正向进行的程度增大大于反应1，的选择性不断减小，故C错误； D．催化剂不改变平衡产率，故D错误； 故选B。 15、C A．由图可知，两个点都不是平衡点，则，A正确； B．由图可知，X的起始浓度为0.1mol/L ，L点时X的浓度为0.08mol/L，则转化的X的浓度为0.02mol/L，X的转化率为20％，B正确； C．化学反应速率为平均速率，根据方程式可知，X和Y的计量系数相同，故某个时间段的，但某个时刻无法根据平均速率公式求解，C错误； D．由图可知，经足够长时间后，反应达到平衡，两者的浓度相等，则两者的物质的量相等，D正确； 故选C。 16、B A．根据盖斯定律，①=②-③，△H1=△H2-△H3=+247.1kJ•mol-1，A正确； B．压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，B错误； C．由选项B分析知，保持其他条件不变，适当增大投料时，增大CO2浓度，使反应③平衡逆向移动，减少积碳，可减缓Ra的衰减，C正确； D．通入适量O2，O2能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确； 故选B。 17、B A．根据化学反应速率的表达式，v(CO2)==0.02mol/(L·min)，故A错误； B．A点，CO和CO2物质的量相等，均为2mol，N2O的物质的量仍为2mol，此时v正=k正×1×1，B点达到平衡，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，此时v正=k正×0.4×0.4，vA∶vB=25∶4，故B正确； C．组分都是气体，因此气体总质量保持不变，容器为恒容，容器的体积不变，根据密度的定义，混合气体的密度在任何时刻均不变，因此不能说明反应达到平衡，故C错误； D．达到平衡时，，n(CO)=n(N2O)=0.8mol，，n(CO2)=n(N2)=3.2mol，该温度下的平衡常数K==16，故D错误； 答案为B。 18、B A．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，可知c(Y)先增大，后减小，A错误； B．t1时Y的浓度在下降，消耗速率大于生成速率，B正确； C．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，C错误； D．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故2v(X)+2v(Y)=v(Z)，D错误； 故选B。 19、D A．根据表中数据可知，其他条件相同，乙中c(H2)为甲中的2倍，乙中反应速率较大，选项A正确； B．设甲中I2的转化率为x，根据三段式有： ，K===4，解得x=50%，选项B正确； C．根据丙中各数据，Q= ==4=K，平衡不移动，c(I2)=0.01mol•L-1，选项C正确； D．乙中始终保持2:1，而丁中由于，Q= ==2<K，平衡正向移动且H2和I2按1:1进行，故增大，大于2:1，不相同，选项D不正确； 答案选D。 20、C A．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，能量的变化形式是由光能转化为化学能，A正确； B．过程④需要从外界吸收热量，因此为吸热过程，B正确； C．作为催化剂可以降低该反应的活化能，无法降低焓变，提高该反应速率，C错误； D．CO2分解为CO和O2化学式为，根据分子化学键完全断裂时的能量变化图可知，1molCO2完全断裂应该吸收1598kJ，1molCO完全断裂应该吸收1072 kJ，1mol O2完全断裂应该吸收496kJ；所以1molCO2分解产生1molCO和0.5molO2，所以需吸收kJ 能量，则全过程热化学方程式为  ，D正确； 故答案选C。 21、D A．由题图可知，随着温度的升高，平衡体系中和的物质的量增大，的物质的量减小，即平衡正向移动，说明反应的，故该反应在温度为时的平衡常数小于温度为时的平衡常数，A正确； B．由题图可知，X点时，，即反应消耗了2mol，体系中还剩余2mol，故初始充入的物质的量为4mol，Y点体系中生成的物质的量为a mol，由可知，，解得，B正确； C．题给反应为气体总分子数增大的反应，压缩容器容积相当于增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C正确； D．结合B项分析可知，Y点时，，，容器容积为1L，则时，反应的平衡常数，向Y点容器中再充入和，此时，，，则，反应正向进行，，D错误； 故答案为：D。 22、B A．反应为放热的熵减反应，则上述反应的正反应在低温下才能自发进行，A错误； B．由化学方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系数相同，且为氮气系数的2倍，结合图像比较物质的体积分数的变化量可知，曲线b表示物质的变化量较小，故b表示的是φ(N2)随时间的变化，B正确； C．2v正(NO)=v逆(N2)时，此时正逆反应速率不相等，反应没有达平衡状态，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，故气体的平均相对分子质量：M(t1)<M(t3)<M(t5)，D错误； 故选B。 23、B 丙烷直接脱氢制备丙烯的反应为，据此分析解答。 A．丙烯的产率=，假设1mol丙烷完全转化为丙烯，则丙烯的理论产量为1mol，由图可知，达到平衡时丙烷的转化率为10%，，丙烯的选择性小于100%，则丙烯的实际产量小于0.1mol，其产率小于10%，A错误； B．在有机物中引入氧或脱去氢的反应叫做氧化反应，则丙烷直接脱氢生成丙烯和氢气，该反应为氧化反应，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误； D．若是恒温恒容条件下，增大c(丙烷)，等效于加压，平衡逆向移动，丙烷的转化率减小，若是恒温恒压条件下，增大c(丙烷)，平衡不移动，丙烷的转化率不变，D错误；故选B。 24、C A．由于，随着温度的升高，平衡逆向移动，增大，减少，故为随温度的变化曲线，A错误； B．其他条件不变时，若扩大容器容积，浓度均减少，则均减小，B错误； C．由图知，在393K时，，，升高温度，反应将向逆反应方向移动，在a点时，，设由393K升温到460K时，反应的物质的量为bmol，由关系式，则，，，C正确； D．使用催化剂，只能降低反应的活化能，且增大反应速率，但不能减小的值，D错误；故选C。 25、A A．此反应开始时只加入了，生成的和始终是2∶1，所以当混合气体的平均摩尔质量不变时，不可以标志此反应达到了平衡状态，A错误； 通过三段式计算， 1min内消耗0.8mol，质量为62.4g，故反应速率为62.4g/min，B正确； C．由于反应速率越来越慢，故30秒时，的浓度大于0.2mol/L，C正确； D．由于反应2min已经达到平衡，当再加入2mo时，平衡逆移，故，D正确； 故选A。 26、D A．如果C不是气体，则容器内的气体只有B，气体的平均摩尔质量始终为B的摩尔质量，如果C为气体，由于B、C均为生成物，且物质的量之比始终为2∶1，则容器中气体的平均摩尔质量为，始终为定值，因此容器内气体的平均摩尔质量不变时，无法判断该反应是否达到平衡，A错误； B．时，若平衡时剩余2 mol A，则生成了2 mol B和1 mol C，容器内B的浓度为2 mol·L，若C为气体，则C的浓度为1 mol·L，平衡常数，符合题 目条件，若C不是气体，则，也符合题目条件，故C不一定是气体，B错误； C．T₂时，反应达到平衡后容器内剩余3 mol A，则生成了1 mol B和0.5 mol C，若C不是气体，则，符合题目条件，若C为气体，则，与题目条件不符，C错误； D．时，容器体积变为2 L，由于平衡常数只与温度有关，所以平衡常数保持不变，又因为或，所以需要保持不变，则平衡时 mol，D正确； 故答案选D。 27、B A． K= ，故A正确； B．恒容条件下，再充入一定量N2O5，相当于加压，再次达到平衡N2O5的转化率将降低，故B错误； C．升高温度，混合气体的总质量、容器的体积都不变，因此气体的密度不变，故C正确； D．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时N2O5的转化率增大，故D正确； 选B。 28、D 分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变 的另一个条件只能是升温。 A．由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误； B．曲线①，0~ 50 min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0.01 mol﹒L-1﹒min-1，故B错误； C．曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图象变化不符合，故C错误； D．曲线③达到平衡时有：，得，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，得 ，则Qc＜K，平衡将向正反应方向移动， 故D正确； 故答案选D。 29、C A．由题给数据可知，0~10s时，，按平均速率计算，5s时Y的浓度是，但化学反应速率是前10s的平均值，瞬时反应速率随着反应进行会逐渐降低，所以前5s时Y的平均生成速率大于，5s时Y的浓度大于，A错误； B．根据表中数据，20s时，30s时，可判断20s时，反应已达到平衡，，B错误； C．20s时，反应已达到平衡，，，C正确； D．恒温恒容再投入X，相当于增大压强，该反应反应后气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，再达到平衡后X的体积分数变大，D错误； 故选C。 30、C A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误； B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误； C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确； D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误； 31、D A．相同温度下，氢气投料越多，平衡向右移动，CO的平衡转化率越大，故曲线X代表1 : 3投料，A项错误； B．该反应达到平衡状态时，v正(H2)=2v逆(CH3OH)，B项错误； C．生成甲醇是放热反应，其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低，平衡曲线均下移，C项错误； D．曲线Y代表1 : 2投料，即起始按化学计量数投料，则CO、H2的平衡转化率相等，D项正确； 32、C A．随着反应的进行，a-c段反应速率反而加快的原因可能是该反应放热，温度升高，反应速率加快，故A正确； B．若向容器内充入一定体积的，增大了的浓度，化学反应速率加快，故B正确； C．恒容条件下，向反应体系中通入不反应的氢气，反应速率不变，故C错误； D．2~8min内，氧气的浓度变化量为1.2mol/L，则，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，，故D正确； 33、D A．由图可知，在历程中能垒最大的是的能垒为0.77eV，故A错误； B．CO2加氢生成了副产物CO、CH3OH、CH4的选择性小于100%，B项错误； C．由图可知，是脱附过程，需要吸收能量，C项错误； D．反应历程中过程中有极性键的断裂，过程中有极性键的生成，故D正确； 34、A A．由图可知，Q点未达到平衡，其Qc>K，平衡向逆反应方向移动，则CO的消耗速率大于其生成速率，选项A正确； B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应的ΔH>0，选项B错误； C．温度是K即时，根据图像可知，lgc(CO)=1，c(CO)=10mol/L，K=c4(CO)=10000，选项C错误； D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变时，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，c(CO)不变，则气体的压强不变，选项D错误； 35、C A． CO的平衡转化率随温度的升高而减小，故正反应为放热反应，A项错误， B．M点容器内反应物浓度比L点容器内反应物浓度大，且M点对应的反应温度更高，反应速率更快，即，B项错误； C．相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率增大，故曲线①表示容器Ⅱ的转化过程，C项正确； D．N点对应温度下反应的平衡常数与M点相同，，D项错误； 36、D A．12s时，反应达到平衡状态，生成0.8molC，由图可知，A、B分别消耗的物质的量为(1.6-0.4)mol=1.2mol，(1.0-0.6)mol=0.4mol，由物质的转化量之比等于化学计量数之比，可得：1.2:0.4:0.8=3:1:2，故 b=1，c=2，故A正确； B．容器容积不变，平衡时向容器中充入Ne，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B正确； C． 起始总物质的量为2.6mol，由A项知，平衡时，混合气体总物质的量为0.4+0.6+0.8=1.8mol，根据压强比等于物质的量之比可得，，则平衡时气体总压强是起始的， D． 容器的容积不变，反应前后混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故若混合气体密度不变时，不能判断该反应达平衡状态，故D错误； 37、D A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，乙醇可以和氧气反应放出热量，从而为重整反应提供热量，A正确； B．根据题给信息可知，乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应，故升温后平衡正向移动，平衡转化率增大，B正确； C．由图可知，300～450℃时，随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低，此时主要发生反应I，的产率增大，C正确； D．增加原料气中水的比例，则反应I进行的较多，不利于生成一氧化碳，D错误； 38、B A．由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，M的平均反应速率为，故A正确； B． 反应①的速率，反应②的速率，k1、k2为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变，故B错误； C． 由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，则c(Y)=△c(M )-c(Z)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，则v(Y)：v(Z)=0.075mol/L：0.125mol/L=3：5，即v(Y)＜v(Z)、v1＜v2，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，故C正确； D． 由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L，则c(Z)=×0.5mol/L=0.3125mol/L，c(Y)= ×0.5mol/L=0.1875mol·L－1，反应结束时A转化为Z的转化率为，故D正确； 39、A A．由①②数据得b=1， 由①④数据得a=1，由②③数据得c=2，则反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大，A正确； B．结合A分析，将①中数据代入中，则，=3.75，B错误； C．由A分析可知，abc分别为1、1、2，C错误； D．实验⑤中，，D错误； 40、C A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，以反应Ⅰ为主，根据反应，曲线a对应的物质是，故A错误； B．低于M点对应温度时，NH3含量高，以反应Ⅱ为主，故B错误； C．由图可知，不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在，故C正确； D．N点时，，，体系内为2：3，故D错误； 41、A A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误； C．温度不变，平衡常数不变，C错误； D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误 42、D A．设反应Ⅲ2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-24.5kJ•mol-1，反应Ⅳ，则由盖斯定律可知，Ⅳ=2×II-2×I+Ⅲ，则反应Ⅳ的反应热ΔH=2×(-49.0kJ•mol-1)- 2×(+41.1kJ•mol-1)+( -24.5kJ•mol-1)= -204.7kJ•mol-1，A正确； B．由图可知，温度选择553K，达到平衡时甲醇的选择性最低，二氧化碳的平衡转化率最大，故此时反应体系内甲醇的产量最高，B正确； C．反应II为放热反应，同时该反应生成甲醇，反应II为吸热反应，该反应消耗二氧化碳，但是不产生甲醇，则随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择性降低，其原因可能是反应II平衡逆向移动幅度弱于反应I正向移动幅度，C正确； D．由图可知，随着温度的升高，甲醇的选择性在降低，二氧化碳的转化率在增大，则平衡时的逐渐减小，D错误； 43、C A．图一中Mo/Cluster作催化剂时的反应速率高，应选用Mo/Cluster作反应的催化剂，故A错误； B．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡时的浓度，催化剂的活性降低不能使氢气平衡浓度降低，故B错误； C．当反应体系的密度为1g/cm时，1g混合气体的体积mL，由1.2mmol⋅(g⋅min)的的速率mol⋅(L⋅min)，故C正确； D．升高温度平衡向吸热反应方向移动，主反应逆移，的平衡浓度减小；副反应向正移，的平衡浓度增大；从图二知总的平衡浓度减小，说明主反应的平衡逆移程度大于副反应的平衡正移程度，故D错误； 45、 D 反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时测得A的浓度为0.8 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A的浓度为0.4 mol·L-1,而再达平衡时,测得A的浓度为0.5 mol·L-1,则说明容积增大(压强减小)化学平衡逆向移动,正反应为气体分子数减小的反应。减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动,平衡逆向移动,所以a+b>c,A错误;正反应为气体分子数减小的反应,该反应的ΔS<0,B错误;平衡逆向移动,B的转化率降低,C错误;平衡逆向移动,C的体积分数减小,D正确。 46、 B 根据三段式: 　　　　　2A(g)+xB(g)4D(g) 　n0/mol　 2a　　　a　　　　0 　Δn/mol　 2　　　x　　　　4 　n平/mol　2a-2　a-x　　 4 =40%,=20%,x=1,a=3。 x=1,A错误;根据上述计算,a=3,起始时充入的A(g)为2a,为6 mol,B正确;根据以上三段式计算,K===4,C错误;平衡时,B(g)的物质的量为2 mol,浓度为1 mol·L-1,D错误。 47、 A　 使用催化剂Ⅰ时反应中二氧化碳的转化率变化快,更快地达到平衡,使用催化剂Ⅰ时反应的活化能低于催化剂Ⅱ,故A正确;达到平衡后升高温度,二氧化碳的转化率降低,说明正反应放热,ΔH<0,故B错误;b、d两状态下,d点温度高,化学反应速率更快,故C错误;根据三段式: 　　　　　　　2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 开始/(mol·L-1)　2　　　 4　　　　　0　　　　0 变化/(mol·L-1)　1　　　 3　　　　 0.5　　　 2 平衡/(mol·L-1)　1　　　 1　　　　 0.5　　　 2 反应的平衡常数为K==8,d状态下,保持其他条件不变,向容器中再加入1 mol CO2与0.5 mol C2H4,Q==4<K,反应正向进行,v正>v逆,故D错误。 48、 C 在其他条件不变时,增大反应物Cl2的浓度,化学平衡正向移动,可以使更多丙烯反应变为生成物,最终达到平衡时丙烯的体积分数减小,由于丙烯的含量:w2<w1,w1=1,所以w2>1,A正确。根据图甲可知,在w不变时,升高温度,丙烯的平衡体积分数增大,说明升高温度,化学平衡逆向移动,正反应的化学平衡常数减小,则正反应为放热反应,ΔH<0。化学平衡常数只与温度有关。升高温度,化学平衡逆向移动,正反应平衡常数减小,正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数,则逆反应化学平衡常数随温度的升高而增大,所以在图乙中A线表示逆反应的平衡常数,B线表示正反应的平衡常数,B正确。当温度为T1,w=2时,K=1,设在反应开始时n(丙烯)=1 mol,则n(Cl2)=2 mol,假设反应过程中丙烯反应消耗量为x mol,则平衡时:n(丙烯)=(1-x) mol,n(Cl2)=(2-x) mol,n(CH2CHCH2Cl)=n(HCl)=x mol,假设容器的容积为V,则K==1,解得x=,所以氯气的转化率为×100%≈33.3%,C错误;若在恒容绝热装置中进行上述反应,容器温度升高,反应前后气体的物质的量不变,则压强增大,D正确。 49、 A　 由图可知,随温度升高,A的平衡转化率降低,该反应为放热反应,ΔH<0,A错误;由于ΔH<0,升高温度平衡逆向移动,说明k正随温度变化比k逆随温度变化慢,图像bd的斜率小于曲线ac,所以曲线ac代表k逆,曲线bd代表k正,B正确;T0时,A的平衡转化率为40%,A转化的物质的量为4 mol×40%=1.6 mol,则 　　　　　　2A(g)+6B(g)C(g)+4D(g) 起始/mol　　　4　　　8　　　　0　　 0 转化/mol　　 1.6　　4.8　　　0.8　 3.2 平衡/mol　　 2.4　　3.2　　　0.8　 3.2 该反应的平衡常数Kx==12,C正确;2A(g)+6B(g)C(g)+4D(g)的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,说明温度对逆反应速率的影响大于正反应速率,所以升高温度时,k正-k逆减小,D正确。 50、 B　 由2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)可知,NO2的生成速率(逆反应速率)等于N2的生成速率(正反应速率)的2倍时,才能使该反应的正、逆反应速率相等,即达到反应的平衡状态,图甲中的A、B、C三个点中只有C点达到平衡状态,A项错误;由图乙知,E点时反应未达到平衡,E点的正反应速率大于逆反应速率,F点时反应达到平衡,F点的正、逆反应速率相等,且E点的压强小于F点的压强,则E点的v逆小于F点的v正,B项正确;由题中信息可知,图乙维持温度不变,即E、G两点温度相同,平衡常数K(E点)=K(G点),混合气体的压强与浓度有关,压强越大,体积就越小,浓度就越大,所以G点压强大,NO2的浓度就大,即NO2的浓度:c(E点)<c(G点),C项错误;在恒温恒容下,向G点平衡体系中充入一定量的NO2,等效于加压,平衡逆向移动,NO2的平衡转化率减小,D项错误。 51、 A　 反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)可由反应(1)+(2)得到,由于反应(1)为快反应,反应(2)为慢反应,则反应速率由(2)决定,由Kc=可得c(NOBr2)=Kc×c(NO)×c(Br2),将其代入v=k1·c(NO)·c(NOBr2),得出v=k1Kcc2(NO)·c(Br2),即可得出k=k1·Kc,A正确;反应平衡时正逆反应速率相等,则2v正(Br2)=v逆(NOBr),B错误;ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=-a kJ·mol-1,则总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1,C错误;恒容时,增大Br2(g)的浓度,能增加单位体积内活化分子的数目,但单位体积内活化分子的百分数不变,D错误。 52、 D　 由题干图像可知,25 min时,生成了2 mol Y,根据反应方程①可知,消耗4 mol X,则气体X反应完全,A正确;由题干图像可知,0~10 min内生成了1.6 mol Y,则消耗3.2 mol X,故气体X的平均反应速率为=== mol·L-1·min-1,B正确;由A项分析可知,反应①不可逆反应,故25 min时反应①进行完全,恒温恒容下向该体系中仅通入1 mol Y(g)后,反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变),C正确;由题干图像信息可知,25 min时生成了2 mol Y,同时反应①生成了8 mol Z,而Z的物质的量实际上最终为1.6 mol,说明反应②消耗了6.4 mol,生成了3.2 mol M,该温度下,反应②的平衡常数K===1.25V,D错误。 53、 B　 W只是Ⅱ的反应物,增大,W的平衡转化率增大,L1表示起始充入的与W的平衡转化率的关系,A项错误;根据2个反应方程式可知,当x=1时,即M和W等物质的量,M的平衡转化率大于W,当x>1时,M的平衡转化率才可能等于W,B项正确;对于b点,W的转化率小于平衡转化率,反应Ⅱ平衡正向移动,v正>v逆,M的转化率大于平衡转化率,反应Ⅰ平衡逆向移动,v正<v逆,C项错误;缩小容器容积,反应Ⅱ正向进行,M减小,Q增多,反应Ⅰ逆向进行,达到新平衡后,P的体积分数变大,D项错误。 54、D　 NO是反应物,其浓度一直减小,NO2是中间产物,其浓度先增大,后减小,N2O4是生成物,其浓度一直增大。根据分析可知,曲线a代表NO,A项错误;根据图像可知,t1时NO、NO2、N2O4的浓度相等,B项错误;t2时,NO2浓度在减小,说明NO2的生成速率小于消耗速率,C项错误;根据氮元素守恒,t3时,NO完全消耗,则c(NO2)+2c(N2O4)=c0,D项正确。 55、A　 反应①和反应②的ΔH1>0、ΔH2>0,又知对二氯苯比邻二氯苯稳定,则反应②吸收的热量更少,即ΔH2<ΔH1,A错误;反应①v1正=k1正·c(C6H5Cl[邻二氯苯])·c(Cl2)和反应②v2正=k2正·c(C6H5Cl[对二氯苯])·c(Cl2),则c(C6H5Cl[邻二氯苯])=,c(C6H5Cl[对二氯苯])=,温度恒定时,k1正、k2正保持不变,则两种有机产物的浓度之比保持不变,B正确;改变催化剂可改变选择性,可提高产物中对二氯苯的比例,C正确;反应①和反应②中C6H5Cl转化为对二氯苯和邻二氯苯均为1∶1进行,则v正(C6H5Cl)=v正(对二氯苯)+v正(邻二氯苯)成立,D正确。 56、C　 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数可表示为K=,故A正确;反应Ⅲ是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则CH3OCH3体积分数随着温度升高而降低,所以曲线b表示CH3OCH3的平衡体积分数随温度的变化,则曲线a表示CO2的平衡体积分数随温度的变化,故B正确;510 K时,反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值,X点位于曲线b的上方,说明CH3OCH3的体积分数大于平衡时CH3OCH3的体积分数,则此时反应未达到平衡状态,反应Ⅲ逆向进行,延长反应时间能降低CH3OCH3的体积分数,故C错误;反应Ⅰ为气体体积减小的反应,反应Ⅱ、Ⅲ均为气体体积不变的反应,增大压强,反应Ⅰ平衡正向移动,CH3OH浓度增大,H2O的浓度也增大,反应Ⅱ平衡逆方向移动,虽然H2O的浓度也增大,但CH3OH的化学计量数为2,所以反应Ⅲ平衡正向移动,CH3OCH3的选择性增大,故D正确。 57、D　 A.由表可知,相同温度下,乙烷在发生转化时,反应 Ⅰ 更易发生,则反应活化能:Ⅰ<Ⅱ,A正确;B.由表可知,500 ℃时,乙烷的转化率为9.0%,可得转化的乙烷的总物质的量为2 mol×9.0%=0.18 mol,而此温度下乙烯的选择性为80%,则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18 mol×80%=0.144 mol,根据方程式可得,生成乙烯的物质的量为0.144 mol,则0~5 min反应Ⅰ的平均速率为:v(C2H4)==2.88×10-3 mol·L-1·min-1,B正确;C.其他条件不变,平衡后及时移除H2O(g),反应 Ⅰ 正向进行,可提高乙烯的产率,C正确;D.其他条件不变,增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料,平衡后CO2转化率提高,C2H6转化率降低,D错误。 58、C　 实验①中,0~20 min,v(N2)=v(NH3)=×(2.40×10-3 mol·L-1-2.00×10-3 mol·L-1)÷20 min=1.00×10-5 mol·L-1·min-1,A正确;催化剂表面积大小只影响反应速率,不影响平衡,则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4 mol·L-1,而恒温恒容条件下,实验②相对于实验①为减小压强,平衡正向移动,因此实验②60 min时处于平衡状态,x<0.4,即x≠0.4,B正确;实验①、实验②中0~20 min、20~40 min氨气浓度变化量相同,速率相同,实验①是实验②中氨气初始浓度的两倍,相同条件下,增加氨气浓度,反应速率并没有增大,C错误;对比实验①和实验③,氨气浓度相同,实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍,实验③先达到平衡状态,实验③的反应速率大,D正确。 59、 C　 由a、c两点的横、纵坐标可得到Δt和Δc(B),则a到c的平均反应速率v=,A项正确;当a点无限接近b点时,b→a的平均反应速率即为b点的瞬时速率,故从b点切线的斜率可求得反应开始时的瞬时速率,B项正确;在不同时刻都有,C项错误;其他条件相同,加入催化剂,反应到达平衡的时间缩短,但平衡转化率不变,故D项正确 60、C A．平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应减小为0.25mol/L，而此时实际A的浓度为0.20mol/L，则说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则：x+y＜z，A不符合题意； B．平衡向正反应方向移动，B不符合题意； C．平衡向正反应方向移动，B的转化率应升高，C符合题意； D．平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，D不符合题意。 故答案为：C。 根据题干，可知容器为原来两倍时，A的浓度小于原来的一半，即平衡朝正向移动，因此左边气体系数小于右边气体系数； A、左边气体系数小于右边气体系数； B、平衡朝正向移动； C、平衡朝正向移动，B转化率增大； D、平衡朝正向移动，C的体积分数增大。 61、D A.3min内消耗CO2和H2物质的量之比为（1.0mol-0.9mol）：（0.5mol-0.2mol）=1：3，反应方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O ，A不符合题意； B．反应前后气体体积不相等，当混合气体压强不再变化时，反应已达平衡状态，B不符合题意； C.3 min内，参加反应CO2是0.1 mol，反应消耗0.3 mol H2，v(H2)=0.3/1/3=0.1mol/L/minC不符合题意； D.3min时甲醇物质的量为0.1mol，10min时甲醇物质的量也是0.1mol，反应处于平衡状态，D符合题意； 故答案为：D A．反应方程式的书写； B．反应前后气体体积不相等，当混合气体压强不再变化时，已达平衡状态； C．化学反应速率的计算； D．物质的量不变，反应处于平衡状态。 62、D A．A是固体，不能表示反应速率，故A不符合题意； B．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率比值是3：2：1，故B不符合题意； C．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，所以2min内用B表示的平均反应速率是 ＝0.3 mol·(L·min)-1，但2min末的反应速率是瞬时速率，故C不符合题意； D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D符合题意； 故答案为：D。 63、D A、反应属于气体体积减小的反应，即，故A错误； B、根据题干信息列出反应的三段式为： a点平衡时的体积分数25%，所以，则x=0.29， 的体积分数为41.5%，故B错误； C、b点时的体积分数小于同等温度下平衡时体积分数，则b点时平衡逆向进行，，故C错误； D、a、b两点二氧化氮体积分数一样，但b点温度高速率快，故反应速率点点，故D正确； 故答案为：D。 64、A A、根据盖斯定律，将Ⅰ+Ⅱ可得 ，则其平衡常数 ，故A符合题意； B、 lgKp2随着温度的升高而增大 ，说明Ⅱ为吸热反应， lgKp1随着温度的升高而减小，则Ⅰ为放热反应，升温，Ⅱ的平衡正向移动，Ⅰ的平衡逆向移动，平衡时NO的物质的量增大，故B不符合题意； C、其他条件不变，平衡后缩小容器容积，压强增大，反应Ⅱ的平衡逆向移动，反应Ⅰ的平衡正向移动，NOCl的体积分数增大，故C不符合题意； D、其他条件不变，增大NO浓度，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅰ的平衡正向移动，则可提高I2的产率，降低Cl2的产率 ，故D不符合题意； 故答案为：A。 65、D 　 X（g）+ a Y（g）⇌ b Z（g） 起始（mol） 1 a 0 转化（mol） 0.5 0.5a 0.5b 平衡（mol） 0.5 0.5a 0.5b 依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量 ，则得到；（0.5+0.5a+0.5b）：（1+a）=3：4，计算得到：2b=a+1，依据选项中的取值分析判断，a=3，b=2符合计算关系。 故答案为：D。 66、D A.由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确； B.与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确； C.由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确； D.由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误； 故选D。 67、C 生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确；根据前后结构对照，X为米的加成产物，Y为苯的取代产物，B正确；M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误；苯的硝化反应中浓作催化剂，D正确。 68、C A.由能量变化图可知，，A项正确； B.由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C.由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D.该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 69、C 由历程图可知，使用Ⅰ和Ⅱ，R转化为M经历两步，M转化为P又经历了两步，所以反应历程都分4步进行，A项正确；由历程图可知，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，B项正确；由历程图可知，使用Ⅱ时，第一步反应的活化能在所有反应中最大，反应速率慢，反应体系达平衡慢，C项错误；由历程图可知，使用Ⅰ时，R转化为M速率较快，而M转化为P速率较慢，所以反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确。 70、C 反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应（焓变为负值），根据盖斯定律，反应Ⅱ的焓变为反应Ⅰ和Ⅲ的焓变之和，故反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确；由图可知，开始阶段主要生成产物Ⅰ，说明反应Ⅰ的速率快，故反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B正确；反应Ⅲ的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故增大HCl浓度不能增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例，C错误；开始阶段主要生成产物Ⅰ，所以选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确。 71、C 根据历程Ⅰ，的，根据历程Ⅱ，的反应热，则，A项正确；根据图示，Cl（g）的相对能量为，由于的相对能量为0，故的，即Cl—Cl键能为，B项正确；历程Ⅱ使用了催化剂Cl，催化剂不能使平衡发生移动，则的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C项错误；历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应为活化能最小的反应，即 ，D项正确。 72、D 丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有和两种结构，在作用下M脱去HCl生成物质Y（），Y在作用下水解引入羟基再脱去得到主产物Z；Y与发生反应得到物质P{}。据分析，产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构），A正确；据分析，促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故其可提高Y→Z转化的反应速率，B正确；从题干部分可看出，是a处碳氧键断裂，故a处碳氧键比b处更易断裂，C正确；Y→P是与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗，减轻温室效应，D错误。 73、C 分解生成和HCl，HCl可与MgO反应生成Mg（OH）Cl，Mg（OH）Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为，b为Mg（OH）Cl，c为HCl，d为MgO。 由上述分析知，A错误、B错误；和水蒸气反应可以生成Mg（OH）Cl，故C正确；该反应过程的总反应为氯化铵分解生成和HCl的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。 74、D 的中心原子N的价层电子对数为，有1个孤电子对，故的空间构型为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，的中心原子Si的价层电子对数为，无孤电子对，故的空间构型为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；和的中心原子N的价层电子对数均为，N均为杂化，B错误；由的水解机理示意图可知，水解时中的H与中N上的孤电子对结合，O与Cl结合，而中Si无孤电子对，故的水解反应机理与不相同，C错误；和分子中均存在N—H键，均能与形成氢键，D正确。 75、C 反应为气体物质的量增多的反应，故该反应的，A错误；化学反应的平衡常数为生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，因此该反应的平衡常数表达式为，B错误；由图示可以看出，步骤Ⅰ为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用，C正确；由反应的化学方程式可知，反应过程中中-4价的C转化为中+4价的C，电子转移可表示为，故反应中每消耗，转移4 mol电子，即转移电子的数目约为，D错误。 76、B 据图可知，Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，中Ru吸引电子的能力增强，从而使中的N—H键极性变强，共用电子对向N偏移，N—H键更易断裂，故配体失去质子能力增强，A项正确；结合图示可知，失去1个，所带电荷数减1，则Ru化合价不变，中N含1对孤对电子，而M中N含有1个单电子，所以→M时N原子的1个孤对电子转移给了Ru，故Ru的化合价不是+3，B项错误；据图可知，反应过程中有N—N非极性键的形成，C项正确；结合图示可知，总反应为，D项正确。 77、C 根据图示知，A项正确；若只发生反应②，则，而比多，且生成的速率不变，结合反应过程中始终未检测到，催化剂上有积炭，可推测有副反应，且反应②和副反应中和的化学计量数之比均为1:2，B项正确；时，的流出速率为，CO的流出速率约为，说明副反应生成的速率小于反应②生成的速率，C项错误；根据图2知，后，CO的生成速率为0，的流出速率逐渐增大，最终恢复到的生成速率逐渐减小至0，说明后反应②不再发生，副反应逐渐停止，D项正确。 78、C  A.根据反应，为  ，是生成物，A错误； B.根据反应，涉及的中间产物中元素化合价相同，B错误； C.  是催化剂，增加  的量时，实质是增加  的量，催化剂只改变反应速率，不改变反应物的平衡转化率，C正确； D.反应显示其是制备过程的副反应，会生成乙醇，因此每消耗，制备不了，D错误； 故选C。 79、D  A.由催化循环Ⅰ、Ⅱ及催化剂性质知，项正确； B.图中循环Ⅰ、Ⅱ反应都为重整    ，得到合成气：  和  ，项正确； C.由图示可知，循环Ⅰ中，在的作用下，  ，项正确； D.  、  、  中钒的化合价一定不同，项错误； 故选D。 80、B  A.中与硫原子相连的键断裂，生成涉及键的生成，A正确； B.中反应元素由价变为价，元素由价变为价，发生了氧化还原反应，中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，B错误； C.由图可知，步骤正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是，C正确； D.在和作用下转变为，硫元素化合价升高了，是还原剂，被还原为，氮元素化合价降低了，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，D正确； 故选B。 81、B  A.由反应历程可知，历程中包含个基元反应，分别为  ，   ，  ，其中第三个的活化能最大，反应速率最慢，项正确； B.根据有机物反应的特点可知  失去氢原子，被氧化，项错误； C.一个中含有个五元环，个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则一个总共含有个五元环，个六元环，项正确； D.根据  结构特点可知， 完全加氢成环烷烃需要 ，项正确； 故选B。 82、A  A.依据图示可知，反应活化能高于反应，反应的速率比反应的速率慢，故A项错误； B.依据图示可知，      ，可知铁离子为催化剂，催化剂能加快反应速率，故B项正确； C.由图可知，总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，溶液变浅，故C正确； D.依据图示可知，反应过二硫酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式；  ，故D项正确； 故答案为：。 83、B  A. 慢反应决定反应速率，则该反应的速率主要取决于的快慢，活化能大，活化能  ，故A正确； B.为决速步，是其反应物，已知：为碱性、能与氢离子反应，  浓度越大，消耗使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，故B错误； C. 通过分子筛分离水，可以促进反应正向进行，可以增大平衡时的百分含量，故C正确； D. 据图可知总反应为，故D正确； 故选B。 84、D  A.由图可知，为催化剂，催化剂不影响平衡，不能提高总反应的平衡转化率，A错误； B.中存在和之间的配位键和原子和原子之间的极性键，B错误； C.由图知，为吸热反应，，C错误； D.在多步反应体系中，反应速率最慢的反应决定了反应的总速率，活化能越高，反应速率越慢，由图知，活化能最大，反应速率最慢，决定了总反应速率，D正确； 故选D。 85、B  A.  中氮原子的价层电子对数为，为杂化，中原子的价层电子对数为，杂化类型为，故A正确； B.与  存在平衡转化，  中为价，即中也为价，故B错误； C.反应Ⅱ中发生了质子转移、无元素化合价发生变化，没有发生了氧化还原反应，故C正确； D.图示过程失去了电子为氧化反应，发生在电解池的阳极区，故D正确。 故选B。 86、C  A.结构中左上角有个原子形成了个单键，原子杂化方式为，故A错误； B.由反应历程可知，步骤中反应物的能量比生成物的高，为放热反应，其中步骤的活化能最大，反应速率最小，为决速步骤，故B错误；  由和的结构式和反应历程可以看出， 中断裂了个碳氢键， 形成了个碳碳键，所以   的  ，故C正确； D.由化学方程式可知，该反应为正向体积增大的反应，加压，反应逆向进行，降低了平衡转化率，故D错误； 故答案为：。 87、D  A.由图可知，总反应为 ，故A正确； B.步骤断裂了键并且形成了键，都属于极性键，故B正确； C.由图可知，反应机理表明和中参与了合成的反应，故加入少量水有利于甲醇生成，故C正确； D.步骤中含碳物种被还原，步骤中含碳物种脱吸附，不存在氧化还原，故D错误； 故选D。 88、C  A.五苯并环烯  为碳原子个数较多的烃，常温常压下为固体，A错误； B.纳米碗  属于烃类有机物，难溶于水，B错误； C.由图可知，反应  为吸热反应，C正确； D.该机理中反应最大的能垒为  ，D错误； 故答案为：。 89、B  A.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B.中氮元素化合价降低到价，发生还原反应，中碳元素化合价升高到价，发生氧化反应，B错误； C.由图示可知，转化为时，碳元素化合价升高失电子，则反应时应得电子化合价降低转化为，C正确； D.催化剂对特定反应具有催化作用，故催化剂对化学反应有选择性，D正确； 答案选B。 90、C  由题干反应历程图可知，整个反应分为三个基元反应阶段：    ，   ，   ，根据盖斯定律可知：    ，据此分析解题。 A.由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应物转化率降低，A正确； B.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，B正确； C.由题干反应历程图可知，反应的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速率，C错误； D.由分析可知，反应   ，则   ，D正确； 故答案为：。 91、B  根据分析，相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的活化能大的为决速步骤，所以决速步骤是 ，A正确； B.根据图像可知，乙烯转化为环氧乙烷和乙醛为放热反应，升高温度平衡逆向移动，环氧乙烷和乙醛的产率减小，乙烯的平衡转化率也减小，B错误； C.使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，C正确； D.根据提示信息可知方程式为  ，增大压强，平衡正向移动，环氧乙烷  产率增大，D正确； 故选B 92、C 解析：A．从C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) 可以看出每生成44g CO2放出的热量为34.0kJ，则能产生22gCO2，放出的热量为17.0kJ，A正确； B．固体物质的用量，不影响平衡，故达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动，B正确； C．在950K～1000K之间，化学反应还没有达到平衡状态，故速率：v正＞v逆，C不正确； D．1050K时，设NO的起始量为2mol，容器内压强为P0，列三段式： C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 2×80% 0.8 0.8 平衡(mol) 0.4 0.8 0.8 有反应为恒压，所以反应前后压强不变，则1050K时反应的化学平衡常数Kp＝＝4， D正确； 93、B 解析：A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1＜x2，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：v(b正)＞v(c正)，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 94、D A增大即增大H2的浓度，上述反应①平衡正向移动，故有利于提高CO2的平衡转化率，A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，B正确； C．反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成CH3OH的方向移动，C正确； D．由题干图示信息可知，220～240℃，升高温度，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，D错误； 95、B A．500℃条件下达到的平衡状态与曲线a 条件下一样，可知是使用了合适的催化剂，A 正确； B．500℃条件下，0～20 min 内用 NO 表示的平均反应速率为＝0.0625mol·L-1·min-1 ，v(N2)＝v(NO)/2=0.03125mol·L-1·min-1，B 错误； C．M 点的温度高，反应物浓度大，所以正反应速率：v(M)＞v(N，C正确； D．800℃条件下，混合气体起始与平衡时的压强之比等于混合气体起始与平衡时的物质的量之比，n始=5 mol，根据三段式法可得： C3H6(g)＋9NO(g)N2(g)＋3CO2(g)＋3H2O(g) 起始(mol) 0.5 4.5 0 0 0 转化(mol) 1 平衡(mol) 0.5－ 3.5 所以平衡时n平＝0.5－＋3.5＋＋＋＝，即P始∶P平＝n始∶n平＝5∶＝90∶91，D正确； 96、C A．反应①的平衡常数可表示为K1＝，A错误； B．反应②反应物生成物均为气态，系数之和反应物小于生成物，所以反应②的△S大于0，B错误； C．由方程式可知生成1molNO时电子转移5mol，所以反应①中每生成2molNO，转移电子10mol约为6.02×1024，C正确； D．反应②的△H2＝－2E(N≡N)－12E(H－O)＋12E(N－H)＋3E(O=O)，D错误； 97、D A．设①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－58kJ·mol-1，②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝41kJ·mol-1，依据盖斯定律：①－②得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH＝－99kJ·mol-1，A错误； B．如图所示，250℃时二氧化碳转化率比210℃时二氧化碳转化率高一倍还多，即250℃时消耗二氧化碳的量比210℃时消耗二氧化碳的量大的多，但250℃时和210℃时甲醇选择性[×100%]却相差不大，则250℃时容器中CH3OH的物质的量多于210℃时容器中CH3OH的物质的量，B错误； C．设起始时二氧化碳的物质的量为a，平衡时一氧化碳的物质的量为b，甲醇的物质的量为c，由甲醇的选择性为75%可得×100%=75%，解得c=3b，由反应方程式可知，反应消耗二氧化碳和氢气的物质的量分别为(3b+b)、(9b+b)，由二氧化碳的转化率为20%可得×100%＝20%，解得a＝20b，则氢气的转化率为×100%＝×100%＝16.7%，C错误； D．依据图示可知，较低温度下CH3OH的选择性高，因此研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成，D正确； 98、C A．该反应为气体总物质的量减小的反应，则∆S＜0，故A错误； B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，可知K＝，故B错误； C．升高温度，更多普通分子成为活化分子，反应体系内活化分子百分数增大，加快反应速率，故C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，改变反应路径，加快反应速率，但不改变改变该反应的△H，故D错误； 99、D A．反应达到平衡时，容器内总压为p0，因此平衡时物质分压为P(NO2)＝P0，P(O2)＝P0，则在T℃时，该反应压强平衡常数Kp＝P2(NO2)∙ P(O2)＝(P0)2×P0＝，故A项错误； B．若在t1时刻减小体积为，则压强瞬间增大至2p0，平衡将逆向移动，设达到新平衡时总压为p1，则P(NO2)＝P1，P(O2)＝P1，根据温度不变，反应压强平衡常数不变可知p1=p0，故B项错误； C．若减少适量AgNO3(s)，由于AgNO3为固体，平衡不移动，故C项错误； D．若充入少量H2O(g)，NO2和O2将会被消耗，AgNO3(s)分解生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1，生成HNO3所消耗NO2和O2的物质的量之比为4∶1，因此反应达到平衡时，NO2的分压将减小，而根据温度不变时，平衡常数不变可知，O2的平衡分压将增大，故D项正确； 100、A A．硅是固体，在恒容容器中体积不变，则密度是变量，混合气体密度不再改变时反应达平衡，A正确； B．该反应为气体分子数增多的反应，增大压强平衡逆向移动，SiCl4的平衡转化率降低，B错误； C．其他条件不变，增大起始投料比的值，则SiCl4的转化率增大，而氢气的转化率降低，C错误； D．硅为固体，则取出部分Si(s)，其浓度不变，平衡不移动，D错误； 101、C A．根据盖斯定律，反应I－II可得反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)△H＝＋131.4－(－41.1)＝＋172.5kJ/mol，升高温度，该反应平衡正向移动，CO的含量会增大，故A正确； B．假设反应I和II的H2O(g)均完全转化1mol，会生成1molCO2、2molH2，此时CO2的体积分数即物质的量分数为＝，但该反应是可逆反应，因此平衡时CO2的体积分数不大于，故B正确； C．反应I中H2O(g)转化xmol，反应II中H2O(g)转化ymol，假设先发生反应I，则列三段式： 反应I： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) x x x 平衡(mol) 2－x x x 反应II： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始(mol) x 2－x 0 x 转化(mol) y y y y 平衡(mol) x－y 2－x－y y x＋y，平衡时、H2O(g)的转化率为60%，消耗△n(H2O)＝2mol×60%＝1.2mol，可得x＋y＝1.2，CO的物质的量为0.4mol，x－y=0.4，联立两式解得x=0.8，y=0.4，反应I生成0.8molCO时吸收能量为0.8mol×131.4kJ/mol＝105.12kJ，反应II生成0.4molCO2时放出能量为0.4mol×41.1kJ/mol=16.44kJ，则整个体系会吸收热量，故C错误； D．反应I是气体体积增大的反应，反应II是气体体积不变的反应，根据题干在一定温度、体积固定条件下反应，压强与气体的物质的量成正比，则该反应压强会增大，若在相同条件下、维持压强为0.4MPa相对于原平衡即减小压强，平衡会正向移动，则达到新平衡，所得H2含量会更高，故D正确； 102、D 分析图像三条曲线可知，三组实验中B的起始浓度相同都为1.5×10-4mol/L，c(B)都减小到1.2×10-4mol/L时，△c(B)相同，所需时间不同，曲线III代表的反应所需时间最短，反应速率最快，曲线I代表的反应所需时间最长，反应速率最慢，由题干信息可知三组实验是在相同温度、B和H+的浓度相同条件下，只改变A的起始浓度引起的速率变化，增大A的起始浓度反应速率加快，所以起始浓度c(A)＝3.0mol/L时的反应速率最快，曲线III起始c(A)＝3.0mol/L，曲线I起始时c(A)＝2.0mol/L，曲线II起始时c(A)＝2.5mol/L。 A．由上述分析可知，曲线III起始时c(A)＝3.0mol/L，A项正确；(或分析图像中c(B)与时间t变化曲线，在相同时间内0～2min，△c(B)不同，曲线II：△c(B)≈(1.5－0.3)×10-4mol/L＝1.2×10-4mol/L I最大，反应速率最快，代表起始时c(A)＝3.0mol/L，A项正确； B．分析曲线I：0～2min △c(B)≈(1.5－1.4)×10-4mol/L＝0.1×10-4mol/L，2～4min △c(B)≈(1.4－0.7)×10-4mol/L＝0.7×10-4mol/L，4～6min △c(B)≈(0.7－0.3)×10-4mol/L＝0.4×10-4mol/L，2～4min △c(B)最大说明该时间内速率最快，该组实验反应速率随反应进程先增后减，同样方法分析曲线II及曲线III也得出相同结论，所以该条件下三组实验的反应速率均随反应进程先增后减，B项正确； C．曲线II为起始c(A)＝2.5mol/L时，c(B)与时间变化，从图中可知1min时c(B)＝1.4×10-4mol/L，2min时c(B)＝1.0×10-4mol/L，1～2min内，B的平均反应速率为v(B)＝＝＝4×10-5mol·L-1·min-1，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，计算A的平均反应速率， ＝，v(A)=2×10-5mol·L-1·min-1，C项正确； D．若曲线I平衡时的pH＝3，即c(H+)＝10-3mol/L，起始时c(A)＝2.0mol/L，c(B)＝1.5×10-4mol/L，可认为8min时处于平衡状态c(B)＝0.2×10-4mol/L利用三段式分析法： A ＋ 2B ＋ 3H+ D ＋ 2E ＋ H2O 起始(mol/L) 2.0 1.5×10-4 0 0 转化(mol/L) 0.65×10-4 1.3×10-4 0.65×10-4 1.3×10-4 平衡(mol/L) 2.0－0.65×10-4 0.2×10-4 10-3 0.65×10-4 1.3×10-4 该温度下该反应平衡常数K＝＝＝ (mol/L)-3，D项不正确； 103、B A．该反应为气体体积缩小的放热反应，则△H＜0、△S＜0，自发进行时△G＝△H－T·△S ＜0，说明该反应在低温下能够自发进行，A错误； B．2个反应均为放热反应，升温平衡左移，则190~198℃范围内，升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率减小，B正确； C．HOCH2CH2OH和CH3OOCCH2OH的选择性之和应为100%，由选择性50%时b线和c线相交，得出c线表示CH3OOCCH2OH的选择性，故a线表示草酸二甲酯的转化率，C错误； D．反应Ⅱ为放热反应，达平衡后升高温度应逆向移动，反应物转化率应下降，但a线却在增大，说明在测定时间时反应未达平衡，M点数据不是平衡时的数据，不能求平衡常数，D错误； 104、D 由图知在t1时刻v正减小，反应逆向进行，重新平衡时的速率大于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来还大，结合平衡移动判断。 A．t1时增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故A错误； B．t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误； C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误； D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故D正确。 105、BD 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，反应物浓度增大，平衡正向移动，据此作答。 A．再通入一定量O2，平衡正向移动，SO3的平衡浓度增大，故A正确； B．平衡常数只受温度的影响，反应温度不变，故平衡常数不变，故B错误； C．通入一定量O2，达到新平衡时，各物质的浓度均增大，则正向反应速率增大，故C正确； D．通入一定量O2，促进了二氧化硫转化，但是氧气本身转化率下降，故D错误； 106、D 温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定T1＞T2，但是温度越高，反应物的平衡转化率反而越低，说明该反应的正反应方向是放热反应，所以△H＜0。 A．催化剂不影响化学平衡，则加入合适催化剂不能提高X的平衡转化率，故A正确； B．温度越高反应速率就越快，反应物浓度大反应速率快，因为T1＞T2，b点的温度高于a点温度、且b点反应物浓度大，所以v正：a点＜b点，故B正确； C．图2中t0min时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移动，则是升高温度所致， 故C正确； D．在2L刚性密闭容器中充入3molX(g)和3molY(g)，T2时X的转化率为80%，则列三段式有： 3X(g)＋Y(g)2Z(g) 起始(mol/L) 1.5 1.5 0 转化(mol/L) 0.4 1.2 0.8 平衡(mol/L) 1.1 0.3 0.8，则K＝＝21.5，故D错误； 107、B A．随着反应2的进行，氧气越来越多，其分压越来越大，故当氧气的分压不变时，反应2达到化学平衡，A正确； B．设平衡时氮气分压P(N2)＝P(N2O)＝xkPa，则根据方程式1和2可知x+x+2x+2x+0.5x=39，解得x＝6，其中P(H2O)＝4x＝24kPa，B错误； C．结合选项B分析可知，该条件下，＝＝＝(3kPa)，C正确； D．适当扩大体积时，两个反应均正向移动，因反应物无气体，温度不变，平衡常数也不变，则各种物质的分压不变，则结合选项B的分析可知，再次达到平衡后，c(H2O)∶c(N2)＝4x∶x＝4∶1，D正确； 108、D A．C6H5SH的单程收率先随温度增大又随温度减小，可分析知温度较低时反应Ⅰ的速率较慢，反应未到达平衡，温度较高时反应到达平衡，升高温度C6H5SH的平衡转化率降低，则反应为放热反应，故ΔH1<0，A不符合题意； B．其他条件不变，增加H2S的量，反应Ⅰ、Ⅱ均正向进行，H2S的平衡转化率降低，C6H5Cl的平衡转化率增大，B不符合题意； C．反应Ⅱ为放热反应，升温，C6H6的平衡产率应降低，结合图像可知645℃时该反应速率较慢，还未达到平衡，延长反应时间可以提高C6H6的单程收率，C不符合题意； D．设起始投入的C6H5Cl和H2S的物质的量均为1mol，则由图像可得645℃时，C6H6和C6H5SH的单程收率均为20%，说明反应体系内含有C6H5SH 0.2mol、C6H6 0.2mol、C6H5Cl为1mol－0.2mol－0.2mol＝0.6mol，HCl共0.2mol＋0.2mol＝0.4mol，H2S共1mol－0.2mol－0.2mol＝0.6mol，则其化学平衡常数K＝＝＞，D符合题意； 109、B A．由化学平衡常数定义：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比可知，反应①的平衡常数K1＝，故A错误； B．反应①－反应②可得反应③，因此K3＝，故B正确； C．对于反应③，升高温度时，若氢气的浓度减小，说明平衡逆向移动，由此可知逆向为吸热反应，则该反应的ΔH＜0，故C错误； D．增加固体的量，不会影响化学平衡，故D错误； 110、C A．该反应的正反应是放热反应，保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正、v逆都增大，但平衡向逆反应方向移动，故v正＜v逆，A正确； B．根据反应方程式可知：反应生成1mol TiCl4，反应过程中转移4mol电子，则转移电子数目为4×6.02×1023，B正确； C．该反应的化学平衡常数K＝，化学平衡常数只与温度有关，保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，即增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，但由于温度不变，因此化学平衡常数不变，C错误； D．及时分离出CO，即减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，会产生更多的TiCl4，因此有利于TiCl4生成，D正确； 111、B A．由表中数据可知，7 min与9 min时n(Y)相等，说明7 min时反应达到平衡状态，平衡时，Y为0.1mol，反应的Y为0.06mol，根据X(s)＋2Y(g)2Z(g)，生成的Z为0.06mol，该温度下此反应的平衡常数K＝＝0.36，又该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K＜0.36，故A错误； B．该反应属于气体质量增大的反应，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态，故B正确； C．反应前2 min内，v(Z)＝v(Y)＝＝2.0×10-3mol•L-1•min-1，故C错误； D．其他条件不变，再充入0.6mol Z，相当于增大压强，由于反应前后气体的体积不变，则平衡不移动，Z的体积分数不变，故D错误； 112、C A．由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误； B．两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B错误； C．190~198°C范围内，温度升高，反应II：(COOCH3)2(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动 ，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，逐渐减小，故C正确； D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误； 113、C A．由题图可知，压强不变时，升高温度，φ(B)减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H＜0，温度不变时，增大压强，φ(B)减小，平衡逆向移动，故a＜b＋c，则△S＞0，A项错误； B．M、N点的温度相同，化学平衡常数相同，B项错误； C．P、M点的压强相同，降低温度，φ(B)增大，平衡正向移动，A的转化率增大，C项正确； D．恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A，相当于对体系加压，结合题图可知，达到新平衡时，φ(B)减小，D项错误。 114、D A．相同温度时，p2到p1，N2的体积分数增大，说明平衡正向移动，此时气体系数之和增大，说明改变的条件是减小压强，所以p2＞p1，A项不符合题意； B．平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且＝，即3v(NH3)＝2v(H2)，B项不符合题意； C．a点为平衡点，假设反应开始时NH3的物质的量为1mol，消耗的NH3为xmol，列三段式： 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) 起始(mol) 1 0 0 转化(mol) 2x x x 平衡(mol) 1－2x x x 此时N2的体积分数为＝0.1，解得x＝0.125，NH3的转化率为×100%＝25%，C项不符合题意； D．b、c两点均为平衡态，且c点温度高，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，所以c点平衡常数大，D项符合题意； 115、A A．这两个反应同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，A项错误； B．若反应②不存在，则n(H2)∶n(CO)始终为1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0与反应②有关，B项正确； C．加压可以提升反应速率，但是反应①中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数，因此加压会导致反应①的平衡左移，转化率降低，C项正确； D．设初始n(CH4)＝xmol，则有初始n(CO2)＝1.3xmol，再设反应①有ymolCH4转化成了H2和CO，反应②有zmolH2转化成了H2O，最终整个体系体积为VL，则该系统中有n(CH4)＝(x－y)mol，n(CO2)＝(1.3x－y－z)mol，n(H2)＝(2y－z) mol，n(CO)＝(2y＋z) mol，n(H2O)＝zmol。4[c(CH4)＋c(CO)＋c(CO2)]＝4×＝，2.3[4c(CH4)＋2c(H2)＋2c(H2O)]＝2.3×＝，所以不考虑其他副反应，体系中存在4[c(CH4)＋c(CO)＋c(CO2)]＝2.3[4c(CH4)＋2c(H2)＋2c(H2O)]，D项正确。 116、C A．从A到B，二氧化氮的体积分数减小，平衡逆向移动，所以是温度降低的结果，即TC＝TA＞TB，由于反应是吸热反应，所以温度越高，K越大，即化学平衡常数：B＜C，A错误； B．A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，体积减小增大压强，二氧化氮浓度会变大，所以A浅，C深，B错误； C．C点的压强大于A点的压强，增大压强，平衡向逆反应方向进行，气体的物质的量减小，气体质量不变，平均相对分子质量增大，C正确； D．反应物和生成物都只有一种，保持容器体积不变，再充入N2O4气体相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行，N2O4的转化率减小，D错误，答案选C。 117、C A．增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则图甲中x2＞1，A错误； B．由图甲可知，升高温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应的平衡常数K减小，图乙中曲线B表示正反应的平衡常数，B错误； C．由图乙可知，T1时，x＝2，K＝1，设平衡时B转化的物质的量为amol，容器的体积为VL，列三段式： A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 起始(mol) 1 2 0 0 转化(mol) a a a a 平衡(mol) 1－a 2－a a a K＝＝1，解得a＝，则B的转化率＝×100%≈33.3%，C正确； D．由于正反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行题述反应，气体物质的量不变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D错误。 118、D A．反应0~4 min 内消耗X 是1.2mol-0.7 mol= 0.5 mol，根据化学方程式可知生成Z是1.0 mol，所以0~ 4 min的平均速率v(Z)＝＝0.025mol·L-1·min-1 A 错误； B．该反应不一定在7 min后才达到了平衡，反应可能在7min之前已达到平衡，B错误； C．该反应达到平衡状态时消耗Y 是0.6 mol，生成Z 是1.2 mol，则c(Z)＝＝0.12 mol/L，C错误； D．根据以上分析可知平衡时消耗X 是0.6 mol，则物质X 的平衡转化率为×100%＝50%D正确。 119、A A．反应物和生成物中气体的化学计量数不相等，容器中压强是变量，则压强不变能证明反应达到了平衡状态，A正确； B．反应物 X 是固体，不能用于表示反应速率，B错误； C．升温，正、逆反应速率都增大，C错误； D．Y 、Z 的浓度之比为2∶3，并不能表示各物质浓度不再发生改变，所以不能说明反应达到了化学平衡状态，D错误。 120、B ①物质A是固体，增大物质A的量对化学平衡无影响，错误； ②增大物质B的浓度，正反应速率增大，v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，正确； ③该反应为反应前后气态物质总物质的量不变的反应，增大压强平衡不移动，但v正、v逆都增大，错误； ④催化剂不能使化学平衡发生移动，故物质B的转化率不变，错误； 综上所述，②正确； 121、D A．由图中曲线II可知，随着温度的升高，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大，当NO的转化率最大时，说明反应达到平衡，继续升高温度，NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)的△H＜0，故A正确； B．X点未达到平衡，更换高效催化剂，能使反应速率加快，相同时间下测得NO的转化率增大，故B正确； C．达平衡后，其他条件不变，使＜1，相当于增大NO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率上升，故C正确； D．由图中曲线II可知，Y点为平衡点，NO的转化率为80%，根据已知条件列出“三段式”： 2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) 起始(mol) 0.1 0.1 0 0 转化(mol) 0.08 0.08 0.08 0.04 平衡(mol) 0.02 0.02 0.08 0.04 平衡常数K＝＝＝1600，再通入CO、N2各0.01mol，Qc＝＝＜1600，平衡正向移动，此时v正(N2)＞v逆(N2)，故D错误； 122、B 反应起始时仅通入一定量的A(g)，随着反应进行，c(A)逐渐减小，c(B)逐渐增大，则曲线b代表物质A的浓度变化，曲线a代表物质B的浓度变化； A．反应起始时仅通入一定量的A(g)，随着反应进行，c(A)逐渐减小，则曲线b代表物质A的浓度变化，A正确； B．△H＞0说明该反应为吸热反应，由△H＝E反应物－E生成物＞0可得反应物的总键能大于生成物的总键能，则A(g)的总键能大于B(g)的总键能，键能与物质的量无关，B错误； C．t1时表示c(A)＝c(B)，但t1后，反应物A的浓度依然减小，则反应未达到平衡状态，C正确； D．在绝热条件下反应时，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则恒温条件下反应向正反应方向移动，在恒温条件下反应时A(g)的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A(g)的平衡转化率，D正确； 123、D A．低温下，该反应的△G＝△H－T△S＞0不能自发进行，故A错误。 B．通过计算得该反应的化学平衡常数约为2.0×10-9，故B错误。 C．n(NH3)∶n(CO2)＝2∶1，NH3的体积百分含量始终为定值，不能判断反应是否达到化学反应限度，故C错误。 D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2 molNH31 mol CO2，等效于缩小体积加压，由于平衡常数不变，达到平衡后NH3和CO2度均不变，故D正确。 124、D A．①②中反应温度相同，平衡常数K的数值相同，故根据放出的热量值，可知参加反应的X2(g)为0.1mol，则：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) 起始(mol·L－1) 1 3 0 转化(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2 平衡(mol·L－1) 0.9 2.7 0.2 则反应①的平衡常数：≈0.0023，A错误； B．①中反应放热0.1akJ，说明10min内X2反应了0.1mol，物质的量浓度改变量为0.1mol·L-1，所以其平均速率为v(X2)=0.01mol·L-1·min-1，B错误； C．据容器①中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器②是恒温恒压，容器①是恒温恒容，容器②相当于在容器①的基础上加压，平衡右移，所以X2的转化率大于10%，容器②放出的热量比容器①多，C错误； D．结合C分析可知，b＞0.1a，D正确； 125、B A．从图中可知，升高温度，CO2的平衡转化率下降，A错误； B．温度升高，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，反应Ⅰ减小的程度大于反应Ⅱ进行的程度，导致CO2的转化率也有所下降，B正确； C．增大n始(CO2):n始(H2)，CO2浓度增大，H2浓度减小，则CO2的平衡转化率减小，C错误； D．研发高效的催化剂可提高反应速率和CH3OH的选择性，且由图知，温度越高甲醇的选择性越低，D错误； 126、D 由图可得，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值，随温度升高而减小。 A．①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1＝+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2＝+247kJ·mol-1，由①－②可知，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝206kJ·mol-1－247kJ·mol-1＝－41kJ·mol-1，故A错误； B．反应条件不变，若反应足够长时间，无法确定2个反应的速率，无法确定谁先达到化学平衡状态，故B错误； C．其他条件不变时，升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，①的化学反应速率增大，②的化学反应速率增大，故C错误； D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度，①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡正向移动，氢气增大的幅度大于CO，可以提高产物中的值，故D正确； 127、C 根据题意可知，列三段式： 4NH3(g) ＋ 5O2(g) 4NO(g) ＋ 6H2O(g)△H＜0 起始(mol) 1 1 0 0 平衡(mol) 4x 5x 4x 6x 10min (1－4x) (1－5x) (1－4x) (1－6x) 2min 0.6 0.5 0.4 0.6 据此分析解题： A．0~8min未达到平衡，正反应速率减小、逆反应速率增大，故A错误； B．0~2min内氧气转化量为0.5mol，平均反应速率v(O2)＝＝0.125mol·L-1·min-1，故B错误； C．经10min反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.1倍，所以有＝1.1，解得x＝0.2，平衡时NH3的平衡转化率为×100%＝80%，故C正确； D．催化剂可以加快反应速率，使达到平衡所需要的时间变短，故D错误； 128、D 有固体参与，反应过程中气体密度改变，平衡时不变，A项正确：通入一定量Y(g)，平衡正向移动，达到新平衡后，m(X)减小，B项正确；升高温度，正、，逆反应速率均增大，C项正确；根据三段式计算，v(Y)＝0.075mol·L-1·min-1，D项错误。 129、D A．无论该反应是否达到平衡状态，生成nmol的A2同时一定生成nmol的B2，故A错误； B．反应速率之比应该等于系数比，单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB时，不能说明正逆反应速率相等，故B错误； C．通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故C错误； D．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，故D正确； 130、C A．A、C两点温度相同，平衡常数Kc(A)＝Kc(C)，A项错误； B．增大压强平衡逆向移动，NO2浓度增大，则转化率降低，故C点转化率最高，B项错误； C．由图可知，B点时，c(NO2)＝c(CO2)，而由方程式可知c(N2)＝c(CO2)，所以B点时，NO2、N2、CO2平衡分压分别为×16 MPa、×16 MPa、×16 MPa，B点时，该反应的压强平衡常数，C项正确； D．焦炭是固体，改变用量，对NO2的转化率无影响，D项错误； 131、D A.酸性氧化物指能与碱反应(非氧化还原反应)生成盐和水的氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO、CO不是酸性氧化物，故A错误； B．n(SiO)始终等于n(CO)，则二者相等时，该反应不一定达到平衡，故B错误； C．SiO2是固体，平衡后再加入SiO2，化学反应速率不变，平衡不移动，故C错误； D．随着反应的进行，CO的质量在不断增多，当CO的质量不再改变时，说明该反应达到平衡状态，故D正确。 132、C 选项A，由图像可知，随着温度的升高，平衡时H2的体积分数逐渐减小，即升高温度，平衡正向移动，故△H＞0，错误。选项B，通过化学方程式中CO和H2O(g)的化学计量数可知，H2O(g)的变化曲线的斜率的绝对值比CO的大，故曲线a为水蒸气变化曲线，曲线b为CO变化曲线，错误。选项C，该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，H2的体积分数增大，故虚线Ⅱ为压强增大时H2的变化曲线，正确。选项D，设起始时H2为xmol，达到平衡时转化了ymol，通过“三段式”法计算：MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s) 起始量(mol) x 0 0 转化量(mol) y 平衡量(mol) x－y y 则＝0.4，解得x＝2y，因此M点H2的转化率为×100%＝50%，错误。 133、D A．由图可知X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，C物质的量增加，C是生成物，X、Y、C在相同时间的变化量之比为3∶1∶2，所以反应方程式是Y(g)＋3X(g)2C(g)，故A正确； B．0～15 min，X消耗的物质的量为0.75 mol，体积为2 L，平均速率约为＝0.025 mol·L-1·min-1，故B正确； C．0~25 min X生成C的物质的量为0.5 mol，C的理论产量为2 mol，C的产率为25%，故C正确； D．25 min时，改变条件后三种气体反应速率都加快，不可能是降温，故D错误； 134、B A．化学反应的速率比等于方程式计量数之比，相同时间内，存在消耗关系：△n(C)＝2△n(A)，故A正确； B．反应A(g)＋B(g)2C(g)是反应前后气体的体积不变的反应，其他条件不变，增大压强或添加催化剂，平衡不移动，但改变压强后c(A)、c(B)可能发生改变，故B错误； C．反应正向的活化能一定大于逆向的活化能，反应是吸热反应，故C正确； D．Kc被称为平衡常数，它是用平衡浓度来量度的，Kc＝，对于气相反应，我们还可以用平衡分压Kp，来表示对于气相反应A(g)＋B(g)2C(g)而言Kp＝，通过克拉伯龙方程PV＝nRT，我们可以导出Kp与K的关系Kp＝Kc(RT)△n(Δn＝2－1－1＝0)，同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：Kc＝Kp，故D正确； 135、D A．在260℃～320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，由图可知，升高温度甲烷的选择性基本不变，但二氧化碳的转化率升高，故甲烷的的产率上升，故A错误； B．W点可能为平衡点，延长时间二氧化碳转化率不变，故B错误； C．已知①CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－165kJ•mol-1，②CO2(g)＋H2(g)═CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41kJ•mol-1，由盖斯定律①－②可得CO(g)＋3H2(g)═CH4(g)＋H2O(g)ΔH＝－165kJ•mol-1－41kJ•mol-1＝－206kJ•mol-1，故C错误； D．由图可知，对应时间内以Ni为催化剂，二氧化碳转化率明显低于相同温度下Ni－CeO2为催化剂的转化率，320℃时，以Ni－CeO2为催化剂，二氧化碳甲烷化反应已达到平衡状态，升高温度，平衡左移，以Ni为催化剂，二氧化碳甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，因此高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快，故D正确； 136、D A．降温由平衡(I) 向平衡(II) 移动同时XYZ的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A正确； B．平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为2∶2.2＝10∶11，故B正确； C．达到平衡(I) 时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有2∶x＝2. 2∶2.8， x＝mol，其物质的量减少了3－＝mol，所以达平衡(I)时，x的转化率为，故C正确； D．由平衡(I)到平衡(II)，降低温度化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等，故D错误； 137、C A．0~2min内NO的增加量是0.12mol，则氧气减少量为0.12mol×＝0.15mol ，v(O2)＝＝0.0375mol·L-1·min-1，A错误； B．2min改变条件后，反应速率增大，不可能是降低温度，B错误； C．4min时只有氧气物质的量增加，其它物质都瞬间不变，说明改变条件是增大氧气的量，C正确； D．6min时氨气的转化率为×100%＝28%，D错误； 138、A A．反应条件相同，反应速率越快，活化能越低，说明主反应的活化能小，A项错误； B．恒温恒压条件下充入适量氮气，体积增大，两反应平衡向右移动，丙烷的平衡转化率增大，B项正确； C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，C项正确； D．在绝热密闭容器中发生反应，体系温度发生变化，当体系温度不变时，说明反应达到平衡状态，D项正确； 139、AD 固体浓度视为常数，故加入炭粉对该平衡无影响，A正确；将FeO(s)粉碎，可以加快反应速率，从而缩短到达平衡所需的时间，B错误；t℃时，反应达到平衡后再充入CO，平衡正向移动，达新平衡后由于n(CO)增大，n(CO2)也增大，故无法判断n(CO)∶n(CO2)比值如何变化，C错误； 设FeO(s)转化率为x，由三段式法求解： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始(mol) 1 1.8 0 0 转化(mol) x x x x 平衡(mol) 1－x 1.8－x x x 由平衡常数K＝＝＝0.5，解得：x＝0.6＝60%，D正确。 140、B 列三段式：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g) 起始量(mol) 4 2 0 0 转化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8， A．该正反应方向为气体分子数减小的方向，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误； B．达平衡后B的转化率为＝×100%＝40%，B正确； C．温度不变，增加A，化学平衡常数不变，C错误； D．若升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，∆H>0，D错误； 141、D A．若t2时升温，瞬间正反应速率增大，与图像不符，由正反应速率逐渐增大，可知t2时改变的条件：向容器中加入C，故A错误； B．温度不变，则平衡常数不变，即K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故B错误； C．t2~t3正反应速率逐渐增大，t2时加入物质C，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，反应向逆反应方向移动，故C错误； D．起始充入1molA和3molB，投料比为1:3，达平衡后加入物质C，相当于按1:2的投料比投入A和B，则加入C后相当于总体系中A和B的投料比大于1:3，平衡状态II相当于平衡状态I再充入A所达到的平衡，则平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)，故D正确； 142、D 根据图像分析，900℃以后a(CO)为平衡转化率，温度升高，平衡向吸热方向移动，a(CO)降低，故正反应为放热反应，△H＜0，A项错误；c点对应条件温度高于a点，反应速率快，B项错误；c点a(CO)为平衡转化率，延长反应时间无法提高转化率，C项错误；初始投料3molH2(g)和1molCO(g)，是按照化学计量数之比投料，继续通入3molH2(g)和1molCO(g)仍为按比例投料，平衡时c(H2)∶c(CO)＝3∶1，D项正确。 143、D A．N2中含非极性共价键，A项错误； B．催化剂能降低该反应的活化能，B项错误； C．恒温恒容条件下，该反应体系中混合气体的密度一直保持不变，C项错误； D．反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡时NO的平衡体积分数增大，D项正确； 144、B A．由图可得，随着温度的升高，lg[]增大，即混合气体中CO2的物质的量减小，CO的物质的量增大，说明温度升高时平衡正向移动，则该反应为吸热反应，A不符合题意。 B．X点对应的平衡体系中，lg[]＝0，p(CO)＝p(CO2)即n(CO2)＝n(CO)，由于是恒压密闭容器，向X点对应的平衡体系再充入CO、CO2各1mol，该体系与原平衡体系是等效平衡，平衡不移动，B符合题意。 C．980K时，反应达平衡时n(CO2)＝n(CO)，初始时n(CO2)＝0.2mol，设反应过程中消耗CO2的物质的量为xmol，则反应过程中生成的CO的物质的量为2xmol，则有0.2−x＝2x，x＝mol，则CO2的转化率为×100%≈33.3%，C不符合题意。 D．该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大容器的体积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，D不符合题意。 145、A A．由a点对应坐标可知，平衡时，P(H2)＝P(CO)＝MPa，P(CH4)＝P(CO2)＝100MPa，则Kp＝＝0.01(MPa)2。 B．取相同lgP(CO2)，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，lgP(H2)增大，则有T1＞T2。 C．在T2条件下达平衡时，由(2,0)可得，P(H2)＝P(CO)＝1MPa，P(CH4)＝P(CO2)＝100MPa，则Kp＝＝104(MPa)2，温度相同，Kp相同，则由c点对应的P(H2)＝P(CO)＝MPa，可得P(CH4)＝P(CO2)＝1000MPa。 D．由CH4与CO的压强比为1∶2不能得出此时v正与v逆相等。 146、B A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1＜x2，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：υb正＞υc正，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 147、C A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5，△S＞0 ，A错误； B．由方程形式知，K＝ ，B错误； C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确； D．由方程式知，消耗1molH2S同时生成2molH2，转移4mole－，数目为4×6.02×1023，D错误； 148、C A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2＝CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2＝CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确； 149、B A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即△H＜0，故A错误； B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B正确； C．a点为平衡点，此时容器的总压为p，假设在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下： 2X(g)＋Y(g)Z(g) 开始时的物质的量浓度/mol·L－1 2 1 0 变化的物质的量浓度/mol·L－1 2x x x 平衡时的物质的量浓度/mol·L－1 2－2x 1－x x 则有＝，计算得到x=0.75，那么化学平衡常数K＝＝＝12，又甲容器为绝热条件，等效为恒温条件下升温，平衡逆向移动，则平衡常数减小即平衡常数K＜12，故C错误； D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D错误。 150、B A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误； B．由方程式可知，反应平衡常数K＝，故B正确； C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023＝3×6.02×1023，故C错误； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误； 151、D 根据已知反应①C2H5OH(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g) △H＝173.3kJ∙mol－1，反应②CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol－1，且反应①的热效应更大，故温度升高的时候对反应①影响更大一些，即CO2选择性增大，同时CO的选择性减小，根据CO的选择性的定义可知③代表CO2的选择性，①代表CO的选择性，②代表H2的产率，以此解题。 A．由分析可知②代表H2的产率，A错误； B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性减小，B错误； C．两种物质参加反应增大一种物质的浓度，会降低该物质的平衡转化率，C错误； D．加入CaO(s)与水反应放热，对反应①影响较大，可以增大H2产率，或者选用对反应①影响较大的高效催化剂，也可以增大H2产率，D正确； 152、C A．根据盖斯定律结合题干信息①C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2220kJ/mol ②C3H6(g)+9/2O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l) △H=－2058kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H=－286kJ/mol 可知，可由①-②-③得到目标反应C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g)，该反应的△H＝△H1－△H2－△H3＝＋124kJ/mol，A正确； B．仅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，因此可以推断高温下能够发生反应CO2+H2CO+H2O，从而导致C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势出现这样的差异，B正确； C．投料比增大，相当于增大C3H8浓度，浓度增大，转化率减小， C错误； D．根据质量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)＋c0(CO2)＝3c(C3H6)＋c(CO)＋3c(C3H8)＋c(CO2)，D正确。 153、B A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 154、BC 根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，所以平衡向正反应方向移动，t1～t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2～t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。 A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时v正,瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确； C．根据上述分析可知，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡状态后，生成A的量增大，总的物质的量不变，所以A的体积分数φ增大，即A的体积分数φ：φ(II)＞φ(I)，C正确； D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。 155、C A．在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的ΔS＜0，A不正确； B．反应的ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)，B不正确； C．由合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可建立如下关系式：N2～3H2～6e-，则反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023，C正确； D．合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H2的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变H2的平衡转化率，也就不能提高H2的平衡转化率，D不正确；故选C。 156、D A．由反应①可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是Fe3O4，故A正确； B．若增大n(CH4)∶n(H2O)的值，即相当于增加CH4的浓度，则CH4的平衡转化率降低，故B正确； C．升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故C正确； D．1000℃，若容器中n(CH4)＝n(H2O)＝n(H2)＝1mol、n(CO)＝2mol，则Q＝＝＝0.5＜2＜K1000℃，则此时反应未处于平衡状态，故D错误； 157、D 反应①是气体分子数目减少的反应，△S＜0，低温自发，A项错误；△H只与物质的聚集状态和化学计量数有关，与是否使用催化剂无关，故反应②使用催化剂时△H不变，B项错误；反应③中S2是气体，K＝，C项错误；据盖斯定律知，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)可通过×[反应①＋反应②－反应③×3]得到，△H＝－484kJ∙mol－1，D项正确。 158、D A．由图可知X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，C物质的量增加，C是生成物，X、Y、C在相同时间的变化量之比为3∶1∶2，所以反应方程式是Y(g)＋3X(g)2C(g)，故A正确； B．0～15 min，X消耗的物质的量为0.75 mol，体积为2 L，平均速率约为＝0.025 mol·L-1·min-1，故B正确； C．0~25 min X生成C的物质的量为0.5 mol，C的理论产量为2 mol，C的产率为25%，故C正确； D．25 min时，改变条件后三种气体反应速率都加快，不可能是降温，故D错误； 159、D A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，选项A正确。 B．将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，反应产生HBr，HBr浓度较高，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，选项B正确。 C．若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1∶1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1∶1，选项C正确。 D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，选项D错误。 160、AD 固体浓度视为常数，故加入炭粉对该平衡无影响，A正确；将FeO(s)粉碎，可以加快反应速率，从而缩短到达平衡所需的时间，B错误；t℃时，反应达到平衡后再充入CO，平衡正向移动，达新平衡后由于n(CO)增大，n(CO2)也增大，故无法判断n(CO)∶n(CO2)比值如何变化，C错误； 设FeO(s)转化率为x，由三段式法求解： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始(mol) 1 1.8 0 0 转化(mol) x x x x 平衡(mol) 1－x 1.8－x x x 由平衡常数K＝＝＝0.5，解得：x＝0.6＝60%，D正确。 161、B 列三段式：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g) 起始量(mol) 4 2 0 0 转化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8 平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8， A．该正反应方向为气体分子数减小的方向，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误； B．达平衡后B的转化率为＝×100%＝40%，B正确； C．温度不变，增加A，化学平衡常数不变，C错误； D．若升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，∆H>0，D错误； 162、BD A．起始时容器内气体总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，由分析可知，则v(H2)＝＝0.1mol/(L•min)，A不符合题意； B．随增大， 平衡正向移动，CO2的转化率增大，若H2的物质的量无限制增大，则HCHO的平衡压强肯定减小，即HCHO的平衡压强不是不断增大，B符合题意； C．温度不变，化学平衡常数不变，故b点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(CO2)＝×pkPa＝0.2pkPa，同理：p(H2)＝0.4pkPa，p(HCHO)＝p(H2O)＝0.2pkPa，故Kp＝＝(kPa-1)＝＝(kPa-1)，C不符合题意； D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.20pkPa，则此时Qp＝＝＝＝Kp，平衡不移动，D符合题意； 163、D 10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2＋0.2＋0.1)mol×(1－20％)=0.4mol，10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(ClNO)＝7.5×10-3mol·L-1·min-1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为x mol，②中反应的Cl2为y mol，则： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)  起始(mol) 0.2 0 转化(mol) x 0.5x 平衡(mol) 0.2-x 0.5x 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)  起始(mol) 0.2 0.1 0 转化(mol) 2y y 2y 平衡(mol) 0.2-2y 0.1-y 2y 则0.5x＋2y＝0.15，(0.2－x＋0.2－2y＋0.1－y)＋0.5x＋2y＝0.4， 联立方程，解得x＝0.1、y＝0.05。 A．平衡时NO2的转化率为×100％＝50％，选项A错误； B．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数K2不变，选项B错误； C．由分析可知，平衡后c(NO)＝＝＝0.05mol·L－1，选项C错误； D．由盖斯定律可知，由①×2－②可得反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则其平衡常数K＝，选项D正确。 164、C A．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) 反应的反应热：(－58.6－41.2)kJ/mol＝－99.8kJ/mol，A不符合题意； B．根据分析，曲线a代表CO的选择性随温度的变化，B不符合题意； C．图中所示270℃时，CO的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，故CO2的转化率为： ×100%＝21%，C符合题意； D． 在210℃~250℃之间，反应I未达平衡，CH3OH的收率增大是由于温度升高，生成CH3OH的反应速率增大导致，D不符合题意； 165、A A．若升高温度NOCl的物质的量增大，可能为△H1＞0和△H2＞0，且反应①生成NOCl的程度大于反应②消耗NOCl的程度，A符合题意； B．设反应①中NO的转化量为2xmol，根据达平衡时容器中NOCl(g)为amol，Cl2为bmol可列出以下三段式： 2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I2(g) 转化量(mol) 2x 2x 2x x 2NOCl2NO(g)＋Cl2(g) 转化量(mol) 2x－a 2x－a I2(g) ＋ Cl2(g) 2ICl(g) 转化量(mol) －b －b x－(－b) 平衡时I2的物质的量为：[x－(－b)]mol＝ mol，浓度为mol·L－1，B不符合题意； C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断；若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明I2和Cl2浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，C不符合题意； D．NO的净转化率为：×100%＝×100%，D不符合题意； 166、D A．由图可知，第一步反应的平衡常数随温度的升高而增大，属于吸热反应，第二步反应的平衡常数随温度的升高而降低，属于放热反应，且I升高的幅度大于II降低的幅度，则总反应为吸热反应，A错误； B．甲烷、水蒸气催化重整的过程中，NiFe2O4(s)作为催化剂，NiO(s)和FeO(s)可视作中间产物，改变了反应的历程，降低了活化能，加快了反应速率，但是不改变平衡转化率，B错误； C．1000°C时， 第I步反应、II步反应的lgKp分别为3、1，则Kp1＝1000， Kp2＝10 按定义Kp＝Kp1× Kp2＝1000×10＝104.，C错误； D．设投入的CH4(g)和H2O(g)的量为1，平衡时CH4的转化率为60%，则平衡时，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、3H2的量分别为0.4、0.4、0.6、1.8，此时氢气的体积分数 ×100%＝56.25%，D正确； 167、C A．由题干图像信可知，升高温度CO的产率增大，即副反应正向移动，则△H2＞0，CH3OH的产率减小，即合成反应逆向移动，则△H1＜0，A正确； B．增大压强即压缩体积，反应物浓度增大，故有利于加快合成反应的速率，B正确； C．实际生产过程中，往往保持一定流速通入气体反应物，故在反应未达到平衡之前，温度越高反应速率越快，则CH3OH的产率越大，升高一定温度时，反应达到平衡后再升高温度平衡逆向移动，则CH3OH的产率反而降低，故升高温度不一定降低CH3OH的产率，C错误； D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CH3OH的选择性，减少副反应的发生而提高原料的利用率和CH3OH的产率，D正确； 168、A A．由2NO2(g)N2O4(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)，故A符合题意； B．27℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol，由方程式可知，转化NO2的物质的量为1.6mol，则该平衡体系中NO2的转化率为×100%＝88.89%，故B不符合题意； C． 由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C不符合题意； D．温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达平衡时气体颜色比原来的要深，故D不符合题意； 169、A 根据图像，随着温度的升高，H2的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，ΔH<0，A项正确；N点压强大于M点，但是M点温度大于N点，故无法判断N点与M点的速率大小，B项错误；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C项错误；在温度(400－600)K，1.01×106 Pa的压强下，H2的转化率已然很高，提高压强转化率上升不大，性价比不高，D项错误。 170、C 根据题中数据可知，NH3的生成量为0.8 mol，则H2的减少量为1.2 mol，α(H2)＝×100%＝30%，A项错误；降低温度，平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变，B项错误；体积不变，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移动，C项正确；催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变、产率不变，D项错误。 171、C 本题考查恒温恒容、恒温恒压条件下的“等效平衡”规律及应用。若容器Ⅱ是恒温恒容，投入2 mol C时与容器Ⅰ中反应是等效平衡，C(g)的分解反应是吸热反应，在绝热条件下达到平衡时容器Ⅱ中温度低于容器Ⅰ，而降低温度，平衡正向移动，n(C)增大，则有x>1.2；若容器Ⅲ保持恒温恒容，则容器I和容器Ⅲ中反应是等效平衡，由于该反应的正反应是气体总分子数减小的反应，容器Ⅲ中反应达到平衡时，容器Ⅲ的体积小于2 L，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡时n(C)增大，则有y>2.4，α1(A)<α3(A)，A、B错误；容器Ⅰ和Ⅲ都是T ℃，反应的平衡常数相等，选择容器Ⅰ进行平衡常数的计算，平衡时，c(C)＝1.2 mol·L－1、c(A)＝1 mol·L－1－0.6 mol·L－1＝0.4 mol·L－1、c(B)＝3 mol·L－1－1.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，则有K3＝K1＝＝；容器Ⅱ中C(g)的分解反应是吸热反应，而容器Ⅱ是恒容绝热体系，温度降低，不利于C的分解，则容器Ⅱ中反应达到平衡时n(C)大于容器Ⅰ，则容器Ⅱ中平衡常数大于容器Ⅰ，则有K2>K3＝，C正确；若容器Ⅱ是恒温恒容，则容器Ⅰ、Ⅱ中反应达到平衡时，对应物质的物质的量相等，则有α1(A)＋α2(C)＝1；由C项分析可知，容器Ⅱ中反应逆向进行的程度小，C的平衡转化率小于恒温时的平衡转化率，则有α1(A)＋α2(C)<1，D错误。 172、B 化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率在温度高于250 ℃时随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A项错误；设开始投料n(H2)为4mol，则n(CO2)为1 mol，如题图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得： 　　　　 6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) 开始/mol 4 1 0 0 转化/mol 1.5 0.5 0.25 1 平衡/mol 2.5 0.5 0.25 1 所以乙烯的体积分数为0.25÷(2.5＋0.5＋0.25＋1)×100%≈5.88%，故B项正确；催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故C项错误；根据图象，当温度高于250 ℃，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D项错误。 173、D 设碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为x 　　　　　　　 2HI(g)H2(g)＋I2(g) 起始/(mol·L－1) x 0 0 变化/(mol·L－1) 1 0.5 0.5 平衡/(mol·L－1) x－1 0.5 0.5 根据反应①的平衡常数为20，得x(x－1)＝20，解得5 mol·L－1，c(NH3)＝5 mol·L－1，A项正确；平衡时HI分解率为×100%＝20%，B项正确；反应①固体生成气体，平均摩尔质量始终不变，反应②反应前后物质的量不变，平均摩尔质量始终不变，故混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志，C项正确；平衡后缩小容器容积，平衡①逆向移动，NH4I的物质的量增加，HI的物质的量降低，平衡②逆向移动，则I2的物质的量减小，D项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$